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第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)
第二課時(shí)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.通過對化學(xué)反應(yīng)的微觀分析，了解化學(xué)反應(yīng)中元素的種類、原子的數(shù)量和
質(zhì)量不發(fā)生變化，理解質(zhì)量守恒的含.通過運(yùn)用質(zhì)量守恒定律對生活和生產(chǎn)
中化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行解釋，提高分析解決實(shí)際問題的能力。
2.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，能夠完成各種類型的習(xí)題。
表述一、______化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)__________等于______的各物質(zhì)__________。
復(fù)習(xí)默寫：
參加
1、質(zhì)量守恒定律的兩種表述：
表述二、化學(xué)________的各物質(zhì)__________等于________的各物質(zhì)__________。
質(zhì)量總和
生成
質(zhì)量總和
反應(yīng)前
質(zhì)量總和
反應(yīng)后
質(zhì)量總和
2、化學(xué)反應(yīng)符號質(zhì)量守恒定律的兩種解釋：
微觀解釋：反應(yīng)前后原子的_______、______和______都不變。
宏觀解釋：反應(yīng)前后元素的_______和______都不變。
種類
數(shù)目
種類
質(zhì)量
質(zhì)量
1、質(zhì)量守恒定律只能用來解釋化學(xué)變化前后的質(zhì)量
變化情況(考查適用范圍)
例題1．下列現(xiàn)象可以用質(zhì)量守恒定律解釋的是(　　)
A．50 g冰熔化后，變成水的質(zhì)量還是50 g
B．木條燃燒后，灰燼的質(zhì)量比木條的質(zhì)量小
C．5 g食鹽晶體溶于95 g水中，溶液的質(zhì)量為100 g
D．50 mL水和50 mL酒精混合后，溶液的體積小于100 mL
B
2、解釋和判斷某些反應(yīng)前后質(zhì)量增減的情況：
在開放(敞口)體系中，如果只是反應(yīng)物中有氣體則反應(yīng)后總質(zhì)量_______，如果只是生成物中有氣體或煙霧則反應(yīng)后總質(zhì)量_______。
例題2、鐵在空氣中生銹后質(zhì)量會比原來鐵的質(zhì)量_______，蠟燭燃燒后質(zhì)量會_______，磷燃燒后只得到少量白色粉末，比原來磷的質(zhì)量還小，原因是____________________________。
增大
減小
增大
減小
大部分生成物以煙的形式消散了
3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算某物質(zhì)的質(zhì)量：
則生成氧化鎂
的質(zhì)量為____克
24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，
40
16
(2) 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有_____克氧氣參加了反應(yīng)。
例題3、(1)
原子數(shù)目
原子質(zhì)量
原子種類
微觀
物質(zhì)的總質(zhì)量
元素質(zhì)量
元素種類
六不變
物質(zhì)的種類
分子的種類
二變
宏觀
二可能變
化合價(jià)
分子總數(shù)
4、判斷反應(yīng)前后的“變”“不變”“可能變”
例題4、下列項(xiàng)目在化學(xué)反應(yīng)中一定沒有發(fā)生變化的是（ ）
①分子種類 ②分子個(gè)數(shù) ③原子種類
④原子個(gè)數(shù) ⑤物質(zhì)總質(zhì)量 ⑥原子質(zhì)量 ⑦元素種類
A、①②③④⑤⑥⑦ B、③④⑤⑥⑦
C、②③④⑤⑥⑦ D、③④⑥⑦
B
1．(2023·宜昌)下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(　　)
A．蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變
B．濃硫酸敞口放置后質(zhì)量增加
C．飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變
D．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小
D
三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
類型一　推斷物質(zhì)的化學(xué)式
如：已知 X＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl，則X的化學(xué)式為__________
依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。
例1．(2023·揚(yáng)州)Y是生活中常見的物質(zhì)，完全燃燒的化學(xué)方程式為Y＋3O2=====2CO2＋3H2O。Y的化學(xué)式為( )
A．CH4O B．C2H4 C．C3H8 D．C2H6O
D
點(diǎn)燃
類型二　推斷物質(zhì)的組成
【要點(diǎn)精講】
1．依據(jù)
化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變。
如某物質(zhì)在氧氣中燃燒后生成水和二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。
2．步驟(以物質(zhì)在氧氣中燃燒為例)
(1)計(jì)算物質(zhì)燃燒后產(chǎn)物中碳、氫的質(zhì)量。
(2)碳、氫質(zhì)量之和等于物質(zhì)的質(zhì)量，則物質(zhì)中不含氧元素；若碳、氫質(zhì)
量之和小于物質(zhì)質(zhì)量，則含有氧元素。
例1：某化工廠通過電解食鹽(NaCl)水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)產(chǎn)物中不可能存在的物質(zhì)是 （ ）
A.NaOH B.H2SO4 C.H2 D.Cl2


B
解析：反應(yīng)前的物質(zhì)中含有Na、Cl、O、H等元素，沒有S 元素，不可能生成含硫物質(zhì)
類型二　推斷物質(zhì)的組成
2．(2023·北京)下列物質(zhì)均可用作燃料，在O2中充分燃燒時(shí)，
不會產(chǎn)生CO2的是(　　)
A．CH4 B．NH3 C．木炭 D．CO
B
例2：植物進(jìn)行光合作用可簡單表示為
H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判斷：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。
碳、氫
氧
例3：某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關(guān)于該物質(zhì)的組成，下列說法中正確的是（ ）
Ａ、一定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三種元素
Ｂ、一定含有Ｃ、Ｈ元素，不含Ｏ元素
Ｃ、一定含有Ｃ、Ｈ元素，可能含有Ｏ元素
Ｄ、可能含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素
C
變式練習(xí)：3.0g某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成5.4g水和8.8g二氧化碳，關(guān)于該物質(zhì)的組成，下列說法中正確的是（ ）
Ａ、一定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三種元素
Ｂ、一定含有Ｃ、Ｈ元素，不含Ｏ元素
Ｃ、一定含有Ｃ、Ｈ元素，可能含有Ｏ元素
Ｄ、可能含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素
B
類型三　密閉容器中數(shù)據(jù)分析
1．依據(jù)
反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變。
如在燒杯中加入6 g純堿樣品，再加入61.7 g稀鹽酸，充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量為65.5 g，則生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2 g。
類型三　密閉容器中數(shù)據(jù)分析
2．步驟
(1)未知物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算：根據(jù)質(zhì)量守恒定律列出等式，求未知物質(zhì)的質(zhì)量。
(2)反應(yīng)物、生成物、催化劑的判斷。
①反應(yīng)物的質(zhì)量減少；②生成物的質(zhì)量增加；③催化劑或未參加反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量不變。
(3)根據(jù)反應(yīng)物、生成物判斷反應(yīng)類型、化合價(jià)變化、微粒數(shù)目變化、化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等。
1．(2023·張家口)密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖，下列說法正確的是( )
類型三　密閉容器中數(shù)據(jù)分析
D
A．丁一定是化合物
B．丙一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑
C．該反應(yīng)可能是高錳酸鉀的分解
D．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之比是9∶8
2．(2023·賀州)在密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下使它們充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列說法不正確的是( )
類型三　密閉容器中數(shù)據(jù)分析
D
物質(zhì) X Y Z Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g 8 2 20 5
反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 10 8 13
A. 反應(yīng)后X的質(zhì)量為4 g
B．若X是氧氣，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)
C．參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1∶3
D．Y、Q的相對分子質(zhì)量之比一定為1∶1
13
可能
1:5:4
甲
+
丁
乙
化合
類型三　密閉容器中數(shù)據(jù)分析
例4．(2023·煙臺)在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖(圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負(fù)數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變)，下列說法正確的是( )
A
A．R＝－48
B．戊一定是該反應(yīng)的催化劑
C．反應(yīng)后容器中一定含有5種物質(zhì)
D．該反應(yīng)中甲、丁的相對分子質(zhì)量之比一定為44∶27
例題1、某化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)式可表示為：2XY2＋Y2＝2W，其中，化學(xué)式W中含Y原子_______個(gè)。
A、1 B、2 C、3 D、4
C
類型四　其他類型
例題2.鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所 盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（ ）
B
類型四　其他類型
小結(jié)
小結(jié)
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律
內(nèi)容
內(nèi)容
原因
原因
應(yīng)用
應(yīng)用
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)
生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后
原子數(shù)目沒有增減
原子種類沒有改變
原子質(zhì)量沒有變化
推測一些物質(zhì)的組成
進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算
解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)
理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：
1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理
變化不屬于此定律；
2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它
物理量；
3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量
4、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的
物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。

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