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(共20張PPT)
酸和堿的中和反應（第2課時）
　　日常生活中，我們在吃葡萄、檸檬、蘋果、橙子等水果時，會感到它們都是酸的，但酸的程度不同。你能給葡萄、檸檬、蘋果、橙子的酸性強弱排序嗎？你是怎么作出判斷的？
　　試管中溶液的溶質(zhì)是一種含有鈉元素的物質(zhì)，你能猜出是什么嗎？
酚酞溶液
堿（NaOH）溶液是堿性的
某些鹽（Na2CO3）的溶液也是堿性的
酚酞溶液變紅
溶液是堿性的
正確理解酸、堿與酸性、堿性的區(qū)別
正確理解酸堿指示劑的作用
　　利用酸堿指示劑可以檢驗溶液的酸堿性，但不能鑒別某物質(zhì)是否是酸或堿。
呈酸性的溶液 　酸溶液、某些鹽（如 ）溶液等
呈中性的溶液 　某些鹽（如NaCl）溶液等
呈堿性的溶液 　堿溶液、某些鹽（如 ）溶液等
　　利用酸堿指示劑______比較兩種溶液的堿性（或酸性）的強弱。
不能
溶液酸堿度的表示法——pH
　　1．溶液的酸堿性強弱程度叫溶液的酸堿度。
　　2．溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常為 0～14。
（注意：pH是在常溫下，對稀溶液的酸堿度進行測定。）
怎樣根據(jù)溶液的pH判斷溶液的酸堿性及其強弱呢？
兩種pH計
一種pH試紙和比色卡
粗略測定溶液的pH：pH試紙，測得的pH為整數(shù)。
精確測定溶液的pH：pH計（酸度計）。
定量測定溶液酸堿度的儀器
　　注意：不能用試紙直接蘸取溶液，否則會導致待測溶液被污染。
　　1．在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH試紙。
　　2．用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上。
使用pH試紙測定溶液pH的方法
pH＝2
pH＝13
甲
乙
　　1．在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH試紙。
　　2．用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上。
　　3．試紙變色后，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀取相同或相近顏色的pH即為待測溶液的pH。
使用pH試紙測定溶液pH的方法
實驗
探究pH與溶液酸堿性的關(guān)系
1．分別測量稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液的pH。
2．用蒸餾水稀釋各溶液，使溶液濃度降低，再測一次pH。
進行實驗與收集證據(jù)
　　提示：溶液的濃度大小影響其pH，將酸性（或堿性）溶液加水稀釋后，其酸性（或堿性）減弱。
分析 稀鹽酸或稀硫酸加水稀釋后，其酸性減弱，pH______
稀氫氧化鈉溶液加水稀釋后，其堿性減弱，pH______
氯化鈉溶液加水稀釋后，pH______
結(jié)論 pH_____的溶液為中性
pH_____的溶液為酸性，且pH越_____，酸性越強
pH_____的溶液為堿性，且pH越_____，堿性越強
變大
變小
＝7
＞7
＜7
小
大
實驗
探究pH與溶液酸堿性的關(guān)系
分析與論證
不變
1．先用水潤濕pH試紙，再測定溶液的pH，不影響測定結(jié)果。
2．小明用pH試紙測得稀鹽酸的pH為2.5。
普通的pH試紙測得的pH只能精確到整數(shù)位。
測定酸性溶液，測得酸性偏弱，即pH偏大；
測定堿性溶液，測得堿性偏弱，即pH偏小；
測定中性溶液，測得的pH不變。
實驗
探究pH與溶液酸堿性的關(guān)系
評估：判斷下列說法的正誤。
溶液酸堿度的表示法——pH
　　1．溶液的酸堿性強弱程度叫溶液的酸堿度。
　　2．溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常為 0～14。
（注意：pH是在常溫下，對稀溶液的酸堿度進行測定。）
　　3．測定pH最簡便的方法：使用pH試紙。
注意：①試紙干燥；②不能用試紙直接蘸取溶液；③讀數(shù)為整數(shù)。
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
pH＝7 中性
pH＜7 酸性
pH＞7 堿性
酸性增強
堿性增強
實驗
測定生活中一些物質(zhì)的pH
溶液 pH 酸堿性
橘汁 3～4 酸性
糖水 7 中性
牛奶 6～7 偏酸性
番茄汁 4～5 酸性
肥皂水 10 堿性
蘋果汁 3 酸性
溶液 pH 酸堿性
汽水 3～4 酸性
自來水 6～7 偏酸性
唾液 6～7 偏酸性
草木灰水 11 堿性
洗潔精 12～13 堿性
白醋 2～3 酸性
身邊一些物質(zhì)的pH
　　怎樣調(diào)節(jié)溶液的pH？若某溶液的pH為5，根據(jù)下列要求，從①稀鹽酸（pH＝3）、②蒸餾水、③稀氫氧化鈉溶液（pH＝10）中選擇合適的試劑進行調(diào)節(jié)。
　　將溶液的pH調(diào)節(jié)為4，可以選用______；調(diào)節(jié)為6，可以選用
______；調(diào)節(jié)為7，可以選用______；調(diào)節(jié)為8，可以選用______。
③
③
②③
①
溶液的酸堿性在實際中的意義
1．化工生產(chǎn)領(lǐng)域：許多反應都必須在一定pH的溶液里才能進行。
方法 酸性溶液 堿性溶液
加水稀釋
加酸堿性相反 的溶液
加酸堿性相同、pH不同的溶液
調(diào)節(jié)溶液pH的方法
pH變大，逐漸接近7，
但不能等于、大于7
pH變小，逐漸接近7，
但不能等于、小于7
pH變大，可能小于、
等于或大于7
pH變小，可能大于、
等于或小于7
pH介于兩溶液的pH之間
pH介于兩溶液的pH之間
溶液的酸堿性在實際中的意義
　　1．化工生產(chǎn)領(lǐng)域：許多反應都必須在一定pH的溶液里才能進行。
　　2．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)領(lǐng)域：農(nóng)作物一般適宜在pH＝7或接近7的土壤中生長，調(diào)節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一。
　　3．環(huán)境監(jiān)測領(lǐng)域：正常雨水的pH≈5.6，酸雨的pH＜5.6，監(jiān)測雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。
　　4．人體健康領(lǐng)域：健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。
人體內(nèi)的一些液體和排泄物 正常pH范圍
血漿 7.35～7.45
唾液 6.6～7.1
胃液 0.9～1.5
乳汁 6.6～7.6
膽汁 7.1～7.3
胰液 7.5～8.0
尿液 4.7～8.4
　　人體體質(zhì)沒有酸堿性之分，正常人體內(nèi)環(huán)境的酸堿度相對穩(wěn)定，一般不受飲食的影響。
科學辟謠
酸堿度
含義：溶液的酸堿性強弱程度
用pH試紙可以測定溶液的酸堿度
表示方法：pH
pH＜7，酸性，pH越小，酸性越強
pH＞7，堿性，pH越大，堿性越強
pH＝7，中性
了解溶液的酸堿性在實際中有重要的意義
調(diào)節(jié)溶液pH的方法
酸雨的pH＜5.6

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