資源簡介

(共17張PPT)
引入課程
1. 實驗室如何制取H2？
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
能否用濃H2SO4？
2. 能否利用HNO3來制取H2？
預測性質
氧化性
酸性
問題一： 濃H2SO4與HNO3，誰的氧化性更強？
實驗探究
實驗：在兩個具支試管中分別加入濃硝酸與稀硝酸，將銅絲分別伸入其中，觀察實驗現象。向上拉銅絲，終止反應
實驗現象 結論
濃硝酸 稀硝酸
銅絲溶解
硝酸具有氧化性且氧化性強于濃H2SO4
溶液變藍
生成紅棕色氣體
濃HNO3
稀HNO3
銅絲溶解
溶液變綠
生成氣體遇空氣變紅棕色
思考討論
濃HNO3
稀HNO3
問題二： 為什么反應溶液顏色不同？
實驗室久置的硝酸會變黃，你們能用方程式解釋原因嗎？
NO2溶解
如何驗證？
類比預測
類比預測：類比銅與硝酸的反應，寫出常溫下下列金屬與硝酸的反應方程式
Mg
Al
3Mg + 8HNO3(稀) == 3Mg(NO3)2 +2NO↑+4H2O
Mg + 4HNO3(濃) == Mg(NO3)2 +2NO2↑+2H2O
Al + 4HNO3(稀) == 3Al(NO3)3 +2NO↑+2H2O
2Al + 6HNO3(濃) == Al2O3+6NO2↑+3H2O
鈍化現象
類比預測
類比預測：類比銅與硝酸的反應，寫出常溫下下列金屬與硝酸的反應方程式
Fe
Au
濃硝酸與濃鹽酸的混合物(1:3)
Au →H[AuCl4]
Fe + 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3 +NO↑+2H2O
鈍化現象
氯金酸，穩定的金化合物
C
C + 4HNO3(濃) == CO2↑ +4NO2↑+2H2O
過量Fe？
3Fe(過量) + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O
加熱
進階思考
問題三： 為什么Cu不再繼續反應了？
寫出Cu與稀硝酸反應的離子方程式
稀HCl
Ba(NO3)2
BaCl2
SO42-檢驗
3SO32- + 2NO3- + 2H+ == 3SO42- + 2NO↑ + H2O
思考
有同學在實驗室內嘗試用Zn制取H2，在加入1mol/L標簽未知的某酸100ml后發現生成的氣體遇到空氣變紅棕色，看到剩余較多的Zn粉該同學頓覺心疼，于是拿起一旁1mol/L的H2SO4繼續添加，請問H2SO4加入體積為多少時可以生成H2？
某酸1mol/L 100ml
1mol/L H2SO4
V？
思考
任務四：銨鹽的性質
問題七：如何分離NH4Cl與NaCl的混合物？
寫出碳酸氫銨加熱分解的化學方程式
回憶舊知
Cu與稀硝酸反應方程式
Cu與濃硝酸反應方程式
離子方程式？
硝酸的制備
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
酸雨
硫酸型酸雨的形成過程
含硫礦物燃燒
SO2
H2SO3
H2SO4
NaOH
硝酸型酸雨的形成過程
N2
NO
NO2
HNO3
NaOH
酸雨的形成
“光化學煙霧”
除雜物 選用試劑 化學方程式
練習
NO2(NO)
NO(NO2)
NO、NO2(VNO2>VNO)
NO、NO2(VNO2討論總結
影響氧化還原反應的因素
①
-3
+5
NH3
HNO3
化合價
還原劑
氧化劑
②
4HNO3 == 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
加熱或光照
Cu + 2H2SO4(濃) == CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Cu + H2SO4(稀)→
×
3Fe2++ NO3- + 4H+ == 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
Fe2++ NO3- →
×
③
Au + HNO3(濃) + 4HCl == H[AuCl4] + NO↑ +2H2O
△
溫度
濃度
酸堿度
引入課程
問題一： 久置的濃硝酸為什么是黃色的？
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
Cu + 4HNO3(濃) == Cu(NO3)2 +2NO2↑+4H2O
問題二： Cu與濃HNO3生成一個NO2轉移1個電子，與稀HNO3生成一個NO轉移3個電子，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3 ，該說法是否正確？
氧化還原能力與轉移電子數無關聯！
Na→Na+
Al→Al3+
化學史說
真金不怕火，怕“水”
二戰時，玻爾利用王水將諾貝爾金章溶解在一個小瓶中以逃離法西斯的魔掌。
Au + HNO3(濃) + 4HCl == H[AuCl4] + NO↑ +2H2O
氯金酸，穩定的金化合物
實驗設計
小組活動：設計實驗方案以驗證硝酸具有氧化性
實驗方案 實驗現象 實驗結論
選用什么物質反應？
理論上會出現什么現象？
該現象說明了HNO3的什么性質？

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