資源簡(jiǎn)介

人教版?化學(xué)
化學(xué)方程式
2024中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)
第五單元
02
01
考情分析
知識(shí)導(dǎo)圖
03
知識(shí)梳理
04
題型歸納
01
考情分析
1.質(zhì)量守恒定律的理解應(yīng)用是中考的必考點(diǎn)；
2.根據(jù)已學(xué)知識(shí)和題目提供信息書寫化學(xué)方程式是中考的必考點(diǎn)；
3.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是中考的必考點(diǎn)。
化學(xué)方程式
質(zhì)量守恒定律
利用化學(xué)方程式計(jì)算

目錄
CONTENTS
law of conservation of mass.
質(zhì)量守恒定律
01
一、質(zhì)量守恒定律
1.內(nèi)容：_________________的各物質(zhì)的_____________，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_____________。
由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過(guò)程可表示為
　參加化學(xué)反應(yīng)　
　質(zhì)量總和　
　質(zhì)量總和　
知識(shí)梳理
【點(diǎn)撥】(1)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。
(2)定律只適用于“質(zhì)量守恒”，不適用于物質(zhì)的體積、分子的個(gè)數(shù)等其他方面的守恒。
(3)如果有氣體參加或生成，則必須在密閉容器中進(jìn)行。
2.微觀解釋
(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的__________________的原子重新組合生成____________________的過(guò)程。
(2)微觀解釋。
在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的_________沒(méi)有改變，_________沒(méi)有增減，原子的_________也沒(méi)有改變。
　各物質(zhì)(反應(yīng)物)　
　其他物質(zhì)(生成物)　
　種類　
　數(shù)目　
　質(zhì)量　
知識(shí)梳理
3．質(zhì)量守恒定律中的六個(gè)“不變”
六個(gè)“不變”
兩個(gè)“一定變”
三個(gè)“可能變”
宏觀
① ；
② ；
③ ；
；
元素的 。
微觀
① ；
② ；
③ ；
種類
.
元素的種類
元素的質(zhì)量
物質(zhì)的總質(zhì)量
物質(zhì)的種類
化合價(jià)
原子的種類
原子的數(shù)目
原子的質(zhì)量
分子
分子的數(shù)目
知識(shí)梳理
4.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：
應(yīng)用
依據(jù)
確定物質(zhì)的組成元素
化學(xué)反應(yīng)前后_________的種類不變
推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式
化學(xué)反應(yīng)前后______的種類和數(shù)目不變
推斷反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變
解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化以及根據(jù)質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量
a.化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì) ___________不變；b.化學(xué)反應(yīng)前后原子的_________和_________不變
　元素　
原子
質(zhì)量總和
　種類　
　質(zhì)量　
5.質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究
(1)理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于_____________，不能用于_____________，因此所選擇的實(shí)驗(yàn)原理必須是化學(xué)反應(yīng)。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：選擇反應(yīng)現(xiàn)象明顯且能通過(guò)肉眼觀察到的反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，通過(guò)托盤天平稱量反應(yīng)前后的質(zhì)量無(wú)變化，得出質(zhì)量守恒的結(jié)論。
　化學(xué)變化　
　物理變化　
(3)裝置要求：若整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中_______________，裝置不需要為密閉容器；
若反應(yīng)中_____________________，則應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。常見(jiàn)裝置如下：
　無(wú)氣體生成　
　有氣體參加或生成　
(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：
可從以下三個(gè)方面分析
①發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象(說(shuō)明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng))。
②天平的平衡狀況(說(shuō)明反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系)。
③對(duì)天平不平衡的解釋(反應(yīng)中是否有氣體逸散；外界物質(zhì)是否進(jìn)入；用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時(shí)浮力的影響等)。
(4)紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：
①錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙的目的是防止紅磷燃燒時(shí)錐形瓶底部受熱_________。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)氣球形狀變化的原因：由于紅磷燃燒放出熱量，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，所以氣球_________；又因?yàn)榧t磷燃燒消耗_________，使瓶?jī)?nèi)氣體減少，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小；所以氣球又會(huì)變小；冷卻后，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)_______大氣壓強(qiáng)，所以氣球變得比紅磷燃燒前更癟。
③氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，起緩沖作用；二是起密封作用，防止實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)外發(fā)生物質(zhì)交換。
④在稱量反應(yīng)后的質(zhì)量時(shí)，必須等錐形瓶冷卻至室溫后再稱量，以免因稱量前后溫度不同而對(duì)反應(yīng)結(jié)果產(chǎn)生影響。
炸裂　
脹大　
氧氣　
小于
1.（2023湖北宜昌中考）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是
A. 蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變
B. 濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加
C. 飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變
D. 硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小
題型歸納
考向1 利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象
D
題型歸納
【答案】D
【詳解】A.蔗糖溶于水，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，A錯(cuò)誤；
B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加是濃硫酸具有吸水性，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，B錯(cuò)誤；
C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液的狀態(tài)會(huì)從飽和變成不飽和，此過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，雖然溶液質(zhì)量不變，但不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，C錯(cuò)誤；
D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合會(huì)反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，溶液質(zhì)量減小，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，D正確。
故選D。
考向1 利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象
2.（2023·四川成都·統(tǒng)考二模）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是
A．水結(jié)成冰，質(zhì)量不變
B．鎂帶燃燒，固體質(zhì)量增加
C．蠟燭燃燒，最終消失
D．煅燒石灰石，固體質(zhì)量減少
題型歸納
考向1 利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象
A
題型歸納
【答案】A
【分析】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律用于解釋化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，不適用于物理變化。
【詳解】A、水結(jié)成冰，質(zhì)量不變，是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；
B、鎂帶燃燒，固體質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意；
C、蠟燭燃燒，最終消失，蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣和二氧化碳，逸散到空氣中，能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意；
D、煅燒石灰石，固體質(zhì)量減少，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解，生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳逸散到空氣中，固體質(zhì)量減少，能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意；故選A。
考向1 利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象
3.（2023·遼寧沈陽(yáng)·統(tǒng)考一模）下列事實(shí)能用質(zhì)量守恒定律解釋的是
A．10mL酒精與10mL水混合，溶液體積小于20mL
B．10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液
C．鎂條在空氣中燃燒后，固體質(zhì)量變大
D．酒精燈長(zhǎng)時(shí)間不蓋燈帽后，酒精的量變少
題型歸納
考向1 利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象
C
題型歸納
【答案】C
【詳解】A、10mL酒精與10mL水混合，溶液體積小于20mL是因?yàn)榉肿又g有間隔，酒精分子有一部分進(jìn)入到了水分子的間隔中去，故體積小于20mL，該事實(shí)與質(zhì)量守恒定律無(wú)關(guān)，故A不符合題意；
B、10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液該過(guò)程為溶解，無(wú)新物質(zhì)產(chǎn)生，故為物理變化，而質(zhì)量守恒定律是在化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，故物理變化無(wú)法用質(zhì)量守恒定律解釋，故B選項(xiàng)不符合題意；
C、鎂條在空氣中燃燒后，鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，鎂消耗的質(zhì)量加上消耗氧氣的質(zhì)量等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，故固體質(zhì)量變大，故C能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意；
D、酒精燈長(zhǎng)時(shí)間不蓋燈帽后，酒精會(huì)揮發(fā)，故酒精的量變少，揮發(fā)無(wú)新物質(zhì)產(chǎn)生，故為物理變化，而質(zhì)量守恒定律是在化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，故物理變化無(wú)法用質(zhì)量守恒定律解釋，故D選項(xiàng)不符合題意。
故選：C。
考向1 利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象
1.（2023山東濱州中考）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是??
A．物質(zhì)甲是生成物 B．反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18%
C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是14:3
D．物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑
題型歸納
考向2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算
C
題型歸納
【答案】C
【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，不符合題意；
B、反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：1-42%-40%-10%=8%，不符合題意；
C、該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合題意；
D、化學(xué)反應(yīng)前后，丁的質(zhì)量不變，丁可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意。
故選C。
考向2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算
題型歸納
考向2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算
2.（2023年湖南省懷化市中考）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
W
反應(yīng)前質(zhì)量/g
5
2.2
16.2
0.9
反應(yīng)后質(zhì)量/g
a
4.4
8.1
1.8
根據(jù)上表信息判斷，下列說(shuō)法中不正確的是A．a(chǎn)=10B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．Z為化合物D．反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為22：9
B
題型歸納
【答案】B
【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則5g+2.2g+16.2g+0.9g=ag+4.4g+8.1g+1.8g，a=10，不符合題意；
B、反應(yīng)后，X的質(zhì)量增加，X是生成物，Y的質(zhì)量增加，Y是生成物，Z的質(zhì)量減小，Z是反應(yīng)物，W的質(zhì)量增加，W是生成物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，符合題意；
C、該反應(yīng)中，Z是反應(yīng)物，X、Y、W是生成物，故Z是化合物，不符合題意；
D、反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為：（4.4g-2.2g）：（1.8g-0.9g）=22:9，不符合題意。
故選B。
考向2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算
3．（2023湖南衡陽(yáng)中考）在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
??
A．x=14
B．乙一定是催化劑
C．甲可能是單質(zhì)
D．丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定是9∶8
題型歸納
考向2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算
A
題型歸納
【答案】A
【分析】由于該反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有20+3+5+3=3+3+x+11，解得x=14，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少20g-3g=17g，故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，故乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量增加了14g-5g=9g，故丙是生成物；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加了11g-3g=8g，故丁是生成物；所以該反應(yīng)為甲分解生成丙和丁。
【詳解】A、由分析可知，x=14，故A說(shuō)法正確；
B、根據(jù)反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，故乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、由分析可知，該反應(yīng)為甲分解生成丙和丁，符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，甲是分解反應(yīng)中的反應(yīng)物，所以甲不可能是單質(zhì)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、由分析可知，生成的丙和丁的質(zhì)量之比為9g:8g=9:8，若生成的丙和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1，則丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定是9:8，由于丙和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能確定，所以相對(duì)分子質(zhì)量之比也不能確定，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選A。
考向2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算
4.（2023·黑龍江綏化·中考）在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中：已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是22:9，當(dāng)6.4gB與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD。則在此反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比是（ ）
A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:9
題型歸納
考向2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算
C
題型歸納
【答案】C
【詳解】設(shè)生成3.6g D 時(shí)，同時(shí)C的質(zhì)量為x

x=4.4g
參加反應(yīng)B、C的質(zhì)量分別比=6.4g:4.4g=16:11；
答案：C。
考向2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算
1.（2023·上海徐匯·統(tǒng)考三模）用如圖裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)前稱得質(zhì)量為m1，引燃白磷，冷卻后稱得質(zhì)量為m2。下列說(shuō)法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)中白磷一定要過(guò)量
B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球膨脹會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
C．若裝置氣密性良好，則 m1=m2
D．反應(yīng)生成P2O5的質(zhì)量一定等于裝置中
白磷和氧氣的質(zhì)量和磷和氧氣的質(zhì)量和??
題型歸納
考向3 探究質(zhì)量守恒定律
C
題型歸納
【答案】C
【詳解】A、該實(shí)驗(yàn)只要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)即可，實(shí)驗(yàn)中白磷不一定要過(guò)量，故A選項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意；
B、氣球作用是平衡氣壓，由于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律中稱量的質(zhì)量是實(shí)驗(yàn)前和實(shí)驗(yàn)結(jié)束冷卻后，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球膨脹不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故B選項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意；
C、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，所以若裝置氣密性良好，則 m1=m2，故C選項(xiàng)說(shuō)法正確，符合題意；
D、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成P2O5的質(zhì)量一定等于裝置中參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量和，故D選項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意。
故選C。
【點(diǎn)睛】驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)注意一定能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若有氣體參與應(yīng)選擇在密閉容器中進(jìn)行。
考向3 探究質(zhì)量守恒定律
2.（2023·河南濮陽(yáng)·統(tǒng)考三模）為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，如圖是小明同學(xué)設(shè)計(jì)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)__________ ；另一個(gè)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡睦碛墒莀_________ 。
??
題型歸納
考向3 探究質(zhì)量守恒定律
題型歸納
【答案】 B 生成的二氧化碳?xì)怏w逸出
【詳解】驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加或生成時(shí)，要在密閉容器中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)A有氣體生成，實(shí)驗(yàn)B無(wú)氣體生成，所以其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)B，實(shí)驗(yàn)A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡睦碛墒巧傻亩趸細(xì)怏w由燒杯逸散到空氣中去了。
考向3 探究質(zhì)量守恒定律
4.（2023·河北廊坊·統(tǒng)考二模）結(jié)合下列教材實(shí)驗(yàn)圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。?
(1)甲是鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，儀器a的名稱是：__________，集氣瓶底部放少量水的作用_______________。
題型歸納
考向3 探究質(zhì)量守恒定律
(2)乙為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，若液體、固體藥品分別為稀鹽酸和碳酸鈉粉末，則天平_______（填“仍”、“不”）平衡，原因是________。
這個(gè)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒的微觀原因：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 ______ 的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)改變。
題型歸納
考向3 探究質(zhì)量守恒定律
題型歸納
【答案】(1) 集氣瓶 防止生成的高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶底
(2) 不 化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，未稱量 原子
【詳解】（1）儀器a的名稱為集氣瓶；甲是鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，集氣瓶底部少量水的作用是：防止生成的高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶底；
（2）由于該反應(yīng)敞口，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，生成的二氧化碳?xì)怏w逸出裝置，未稱量，所以天平不平衡；
化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒的微觀原因：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)改變。
考向3 探究質(zhì)量守恒定律
5.（2023·江蘇淮安·統(tǒng)考一模）質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)遵循的普遍規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)知識(shí)完成下列問(wèn)題：
??
(1)上述方案C，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其原因是_______。
(2)從燃燒所需條件的角度分析，A圖中，紅熱玻璃管的作用是_______ ，裝置中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止________ 。
題型歸納
考向3 探究質(zhì)量守恒定律
(3)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________ ，兩者反應(yīng)的微觀示意圖如下，反應(yīng)過(guò)程中真正參加反應(yīng)的微粒是 ________（填微粒符號(hào)）。
??
題型歸納
考向3 探究質(zhì)量守恒定律
題型歸納
【答案】(1)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氣體會(huì)逸散到空氣中，使天平不平衡
(2) 加熱紅磷，使紅磷溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上 氣壓過(guò)大而引起瓶塞蹦出
(3) 鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 Fe、Cu2+
【詳解】（1）碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生的二氧化碳會(huì)逸散到空氣中，則無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
（2）A裝置中，用紅熱的玻璃管加熱紅磷，使其溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，從而引燃紅磷；
由于紅磷燃燒放熱，則氣球的作用除了使裝置密閉外，還可以緩解壓強(qiáng)，防止氣壓過(guò)大引起瓶塞蹦出。
（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，現(xiàn)象為鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；
由圖可知，反應(yīng)前后銅離子不變，則真正參加反應(yīng)的微粒為Fe和Cu2+。
考向3 探究質(zhì)量守恒定律
1.（2023·廣東·中考）夢(mèng)天艙燃燒科學(xué)柜采用a作燃料成功實(shí)施首次在軌點(diǎn)火實(shí)驗(yàn)。a完全燃燒的反應(yīng)微觀示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
????
A．反應(yīng)前后元素種類不變
B．反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變
C．a(chǎn)分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1:4
D．反應(yīng)生成c、d的質(zhì)量比為 22:9
題型歸納
考向4 從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律
D
題型歸納
【答案】D
【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、由a完全燃燒的反應(yīng)微觀示意圖，該反應(yīng)是甲烷分子和氧分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳分子和水分子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
反應(yīng)前3個(gè)分子，反應(yīng)后4個(gè)分子，反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、1個(gè)a分子由1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成，則a分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1:4，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成c、d的質(zhì)量比為44 :(18×2)=11:9，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選D。
考向4 從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律
2.（2023四川眉山中考）科學(xué)家利用某納米纖維催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化為液體燃料甲醇(CH3OH)，其微觀示意圖如下(圖中的分子恰好完全反應(yīng))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
??
A．生成物丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C．生成物丙和丁的質(zhì)量比為1：1
D．該反應(yīng)有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”
題型歸納
考向4 從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律
C
題型歸納
【答案】C
【詳解】A、生成物丙是甲醇，甲醇中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
說(shuō)法正確；
B、由微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氫氣和二氧化碳在催化劑的催化下生成甲醇和物質(zhì)丁，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前有6個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，反應(yīng)后有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，所以物質(zhì)丁是水，化學(xué)方程式為：
說(shuō)法正確；
C、生成物丙和丁的質(zhì)量比=(12+16+1×4):(16+1×2)=16:9，說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)可以吸收二氧化碳，有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，說(shuō)法正確。
故選C。
考向4 從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律
3.（2023山東臨沂中考化學(xué)）甲醚 被譽(yù)為“21世紀(jì)的新型消潔、高效燃料”，具有優(yōu)良的環(huán)保性能，可用作公交車燃料。甲醚燃燒的微觀示意圖如圖所示。
??
(1)該化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的粒子是 (填“分子”或“原子”)。
(2)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是 (填序號(hào))。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
題型歸納
考向4 從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律
題型歸納
【答案】(1)原子；(2)甲；(3)
【解析】（1）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)為分子分成原子，原子重新組合成新的分子，則化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的粒子是原子。（2）由圖可知，甲、丙都為含碳元素的化合物，但甲為CH3OCH3，屬于有機(jī)物，丙為CO2，不屬于有機(jī)物，故填A(yù)。（3）由圖可知，乙為O2、丁為H2O，則結(jié)合前面分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
考向4 從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律
Chemical equation.
化學(xué)方程式
02
②從量的角度：
每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
③從微觀角度：
每一個(gè)碳原子恰好和1個(gè)氧分子完全反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子
1.化學(xué)方程式：用 表示 的式子叫做化學(xué)方程式。
化學(xué)反應(yīng)
化學(xué)式
2.化學(xué)方程式的意義
②表示反應(yīng)物、生成物之間微粒個(gè)數(shù)比。
③表示反應(yīng)物和生成物質(zhì)量比。
定性方面：
①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。
定量方面：
3.化學(xué)方程式的讀法：
C + O2 ==== CO2
點(diǎn)燃
①?gòu)奈镔|(zhì)角度：
碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳
知識(shí)梳理
②配平化學(xué)方程式
──
最小公倍數(shù)法
奇數(shù)配偶數(shù)法
③標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。
④檢查化學(xué)方程式中的化學(xué)式是否正確、有沒(méi)有配平、反應(yīng)條件是否遺漏、有沒(méi)有漏標(biāo)“↑”或“↓”。
4.化學(xué)方程式的書寫
①必須以____________為基礎(chǔ)；
（1）應(yīng)遵循的原則：
②遵守_________________
（2）化學(xué)方程式的書寫步驟
客觀事實(shí)
質(zhì)量守恒定律
知識(shí)梳理
1.（2023湖南邵陽(yáng)中考）下列化學(xué)方程式書寫正確的是
A．

B．
C．

D．
題型歸納
考向1 化學(xué)方程式的書寫
D
題型歸納
【答案】D
【詳解】A.硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化硫，化學(xué)方程式為：
選項(xiàng)中化學(xué)方程式由于反應(yīng)物中有氣體，生成氣體不用標(biāo)氣體符號(hào)，故選項(xiàng)書寫錯(cuò)誤，不符合題意；
B.高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：
選項(xiàng)中化學(xué)方程式?jīng)]有配平，故選項(xiàng)書寫錯(cuò)誤，不符合題意；
C.氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：
，選項(xiàng)中化學(xué)方程式?jīng)]有反應(yīng)條件，生成物化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，故選項(xiàng)書寫錯(cuò)誤，不符合題意；
D.氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：
，故選項(xiàng)中化學(xué)方程式書寫正確，符合題意；故選D。
考向1 化學(xué)方程式的書寫
2.（2023天津中考）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)硫在氧氣中燃燒_____；
(2)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)_____；
(3)大理石與稀鹽酸反應(yīng)_____。
題型歸納
考向1 化學(xué)方程式的書寫
題型歸納
【答案】(1)
(2)
(3)
【詳解】（1）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，化學(xué)方程式為
（2）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式為；
（3）大理石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為
考向1 化學(xué)方程式的書寫
3.（2023·山東濟(jì)寧·中考）常溫下，X和Y反應(yīng)生成Z和W，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)
B．1個(gè)X分子中含有3個(gè)原子
C．4種物質(zhì)中，屬于化合物的有3種
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為
題型歸納
考向1 化學(xué)方程式的書寫
A
題型歸納
【答案】A
【詳解】由微觀示意圖可知：該反應(yīng)化學(xué)方程式：
A、一種單質(zhì)和一種化學(xué)反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，說(shuō)法正確；
B、由微觀示意圖可知：X的化學(xué)式為NH3，1個(gè)X分子中含有4個(gè)原子，說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、由兩種或者兩種以上元素組成純凈物叫做化合物，4種物質(zhì)中，屬于化合物的有2種，說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、由微觀示意圖可知：該反應(yīng)化學(xué)方程式：
，說(shuō)法錯(cuò)誤；
答案：A。
考向1 化學(xué)方程式的書寫
1.下列關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O2 2P2O5的讀法，錯(cuò)誤的是（ ）
A．磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷
B．在點(diǎn)燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷
C．在點(diǎn)燃的條件下，每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子結(jié)合生成2個(gè)五氧化二磷分子
D．在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷
題型歸納
考向2 化學(xué)方程式的意義
B
題型歸納
【答案】B
【詳解】A、磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，正確；
B、化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比，錯(cuò)誤；
C、在點(diǎn)燃的條件下，每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子結(jié)合生成2個(gè)五氧化二磷分子，正確；
D、在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，正確。
故選B。
考向2 化學(xué)方程式的意義
2.（2023湖南郴州中考）郴州有豐富的溶洞資源。溶洞中鐘乳石、石筍的形成與下面反應(yīng)有關(guān)：
，該反應(yīng)屬于( )
A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng)
C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
題型歸納
考向2 化學(xué)方程式的意義
B
題型歸納
【答案】B
【詳解】A、化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，化合反應(yīng)符合多變一的特點(diǎn)，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，不符合題意；
B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)，符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，符合題意；
C、置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，不符合題意；
D、復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；
故選B。
考向2 化學(xué)方程式的意義
3.（2023·內(nèi)蒙古包頭·中考）卡塔爾世界杯指定用球的芯片傳感器產(chǎn)自中國(guó)。制取芯片的主要材料是硅，其生產(chǎn)過(guò)程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)為
關(guān)于該反應(yīng)敘述正確的是（ ）
A．2C表示2個(gè)碳元素
B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C．反應(yīng)前后硅元素的化合價(jià)不變
D．參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量比為2∶1
題型歸納
考向2 化學(xué)方程式的意義
B
題型歸納
【答案】B
【詳解】A. 由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，2C表示2個(gè)碳原子，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；????
B. 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，此選項(xiàng)正確；
C. 反應(yīng)前硅元素的化合價(jià)為+4，反應(yīng)后硅元素的化合價(jià)為0，反應(yīng)前后硅元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；????
D. 參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量比為（2×12）：60=2：5，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選B。
考向2 化學(xué)方程式的意義
1.（2023·黑龍江齊齊哈爾·中考）石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成溶解性較大的碳酸氫鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

其中X的化學(xué)式為（ ）
A．CaO B．Ca（OH）2 C．H2CO3 D．CO2
題型歸納
考向3 化學(xué)方程式的應(yīng)用
D
題型歸納
【答案】D
【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有1個(gè)Ca、1個(gè)C、2個(gè)H、4個(gè)O，反應(yīng)后有1個(gè)Ca、2個(gè)C、2個(gè)H、6個(gè)O，故X中含有1個(gè)C和2個(gè)O，即為CO2，故選D。
考向3 化學(xué)方程式的應(yīng)用
2.（2023湖南益陽(yáng)中考 ）近年，我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)首次在實(shí)驗(yàn)室無(wú)需任何植物，實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全合成，其中利用二氧化碳制取甲醇(CH3OH)的微觀示意圖如下，請(qǐng)根據(jù)該圖回答：
??
(1)生成物丙、丁中屬于氧化物的是 (填化學(xué)式)；
(2)參與反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為 (填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
題型歸納
考向3 化學(xué)方程式的應(yīng)用
題型歸納
【答案】(1)H2O；(2)1：3
【解析】由微觀示意圖可知：該反應(yīng)化學(xué)方程式為。
（1）由兩種元素組成且一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物，生成物丙是由碳、氫和氧三種元素組成的化合物，生成物丁是由氫、氧兩種元素組成的氧化物，生成物丙、丁中屬于氧化物的是H2O；（2）由化學(xué)方程式可知：
，參與反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比=1:3。
考向3 化學(xué)方程式的應(yīng)用
3.（2023湖北荊州中考）下表是日常生活中常見(jiàn)的用品及其有效成分：
（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式為_(kāi)_____。
（2）氫氧化鈉屬于堿，堿在水溶液中能解離出相同的陰離子：______（填離子符號(hào)）。
（3）潔瓷凈不慎灑落在大理石地面上，會(huì)發(fā)出嘶嘶聲，并產(chǎn)生氣體，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋該現(xiàn)象______。
題型歸納
考向3 化學(xué)方程式的應(yīng)用
題型歸納
【答案】（1）NaHCO3
（2） OH?（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
【解析】
（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3。
（2）氫氧化鈉在水溶液中能解離出鈉離子和氫氧根離子，故氫氧化鈉屬于堿，堿在水溶液中能解離出相同的陰離子為氫氧根離子，故填：OH?。
（3）由題意可知，潔瓷凈有效成分為鹽酸，大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，故方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑。
考向3 化學(xué)方程式的應(yīng)用
Using chemical equations to calculate.
利用化學(xué)方程式計(jì)算
03
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：
步驟：
（1）設(shè)未知量
（2）寫方程式
（4）列比例式
（5）求未知量
（6）回答問(wèn)題
（3）找相關(guān)量
知識(shí)梳理
基本題型
(1)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算。
(2)含雜質(zhì)物質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的化學(xué)方程式的計(jì)算。
(3)溶液中的有關(guān)物質(zhì)化學(xué)方程式的計(jì)算。
(4)利用圖像或表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行的化學(xué)方程式的計(jì)算。
知識(shí)梳理
【點(diǎn)撥】①各物質(zhì)的質(zhì)量比不用化簡(jiǎn)約分；
②設(shè)未知量x已包含單位；
③一定要代入純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，若是氣體體積，需換算成質(zhì)量，若為不純物質(zhì)，應(yīng)先換算成純凈物的質(zhì)量。
1．（2023·黑龍江龍東·中考）碳酸鎂和氫氧化鎂的混合物10g，經(jīng)測(cè)定混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)得到不飽和溶液，將溶液蒸干后得到的固體質(zhì)量為（ ）
A．12g B．18g C．24g D．36g
題型歸納
考向01 鐵的冶煉
考向01 選填型計(jì)算
B
3．12．（2023年安徽省中考）已知草酸鈣（）加熱易分解：。為驗(yàn)證分解產(chǎn)物中既有CO又有，小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。
??
回答下列問(wèn)題。
(1)B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______，寫出其在D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)中鐵元素化合價(jià)為_(kāi)____。
(3)小華認(rèn)為，在D裝置后再增加裝置B才能驗(yàn)證CO的存在，小明認(rèn)為不加裝置B就可驗(yàn)證，小明的理由是_________。
(4)從環(huán)保的角度考慮，該實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是_________。
題型歸納
【答案】B
【詳解】碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳。氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水。則恰好完全反應(yīng)所得的不飽和溶液的溶質(zhì)為硫酸鎂，蒸干后得到的固體為硫酸鎂。
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則硫酸鎂中的鎂元素的質(zhì)量與混合物中鎂元素的質(zhì)量相同。
則將溶液蒸干后得到的固體質(zhì)量為。
故選B。
考向01 選填型計(jì)算
2．（2023·湖北潛江等·中考）氯化銨（NH4Cl）是一種常見(jiàn)的氮肥，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NH3和H2O。某同學(xué)為了探究某混合肥料中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20.0g該混合肥料樣品于燒杯中，加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)（其它成分和雜質(zhì)不參與反應(yīng)），產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為3.4g。請(qǐng)計(jì)算該混合肥料中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）
題型歸納
考向01 鐵的冶煉
考向02 純文字類計(jì)算
3．12．（2023年安徽省中考）已知草酸鈣（）加熱易分解：。為驗(yàn)證分解產(chǎn)物中既有CO又有，小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。
??
回答下列問(wèn)題。
(1)B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______，寫出其在D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)中鐵元素化合價(jià)為_(kāi)____。
(3)小華認(rèn)為，在D裝置后再增加裝置B才能驗(yàn)證CO的存在，小明認(rèn)為不加裝置B就可驗(yàn)證，小明的理由是_________。
(4)從環(huán)保的角度考慮，該實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是_________。
題型歸納
【答案】解：設(shè)該混合肥料中氯化銨的質(zhì)量為x，
則該混合肥料中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：該混合肥料中氯化氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.5%。
【詳解】見(jiàn)答案。
考向02 純文字類計(jì)算
3．（2023·廣西·中考）將AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀鹽酸中，t秒后，沉淀質(zhì)量不再增加，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示。
(1)生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)______g；
(2)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（寫出計(jì)算過(guò)程）。
題型歸納
考向01 鐵的冶煉
考向03 坐標(biāo)曲線型計(jì)算
3．12．（2023年安徽省中考）已知草酸鈣（）加熱易分解：。為驗(yàn)證分解產(chǎn)物中既有CO又有，小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。
??
回答下列問(wèn)題。
(1)B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______，寫出其在D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)中鐵元素化合價(jià)為_(kāi)____。
(3)小華認(rèn)為，在D裝置后再增加裝置B才能驗(yàn)證CO的存在，小明認(rèn)為不加裝置B就可驗(yàn)證，小明的理由是_________。
(4)從環(huán)保的角度考慮，該實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是_________。
題型歸納
【答案】(1)28.7
(2)解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
x= 10%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
【詳解】（1）由圖可知，生成沉淀的質(zhì)量為28.7g；
（2）見(jiàn)答案。
考向03 坐標(biāo)曲線型計(jì)算
4．（2023·山東聊城·中考）已知赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵。某課外興趣小組的同學(xué)將18g赤鐵礦石樣品（雜質(zhì)既不溶于水，也不參加反應(yīng)）放入燒杯中，并不斷加入稀鹽酸，燒杯中固體的質(zhì)量隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化情況如圖所示。
(1)該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為_(kāi)____g。
(2)計(jì)算加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)所得
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）
題型歸納
考向03 坐標(biāo)曲線型計(jì)算
3．12．（2023年安徽省中考）已知草酸鈣（）加熱易分解：。為驗(yàn)證分解產(chǎn)物中既有CO又有，小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。
??
回答下列問(wèn)題。
(1)B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______，寫出其在D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)中鐵元素化合價(jià)為_(kāi)____。
(3)小華認(rèn)為，在D裝置后再增加裝置B才能驗(yàn)證CO的存在，小明認(rèn)為不加裝置B就可驗(yàn)證，小明的理由是_________。
(4)從環(huán)保的角度考慮，該實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是_________。
題型歸納
【答案】(1)16
(2)設(shè)生成氯化鐵的質(zhì)量為x，
x=32.5g，
加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
【詳解】（1）根據(jù)題意可得，該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為：
18g-2g=16g；
（2）見(jiàn)答案。
考向03 坐標(biāo)曲線型計(jì)算
5．（2023·黑龍江綏化·中考）某同學(xué)取MgCl2和KCl固體混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。將100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的質(zhì)量與KOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表：
題型歸納
考向01 鐵的冶煉
考向04 表格型計(jì)算
請(qǐng)分析計(jì)算。
(1)表中m的值是_____。
(2)所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。
(3)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要寫出計(jì)算過(guò)程）。
題型歸納
考向04 表格型計(jì)算
【詳解】（1）根據(jù)前四次，每次對(duì)應(yīng)的沉淀的質(zhì)量為1.45g，所以第三次m=1.45×2=2.9，且第四次為恰好完全反應(yīng)；
(2)解：第四次恰好完全反應(yīng)，此時(shí)加入氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為80g，生成沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g，設(shè)80g氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀的質(zhì)量為x
所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
答：所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14%；
考向04 表格型計(jì)算
題型歸納
(3)解：計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，設(shè)參加反應(yīng)的MgCl2的質(zhì)量為y，生成KCl的質(zhì)量為z
所得溶液是氯化鉀溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.1%。
題型歸納
考向04 表格型計(jì)算
6．（2023·甘肅金昌·中考）某小組用粗鋅測(cè)定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取一定質(zhì)量的稀硫酸于燒杯中，稱量稀硫酸和燒杯的總質(zhì)量；然后，向其中分兩次加入粗鋅（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)過(guò)程和數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氫氣的總質(zhì)量為 g。
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
題型歸納
考向05 流程、實(shí)物圖類計(jì)算
3．12．（2023年安徽省中考）已知草酸鈣（）加熱易分解：。為驗(yàn)證分解產(chǎn)物中既有CO又有，小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。
??
回答下列問(wèn)題。
(1)B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______，寫出其在D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)中鐵元素化合價(jià)為_(kāi)____。
(3)小華認(rèn)為，在D裝置后再增加裝置B才能驗(yàn)證CO的存在，小明認(rèn)為不加裝置B就可驗(yàn)證，小明的理由是_________。
(4)從環(huán)保的角度考慮，該實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是_________。
題型歸納
【答案】（1）0.2g；（2）9.8%
【詳解】（1）由圖可知，先加入8g粗鋅，反應(yīng)后，天平顯示的質(zhì)量是213.4g，再加入2g粗鋅，天平顯示的質(zhì)量是215.4g，故第一次加入8g粗鋅，已經(jīng)完全反應(yīng)。生成氫氣的總質(zhì)量為：205.6g+8g-213.4g=0.2g；
（2）解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
加入稀硫酸的質(zhì)量為：205.6g-105.6g=100g；

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。
x=9.8%
考向05 流程、實(shí)物圖類計(jì)算
7．（2023·山東濟(jì)寧·中考）某抗酸藥如圖1所示，成分為CaCO3、Mg(OH)2. 某研究性學(xué)習(xí)小組利用圖2裝置測(cè)定抗酸藥片中兩種成分的質(zhì)量，取10片抗酸藥稱量，質(zhì)量共為6.2g，然后加入到A裝置的燒瓶中。滴加稀鹽酸，反應(yīng)停止時(shí)裝置C中質(zhì)量增加2.2g。
題型歸納
考向05 流程、實(shí)物圖類計(jì)算
請(qǐng)回答：
(1)裝置B中濃硫酸的作用是_____。
(2)每片抗酸藥中含CaCO3的質(zhì)量為_(kāi)____g，其中Mg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____(不要求計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)；
(3)若撤除裝置D，對(duì)Mg(OH)2質(zhì)量的測(cè)量產(chǎn)生_____(填“偏大“、“偏小”或“不變”)的影響。
題型歸納
考向05 流程、實(shí)物圖類計(jì)算
3．12．（2023年安徽省中考）已知草酸鈣（）加熱易分解：。為驗(yàn)證分解產(chǎn)物中既有CO又有，小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。
??
回答下列問(wèn)題。
(1)B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______，寫出其在D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)中鐵元素化合價(jià)為_(kāi)____。
(3)小華認(rèn)為，在D裝置后再增加裝置B才能驗(yàn)證CO的存在，小明認(rèn)為不加裝置B就可驗(yàn)證，小明的理由是_________。
(4)從環(huán)保的角度考慮，該實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是_________。
題型歸納
【答案】(1)吸收二氧化碳中的水蒸氣
(2) 0.5 19.4%
(3)偏小
【分析】碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，生成的二氧化碳可以被C裝置的氫氧化鋇吸收，二氧化碳可以與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，故裝置C增加的質(zhì)量為碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，通過(guò)方程式的計(jì)算就可以求出碳酸鈣的質(zhì)量，從而確定氫氧化鎂的質(zhì)量。
【詳解】（1）由分析可知，為了讓裝置C增加的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量，故在二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入到裝置C之前要除去二氧化碳中的水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，故裝置B中濃硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣。
考向05 流程、實(shí)物圖類計(jì)算
3．12．（2023年安徽省中考）已知草酸鈣（）加熱易分解：。為驗(yàn)證分解產(chǎn)物中既有CO又有，小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。
??
回答下列問(wèn)題。
(1)B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______，寫出其在D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)中鐵元素化合價(jià)為_(kāi)____。
(3)小華認(rèn)為，在D裝置后再增加裝置B才能驗(yàn)證CO的存在，小明認(rèn)為不加裝置B就可驗(yàn)證，小明的理由是_________。
(4)從環(huán)保的角度考慮，該實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是_________。
題型歸納
（2）由分析可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，故設(shè)：10片抗酸藥中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
，故10片抗酸藥中有5g碳酸鈣，則每片抗酸藥中含CaCO3的質(zhì)量為5÷10=0.5g；由題意可知，10片抗酸藥共6.2g，故每片抗酸藥的質(zhì)量為6.2÷10=0.62g，其中碳酸鈣為0.5g，故氫氧化鎂的質(zhì)量為0.62g-0.5g=0.12g，故Mg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
x=5g
考向05 流程、實(shí)物圖類計(jì)算
3．12．（2023年安徽省中考）已知草酸鈣（）加熱易分解：。為驗(yàn)證分解產(chǎn)物中既有CO又有，小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。
??
回答下列問(wèn)題。
(1)B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______，寫出其在D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)中鐵元素化合價(jià)為_(kāi)____。
(3)小華認(rèn)為，在D裝置后再增加裝置B才能驗(yàn)證CO的存在，小明認(rèn)為不加裝置B就可驗(yàn)證，小明的理由是_________。
(4)從環(huán)保的角度考慮，該實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是_________。
題型歸納
（3）裝置D為堿石灰，可以吸收水和二氧化碳，故裝置D的作用是防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入到裝置C中，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，故若撤除裝置D，會(huì)使空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入到裝置C中，使生成的二氧化碳的質(zhì)量偏大，則計(jì)算出來(lái)的碳酸鈣的質(zhì)量偏大，故對(duì)Mg(OH)2質(zhì)量的測(cè)量產(chǎn)生偏小的影響。
考向05 流程、實(shí)物圖類計(jì)算
8．（2023·廣東·中考）羰基鐵粉在國(guó)防軍工領(lǐng)域有重要應(yīng)用，我國(guó)是少數(shù)幾個(gè)掌握其生產(chǎn)技術(shù)的國(guó)家之一。制備羰基鐵粉的過(guò)程如圖所示。
(1)Fe(CO)5中碳、氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)__________。
(2)反應(yīng)1的化學(xué)方程式為
用100 kg含鐵96%的海綿鐵，理論上可制備
Fe(CO)5的質(zhì)量是多少?(寫出計(jì)算過(guò)程)
題型歸納
考向06 創(chuàng)新類計(jì)算
(3)反應(yīng)2的化學(xué)方程式為 。196kgFe(CO)5分解生成基鐵粉的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如下圖所示。在t1時(shí),剩余 _____ kg Fe(CO)5未分解；在___________時(shí)Fe(CO)5恰好完全分解。
(4)制備羰基鐵粉過(guò)程中循環(huán)利用的物質(zhì)是______ 。
題型歸納
考向06 創(chuàng)新類計(jì)算
3．12．（2023年安徽省中考）已知草酸鈣（）加熱易分解：。為驗(yàn)證分解產(chǎn)物中既有CO又有，小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。
??
回答下列問(wèn)題。
(1)B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______，寫出其在D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)中鐵元素化合價(jià)為_(kāi)____。
(3)小華認(rèn)為，在D裝置后再增加裝置B才能驗(yàn)證CO的存在，小明認(rèn)為不加裝置B就可驗(yàn)證，小明的理由是_________。
(4)從環(huán)保的角度考慮，該實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是_________。
題型歸納
【詳解】（1）Fe(CO)5中碳、氧元素的質(zhì)量比=(12×5):(16×5)=3:4。
(2)設(shè)理論上可制備Fe(CO)5的質(zhì)量為x
答：理論上可制備Fe(CO)5的質(zhì)量是336kg。
則還未分解的Fe(CO)5質(zhì)量為196kg-98kg=98kg。由圖可知，在t3時(shí)，羰基鐵粉質(zhì)量不再增加，F(xiàn)e(CO)5恰好完全分解。
考向06 創(chuàng)新類計(jì)算
3．12．（2023年安徽省中考）已知草酸鈣（）加熱易分解：。為驗(yàn)證分解產(chǎn)物中既有CO又有，小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。
??
回答下列問(wèn)題。
(1)B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______，寫出其在D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)中鐵元素化合價(jià)為_(kāi)____。
(3)小華認(rèn)為，在D裝置后再增加裝置B才能驗(yàn)證CO的存在，小明認(rèn)為不加裝置B就可驗(yàn)證，小明的理由是_________。
(4)從環(huán)保的角度考慮，該實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是_________。
題型歸納
（3）由圖可知，t1時(shí)生成羰基鐵粉的質(zhì)量為28kg，設(shè)t1時(shí)，反應(yīng)的Fe(CO)5質(zhì)量為y
則還未分解的Fe(CO)5質(zhì)量為196kg-98kg=98kg。由圖可知，在t3時(shí)，羰基鐵粉質(zhì)量不再增加，F(xiàn)e(CO)5恰好完全分解。
（4）由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，CO既是反應(yīng)物又是生成物，則制備羰基鐵粉過(guò)程中循環(huán)利用的物質(zhì)是CO。
考向06 創(chuàng)新類計(jì)算
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