資源簡(jiǎn)介

(共23張PPT)
常見(jiàn)的酸和堿（第2課時(shí)）
項(xiàng)目 濃鹽酸（HCl） 濃硫酸（H2SO4）
顏色、狀態(tài)
打開(kāi)試劑瓶的瓶蓋 現(xiàn)象
氣味
分析
密度 常用濃鹽酸（37%～38%） 1.19 g/cm3 常用濃硫酸（98%）
1.84 g/cm3
白霧——揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合成的鹽酸小液滴
無(wú)色、液態(tài)
無(wú)色、黏稠、油狀、液態(tài)
能在空氣中形成白霧
沒(méi)有明顯的現(xiàn)象
有刺激性氣味
無(wú)味
有揮發(fā)性
不易揮發(fā)
1．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w時(shí)，為什么用稀鹽酸，而不用濃鹽酸？
濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)造成收集到的二氧化碳不純。
2．根據(jù)濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)，推測(cè)下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。
濃硫酸
涂有紫色石蕊溶液的表面皿
濃鹽酸
討論
變紅色
不變色
實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常見(jiàn)的酸：
生活中常見(jiàn)的酸：
鹽酸（HCl）、硫酸（ ）、
硝酸（ ）、醋酸（ ）等。
食醋
（醋酸）
檸檬、柑橘等水果
（檸檬酸）
汽車用鉛酸蓄電池
（硫酸）
濃硫酸具有吸水性。
培養(yǎng)皿 將內(nèi)壁附著水霧的小燒杯倒扣在培養(yǎng)皿中，
靜置一會(huì)兒，觀察現(xiàn)象
盛有少量濃硫酸
空
觀察與分析
現(xiàn)象
分析：
燒杯內(nèi)壁的水汽逐漸消失
沒(méi)有明顯變化
　　1．實(shí)驗(yàn)室制取的二氧化碳中含有水蒸氣，根據(jù)濃硫酸的吸水性（濃硫酸和二氧化碳不反應(yīng)），設(shè)計(jì)一個(gè)干燥二氧化碳?xì)怏w的裝置。
濃硫酸
討論
濃鹽酸和濃硫酸都必須密封保存。
溶液 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 是否變質(zhì)
濃鹽酸
濃硫酸
討論
　　2．根據(jù)濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)分析，它們是否需要密封保存？
減小 不變 減小 減小 否
不變 增大 增大 減小 否
幾種常見(jiàn)的酸
項(xiàng)目 鹽酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
顏色、狀態(tài) 無(wú)色、液態(tài) 無(wú)色、黏稠、油狀、液態(tài)
氣味 有刺激性氣味 無(wú)味
揮發(fā)性 有揮發(fā)性 不易揮發(fā)
吸水性 無(wú)吸水性 有吸水性
1．常見(jiàn)的酸：鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸、檸檬酸等。
2．鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)。
　　注意：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性！
　　不要將濃硫酸沾到皮膚或衣服上。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
濃硫酸的腐蝕性
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn) 放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
用小木棍蘸少量濃硫酸
將濃硫酸滴到一小塊布上
認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性
　　濃硫酸能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等
元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。
　　拓展：脫水作用——將物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去。
紙上顯出黑色字跡
蘸有硫酸的部位變黑
滴有硫酸的部位變黑甚至形成洞
濃硫酸
氣體
吸水性——物理性質(zhì)
脫水性——化學(xué)性質(zhì)
（C6H10O5）n
纖維素
碳
水
C ＋ H2O
比較
濃硫酸的吸水性與脫水性
濃硫酸
水
　　當(dāng)水滴入濃硫酸中時(shí)，發(fā)出“呲”的聲音，瓶?jī)?nèi)液體向四處飛濺。
要將濃硫酸配成稀硫酸，是向濃硫酸中加水還是向水中加濃硫酸？
濃硫酸的稀釋
　　打開(kāi)活塞，讓水緩慢地滴入瓶中的濃硫酸里，觀察現(xiàn)象。
濃硫酸
水
要將濃硫酸配成稀硫酸，是向濃硫酸中加水還是向水中加濃硫酸？
濃硫酸的稀釋
　　將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，非常危險(xiǎn)！因此嚴(yán)禁將水倒入濃硫酸中！
水的密度是 1.0 g/cm3，濃硫酸的密度是 1.84 g/cm3
濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱
酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。
嚴(yán)禁將水注入濃硫酸中。
水
濃硫酸的稀釋
濃硫酸
水
溶液 滴加紫色 石蕊溶液 滴加無(wú)色
酚酞溶液
稀鹽酸
稀硫酸
實(shí)驗(yàn)
酚酞溶液
稀硫酸
稀鹽酸
石蕊溶液
酸與指示劑作用
變紅色 不變色
變紅色 不變色
金屬 與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng)
鎂
鋅
鐵
回顧
上述反應(yīng)的生成物都是______和________________________________。
金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物
氫氣
酸與活潑金屬的反應(yīng)
反應(yīng)物 現(xiàn)象 化學(xué)方程式
鐵銹＋ 稀鹽酸
鐵銹＋ 稀硫酸
實(shí)驗(yàn)
　　提醒：化合物中鐵的化合價(jià)為＋2價(jià)時(shí)，讀作“××亞鐵”，溶液一般呈淺綠色；為＋3價(jià)時(shí)，讀作“××鐵”，溶液一般呈黃色。
將生銹的鐵釘投入稀鹽酸、稀硫酸中
鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶液由無(wú)色變黃色
鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶液由無(wú)色變黃色
反應(yīng)物 現(xiàn)象 化學(xué)方程式
鐵銹＋ 稀鹽酸 鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶液由無(wú)色變黃色
鐵銹＋ 稀硫酸 鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶液由無(wú)色變黃色
實(shí)驗(yàn)
上述反應(yīng)的生成物都是______和________________________________。
金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物
水
將生銹的鐵釘投入稀鹽酸、稀硫酸中
酸的化學(xué)性質(zhì)
1．酸能與指示劑作用，使指示劑顯示不同的顏色。
　 石蕊溶液遇酸變紅色，酚酞溶液遇酸不變色。
2．酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成該金屬的化合物和氫氣。
3．與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成該金屬的化合物和水。
K
鉀
Ca
鈣
Na
鈉
Mg
鎂
Al
鋁
Zn
鋅
Fe
鐵
Sn
錫
Pb
鉛
（H）
（氫）
Cu
銅
Hg
汞
Ag
銀
Pt
鉑
Au
金
討論
1．清除鐵制品表面的銹時(shí)，將其長(zhǎng)時(shí)間浸在足量的稀鹽酸中。
2．清除燒黑的銅絲表面的氧化銅時(shí)，將其長(zhǎng)時(shí)間浸在足量的稀硫酸中。
（1）鐵銹消失，溶液變成黃色。
（2）鐵制品被腐蝕，有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變成淺綠色。
黑色的氧化銅消失，溶液變成藍(lán)色。
分析下列情境中會(huì)發(fā)生的現(xiàn)象，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
物質(zhì) 用途
鹽酸
硫酸
鹽酸、硫酸的用途
　　重要的化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
　　重要的化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等
　　濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑
常見(jiàn)的酸
個(gè)性
濃鹽酸——揮發(fā)性
可用于干燥 等氣體
酸入水，沿器壁，
慢慢倒，不斷攪
濃硫酸
吸水性
脫水性
溶解時(shí)大量放熱
共性
與指示劑作用
與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣
與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水
可用于金屬除銹

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