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(共16張PPT)
第一章
原子結構與性質
構造原理與電子排布式
學習
目標
PART
01
PART
02
能正確書寫1-36號元素基態原子的核外電子排布式和簡化的電子排布式。
了解構造原理,熟記基態原子核外電子填入能級的順序。
以光譜學事實為基礎，從氫開始，隨核電荷數遞增，新增電子填入能級的順序稱為構造原理。
在多電子原子中，電子在能級上的排布順序：電子最先排布在能量低的能級上，然后依次排布在能量高的能級上。
1.含義：
一、構造原理
每一行對應一個能層
每一小圈對應一個能級
各圓圈間連接線的方向表示隨核電荷數遞增而增加的電子填入能級的順序
2.示意圖
隨電荷數遞增，電子并不總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層的。從第三能層開始，不同能層的能級出現“能級交錯” 現象。
構造原理排布順序：
1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p;
6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 7p
規律：ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np
寫一寫
隨堂練習
【1】構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是(　　)
A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)E(4s)>E(4f)>E(3d)
B
隨堂練習
【2】構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低順序。若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中不正確的是（ ）
A．E(3d)＞E(3p)＞E(3s) B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
D
N：1s2 2s22p3
能層序數
能級符號
該能級上排布的電子數
二、電子排布式
1.含義：將能級上所容納的電子數標在該能級符號右上角，并按照能層從左到右的順序排列的式子稱為電子排布式。
2、簡單原子電子排布式書寫：按照構造原理將電子依次填入
能量逐漸升高的能級中。如11Na，其電子排布式為1s22s22p63s1
練一練
1H: ； 6C： ；
8O: ； 17Cl： ；
3、復雜原子電子排布式書寫：先按照構造原理從低到高排列，
然后將同能層的能級移到一起。
如19K，其電子排布式為 1s22s22p63s23p64s1
26Fe:_________________________
4、特殊原子電子排布式書寫：當p、d、f能級處于全空、全充滿或半充滿狀態時，能量相對較低，原子結構較穩定。
如24Cr：，其電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54s1
29Cu:_________________________
1、離子的電子排布式：陰離子是因為基態原子得到了電子，所以把電子加上，陽離子是因為基態原子失去了電子，所以要減去電子。如17Cl-：1s22s22p63s23p6；
練一練
Fe2＋：_____________________
Fe3＋： __________________________
三、離子電子排布式的書寫及簡化電子排布式
2、簡化電子排布式：利用上一周期稀有氣體的核外電子排布代替內層電子的式子。如Na的電子排布式為1s22s22p63s1，可簡化為[Ne]3s1；又如K：1s22s22p63s23p64s1，其簡化電子排布式可表示為[Ar]4s1
練一練
Mg： 。
Br： 。
Fe2＋：_____________________________
3、價層電子排布式：寫出帶稀有氣體“原子實”的簡化核外電子排布式。如Na、28Ni的電子排布式為[Ne]3s1 、[Ar]3d84s2 1-30號元素刪去稀有氣體，即得價層電子排布式，則Na、28Ni的價層電子排布式為3s1 、3d84s2
31-36號元素刪去稀有氣體和內層電子，即得價層電子排布式，如34Se的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p4 則刪去之后34Se的價層電子排布式為 4s24p4
①13Al：__ ______；
②32Ge：______ __；
1．構造原理
2．簡單原子的電子排布式
3．復雜原子、特殊原子的電子排布式
4．離子的電子排布式
5．簡化的電子排布式
6．價層電子排布式
課堂小結
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