資源簡介

(共33張PPT)
第十單元 酸和堿
　　有兩瓶沒有標簽的液體，分別是稀鹽酸和澄清石灰水，設計實驗方案，通過實驗鑒別出這兩瓶液體分別是什么？
檢驗酸堿性 酸的通性 堿的通性 其他
石蕊溶液
酚酞溶液
pH試紙
二氧化碳
鋅、鐵等活潑金屬
鐵銹等金屬氧化物
氫氧化鈣
碳酸鈣
酸堿性和酸堿度
　　1．定性研究溶液的酸堿性，可以使用____________檢驗，常見的是__________、__________。
　　2．定量研究溶液的酸堿度——酸堿性的______程度，常測定溶液的_____，最簡便的方法是使用__________。
酸堿指示劑
酚酞溶液
石蕊溶液
強弱
pH試紙
pH
pH試紙的比色卡
溶液的 酸堿性 酸堿指示劑顯示的顏色
紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液
酸性
中性
堿性
紅色
無色
紫色
無色
藍色
紅色
　　“能使石蕊溶液變紅的一定是酸溶液，能使酚酞溶液變紅的一定是堿溶液”，這種說法是否正確？為什么？
溶液的酸堿性 溶液類別
酸性 酸溶液，某些顯酸性的鹽溶液
中性 某些顯中性的鹽（如NaCl）溶液
堿性 堿溶液，某些顯堿性的鹽溶液
　　不正確，酸（堿）溶液一定具有酸（堿）性，但具有酸（堿）性的溶液不一定是酸（堿）溶液。
　　1．在白瓷板或玻璃片上放一小片______的pH試紙。
　　2．
　　3．試紙變色后，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀取相同或相近顏色的pH即為待測溶液的pH（普通的pH試紙測得的pH只能精確到整數位）。
使用pH試紙的方法
用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上。
干燥
　　注意：不能用試紙直接蘸取溶液，否則會導致待測溶液被污染。
　　誤差分析：若pH試紙被水潤濕，則測酸性溶液時，pH______；測堿性溶液時，pH______；測中性溶液時，pH______。
偏大
偏小
不變
加入液體的體積/mL
0
7
pH
加入液體的體積/mL
0
7
pH
　　現有稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、蒸餾水，根據pH的變化圖像，判斷對應的實驗操作是向哪種液體中滴加哪種液體。
向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液
向氫氧化鈉溶液中滴加蒸餾水
方法 酸性溶液 堿性溶液
加水稀釋
加酸堿性相反 的溶液
加酸堿性相同、pH不同的溶液
pH變大，逐漸接近7，
但不能等于、大于7
pH變小，逐漸接近7，
但不能等于、小于7
pH變大，可能小于、
等于或大于7
pH變小，可能大于、
等于或小于7
pH介于兩溶液的pH之間
pH介于兩溶液的pH之間
調節溶液pH的方法
　　1．化工生產領域：許多反應都必須在一定pH的溶液里才能進行。
　　2．農業生產領域：農作物一般適宜在pH＝7或接近7的土壤中生長，調節土壤的pH是改良土壤的方法之一。
　　3．環境監測領域：正常雨水的pH≈5.6，酸雨的pH＜5.6，監測雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。
　　4．人體健康領域：健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內，測定人體內或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。
溶液的酸堿度在實際中的意義
酸、堿、鹽
找出下列物質中的酸、堿、鹽。
（1）NaCl （2） （3）
（4） （5） （6）HCl
（7） （8） （9）KOH
（10） （11） （12）
（13） （14）NaOH （15）
酸 堿 鹽
氧化物
NaCl
HCl
NaOH
KOH
物質種類 在水溶液中的解離情況 舉例
酸
堿
鹽
（或 ）
（或 ）
常見的酸
項目 濃鹽酸 濃硫酸
化學式
顏色、狀態
氣味
揮發性
吸水性
HCl H2SO4
無色、液態 無色、黏稠、油狀、液態
有刺激性氣味 無味
有揮發性 不易揮發
無吸水性 有吸水性
　　如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即_____________，然后 涂上3%～5%的_________溶液。
濃硫酸有強烈的腐蝕性
　　濃硫酸具有強腐蝕性的原因——脫水性：濃硫酸能奪走紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭。
用大量水沖洗
碳酸氫鈉
濃硫酸
氣體
干燥氣體——_____性
使木材、紙張等變黑——_____性
（C6H10O5）n
纖維素
碳
水
C ＋ H2O
吸水
脫水
濃硫酸的吸水性和脫水性
水
濃硫酸的稀釋
將_______沿容器壁緩慢地注入_______中，并用玻璃棒__________。
濃硫酸
水
不斷攪拌
　　解釋：水的密度比濃硫酸的密度小，水浮在濃硫酸上，濃硫酸溶于水放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成液滴向四處飛濺。
將水倒入濃硫酸的后果：
硫酸液滴向四周飛濺，容易造成傷人事故。
濃硫酸的稀釋
操作 現象與分析
鑒別濃鹽酸和濃硫酸
打開瓶蓋，觀察瓶口是否有白霧形成 瓶口有白霧形成——濃鹽酸（揮發性）
瓶口沒有白霧形成——濃硫酸
聞氣味 刺激性氣味——濃鹽酸；無味——濃硫酸
敞口放在空氣中一段時間，測量質量的變化 溶液質量減小——濃鹽酸（揮發性）
溶液質量增大——濃硫酸（吸水性）
分別用玻璃棒蘸取少量液體，滴到白紙上 不能使紙張變黑——濃鹽酸
能使紙張變黑——濃硫酸（脫水性）
項目 氫氧化鈉 氫氧化鈣
化學式
俗稱
顏色、狀態
溶解性
常見的堿
NaOH
苛性鈉、火堿、燒堿 消石灰、熟石灰
白色固體 白色粉末狀固體
易溶于水 微溶于水
　　2．__________曝露在空氣中會發生______——吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解的現象。
　　1．氫氧化鈉在水中溶解時______熱量。
放出
氫氧化鈉
　　3．__________的水溶液俗稱石灰水，當石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，稱為石灰乳或石灰漿。
潮解
氫氧化鈣
　　4．熟石灰可用生石灰和水制取，化學方程式為：
　　氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎粘到皮膚上，要立即用大量的____沖洗，再涂上_____溶液。
　　氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用，使用時應小心。
氫氧化鈉、氫氧化鈣的腐蝕性
硼酸
水
物質 曝露在空氣中的變化
濃鹽酸
濃硫酸
氫氧化鈉
氫氧化鈣
（揮發性）溶質的質量分數減小
（吸水性）溶質的質量分數減小
濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣需要密封保存的原因：
（1）發生潮解；（2）與 反應而變質
與 反應而變質
酸、堿的化學性質
酸的
通性
與多數活潑金屬反應：
與某些金屬氧化物反應：
與堿發生中和反應：
與酸堿指示劑反應
石蕊溶液：紫色→紅色
酚酞溶液：無色→無色
酸具有相似化學性質的原因：
酸溶液中都含有H＋。
與酸發生中和反應：
與某些非金屬氧化物反應：
堿的
通性
堿具有相似化學性質的原因：
與酸堿指示劑反應
石蕊溶液：紫色→藍色
酚酞溶液：無色→紅色
堿溶液中都含有OH－ 。
酸、堿的化學性質
反應物 化學方程式
HCl＋Zn
NaOH＋HCl
活動性比氫弱的金屬與酸不發生反應
中和反應的實質
鹽酸與氫氧化鈉反應的微觀圖示
　　有鹽和水生成的反應一定是中和反應嗎？
　　不一定。
實驗能力
1．怎樣證明NaOH能和HCl發生反應？
　　（1）利用酸堿指示劑或pH試紙檢驗NaOH是否消失。
　　（2）加入少量的稀鹽酸，充分反應后再加入鋅粒（或氧化銅、
碳酸鈉等），若不發生反應，就證明加入的HCl由于和NaOH反應而
被消耗了。
判斷沒有明顯現象的反應是否發生
原有物質是否消失
是否有新物質生成
實驗能力
2．怎樣證明NaOH能和CO2發生反應？
　　（1）根據二氧化碳消失導致的壓強變化判斷。
　　（2）通入足量CO2后，滴加鹽酸，根據是否有氣泡產生，檢驗是否生成了Na2CO3。
水
CO2
NaOH
溶液
CO2
常見酸、堿的應用
干燥氧氣、氫氣等氣體
人體胃液的主要成分
金屬表面除銹
改良酸性土壤
檢驗二氧化碳
干燥二氧化碳氣體
建筑材料（砌磚、刷墻）
去除油污（如爐具清潔劑）
配制農藥（波爾多液）
鹽酸
硫酸
氫氧化鈉
氫氧化鈣
常見酸、堿的應用
　　氫氧化鈉是重要的化工原料，廣泛應用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業。
　　在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿，可以保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵。
　　鹽酸是重要的化工產品，還可用于制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等。
　　硫酸是重要的化工原料，還可用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油等。
中和反應在實際中的應用
　　農業上，改良土壤的酸堿度。如用熟石灰改良酸性土壤。
　　工業上，處理廢水的酸性或堿性。如用熟石灰處理酸性廢水，用硫酸處理堿性廢水。
　　醫學上，用氫氧化鋁等堿性物質治療胃酸過多，用肥皂水等堿性溶液處理因蚊蟲叮咬時分泌的蟻酸而腫成的大包等。
溶液的酸堿性：檢驗酸堿性——酸堿指示劑；測定酸堿度——pH試紙
酸
鹽酸——揮發性；硫酸——吸水性、脫水性、稀釋方法
H＋＋酸根離子
能與指示劑、多數活潑金屬、某些金屬氧化物、堿反應
堿
氫氧化鈉——潮解，溶解放熱；氫氧化鈣——微溶、制取
金屬離子＋OH－
能與指示劑、某些非金屬氧化物、酸反應
鹽
金屬離子＋酸根離子
中和反應

展開更多......

收起↑