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(共15張PPT)
6.2 金屬的化學性質
第2課時
西漢淮南王劉安的《淮南萬畢術》記載“曾青得鐵則化為銅”，意思為向膽礬中加入鐵可以得到金屬銅，曾青就是膽礬，即五水硫酸銅。
鐵與銅的化合物溶液之間發生了怎么樣的反應呢？
學習目標
1.初步認識金屬與金屬化合物溶液發生的反應。
2.能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋有關的化學問題。
學習目標
新知學習
一、金屬與金屬化合物的反應
鋁和硫酸銅溶液
鐵和硫酸銅溶液
銅和硫酸鋁溶液
新知學習
實驗操作 現象 化學方程式
鋁絲浸入硫酸銅溶液
鐵絲浸入硫酸銅溶液
銅絲浸入硫酸鋁溶液 不反應 /
鋁絲表面覆蓋一層紅色的固體，溶液由藍色變為無色
鐵絲表面覆蓋一層紅色的固體，溶液由藍色變為無色
2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
新知學習
思考：為什么鋁和鐵能跟硫酸銅溶液反應，而銅卻不能與硫酸鋁或硫酸亞鐵溶液反應呢
這與金屬活動性強弱有關，人們常把能將其他金屬從其化合物溶液中置換出來的金屬，相對地稱為較活潑的金屬。
新知學習
1.根據金屬與氧氣反應的難易程度或反應現象的劇烈程度判斷；
2.根據金屬和稀硫酸或稀鹽酸反應的難易程度或反應的劇烈程度判斷；
3.根據金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來判斷。
交流討論
如何比較金屬的活潑性？
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二、金屬活動性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強到弱
上述實驗中得到的金屬排序，也叫金屬活動性順序。人們經過長期的實踐，總結出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：
1.金屬活動性順序
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說明:
1.越靠前活動性越強，鉀最活潑，金最不活潑。
2.氫前金屬能從酸（稀鹽酸、稀硫酸）中置換出氫，氫后金屬則不行。
3.排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
4.相同條件下，位置越前的金屬，與酸反應越劇烈。
注意：K 、Ca、Na 金屬性特強，其反應在初中不作要求。
新知學習
2.驗證金屬的活動性強弱的方法
設計實驗方案驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。
設計原理：金屬與酸或鹽溶液發生置換反應。
設計方案1：“兩金夾一鹽”（鹽中金屬元素為活動性位于中間的金屬）
藥品：
操作：
判斷：
鋅片、銀片、CuSO4溶液。
將鋅片、銀片分別放入CuSO4溶液中。
根據是否有紫紅色固體被置換出來確定金屬活動性順序。
新知學習
設計方案2：“兩鹽夾一金”（被夾的金屬為活動性位于中間的金屬）
藥品：
操作：
判斷：
設計方案3：“兩金一鹽夾一酸”。
藥品：鋅片、銅絲、AgNO3溶液、稀鹽酸。
操作與判斷：將取鋅片、銅絲分別放入稀鹽酸中，驗證Zn和Cu的活動性順序；然后再將銅絲放入AgNO3溶液中，驗證Cu和Ag的活動性順序。
Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液、銅絲。
將銅絲分別放入Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液中。
根據是否有金屬被置換出來確定金屬活動性順序。
當堂檢測
1.在氯化鎂和氯化銅的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾紙上的物質是（ ）
A.銅 B.銅和鐵
C.銅、鐵、鎂 D.鐵
B
2.已知金屬X能從CuSO4溶液中置換出銅，但不能從金屬Y的硫酸鹽溶液中置換出Y，則X、Cu、Y的金屬活動性由強到弱的順序為（ ）
A.X、Y、Cu B.Cu、X、Y
C.Y、X、Cu D.Y、Cu、X
C
當堂檢測
3.下列比較金屬活動性強弱的實驗設計、現象和結論均正確的是（ ）
C
實驗設計 現象 金屬活動性
A 將鋁絲放入硫酸銅溶液中 無現象 Cu>Al
B 分別將相同形狀的鎂條和鋁條點燃放入盛氧氣的集氣瓶中 鎂條燃燒的更劇烈 Mg>Al
C 分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中 鋅粉產生氣泡速率比鐵絲快 Zn>Fe
D 分別將鐵粉與鋁絲放入相同濃度的稀鹽酸中 鐵粉表面產生氣泡比鋁絲快 Fe>Al
當堂檢測
（1）金屬活動性順序表中的X是　　元素
（2）把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過了一會兒，觀察到的現象有
　 　，該反應的化學方程式 。　 　
（3）向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質量隨反應時間的變化情況如圖所示，圖中b點溶液中含有的溶質 。 　
4.金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如圖所示：
Hg
鋁絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為無色
2Al + 3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu(NO3)2 、 Zn(NO3)2
X
課堂小結
金屬活動性順序
金屬與鹽溶液反應
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強到弱
金屬 ＋可溶性鹽→新金屬 ＋新鹽（置換反應）

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