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人教版（2019）選擇性必修二
第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
第1課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
元素周期表的內(nèi)涵？
活動(dòng)元一：追溯元素周期表的發(fā)展史---探元素周期律、元素周期系
和元素周期表三者的關(guān)聯(lián)
活動(dòng)元一：追溯元素周期表的發(fā)展史---探元素周期律、元素周期系
和元素周期表三者的關(guān)聯(lián)
活動(dòng)元一：追溯元素周期表的發(fā)展史---探元素周期律、元素周期系
和元素周期表三者的關(guān)聯(lián)
形形色色的元素周期表：
活動(dòng)元一：追溯元素周期表的發(fā)展史---探元素周期律、元素周期系
和元素周期表三者的關(guān)聯(lián)
活動(dòng)元二：回顧元素周期表的結(jié)構(gòu)——預(yù)習(xí)案展示
問題1：元素周期表共有幾個(gè)周期？每個(gè)周期多少種元素？
問題2：元素周期表共有多少個(gè)列？可分為哪些族？
問題3：K元素在周期表中的位置？位置與原子結(jié)構(gòu)有何關(guān)系？
問題4：書寫1-36號元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式
問題5：按P8構(gòu)造原理示意圖，將各能級按能量由低到高排序，能量相近的能級形成一個(gè)能級組，目前可以劃分出幾個(gè)能級組？
1s1
2s1
3s1
4s1
1s2
2s2
3s2
4s2
2s2
2p6
3s2
3p6
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4p6
2s2
2p1
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3d1
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3d5
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3d10
4s1
3d10
4s2
1～36號元素的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式
活動(dòng)元三：自制一張能級組元素周期表
素材： 黃色磁片7張 （7個(gè)s能級） 紅色磁片6張 （6個(gè)p能級）
綠色磁片4張 （4個(gè)d能級） 橙色磁片2張（2個(gè)f能級）
操作：1.磁片上每個(gè)方格代表一種元素，在對應(yīng)磁片上寫上能級符號（如1s,2s，2p等）
2.按能級能量由低到高排列
3.同一能級組排在同一橫行
4.左側(cè)對齊
成果展示：
思考與討論：怎樣將你制作的周期表變成書末的元素周期表？
p
f
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s
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以一個(gè)方格代表一種元素，每個(gè)周期排一個(gè)橫行，并按s、p、d、f分段，左側(cè)對齊
同一周期，能級的能量逐漸升高，這也是元素周期律中同一周期元素性質(zhì)呈現(xiàn)遞變規(guī)律的根源所在。
活動(dòng)元四：探索交流——從構(gòu)造原理角度再探元素周期表
解決問題1：每個(gè)周期里的元素?cái)?shù)與對應(yīng)能級組最多容納的電子數(shù)有什么關(guān)系？
結(jié)論：每個(gè)周期里的元素?cái)?shù)=對應(yīng)能級組最多容納電子數(shù)
周期：一 二 三 四 五 六 七
元素?cái)?shù)：2 8 8 18 18 32 32
追問1：預(yù)測第八周期有多少種元素？你的依據(jù)是什么？
結(jié)論：周期序數(shù)=最高能層數(shù)
追問2：若某原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，則元素在周期表中位于第幾周期？
活動(dòng)元四：探索交流——從構(gòu)造原理角度再探元素周期表
解決問題2：根據(jù)1-36號元素的價(jià)電子排布式思考，如何判斷元素的族序數(shù)？
結(jié)論：①主族元素：
②副族元素：
主族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)=最外層電子數(shù)
ⅢB→ⅦB:
族序數(shù)=價(jià)層電子數(shù)
ⅠB→ⅡB
族序數(shù)=最外層電子數(shù)
Ⅷ
族序數(shù)=該族的第1列元素的價(jià)層電子數(shù)
追問：如何判斷該元素是主族元素還是副族元素呢？
活動(dòng)元四：探索交流——從構(gòu)造原理角度再探元素周期表
解決問題3：如果把大家制作的元素周期表進(jìn)行分區(qū)，你認(rèn)為可以劃分為幾個(gè)區(qū)域？你的依據(jù)是什么？
分區(qū)的依據(jù)：將價(jià)層電子排布相似的元素集中起來劃分為一個(gè)區(qū)，以最后填入電子的能級符號作為該區(qū)的符號。
ns1
ns2
ns2np1
ns2np5
(n-1)d1~9ns1~2(除鑭系和錒系）
(n-1)d10ns1~2
ns2np6
(n-1)d1~10ns1~2(除鑭系和錒系）
（ds區(qū)除外）
s
d
ds
p
f
元素周期表可分為5個(gè)區(qū)。
活動(dòng)元四：探索交流——從構(gòu)造原理角度再探元素周期表
問1：數(shù)一數(shù)，s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū)分別有幾個(gè)列？
2，8，2，6
活動(dòng)元四：探索交流——從構(gòu)造原理角度再探元素周期表
問3：P區(qū)位于金屬元素與非金屬分界線上的元素可能具有什么性質(zhì)？
既能表現(xiàn)出金屬性，也能表現(xiàn)出非金屬性。
問2：為什么s區(qū)（除氫元素）、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素？
這些區(qū)域的元素原子最外層電子數(shù)為1-2，都非常少，容易失去電子
活動(dòng)元四：探索交流——從構(gòu)造原理角度再探元素周期表
資料卡片：Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Li2O、MgO,都沒有過氧化物；
Be（OH)2、Al（OH)3都是兩性氧化物；
H3BO3、H2SiO3都是弱酸。
畫出以上元素在周期表中的位置，結(jié)合教材P22，總結(jié)規(guī)律。
對角線規(guī)則：在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的。
經(jīng)驗(yàn)規(guī)則，不是定理！！！
原子核外電子的排布
總結(jié)：位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)的關(guān)系
性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)！
結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)！
分區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)
周期序數(shù)=能層數(shù)
隨堂檢測
1、外圍電子排布為4d55s1的元素在周期表中的位置是( )
A、第四周期ⅠB族 B、第五周期ⅠB族
C、第四周期ⅥB族 D、第五周期ⅥB族
D
2、已知M2＋的3d軌道中有6個(gè)電子。試推斷：
(1)M原子的電子排布式。
(2)M元素在周期表中的位置。
(3)M元素在周期表中位于什么區(qū)？
1s22s22p63s23p63d64s2　
第四周期Ⅷ族
d區(qū)

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