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(共19張PPT)
第四章 第三節 化學鍵
第 1 課時 離子鍵
IA 0
一 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
二 Li Be B C N O F
三 Na Mg Al Si P S Cl
四 K Ca Ga Ge As Se Br
五 Rb Sr In Sn Sb Te I
六 Cs Ba Tl Pb Bi Po At
七 118
元素周期表
118 號元素——目前最重的元素
118號元素被命名為 Oganesson，元素符號為 Og ，其半衰期只有12 毫秒。
該元素是由俄羅斯科學家與美國科學家合作發現，名字是為了紀念核物理學家尤里·奧加涅相教授（Professor Yuri Oganessian） 在發現新元素方面所作出的貢獻。
資料卡
尤里·奧加涅相
人類已知物質種數
自 19 世紀以來，人類陸陸續續發現了超過 2.68 億種化學物質，其中大部分物質都是化合物——超過 1.5 億種化合物，包括合金、配位化合物、礦物質、混合物、聚合物和鹽，并且每天都在增加中，它們的化學信息被詳細地記錄并儲存。
資料卡
天然營養物質
合成藥物
元素的原子之間通過什么作用形成豐富的物質
食鹽
NaCl
化合物、鹽類、電解質
為什么 NaCl 以離子的形式結合呢
知識回顧 氧化還原反應的本質
失去1個e－
得到1個e－
氯化鈉中，Na+ 和 Cl－ 只存在吸引作用嗎
① Na＋與Cl－正負電荷間的吸引作用
② 電子之間、原子核之間的排斥作用
穩定
靜電作用
IA 0
一 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
二 Li Be B C N O F
三 Na Mg VIII IIB Al Si P S Cl
四 K Ca Fe Zn Ga Ge As Se Br
五 Rb Sr In Sn Sb Te I
六 Cs Ba Tl Pb Bi Po At
七
離子鍵
帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過靜電作用結合在一起，形成氯化鈉。把這種帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。
靜電作用包括吸引作用和排斥作用，二者達到平衡。
成鍵元素 活潑金屬與活潑非金屬
IA、IIA
VIA、VIIA
像氯化鈉這樣，由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。例如，KCl、MgCl2、ZnSO4、NaOH、NH4Cl 等均為離子化合物。
成鍵元素 活潑金屬與活潑非金屬
常見類別 舉例
①鹽類 活潑金屬陽離子＋活潑非金屬陰離子 NaCl、MgCl2、NaBr、KI、Na2S
活潑金屬陽離子＋含氧酸根陰離子 Na2CO3、ZnSO4、Fe(NO3)2
銨根離子＋酸根陰離子 NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4
②活潑金屬氧化物 Na2O、MgO、CaO、Al2O3
③大多數堿 NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2
離子化合物
一定是離子化合物。
一定含有離子鍵。
問題1 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物嗎
問題2 離子化合物中一定含有離子鍵嗎
問題3 含有金屬元素的化合物一定是離子化合物嗎
不一定。如 AlCl3 中含有金屬元素，但不屬于離子化合物。
問題4 離子化合物一定含有金屬元素嗎
不一定。如 NH4Cl 不含金屬元素，但屬于離子化合物。
問題5 所有的鹽都是離子化合物嗎
不一定。如 AlCl3 屬于鹽，但不是離子化合物。
如何用化學符號表示離子化合物
電子式的書寫——原子
將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上，盡可能均勻對稱（每個位置不超過 2 個）
H
O
電子式的書寫——離子
①簡單陽離子
直接用陽離子符號表示
Na+
Mg2+
Al3+
②簡單陰離子
[ ]
用 表示
R
n－
［ ］
Cl
－
［ ］
O
2－
最外層電子數為 0 （相對原子而言）
最外層電子數為 8 （穩定結構）
AB 型
AB2 型
A2B 型
［ ］
Cl
Na
［ ］
O
2
Na
Na
［ ］
Cl
2
Mg
［ ］
Cl
寫出 MgO 的電子式。
寫出 Na2S 的電子式。
寫出 BaCl2 的電子式。
相同離子不合并、同種電荷不相鄰（對稱）
電子式的書寫——離子化合物
電子式的書寫——離子化合物的形成過程
AB 型
AB2 型
A2B 型
Na
Cl
+
［ ］
Cl
Na
［ ］
O
2
Na
Na
Na
O
+
Na
+
Mg
Cl
Cl
+
+
［ ］
Cl
［ ］
Cl
2
Mg
書寫要點 左邊原子、右邊化合物、中間用→連接
弧形箭頭標明電子轉移方向
1. 下列說法正確的是（ ）
A. 離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力
B. 所有金屬元素原子與所有非金屬元素原子之間都能形成離子鍵
C. 在化合物 CaCl2 中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D
2. 下列物質中屬于離子化合物的是（ ）
A．硝酸 B．氨氣 C．氯化銨 D．氯化氫
3. 下列物質中，含有離子鍵的是（ ）
A．HCl　 　B．H2O2 C．K2O D．H2SO4
C
C
練習應用
練習應用
4. 寫出下列微粒的電子式。
硫原子、 溴原子、 硫離子、溴離子、鋁離子
·S·
··
··
Br ·
··
··
··
[ S ]2-
··
··
：
：
[ Br ]－
··
··
：
：
Al3+
5. 下列電子式有誤的是 （雙選）（ ）
A．氯原子 B.硫離子
C．碘離子 D.鈣離子 Ca2+
BC
Cl
S
［ ］
I
2-
6. 下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是（ ）
K
O
K
]
O
[
K
2
K
A
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
B
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
C
A
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
[
[
]
Mg
F
2
]
F
練習應用
下 課
授課教師：李達

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