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(共17張PPT)
7.2 物質溶解的量
第1課時
硝酸鉀和氯酸鉀都可溶于水，但在一定的溫度下，它們溶解的量是否都有個限度？
學習目標
1.了解飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2.認識飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的條件。
學習目標
新知學習
一、飽和溶液和不飽和溶液
如果向一杯水中不斷加入某樣溶質，能無限地溶解嗎？
【實驗7-5】了解飽和溶液的含義
1.在盛有15ml水的燒杯中，加入3g硝酸鉀，充分攪拌，觀察現象
現象
硝酸鉀全部溶解
3g 硝酸鉀
15mL水
新知學習
2.在盛有15ml水的燒杯中，加入3g氯酸鉀，充分攪拌，觀察現象
現象
氯酸鉀全部溶解
3g 氯酸鉀
15mL水
通過上述操作和現象，你能得出什么結論？
思考：
在一定溫度下，溶質在一定量溶劑中溶解的量是有限度的，超過這個限度，它就不能繼續溶解了。
新知學習
像這樣，在一定溫度下不能繼續溶解硝酸鉀的溶液稱為硝酸鉀的飽和溶液
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當這種溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。
（1）飽和溶液的定義
1.飽和溶液
新知學習
（1）不飽和溶液的定義
在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做該溶質的不飽和溶液。
在一定溫度下還能繼續溶解硝酸鉀的溶液稱為硝酸鉀的不飽和溶液
2.不飽和溶液
新知學習
判斷某溶液是否為飽和溶液的方法：
①有未溶解的溶質，且固體溶質不再溶解
②沒有未溶解的溶質的溶液，再加少量的溶質，不能再溶解的是飽和溶液
新知學習
理解飽和溶液和不飽和溶液應注意
1.應明確“一定溫度”和“一定量溶劑”，因為改變溫度或溶劑的質量，飽和溶液和不飽和溶液能夠相互轉化。
2.應明確“某一溶質”飽和溶液或不飽和溶液。
如一定條件下，不能再溶解食鹽的溶液，可以繼續溶解蔗糖，因為該溶液是食鹽的飽和溶液，是蔗糖的不飽和溶液。
3.飽和溶液概念中的“不能”指的是在一定溫度下，一定量的溶劑里，溶解該物質的量已經達到最大限度。
新知學習
二、探究飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法
【實驗7-6】了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件
實驗用品：
實驗過程：
燒杯、試管、酒精燈、石棉網、鐵架臺、玻璃棒；硝酸鉀、蒸餾水。
新知學習
實驗操作 實驗現象
1. 在盛有10 mL水的小燒杯中，加入5 g硝酸鉀，充分攪拌。觀察現象。
2. 將上述得到的液體靜置后，取少量上層清液于試管中，加入少量硝酸鉀固體，充分振蕩，觀察現象。然后將該試管加熱，觀察現象。待試管冷卻后觀察，又有什么現象？
3. 在步驟1的小燒杯中再加入10 mL水并充分攪拌。觀察現象。
實驗記錄：
有部分未溶解
固體未溶解；
加熱后固體溶解；
冷卻后又有固體析出
固體全部溶解
新知學習
本實驗中采用哪些方法實現了飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化？你還能想到其他方法嗎？
思考：
根據該實驗探究，可以得出大多數物質不飽和溶液與飽和溶液的轉化方法：
飽和溶液
不飽和
溶液
①增加溶劑
②降低溫度
①減少溶劑
②升高溫度
③增加溶質
③增加溶質
當堂檢測
1.能證明20℃時某一硝酸鉀溶液已達到飽和的方法是（　　）
A．向20℃時該溶液中加入硝酸鉀固體，固體不溶解
B．向20℃時該溶液中加入少量水，溶液變稀
C．取少量溶液降溫到0℃，有固體析出
D．取少量溶液升溫到50℃，無固體析出
A
當堂檢測
2.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：
①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發水。
其中措施正確的是（ ）
A．①②④ B．①③④
C．①③⑤ D．①②⑤
D
當堂檢測
3.將接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，試舉出三種可以采用的方法。
① ；
② ；
③ 。
向溶液中添加KNO3
恒溫蒸發掉一部分水
降低溫度
當堂檢測
4.下列方法一定能使20℃時，200克很稀的不飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液的是( )
A.降低溫度接近0℃
B.恒溫蒸發足量水分
C.加入足量硝酸鉀固體
D.加熱使溶液溫度升高，但不蒸發水分
C
課堂小結
3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化。
1.不能再繼續溶解某種溶質的溶液叫做該溶質的飽和溶液
2.還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做該溶質的不飽和溶液
飽和溶液 不飽和溶液
增加溶劑，減少溶質，改變溫度
增加溶質，蒸發溶劑，改變溫度

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