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化 學 鍵
高中化學
離 子 鍵
PART 01
離 子 鍵
離子鍵
(1)NaCl的形成示意圖
鈉是活潑的金屬元素，鈉原子在反應中易失去1個電子，達到8電子穩定結構；氯是活潑的非金屬元素，氯原子在反應中易得到1個電子，達到8電子穩定結構。
離 子 鍵
離子鍵
鈉和氯氣反應時, 鈉原子最外層的1個電子轉移到氯原子的最外層, 形成帶正電荷
的Na+和帶負電荷的Cl-, 帶相反
電荷的Na+與Cl-通過靜電作用結
合在一起, 從而形成氯化鈉晶體。
用原子結構示意圖表示NaCl的形成過程如下：
離 子 鍵
離子鍵
(2)定義
帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。
離 子 鍵
離子鍵
(3)離子鍵的形成條件和過程
①形成條件：活潑的金屬原子容易失去電子，成為金屬陽離子；活潑的非金屬原子容易得到電子，成為非金屬陰離子。陰、陽離子通過靜電作用形成離子鍵，所以活潑的金屬單質(如K、Na、Ca、Mg等)與活潑的非金屬單質(如F2、Cl2、Br2、O2、S等)化合時，一般形成離子鍵。此外，像K+ 這樣，與OH-、NO3-、SO42-、CO32-等之間通過靜電作用也可形成離子鍵。
離 子 鍵
離子鍵
(3)離子鍵的形成條件和過程
②形成過程：
離 子 鍵
離子鍵
(4)影響離子鍵強弱的因素
影響離子鍵強弱的主要因素是離子半徑和離子所帶電荷數。離子半徑越小、離子所帶電荷數越多，陰、陽離子間的作用越強，離子鍵就越強。如MgO中的離子鍵強于NaCl中的離子鍵。
離 子 鍵
①離子鍵一般由金屬元素和非金屬元素形成的，但非金屬元素直接也可以形成離子鍵，如銨鹽；含金屬元素的化合物不一定有離子鍵，如AlCl3。
②成鍵微粒：陰離子、陽離子。
離 子 鍵
③成鍵本質：
靜電作用(靜電吸引和靜電排斥達到平衡)。
④成鍵原因：原子通過得失電子形成穩定的陰、陽離子；離子間吸引與排斥作用處于平衡狀態；體系的總能量降低。
⑤存在范圍：離子鍵存在于強堿、活潑金屬氧化物及絕大多數鹽中，離子鍵一定存在于化合物中。
離 子 鍵
離子化合物
（1）概念與分類
離 子 鍵
離子化合物
（2）離子化合物的性質
①離子鍵一般比較牢固，破壞離子鍵需要較高的能量，所以離子化合物一般熔點比較高，常溫下為固體。
②離子化合物在水溶液中或熔化時，離子鍵被破壞，形成自由移動的陰、陽離子，能夠導電，所以離子化合物都是電解質。
離 子 鍵
離子化合物
(3)常見離子化合物的種類
①由活潑金屬元素(第IA族、第ⅡA族)和活潑非金屬元素(第VIA族、第VⅡA族)形成的化合物，如NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2O、Na2O2、CaO等。
②由活潑金屬離子與酸根(或酸式酸根)離子形成的化合物，如Na2SO 、ZnSO4、K2CO2、NaHSO4、KHCO3等。
離 子 鍵
離子化合物
(3)常見離子化合物的種類
③由活潑金屬離子與OH-形成的強堿，如NaOH、Ca(OH)2等。
④由銨根離子與酸根(或酸式酸根)離子形成的化合物，如NH4NO3、NH4HCO3等。
⑤金屬氫化物，如NaH、CaH2等。
離 子 鍵
離子化合物的三個“一定”和兩個“不一定”
（1）三個“一定”：
①離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；
②含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；
③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。
離子化合物的三個“一定”和兩個“不一定”
（2）兩個“不一定”：
①離子化合物中不一定含有金屬元素，
如銨鹽；
②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。
離 子 鍵
[Attention!!!] 熔融狀態下能導電的化合物是離子化合物
離 子 鍵
電子式
(1)概念
在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子。
離 子 鍵
電子式
(2)電子式的書寫
示例 書寫規范
原子 一般將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上，滿足對稱分散
簡單陽離子 Na+、Mg2+ 電子式就是其陽離子符號
簡單陰離子 在元素符號周圍標出電子，用[]括起來，并在右上角注明所帶電荷數及電性，中括號內的原子周圍滿足8電子（或2電子）穩定結果
復雜陰、陽離子 標明電子，要用[ ]括起來，并在右上角注明所帶電荷數及電性
離子化合物 離子化合物含有陰、陽離子，其電子式由陰、陽離子的電子式構成，且帶同類電荷的離子不能相鄰
離 子 鍵
電子式
(3)用電子式表示離子化合物形成過程
方法：左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用“→”連接。注意用“ ”表示電子的轉移。
示例：
離 子 鍵
易錯分析
離子化合物電子式書寫的四大錯因
(1)陰離子漏標“[ ]”,如將O2-的電子式錯寫為：
(2)陽離子多標電子或“[ ]”,如將Al3+的電子式錯寫為 或
(3)漏標或錯標離子的電荷，如S2-的電子式錯寫為 或
(4)將多個相同的離子歸在一起，如K2S的電子式錯寫為
離 子 鍵
針對訓練
1. 下列關于離子鍵的說法正確的是（ ）
A．溶于水后所得溶液中含有金屬陽離子和酸根陰離子的物質中一定含有離子鍵
B．形成離子鍵時離子間的靜電作用指的是靜電引力
C．形成離子鍵時，離子半徑越大，離子鍵就越強
D．非金屬元素組成的物質也可以含離子鍵
D
離 子 鍵
針對訓練
2. 下列物質中，只含有離子鍵的是（ ）
A．NH4Cl B．KOH
C． CaF2 D． Na2O2
C
離 子 鍵
針對訓練
3. 下列有關化學用語的表示方法正確的是（ ）
A. 水的電子式：
B. 用電子式表示MgCl2的形成過程為:
C. M2+核外有a個電子, 核內有b個中子, M的原子符號為：
D. 35Cl-的結構示意圖：
C
M
a+b+2
a+2
離 子 鍵
針對訓練
4. 下列物質在熔融狀態下不導電的是（ ）
A．Al2O3 B．CaCl2
C．Na2SO4 D．HCl
D
離 子 鍵
針對訓練
5. 具有下列質子數的原子之間一定能形成離子鍵的是（ ）
A．11、17 B．14、9
C．11、12 D．9、16
A
離 子 鍵
針對訓練
6. 關于離子化合物NH5，下列說法正確的是（ ）
A．N為-5價
B．陽離子的電子數為11
C．陰離子為8電子穩定結構
D．陰陽離子個數比是1∶1
D
共 價 鍵
PART 02
共 價 鍵
共價鍵
(1)形成過程(以Cl2的形成為例):
氯原子的最外層有7個電子，要達到8電子穩定結構，都需要獲得1個電子，所以氯原子間難以發生電子的得失。如果2個氯原子各提供1個電子，形成共用電子對，2個氯原子就都形成了8電子穩定結構。
氯分子的形成過程可用電子式表示為:
共 價 鍵
共價鍵
(2)定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。
(3)成鍵微粒：原子。
(4)成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。
(5)成鍵結果：①原子間通過共用電子對相結合，使各原子最外層電子趨于穩定結構；
②原子形成分子后，體系的總能量降低。
共 價 鍵
共價鍵
(6)共價鍵的分類
非極性(共價)鍵 極性(共價)鍵
含義 同種元素原子之間形成的共價鍵，共用電子對不發生偏移 不同種元素原子之間形成的共價鍵，共用電子對發生偏移
原子吸引電子的能力 相同 不同
共用電子對 不偏向任何一方 偏向吸引電子能力強的原子
成鍵原子是否顯電性 否 是
判斷依據 由同種元素原子形成 由不同種元素原子形成
示例 H2、Cl2中的共價鍵 HCl、H2O中的共價鍵
共 價 鍵
共價鍵
(7)強弱影響因素：
主要是原子半徑和原子間共用電子對數，即原子半徑越小、原子間共用電子對數越多，一般共價鍵越強。
共 價 鍵
①共價鍵的成鍵元素一般為非金屬元素與非金屬元素，但某些金屬元素與非金屬元素之間也可以形成共價鍵，如AlCl3中所含的就是共價鍵。
共 價 鍵
②共價鍵存在于非金屬單質(稀有氣體除外)、非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、堿、部分鹽(如AlCl3、含氧酸鹽等)、金屬過氧化物(如Na2O2等)、有機化合物中。非極性共價鍵可存在于非金屬單質（如H2等）、共價化合物（如H2O等）和離子化合物（如Na2O2等）中；極性共價鍵可存在于離子化合物（如NaOH等）中，也可以存在于共價化合物（如HCl、H2SO4等）中。
共 價 鍵
③可利用電子對數目判斷化學鍵，如HClO中H共用一對電子，Cl共用一對電子，O共用兩對電子，則其結構式應為H-O-Cl。
共 價 鍵
共價化合物
(1)概念與分類：
共 價 鍵
①含有共價鍵的物質不一定是共價化合物，也可以是單質，如H2；還可以是離子化合物，如NaOH。
②共價化合物中的化學鍵一定全部是共價鍵，不可能含有離子鍵。
共 價 鍵
共價化合物
(2)以共價鍵形成的分子的表示方法
分子 電子式 結構式 分子結構模型
H2 H-H
HCl H-Cl
CO2
H2O
CH4
注：在化學上，常用一根短線“—”表示一對共用電子，這種圖示叫做結構式。
共 價 鍵
共價化合物
(3)用電子式表示共價化合物的形成過程：
HCl：
共 價 鍵
易錯分析
(3)用電子式表示共價化合物的形成過程：
①漏寫不參與成鍵的電子。如N2的電子式誤寫成 ，應為： ，NH3的電子式誤寫成 ,應為 。
②共用電子對數目寫錯。如CO2的電子式誤寫成： ，應為 。
③原子結合的順序寫錯。如HCIO的電子式誤寫成 ，應為 。
共 價 鍵
易錯分析
(3)用電子式表示共價化合物的形成過程：
④錯誤使用括號。如HCl的電子式誤寫成 ，應為 。
⑤混淆電子式與化學式的書寫。如H2S的電子式誤寫成 ，應為 。
⑥不考慮原子最外層有幾個電子，均寫成8電子結構。如BCl3的電子式誤寫成 ，應為 。
共 價 鍵
共價化合物
(4)共價化合物的主要物理性質：
①熔點：部分共價化合物的熔點較高，如SiO2、SiC等，部分共價化合物的熔點較低，如HCl、NH3、CH4、CO2等。
②導電性：共價化合物本身不導電(無論是固態、液態還是氣態)，但部分共價化合物的水溶液能導電，這類共價化合物屬于電解質，它們在水分子作用下，發生了電離，產生自由移動的陰、陽離子，如HCl、H2SO4等。
共 價 鍵
共價化合物
(5)含共價鍵的物質中元素的化合價：
①首先判斷共價鍵是否具有極性
一般來說，同種元素的原子間形成的共價鍵是非極性鍵，不同種元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。如H2O2中的O—H鍵是極性鍵，而O—O鍵是非極性鍵。
共 價 鍵
共價化合物
(5)含共價鍵的物質中元素的化合價：
②形成極性鍵的物質中元素的正、負化合價的判斷
形成極性鍵的原子的正、負化合價可依據非金屬性的相對強弱進行判斷，非金屬性強的原子對形成的共用電子對的吸引作用較強，呈現負電性，化合價為負價；非金屬性弱的原子對形成的共用電子對的吸引作用較弱，呈現正電性，化合價為正價。正、負化合價的數值可根據偏向或偏離的電子對數目來確定。
重 難 點 理 解
離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合物的比較
1.離子鍵和共價鍵的比較：
離子鍵 共價鍵
非極性鍵 極性鍵
概念 帶相反電荷離子之間的相互作用 原子間通過共用電子對(電子云重疊)而形成的化學鍵
成鍵粒子 陰、陽離子 原子
成鍵實質 陰、陽離子的靜電作用 共用電子對不偏向任何一方 共用電子對偏向一方原子
成鍵條件 活潑金屬元素與活潑非金屬元素經電子得失形成 同種非金屬元素原子 不同種非金屬元素原子
形成的物質 離子化合物 非金屬單質，如O2；某些共價化合物，如H2O2；某些離子化合物，如Na2O2 共價化合物，如SO2；某些離子化合物，如NaOH
重 難 點 理 解
離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合物的比較
2.離子化合物和共價化合物的比較：
離子化合物 共價化合物
化學鍵 離子鍵或離子鍵與共價鍵 共價鍵
概念 由離子鍵構成的化合物 只含有共價鍵的化合物
達到穩定結構的途徑 通過電子得失達到穩定結構 通過形成共用電子對達到穩定結構
粒子間的作用 離子鍵（或離子鍵和共價鍵） 共價鍵
熔沸點 較高 一般較低，少數很高(如SiO2)
導電性 熔融態或水溶液導電 熔融態不導電，溶于水有的導電(如硫酸)，有的不導電(如蔗糖)
受熱時破壞的作用力 一定破壞離子鍵, 也可能破壞共價鍵(如NaHCO3) 一般只破壞分子間作用力
構成微粒 陰、陽離子 原子
構成元素 一般為活潑金屬元素與活潑非金屬元素 一般為不同種非金屬元素
常見類別 ①大多數鹽類，如：NaCl、Na2SO4 ②強堿，如：NaOH ③金屬氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金屬氫化物，如：NH3、H2S
②非金屬氧化物，如：CO、CO2
③酸，如：H2SO4、HNO3
④大多數有機化合物，如：CH4
共 價 鍵
針對訓練
7.前四周期主族元素的單質及其
化合物在生產、生活中應用廣泛。部分元素在周期表中位置如圖。下列用電子式表示的形成過程正確的是（ ）
A．用電子式表示HCl的形成過程：
B．用電子式表示Na2O的形成過程：
C．用電子式表示MgF2的形成過程：
D．用電子式表示H2O的形成過程：
D
共 價 鍵
針對訓練
8.已知：侯氏制堿法的原理為NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl。下列化學用語表示正確的是（ ）
A．CO2與H2O中均含有非極性共價鍵
B．中子數為8的氮原子：
C．Cl-的結構示意圖：
D．由Na和Cl形成離子鍵的過程：
D
N
8
7
共 價 鍵
針對訓練
9.下列有關電子式表示正確的是（ ）
①次氯酸的電子式：
②甲醛的電子式：
③HCl的電子式：
④由Na和Cl形成離子鍵的過程：
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
C
共 價 鍵
針對訓練
10. 汽車安全氣囊使用時發生反10NaN3 + 2KNO3= K2O + 5Na2O + 16N2↑，下列說法正確的是（ ）
A．NaN3 只含離子鍵
B．18O的質子數為10
C．K+結構示意圖為
D．Na2O的電子式為
D
共 價 鍵
針對訓練
11. 下列化學用語中，正確的是（ ）
A．次氯酸的結構式：H—O—Cl
B．氮氣的電子式：
C．CO2分子的電子式：O=C=O
D．用電子式表示溴化氫分子的形成過程：
A
共 價 鍵
針對訓練
12. 下列含有共價鍵的離子化合物是（ ）
A．MgCl2 B．CO2
C．石墨 D．KOH
D
共 價 鍵
針對訓練
13. 下列說法中正確的是（ ）
A． 分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
B．只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物
C．非金屬元素組成的化合物只含共價鍵
D．鈉的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
B
共 價 鍵
針對訓練
14. 是五種原子序數依次增大的短周期主族元素，其原子序數之和為31；其中Y的最外層電子數等于X的核外電子總數；五種主族元素組成的化合物Q的結構如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．X的氧化物一定屬于酸性氧化物
C．在Q的結構中，所有原子最外層均滿足8電子穩定結構
D．Y元素組成的最常見單質和M的單質，在加熱條件下生成的化合物中只含離子鍵
D
共 價 鍵
針對訓練
15.以下物質，按要求填序號。
①MgCl2 ②NH4Cl ③Na2O2 ④N2
⑤H2S ⑥H2O2 ⑦CO2 ⑧CaO
只含有極性鍵的物質是 ；只含有非極性鍵的物質是 ；既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質是 ；既含有共價鍵又含有離子鍵的物質是 ；只含有離子鍵的離子化合物的是 。
⑤ ⑦
④
⑥
② ③
① ⑧
共 價 鍵
針對訓練
16. 根據下列提供的物質回答問題：(用序號表示)
①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO
⑥Cl2 ⑦NaOH ⑧CH4 ⑨NH3 ⑩CO2
(1)僅含共價鍵的是 ；既有離子鍵又有共價鍵的是 。
(2)離子化合物是 ；共價化合物是 。
(3)NH4Cl的電子式： ；Na2O2的電子式： ；H2S的電子式： 。
③⑥⑧⑨⑩
①④⑦
①②④⑦
③⑧⑨⑩
化 學 鍵
PART 03
化 學 鍵
化學鍵
1.概念：
相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。
化 學 鍵
①“相鄰”是指化學鍵只在直接相鄰的兩個或多個原子之間存在。
②“原子”是廣義的原子，不僅僅指原子，也包括陰、陽離子中的原子。
③“相互作用”既包括吸引作用又包括排斥作用。
化 學 鍵
④“強烈的相互作用”表示化學鍵是原子間較強的相互作用，原子間較弱的相互作用不是化學鍵，破壞化學鍵需要較高的能量。
⑤稀有氣體分子由單原子構成，其中不含化學鍵，因此不是所有物質中都存在化學鍵。
化 學 鍵
化學鍵
2.化學鍵類型與物質類別關系：
化 學 鍵
分子間作用力—范德華力和氫鍵
3.化學反應的本質：
(1)表象：反應物中的原子重新組合為產物分子。
(2)本質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
重 難 點 理 解
分子間作用力—范德華力和氫鍵
1.分子間作用力（比化學鍵弱得多）
(1)概念：
分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力。荷蘭物理學家范德華最早研究分子間作用力，所以最初也將分子間作用力稱為范德華力。
重 難 點 理 解
分子間作用力—范德華力和氫鍵
1.分子間作用力（比化學鍵弱得多） (2)范德華力的特征：
①范德華力只存在于分子之間，如某些共價化合物、非金屬單質之間。
②范德華力主要影響物質的熔點、沸點等物理性質。而化學鍵則主要影響物質的化學性質。
③一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越大，物質的熔點、沸點也越高，如熔點、沸點：I2>Br2>Cl2>F2。
重 難 點 理 解
分子間作用力—范德華力和氫鍵
2.氫鍵(不是化學鍵, 氫鍵比化學鍵弱得多但比范德華力強)
(1)概念
像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比范德華力稍強的相互作用，使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫做氫鍵。
重 難 點 理 解
分子間作用力—范德華力和氫鍵
2.氫鍵(不是化學鍵, 氫鍵比化學鍵弱得多但比范德華力強)
(2)表示方法
氫鍵也是一種分子間作用力，
比化學鍵弱，但比范德華力強。
為了與化學鍵相區別，氫鍵的表示方法如圖所示。
重 難 點 理 解
分子間作用力—范德華力和氫鍵
2.氫鍵(不是化學鍵, 氫鍵比化學鍵弱得多但比范德華力強)
(3)形成條件
通常N、O、F這三種元素的氫化物間H2O易形成氫鍵，常見易形成氫鍵的化合物有H、HF、NH3、CH3OH(甲醇)等。
重 難 點 理 解
分子間作用力—范德華力和氫鍵
2.氫鍵(不是化學鍵, 氫鍵比化學鍵弱得多但比范德華力強)
(4)對物質性質的影響
①分子間形成氫鍵會使物質的熔點和沸點都升高，這是因為固體熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。如H2O的熔、沸點高于H2S。
②分子間形成氫鍵對物質的水溶性也有影響，如NH3極易溶于水，主要是因為氨分子與水分子之間易形成氫鍵。
重 難 點 理 解
物質變化過程中化學鍵的變化
1.化學反應過程
化學反應過程中一定有反應物舊化學鍵被破壞和產物中新化學鍵形成。如H2+Br2 △ 2HBr，H—H鍵、Br—Br鍵均被破壞，形成H—Br鍵。
重 難 點 理 解
物質變化過程中化學鍵的變化
2.離子化合物的溶解或熔化過程
重 難 點 理 解
物質變化過程中化學鍵的變化
3.共價化合物的溶解或熔化過程
（1）溶解過程
重 難 點 理 解
物質變化過程中化學鍵的變化
3.共價化合物的溶解或熔化過程
（2）熔化
重 難 點 理 解
物質變化過程中化學鍵的變化
4.非金屬單質(稀有氣體除外)的熔化或溶解過程
單質的特點 化學鍵變化 示例
由分子構成的固體單質 熔化或升華時只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵 P4的熔化，I2的升華
由原子構成的單質 熔化時破壞共價鍵 金剛石或晶體硅
能與水反應的某些活潑非金屬單質 溶于水后，分子內共價鍵被破壞 Cl2、F2等
化 學 鍵
針對訓練
17.甲到丁均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。丙的單質是空氣中主要組成成分之一，下列說法不正確的是（ ）
A．原子半徑：甲>乙
B．丁的氫化物水溶液可能與SiO2反應，用于雕刻玻璃
C．丙的簡單液態氫化物之間一定存在氫鍵
D．甲的最高價氧化物一定可以與水反應生成對應的酸
D
化 學 鍵
針對訓練
18.下列過程中化學鍵被破壞的是（ ）
①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水
④HCl氣體溶于水 ⑤MgCl2溶解于水
A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤
C
化 學 鍵
針對訓練
19. 下列說法不正確的是（ ）
A．CO2 溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變
B．純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同
C．加熱蒸發氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞
D．石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞
A
化 學 鍵
針對訓練
20.下列說法正確的是（ ）
A．H2O的熱穩定性比H2S強，是由于H2O的分子間有氫鍵
B．鍵的極性：O-HC．Na2O與水反應過程中，有共價鍵的斷裂和生成
D．干冰是共價分子，其升華破壞了共價鍵
C
化 學 鍵
針對訓練
21.下列敘述正確的有（ ）
①氫鍵是共價鍵的一種
②某化合物在熔融態時能導電，則該化合物一定是離子化合物
③單質分子中不存在化學鍵，化合物的分子中才存在化學鍵
④離子化合物中一定含有離子鍵, 共價化合物中一定沒有離子鍵
⑤H、D、T互為同位素，H2、D2、T2互為同素異形體
A．1項 B．2項 C．3項 D．4項
B
化 學 鍵
針對訓練
22.下列關于化學鍵說法正確的是（ ）
A．CO2既有離子鍵又有共價鍵
B．破壞化學鍵的過程，一定發生了化學變化
C．含離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．干冰升華過程中破壞了共價鍵
C
化 學 鍵
針對訓練
23.下列變化：①燒堿熔化；②I2升華；③HCl溶于水；④NaCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受熱分解為NH3、CO2和H2O。其中僅離子鍵被破壞的
是 (填序號，下同)僅共價鍵被破壞的是 ；
① ④
③
化 學 鍵
針對訓練
24.如圖是元素周期表的一部分，A～J代表對應的元素，回答下列問題：
(1)F的元素符號為 ，元素C在周期表中的位置為 。
(2)A、D和E三種元素的離子半徑由大到小的順序是 (用離子符號表示)。
(3)圖中對應元素最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是 (填化學式)。
(4)A、B和J三種元素形成常見化合物所含化學鍵的類型是 。
(5)下列說法錯誤的是 (填標號)。
a．單質的熔點：G＞E
b．簡單氫化物的沸點：B＞H
c．氧化物對應水化物的酸性：J＞I
(6)元素F的單質與元素E的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為 。
Al
第二周期，第ⅥA族
F-＞Na+＞H+
NaOH
共價鍵(極性共價鍵)、離子鍵
c
2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑
化 學 鍵
針對訓練
25.隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x、y等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。回答下列問題：
(1)y在元素周期表中的位置位于 。
(2)x與e形成的化合物是 (填“離子”或“共價”)化合物。
(3)實驗室制備h單質的化學方程式是 。
(4)元素d與g的氫化物組成和結構相似，二者相同條件下沸點較高的是 ，原因是 。
(5)z、d、e、f這四種元素分別形成的簡單離子中離子半徑最小的是 (填離子符號)。
(6)x2d2形成的化合物的電子式為 。
(7)元素的原子得電子能力越強，則元素非金屬性越強。下列事實不能說明h的非金屬性比g的非金屬性強的是 。
A．將h的單質通入g的氣態氫化物形成的溶液中，有淡黃色沉淀產生
B．g和h兩元素的最簡單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高
C．g與Fe化合時產物中Fe為+2價，h與Fe化合時產物中Fe為+3價
D．h的氫化物可以制出g的氫化物
E．化合物gh2中，h的化合價為-1價
第二周期第IVA族
離子
MnO2+4HCl(濃) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
H2O
H2O分子間存在氫鍵,使其熔沸點升高
Al3+
D
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