資源簡介

《元素周期律》 教學設計（第1課時）
理論依據（含課標要求、核心素養(yǎng)）
以第三周期鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯，以及堿金屬和鹵族元素為例，了解同周期和同主族元素性質的遞變規(guī)律。1：書寫1-20元素原子結構示意圖；2：觀察原子半徑規(guī)律圖；3：觀察元素主要化合價規(guī)律圖，這三個任務的實施主要是鞏固學生對原子結構這個微觀概念的理解，加強了學生信息處理能力與類比-歸納能力；4：比較金屬鈉、鎂、鋁的金屬性；5：比較非金屬硅、磷、硫、氯的非金屬性，培養(yǎng)了學生的科學探究認識與宏觀辨識與微觀探析的能力。探究不同元素原子結構相關變量之間規(guī)律性聯(lián)系，建構不同元素的核電荷數(shù)、原子半徑、電子層數(shù)、化合價等變量隨原子序數(shù)變量的改變而變化的趨勢關系模型，既認識元素周期律。
教材分析
第一課時已經學習了原子結構示意圖的書寫與核外電子排布規(guī)律，學生初步認識到從微觀的角度了解不同元素原子結構的不同，初步建立有關于“構”-“性”之間的認知模型。第二課時已經學習元素同期表編制時的規(guī)律，元素周期表中的位置可以體現(xiàn)出元素原子的結構，初步建立起有關于“構”-“位”之間的認知模型。第三課時以堿金屬與鹵族元素為例，構建了同主族元素性質變化的相似性與遞變性規(guī)律，使學生初步建立起有關于“構”-“位”-“性”三者之間的認知模型，并學習了比較金屬性與非金屬性的方法。在此基礎上，以第三周期元素為代表，分微觀與宏觀兩種角度，闡述元素結構的周期性變化規(guī)律與元素性質的周期性變化規(guī)律，從而歸納出元素周期律。
學情分析
學生在課程的前面幾課時學習了原子的組成以及原子核外電子排布示意圖，易于從核外電子排布的角度理解元素周期律。而對于堿金屬和鹵素等具體元素的學習，一方面初步形成元素及其化合物學習中的分類思想，另一方面也具備了部分元素隨元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)的規(guī)律，易于進行知識遷移。本班學生對堿金屬和鹵素的學習較為扎實，并初步掌握實驗探究的方法，且抽象思維能力較強，并善于觀察實驗現(xiàn)象，但具體分析、表達能力不足。
教學目標
1.結合有關數(shù)據和實驗事實認識原子核外電子排布、元素最高化合價和最低化合價、原子半徑等隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
2.以第三周期元素為例,同周期元素的金屬性、非金屬性等隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律,建構元素周期律。
3.完善元素“位置-結構-性質”的認知模型，基于元素性質的遞變的本質原因，類比歸納出元素的性質。
4.加深對分類法，類比歸納法等科學方法的認知，提高邏輯推理能力，論證能力，從而發(fā)展證據推理與模型認識的化學學科核心素養(yǎng)。
教學重難點
重點：（1）元素周期律的含義與實質，（2）元素的性質與原子結構的關系。
難點：元素的性質與原子結構的關系。
教學過程
教學環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設情境
教師活動 學生活動 教學結果預測 活動目的
回顧：帶領學生簡單的回顧同主族元素從上到下的性質變化規(guī)律。 …… 先通過結構的規(guī)律性變化，再回顧到性質的規(guī)律性變化。 鞏固學生對元素周期表規(guī)律性的認知。
教學環(huán)節(jié)二、歸納總結—元素原子結構的周期性變化
教師活動 學生活動 教學結果預測 活動目的
從微觀角度引導學生：元素原子結構的周期性變化—核外電子排布，給出圖一 。 輔助總結：最外層電子數(shù)對化學性質的影響 任務1：請同學生們書寫1-20元素原子結構示意圖，并總結同周期核外電子排布規(guī)律。 學生能通過圖一歸納出同周期核外電子排布規(guī)律，并大致能總結出最外層電子數(shù)對化學性質的影響，如最外層電子＜4，該元素易失電子，最外層電子＞4，該元素易得電子…… ①培養(yǎng)學生的看圖能力與信息歸納能力。 ②培養(yǎng)學生從微觀角度理解結構決定化學性質。 ③培養(yǎng)學生邏輯分析能力。
從微觀角度引導學生：元素原子結構的周期性變化—原子半徑，給出圖二 。 輔助總結：原子半徑大小對得失電子能力的影響。 自主歸納 學生能通過圖二歸納出同周期半徑大小規(guī)律，但大部分學生對半徑與得失電子能力的關系存在比較模糊的關系，需從原子核對電子的吸引力的角度進一步引導。
引導學生：討論推測出短周期元素最高正價與最低負價 ，給出圖三 。 輔助補充：O、F的特殊情況。 小組討論并得出短周期元素最高正價與最低負價。 學生通過剛剛原子核外電子排布與半徑的規(guī)律，大致上能書寫出元素能通過得或失電子到達穩(wěn)定狀態(tài)，能判斷出元素的最高正價與最低負價。
教學環(huán)節(jié)三、實驗探究—元素性質的周期性變化
教師活動 學生活動 教學結果預測 活動目的
過渡引導：從微觀的角度，輔助學生理順元素原子結構與化學性質的周期性變化的邏輯。 鞏固以上三個總結，并從微觀的角度理順元素原子結構與性質的周期性變化的邏輯 學生從微觀的角度理解元素原子結構與性質的周期性變化存在一定難度。 鞏固復習，加深學生對新規(guī)律的理解，
提出問題：Na、Mg、Al的金屬性比較。 從微觀角度分析，得出理論金屬性Na＞Mg＞Al 學生剛學習微觀角度的結構決定性質，大致上是能推論得出金屬性Na＞Mg＞Al。 學習致用，讓學生保持學習的熱情，不斷深入學習。
輔助探究：讓學生已有的知識上設計實驗探究Na、Mg、Al的金屬性。 重點講解：Al的兩性實驗。 輔助補充：金屬性比較方法的補充。 設計實驗 學生已有的知識儲備可以設計出Na與Mg的金屬性比較的實驗（與水或酸反應的劇烈程度），但無法設計出Mg與Al的金屬性比較實驗。 ①培養(yǎng)學生的實驗操作能力。 ②培養(yǎng)學生的實驗探究能力。 ③培養(yǎng)學生的小組合作能力。 ④激發(fā)學生學習興趣。
提出問題：P、S、Cl的非金屬性比較。 從微觀角度分析，得出理論非金屬性Cl＞S＞P 學生剛學習微觀角度的結構決定性質，大致上是能推論得出非金屬性Cl＞S＞P。
輔助探究：讓學生已有的知識上設計實驗探究P、S、Cl的非金屬性比較。 輔助補充：非金屬性比較方法的補充。 設計實驗 學生已有的知識儲備可以設計出非金屬單質與H2反應的實驗，或比較最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱的方法。
教學環(huán)節(jié)四、小結與評價
教師活動 學生活動 教學結果預測 活動目的
提出問題：短周期中哪個元素是金屬最強，哪個元素是非金最強？ 通過本堂課學習，學生能回答出Na與F。
引導學生從微觀與宏觀的角度總結，元素周期表中周期性變化規(guī)律。 整理知識，構建知識架構。 學生能零碎的記得規(guī)律，需老師輔助形成系統(tǒng)的知識框架。 鞏固本節(jié)課所學知識
課堂評測： ①周期性規(guī)律。 ②基本性質比較。 ③結構-性質-位置三者結合關聯(lián)的題目。 完成課堂測評 鞏固本節(jié)課所學知識，并熟練掌握“位-構-性”認識模型的運用
板書設計
元素性質的周期性變化規(guī)律
同同期元素從左到右
決定
結構 性質
電子層數(shù)相同 對外層電子吸引力↑ 失電子能力↓
核電荷數(shù)↑ 金屬性↓
半徑↓
最外層電子數(shù)1→8 得電子能力↑
最高正價+1→+7 非金屬性↑
最低負價-4→-1
教學反思
本節(jié)課結束后，教師應針對學生的學習情況進行反思，總結教學中的優(yōu)點和不足。在此基礎上，調整教學策略，以更好地滿足學生的學習需求，提高教學效果。
優(yōu)點：實驗探究活動設計合理，學生參與度高，能有效培養(yǎng)學生的動手能力和觀察能力。
不足：在講解原子核外電子排布規(guī)律時，部分學生表示難以理解。后續(xù)教學中，教師應運用更多實例進行解釋，以幫助學生更好地理解這一知識點。
改進措施：針對學生的個體差異，教師可在課后提供針對性的輔導，幫助學生鞏固知識點，提高學習效果。同時，加強與學生的溝通交流，了解學生的學習需求，優(yōu)化教學設計

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