資源簡介

(共76張PPT)
人教版 化學(xué)
溶 液
2024中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)
第九單元
02
01
考情分析
知識導(dǎo)圖
03
知識梳理
04
題型歸納
01
考情分析
1.對溶液概念的理解是考試中常出現(xiàn)的內(nèi)容。主要考查溶液的組成、性質(zhì)、特征等。考查物質(zhì)溶解時吸、放熱情況。
2.考試中常考查常見的乳化現(xiàn)象。
3.溶解度曲線是必考的內(nèi)容。主要考查的內(nèi)容有溶解度曲線上點(diǎn)的含義、溶解度隨溫度變化情況、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，改變條件溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化、物質(zhì)溶解能力的比較、結(jié)晶和提純的方法。
4.考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)計算。
溶解度
溶解與乳化
溶液的濃度
溶液的配制
目錄
CONTENTS
溶液
溶解與乳化
物質(zhì)溶解的量
溶解
溶液的概念
溶液的特征
溶液的組成
乳化
溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
溶解度
飽和溶液與不飽和溶液
固體溶解度
氣體溶解度
固體溶解度概念
溶解度曲線
溶于水吸熱
溶于水放熱
溶于水溫度不變
概念
飽和與不飽和的判斷
飽和與不飽和的轉(zhuǎn)化
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念
公式
有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
結(jié)晶現(xiàn)象
結(jié)晶概念
結(jié)晶常用的方法
結(jié)晶的應(yīng)用——粗鹽的提純
溶液
Dissolution and emulsification.
溶解與乳化
01
1.溶液：由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的 、
的 。
均一
穩(wěn)定
混合物
2．溶液的特征：________性、_______性。
3．溶液的組成：________和________。
均一
穩(wěn)定　
溶質(zhì)
溶劑
【注意】溶液不一定無色，如硫酸銅溶液、高錳酸鉀溶液等。
【注意】①水能溶解很多物質(zhì)，是一種最常見的溶劑。
②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量；
③溶液的體積≠溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積，因?yàn)榉肿又g有間隔。
知識梳理
【注意】·通常不指明溶劑的溶液，一般指的是 溶液。
·如果物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的能溶解的物質(zhì)，如CO2溶于水后溶質(zhì)是 。
溶液中的溶質(zhì)和溶劑的判斷方法
水
碳酸
體系 溶質(zhì) 溶劑
氣+液
固+液
液+液 無水
有水
氣體
液體
固體
液體
量少
量多
非水物
水
碳酸
知識梳理
4.影響溶質(zhì)溶解快慢的因素
_____________、 _______________、 ______能加快溶質(zhì)在溶劑里的溶解。
升高溫度
減小溶質(zhì)顆粒
攪拌
·像泥沙等不溶性固體小顆粒分散到水里形成的混濁液，稱為 。
·將油滴等不溶性小液滴分散到水里形成的混濁液，稱為 。
如牛奶、豆?jié){等。
·懸濁液和乳濁液的共同特征： 、 。
5.懸濁液和乳濁液
懸濁液
乳濁液
不均一
不穩(wěn)定
乳濁液
知識梳理
6.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
溶于水溫度升高（放熱）的物質(zhì)： 、 ；
溶于水溫度降低（吸熱）的物質(zhì)： ；
溶于水溫度不變的物質(zhì)：氯化鈉、蔗糖等
氫氧化鈉
濃硫酸
【注意】氧化鈣（生石灰）與水反應(yīng)放熱
硝酸銨
知識梳理
7.乳化
汽油：溶解衣物上的油污— （ 變化）
洗滌劑：洗滌劑起乳化作用，能將衣物上大的油污分散成小液滴，小液
滴隨水流走— （ 變化）
溶解
乳化
物理
化學(xué)
1．（2023重慶中考A卷）食堂里的下列飲品屬于溶液的是
A．可樂 B．西瓜汁 C．冰水 D．綠豆湯
考向1 溶液的形成
A
題型歸納
【答案】A
【詳解】A、可樂是碳酸等溶于水形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，符合題意；
B、西瓜汁中含有不溶性的果肉等，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，不符合題意；
C、冰是固態(tài)的水，冰水是純凈物，不屬于混合物，不是溶液，不符合題意；
D、綠豆湯不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，不符合題意。
故選A。
2.（2023云南中考）下列溶液中，溶質(zhì)不是固體的是
A．食鹽溶液 B．硝酸鉀溶液 C．酒精溶液 D．蔗糖溶液
考向1 溶液的形成
C
題型歸納
【答案】C
【詳解】A、食鹽溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，是固體，故A錯誤；
B、硝酸鉀溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀，是固體，故B錯誤；
C、酒精溶液的溶質(zhì)是酒精，是液體，故C正確；
D、蔗糖溶液的溶質(zhì)是蔗糖，是固體，故D錯誤。
故選C。
3．（2023湖南永州中考）下列溶液中，溶劑不是水的是
A．稀硫酸 B．生理鹽水 C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液
考向1 溶液的形成
題型歸納
【答案】D
【詳解】A、稀硫酸是硫酸的水溶液，溶劑是水，溶質(zhì)是硫酸，故選項(xiàng)不符合題意；
B、生理鹽水是氯化鈉的水溶液，溶劑是水，溶質(zhì)是氯化鈉，故選項(xiàng)不符合題意；
C、蔗糖溶液是蔗糖溶于水形成的，溶劑是水，溶質(zhì)是蔗糖，故選項(xiàng)不符合題意；
D、碘的酒精溶液，溶劑是酒精，溶質(zhì)是碘，故選項(xiàng)符合題意。
故選D。
D
1．（2023湖南邵陽中考）化學(xué)老師帶領(lǐng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室開展“自制簡易冰袋”的探究活動，下列用來制作冰袋最佳的固體物質(zhì)是
A．氫氧化鈉 B．硝酸銨 C．生石灰 D．氯化鈉
考向2 溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象
B
題型歸納
【答案】B
【詳解】A、氫氧化鈉溶于水放出熱量，不能用來制作冰袋，故A不符合題意；
B、硝酸銨溶于水吸收熱量，可用來制作冰袋，故B符合題意；
C、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的同時放出熱量，不能用來制作冰袋，故C不符合題意；
D、氯化鈉溶于水溫度幾乎不變，所以不能用來制作冰袋，故D不符合題意。
故選B。
2．（2023四川南充中考）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計能達(dá)到預(yù)期目的或效果的是( )
A．證明CO2能與水反應(yīng) B．證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸
C．證明NaOH固體溶于水放熱 D．證明MnO2是H2O2分解的催化劑
題型歸納
考向2 溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象
A B C D
C
題型歸納
【答案】C
【詳解】A、二氧化碳能溶于水，軟塑料瓶中由于氣體減少而變癟，但不能證明二氧化碳和水反應(yīng)，該設(shè)計不能達(dá)到預(yù)期目的；
B、白磷和紅磷均與氧氣接觸，但白磷溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，紅磷溫度沒有達(dá)到著火點(diǎn)以上，對比說明可燃物燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，而不是需要與氧氣接觸，該設(shè)計不能達(dá)到預(yù)期目的；
C、氫氧化鈉固體溶解放熱，裝置溫度升高，則U形管中的紅墨水左高右底，該設(shè)計能達(dá)到預(yù)期目的；
D、催化劑能改變反應(yīng)速率，但其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，該實(shí)驗(yàn)只能證明二氧化錳能改變反應(yīng)速率，但沒有證明二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變，該設(shè)計不能達(dá)到預(yù)期目的。
故選C。
考向2 溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象
3．（2023·河南許昌·統(tǒng)考二模）下列選項(xiàng)中固體和液體組合，能使如圖裝置中的小氣球先鼓起來，一段時間后還能恢復(fù)原狀的是
A．硝酸銨和水 B．氫氧化鈉和水
C．石灰石和稀鹽酸 D．鐵和稀硫酸
B
題型歸納
考向2 溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象
題型歸納
【答案】B
【詳解】A、硝酸銨溶于水，吸收熱量，溫度降低，瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小，使小氣球變癟，一段時間后，恢復(fù)至室溫，小氣球恢復(fù)原狀，不符合題意；
B、氫氧化鈉溶于水，放出熱量，溫度升高，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，使小氣球變鼓，一段時間后，恢復(fù)至室溫，小氣球恢復(fù)原狀，符合題意；
C、石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，生成的二氧化碳?xì)怏w使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣球變鼓，一段時間后，也不能恢復(fù)至原狀，不符合題意；
D、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，生成的氫氣使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣球變鼓，一段時間后，也不能恢復(fù)至原狀，不符合題意；
故選B。
考向2 溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象
1．（2023山東濱州中考）下面是四位同學(xué)在小組學(xué)習(xí)群中的交流記錄，其中錯誤的是
A．小云：硝酸銨溶于水后，溶液溫度降低
B．小丁：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．小麗：具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液
D．小凱：利用洗潔精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
考向3 乳化現(xiàn)象
C
題型歸納
【答案】C
【詳解】A、硝酸銨溶于水吸熱，導(dǎo)致溶液溫度降低，故A正確；B、 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因?yàn)闇囟群腿苜|(zhì)都不確定，故B正確；C、具有均一性、穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，例如水，故C錯誤；D、洗潔精具有乳化作用，可除去餐具上的油污，故D正確。
故選C。
2．（2023·廣東·中考）下列勞動實(shí)踐與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是
C
題型歸納
考向3 乳化現(xiàn)象
選項(xiàng) 勞動實(shí)踐 化學(xué)知識
A 用鉛筆芯制作電極 石墨有導(dǎo)電性
B 用食醋除水垢 水垢能與食醋反應(yīng)
C 回收鋁制易拉罐 鋁易與氧氣反應(yīng)
D 用洗滌劑去油污 洗滌劑能乳化油污
題型歸納
【答案】C
【詳解】A、用鉛筆芯制作電極，是因?yàn)殂U筆芯的主要成分是石墨，石墨具有導(dǎo)電性，不符合題意；
B、水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣能與食醋中的醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，氫氧化鎂能與食醋中的醋酸反應(yīng)生成醋酸鎂和水，故可用食醋除去水垢，不符合題意；
C、回收鋁制易拉罐，是因?yàn)榭梢怨?jié)約金屬資料，減少污染，符合題意；
D、用洗滌劑去油污，是因?yàn)橄礈靹┚哂腥榛饔茫軐⒂臀廴榛癁榧?xì)小油滴，隨水沖走，不符合題意。
故選C。
考向3 乳化現(xiàn)象
solubility.
溶 解 度
02
一、飽和溶液和不飽和溶液
1．概念：在_________下，____________里，不能再溶解某溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的______溶液；還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的_______溶液。
不飽和
一定溫度
一定量的溶劑
飽和
2.飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法
判斷一定條件下某一溶液是不是某溶質(zhì)的飽和溶液，是看該條件下溶液中_____________________。
是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)
【注意】若溶液底部有未溶解的溶質(zhì)，則該溶液是飽和溶液，若沒有，則可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。
知識梳理
3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
（1）對于大多數(shù)固體物質(zhì)來說：
飽和溶液 不飽和溶液
① ；② 。
① ；② ；③ 。
（2）特殊情況：
Ca(OH)2
飽和溶液
Ca(OH)2不飽和溶液
① ；② 。
① ；② ；③加 。
加溶劑
升溫
加溶質(zhì)
降溫
蒸發(fā)溶劑
加水
降溫
蒸發(fā)水
升溫
Ca(OH)2
知識梳理
4.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系
（1）飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。
（2）在相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃，也就是說，飽和溶液一定是該物質(zhì)在該溫度下最濃的溶液。
知識梳理
二、溶解度
（1）固體物質(zhì)的溶解度是指在 下，某固體物質(zhì)在 溶劑（通常為水）里達(dá)到 狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
1.固體溶解度
一定溫度
100g
飽和
（2）溶解度的含義： 20℃時NaCl的溶解度為36g含義：
① ；
在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
② ；
在20℃時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克
知識梳理
（3）溶解度與溶解性的關(guān)系
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶
溶解度 (20℃) >____ g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g
10
（4）影響固體溶解度的因素：
① ；② ② 。
溶質(zhì)的性質(zhì)（種類）
溫度
（5）溶解度的表示方法
①列表法
溶質(zhì)的性質(zhì)（種類）
知識梳理
②溶解度曲線
a.什么是溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示 ，橫坐標(biāo)表示 ，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
溶解度
溫度
知識梳理
b.溶解度曲線的意義：
表示的意義 圖示
點(diǎn) 曲線上的點(diǎn)
兩曲線交點(diǎn)
線
面 曲線下方各點(diǎn)
曲線上方各點(diǎn)
該物質(zhì)在對應(yīng)溫度下的溶解度
表示兩種物質(zhì)的溶解度在該點(diǎn)對應(yīng)的溫度下相等
表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢
表示溶液為飽和狀態(tài)，且有晶體未溶解
表示溶液為不飽和狀態(tài)
知識梳理
2.氣體溶解度
（1）定義：在壓強(qiáng)為 和 溫度時，氣體溶解在
水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的 。
（2）氣體溶解度的五要素：
①壓強(qiáng)為101kPa ②一定溫度 ③1體積水 ④達(dá)到飽和 ⑤氣體的體積
（3）氣體溶解度的影響因素：
①壓強(qiáng)：壓強(qiáng)大，溶解氣體 。 ②溫度：溫度高，溶解 。
多
少
101KPa
一定
1體積
氣體體積
知識梳理
1．（2023四川自貢中考）溶液用途廣泛，與人們的生活息息相關(guān)。下列說法正確的是
A．溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的
B．溶液都是無色透明的液體
C．溶液是具有均一性、穩(wěn)定性的純凈物
D．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液
A
題型歸納
【答案】A
【詳解】A. 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，此選項(xiàng)正確；B. 溶液不一定都是無色透明的液體，如：硫酸銅溶液是藍(lán)色的，此選項(xiàng)錯誤；C. 溶液是具有均一性、穩(wěn)定性的混合物，此選項(xiàng)錯誤；D. 溶液的濃稀是指溶液中溶質(zhì)的相對含量多少，而飽和溶液、不飽和溶液是指一定溫度下，一定量溶劑中是否能溶解某種溶質(zhì)，所以飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，此選項(xiàng)錯誤。
故選A。
考向1 飽和溶液、不飽和溶液
2．（2023湖南衡陽中考）溶液具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說法正確的是
A．凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
B．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大
C．硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過程中，吸收熱量
D．降低飽和溶液的溫度后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
C
題型歸納
【答案】C
【詳解】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，也可能是水等純凈物，錯誤；B、選項(xiàng)說法沒有指明溫度、溶質(zhì)的種類，飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，錯誤；C、硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過程中，吸收熱量，正確；D、降低飽和溶液的溫度后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小，例如氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低溶解度增大，氫氧化鈣飽和溶液降低后，沒有溶質(zhì)析出，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯誤。故選C。
考向1 飽和溶液、不飽和溶液
3．（2023陜西中考）試管內(nèi)盛有20℃的飽和硝酸鉀溶液，其上漂浮一小木塊。如下圖所承，將試管插入燒杯內(nèi)的冰水混合物中，一段時間后，下列有關(guān)說法不正確是

A．試管內(nèi)溶液的質(zhì)量變小
B．試管內(nèi)有固體析出
C．試管內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
D．小木塊浸入溶液內(nèi)的體積變大
C
題型歸納
考向1 飽和溶液、不飽和溶液
題型歸納
【答案】C
【詳解】A、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將盛有硝酸鉀飽和溶液試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，則試管內(nèi)溶液總質(zhì)量減小，說法正確；
B、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將盛有硝酸鉀飽和溶液試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，說法正確；
C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，溫度下降，硝酸鉀溶解度下降，為降低溫度后的飽和硝酸鉀溶液，此時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說法錯誤；
D、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，溫度下降，硝酸鉀溶解度下降，晶體析出，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量降低，溶液密度減小，所以根據(jù)浮力公式F=ρgV排，溶液密度減小，小木塊浸入溶液內(nèi)的體積變大，說法正確。
故選C。
考向1 飽和溶液、不飽和溶液
1．（2023江蘇揚(yáng)州中考）KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶液仍飽和
C．KNO3和NaCl均屬于難溶物質(zhì)
D．除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法
D
題型歸納
考向2 固體溶解度
題型歸納
【答案】D
【詳解】A、比較物質(zhì)的溶解度要指明溫度，故A錯誤；
B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡停蔅錯誤；
C、KNO3和NaCl在20℃時的溶解度均大于10g，均屬于易溶物質(zhì)，故C錯誤；
D、硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，提純硝酸鉀采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法，故D正確。
故選D。
考向2 固體溶解度
2．（2023·河北·中考）和時的溶解度分別為和，下圖所示為對進(jìn)行的溶解實(shí)驗(yàn)。下列分析錯誤的是（ ）
A．①中溶液為的飽和溶液
B．②中溶液的質(zhì)量為
C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：①<②=③
D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①<②=③
D
題型歸納
考向2 固體溶解度
題型歸納
【答案】D
【詳解】A.20°C 時 KCl 的溶解度分別為 34.0g，即100g水中最多溶解34.0gKCl達(dá)到飽和，10.0g水中最多溶解3.4gKCl達(dá)到飽和，加入5.0gKCl不能完全溶解，因此，①中溶液為 KCl 的飽和溶液，故選項(xiàng)說法正確，不符合題意；
B.②是在①的基礎(chǔ)上又加入10.0g水，使未溶解的KCl固體繼續(xù)溶解，溶液的質(zhì)量為：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，故選項(xiàng)說法正確，不符合題意；
C.②到③的過程中溫度升高，沒加KCl固體，所以溶質(zhì)質(zhì)量②和③相等，①中有未溶解的KCl固體，溶質(zhì)質(zhì)量小于②，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：①<②=③，故選項(xiàng)說法正確，不符合題意；
D.溶液②升溫的過程中沒有加入溶質(zhì)，沒有加入溶劑，但升溫可能導(dǎo)致水分的蒸發(fā)，使③中溶劑質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量減少，最終使③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于②，故選項(xiàng)說法錯誤，符合題意；
故選D。
考向2 固體溶解度
3．（2023江蘇連云港中考）和的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是

A．的溶解度比的大
B．的溶解度受溫度的影響比的大
C．時的飽和溶液，升溫到時仍是飽和溶液
D．時，在100g水中加入，形成不飽和溶液
B
題型歸納
考向2 固體溶解度
題型歸納
【答案】B
【詳解】A、由于沒有確定溫度，不能比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，錯誤；
B、根據(jù)溶解度曲線可知，的溶解度曲線較陡，受溫度的影響較大，正確；
C、根據(jù)溶解度曲線可知，溶解度隨溫度升高而增大，時的飽和溶液，升溫到時變成不飽和溶液，錯誤。
D、根據(jù)溶解度曲線可知，時，NaCl溶解度小于40g，根據(jù)溶解度概念可知，時，在100g水中最多溶解的NaCl質(zhì)量小于40g，在100g水中加入，形成飽和溶液，錯誤。
故選B。
考向2 固體溶解度
4．（2023重慶中考A卷）下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。
(1)t2℃時，將40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為_____。
(2)t2℃時，Q點(diǎn)代表_____(填字母，下同)物質(zhì)
溶液處于不飽和狀態(tài)。
(3)在(0-t2)℃間，_______兩種物質(zhì)不能配成相同
質(zhì)量分?jǐn)?shù)的飽和溶液。
(4)t1℃時，將等質(zhì)量的A、B、C飽和溶液同時
降低相同溫度后，A、B、C溶液中溶劑質(zhì)量的
大小關(guān)系是_____。
題型歸納
考向2 固體溶解度
題型歸納
【答案】(1)3：5 (2)A (3)AB/AC (4)B=C＞A
【詳解】（1）t2℃時，A物質(zhì)的溶解度為60g，將40gA加入50g水中充分溶解，50g水中只能溶解30gA，則所得溶液溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為3：5；
（2）t2℃時，Q點(diǎn)在B、C兩物質(zhì)溶解度曲線的上方，在A物質(zhì)溶解度曲線的下方，所以t2℃時，Q點(diǎn)代表A物質(zhì)溶液處于不飽和狀態(tài)；
（3）t1℃時，B、C兩物質(zhì)的溶解度相等，能配成相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的飽和溶液，在(0-t2)℃間，A物質(zhì)的溶解度大于B、C兩物質(zhì)的溶解度，所以在(0-t2)℃間，AB或AC兩種物質(zhì)不能配成相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的飽和溶液；
（4）t1℃時，B、C兩物質(zhì)的溶解度相等，A物質(zhì)的溶解度大于B、C兩物質(zhì)的溶解度，則A中溶質(zhì)質(zhì)量大于B、C，又因?yàn)槿芤嘿|(zhì)量為溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和，則A中溶劑質(zhì)量小于B、C，升溫過程中溶劑質(zhì)量不變，所以t1℃時，將等質(zhì)量的A、B、C飽和溶液同時降低相同溫度后，A、B、C溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是B=C＞A。
考向2 固體溶解度
5．（2023四川自貢中考）如圖1為某興趣小組用硝酸鉀進(jìn)行的系列實(shí)驗(yàn)，圖2為硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系。
(1)B中溶液為_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(2)C中固體_____(填“增加”或“減少”)。
(3)D中_____(填“有”或“無”)固體。
(4)E中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
題型歸納
考向2 固體溶解度
題型歸納
【答案】(1)飽和 (2)增加 (3)無 (4)25%
【詳解】（1）由圖1可知，B中有硝酸鉀固體剩余，故B中溶液為飽和溶液；或由溶解度圖可知，40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，即100g水中最多溶解63.9g硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)，故50g水中最多溶解 ＜50g，所以B中溶液有硝酸鉀固體剩余，所以B中溶液為飽和溶液；
（2）由溶解度圖可知，40℃降溫至20℃，硝酸鉀的溶解度降低，會析出固體，所以C中的固體增加；
（3）由溶解度圖可知，20℃降溫至60℃，60℃時，硝酸鉀的溶解度為110.0g，即100g水中最多溶解110.g硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)，故50g水中最多溶解 ＞50g，所以D中固體全部溶解，即D中無固體；
（4）E溫度為40℃，溶劑水的質(zhì)量為50g+100g=150g，溶質(zhì)質(zhì)量為50g，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
考向2 固體溶解度
1．（2023云南中考）夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養(yǎng)魚池中的魚往往會浮出水面。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．氧氣的溶解度會隨壓強(qiáng)的減小而減小
B．氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大
C．為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚池中通入空氣
D．為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以把養(yǎng)魚池的水噴向空中
B
題型歸納
考向03 氣體溶解度
題型歸納
【答案】B
【詳解】A、氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，則氧氣的溶解度會隨壓強(qiáng)的減小而減小，不符合題意。
B、夏季下雨之前，池塘里的魚常躍出水面，是因?yàn)橄募練鉁厣撸舅腥苡械难鯕獾娜芙舛葴p小，溶解在水中的氧氣減少，符合題意。
C、空氣中含有氧氣，為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚池中通入空氣，不符合題意。
D、增大氣體和水的接觸面積，可以增加溶解量，把養(yǎng)魚池的水噴向空中，增大了水和氧氣的接觸面積，增加水池的含氧量，不符合題意。
故選：B。
考向03 氣體溶解度
2．（2023·四川樂山·中考）氣體的溶解度通常指壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。如圖是甲、乙兩種氣體在101 kPa時的溶解度曲線，下列說法正確的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而增大
C．甲氣體的溶解度受溫度的影響小于乙
D．T℃時，氣體乙的溶解度為2 g
C
題型歸納
考向03 氣體溶解度
題型歸納
【答案】C
【詳解】A、溶解度比較，應(yīng)指明溫度，否則無法比較，不符合題意；
B、由圖可知，兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而減小，不符合題意；
C、由圖可知，兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而減小，且甲的溶解度受溫度影響比乙小，符合題意；
D、氣體的溶解度通常指壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積，單位不是“g”，不符合題意。
故選C。
考向03 氣體溶解度
3．（2023·四川成都·中考）溶解氧一般指溶解于水中的氧氣。用實(shí)驗(yàn)裝置測定河水、噴泉水及自來水的溶解氧數(shù)據(jù)如圖。相關(guān)分析正確的是
A．a(chǎn)為自來水，b為噴泉水 B．空氣中氧氣含量不影響溶解氧的含量
C．自然界里河水中溶解氧的含量不發(fā)生改變
D．管材選擇可能會影響自來水輸送中溶解氧的含量
D
題型歸納
考向03 氣體溶解度
題型歸納
【答案】D
【詳解】A、噴泉水與空氣的接觸面積比自來水與空氣的接觸面積大，故噴泉水中溶解氧含量高，自來水中溶解氧含量低，故a為噴泉水，b為自來水，不符合題意；
B、溶解氧一般指溶解于水中的氧氣，空氣中氧氣的含量影響溶解氧的含量，一般來說，空氣中氧氣的含量越多，溶解氧的含量越大，不符合題意；
C、氣體的溶解度受溫度、壓強(qiáng)等影響，故自然界里河水中溶解氧的含量會隨溫度等發(fā)生改變，不符合題意；
D、不同的管材對水質(zhì)的影響不同，從而可能會影響自來水輸送中溶解氧的含量，符合題意。
故選D。
考向03 氣體溶解度
The concentration of the solution.
溶液的濃度
03
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.什么是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是 與 之比。(通常以百分?jǐn)?shù)表示)
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝
2.計算公式
或=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
×100%
溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量× 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)的質(zhì)量 /
溶液質(zhì)量
=
公式變形：
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
知識梳理
3.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算
（1）配制一定量的某一組成的溶液，求所需溶質(zhì)和溶劑的量
（2）有關(guān)溶液稀釋的計算
計算依據(jù)：稀釋前后________的質(zhì)量不變。
溶質(zhì)
【注意】溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。
（3）有關(guān)化學(xué)方程式的計算
知識梳理
1．（2023湖南邵陽中考）某化學(xué)檢驗(yàn)員在分析醋酸（ ）溶液中溶質(zhì)的含量時，測得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則該醋酸溶液中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A．75% B．25% C．18.5% D．9.8%
題型歸納
考向01 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算
B
題型歸納
【答案】B
【詳解】設(shè)：醋酸的水溶液中水的質(zhì)量為x，醋酸的質(zhì)量為y。
則水中氫元素的質(zhì)量為：
醋酸中氫元素的質(zhì)量為：
由溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則 ，解得 ，x=3y，
則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
故選B。
考向01 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算
2．（2023·山東濟(jì)寧·中考）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸。他查閱資料得知：常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，其密度為1.84g·cm-3.濃硫酸是一種高沸點(diǎn)、難揮發(fā)的強(qiáng)酸，有強(qiáng)烈的腐蝕性，能以任意比與水混溶，加水稀釋后可以得到稀硫酸。請回答：
(1)通過計算，需量取5.4mL濃硫酸，選擇量筒_____(填“A”或“B”)量取；
題型歸納
考向01 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算
(2)若完成溶液的配制，除如圖所提供的儀器外，還需用到的玻璃儀器是_____，濃硫酸稀釋時應(yīng)將_____中(填“a”或“b”)；
a．水注入濃硫酸 b．濃硫酸注入水
(3)若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。
題型歸納
考向01 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算
題型歸納
【答案】(1)A (2)玻璃棒 b (3)小于
【詳解】（1）量筒量程選擇的依據(jù)有兩點(diǎn)：一是盡量保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，需量取5.4mL的濃硫酸，10mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，故選A；
（2）用濃硫酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，配制步驟有計算、量取（量筒和膠頭滴管）、稀釋（燒杯、漏玻璃棒）、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以還需要的玻璃儀器為玻璃棒；
稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，防止酸液飛濺，故選b；
（3）若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則實(shí)際量取的濃硫酸的體積偏小，則所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于9.8%。
考向01 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算
題型歸納
3．（2023湖南株洲中考）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%～14%的硫酸。請計算：
(1)稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少（寫出計算過程）
(2)需要水的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）
考向01 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算
題型歸納
【答案】(1)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：100g×98%=98g。
(2)如果稀釋為14%的硫酸，需要水的質(zhì)量為： =600g，
如果稀釋為5%的的硫酸，需要水的質(zhì)量為： =1860g，
所以要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%～14%的硫酸，
需要水的質(zhì)量為：600g ~1860g。
考向01 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算
題型歸納
1．（2023山東聊城中考）已知赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵。某課外興趣小組的同學(xué)將18g赤鐵礦石樣品（雜質(zhì)既不溶于水，也不參加反應(yīng)）放入燒杯中，并不斷加入稀鹽酸，燒杯中固體的質(zhì)量隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化情況如圖所示。
（1）該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為____g。
（2）計算加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時所得
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）
考向02 溶液的綜合計算
題型歸納
【答案】（1）16 （2）設(shè)生成氯化鐵的質(zhì)量為x，
x=32.5g
加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
【解析】
（1）根據(jù)題意可得，該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為：18g-2g=16g；
（2）見答案。
考向02 溶液的綜合計算
Preparation of solution.
溶液的配制
04
步驟：_______、_________、__________、___________
一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制
1.用固體配制溶液
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、__________、燒杯、_________
步驟：_______、_________、__________、___________
計算
稱量和量取、
溶解
裝瓶貼標(biāo)簽
2.用較濃的溶液的稀釋配制：
儀器：________、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
計算
量取
稀釋
裝入試劑瓶
知識梳理
膠頭滴管
玻璃棒
量筒
3.誤差分析：
(1)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
凡是能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大的均可以導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，如： ；量筒中的液體溶質(zhì)未全部倒出；藥品和砝碼放顛倒了（使用了游碼）；向燒杯轉(zhuǎn)移固體溶質(zhì)時，有一部分溶質(zhì)撒落燒杯外；或 等。
(2)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
凡是能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小的均可以導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，如①稱量時，所用砝碼 ；②量取溶劑時，俯視讀量筒刻度。
燒杯不干燥或燒杯有水
藥品不純
已生銹或沾有油污
知識梳理
1．（2023·河南·中考）實(shí)驗(yàn)室用蔗糖配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的蔗糖溶液。下列說法不正確的是（ ）
A．所需蔗糖的質(zhì)量為3g
B．蔗糖放在托盤天平的左盤稱量
C．量水時仰視讀數(shù)會使溶液濃度偏大
D．所需玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，量筒等
題型歸納
考向01 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
C
題型歸納
【答案】C
【詳解】A、所需蔗糖的質(zhì)量=50g×6%=3g，說法正確；
B、使用托盤天平遵循“左物右碼”的原則，蔗糖放在托盤天平的左盤稱量，說法正確；
C、量水時仰視讀數(shù)會導(dǎo)致量取水的體積偏大，蔗糖質(zhì)量不變，溶液濃度偏小，說法錯誤；
D、所需玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，量筒等，說法正確；
答案：C。
考向01 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
2．（2023·湖北宜昌·中考）實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作錯誤的是（ ）
A．稱量固體 B．量取液體 C．固液混合 D．?dāng)嚢枞芙?
題型歸納
A B C D
B
考向01 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
題型歸納
【答案】B
【詳解】A.稱量固體需要左物右碼，正確；
B.量取液體，視線要與凹液面最低處齊平，錯誤；
C.固液混合，將液體加入到固體中，正確；
D.用玻璃棒攪拌加速溶解，正確。
故選：B。
考向01 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
題型歸納
3．（2023遼寧中考）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸。下列說法正確的是（ ）
A．需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為10g，水的質(zhì)量為90g
B．用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
C．混勻時應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
D．裝瓶時有少量液體濺出，會導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
考向01 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
B
題型歸納
【答案】B
【解析】A、設(shè)需要水的質(zhì)量為，稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，，，需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為100g-20g=80g，說法錯誤；B、用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，濃硫酸量取質(zhì)量偏大，溶劑不變，會導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，說法正確；C、混勻時應(yīng)將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，說法錯誤；D、裝瓶時有少量液體濺出，此時溶液已經(jīng)配置好，溶液具有均一、穩(wěn)定的性質(zhì)，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說法錯誤；答案：B。
考向01 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
題型歸納
【答案】A
【解析】A、氯化鈉質(zhì)量=50g×6%=3.0g，正確；B、天平稱量遵循左物右碼原則，氯化鈉會使托盤腐蝕，不能直接放于托盤天平托盤上直接稱量，需要利用稱量紙或燒杯，錯誤；C、玻璃攪拌可以加快溶解，不能增加物質(zhì)溶解度，錯誤；D、仰視讀數(shù)，造成溶劑體積偏大，溶劑質(zhì)量偏大，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，錯誤。
故選A。
4．（2023山東泰安中考）實(shí)驗(yàn)室用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）
A．所需固體氧化鈉的質(zhì)量是
B．固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量
C．溶解固體氯化鈉時，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度
D．用量筒量取所需水時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
A
考向01 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
題型歸納
5．（2023云南中考）學(xué)校某興趣小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶液來選種。溶液的配制過程如下，下列說法正確的是
A．若②中的砝碼和藥品放反，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大
B．若③中燒杯內(nèi)壁有水珠，對溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響
C．若④中量取水時俯視讀數(shù)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大
D．將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小
C
考向01 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
題型歸納
【答案】C
【詳解】A、若②中的砝碼和藥品放反，會使得稱量藥品的質(zhì)量偏小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小，故選項(xiàng)A錯誤；
B、若③中燒杯內(nèi)壁有水珠，會使得水的量偏多，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小，故選項(xiàng)B錯誤；
C、若④中量取水時俯視讀數(shù)，會使得量取水的量偏少，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大，故選項(xiàng)C正確；
D、因?yàn)槿芤菏蔷弧⒎€(wěn)定的，將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，對溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響，故選項(xiàng)D錯誤；
故選：C。
考向01 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
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