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7.3 溶液濃稀的表示
第1課時
【思考】如何才能準確知道一定量溶液中含有多少溶質呢？
溶液是濃還是稀？
學習目標
1.明確溶液濃度的含義。
2.掌握溶液濃度的一種定量表示方式——溶質質量分數。能進行溶質質量分數的簡單計算。
3.理解溶解度與溶質質量分數的區別與聯系。
學習目標
新知學習
一、溶液的溶度
【實驗7-7】①知道有色溶液的顏色深淺與溶液的濃稀相關
新知學習
燒杯編號 溶液顏色比較 溶劑質量/g 溶質質量/g 溶液質量/g
1
2
3
結論 對于有色溶液來說，__________________
淺藍
藍色
深藍
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
顏色越深，濃度越大
對有顏色的溶液來說，可以根據顏色的深淺區分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質。
新知學習
1.溶質的質量分數
溶質質量
溶液質量
溶質的質量分數＝ ×100%
或= ×100%
溶質質量
溶質質量+溶劑質量
（1）定義：溶質的質量與溶液的質量之比。(通常以百分數表示)
（2）計算公式
新知學習
試管編號 溶質質量/g 溶劑質量/g 溶液質量/g 溶質的質量分數 溶液顏
色比較
E
F
G
9.1%
4.8%
16.7%
比較深
較淺
最深
1g
10mL
5mL
10.5g
6g
2g
0.5g
20mL
22g
【實驗7-7】②在20mL、10mL和5mL水的Ｄ、Ｅ、Ｆ3支試管中，分別加入約2ｇ、0.5ｇ和1ｇ固體硫酸銅
結論：溶質的質量分數越大，有色溶液的顏色越深。
新知學習
2.溶質質量分數與溶解度的區別與聯系
溶解度 溶質質量分數
條件
溶劑量要求
溶液是否飽和
單位
在一定的溫度下
不受外界條件的影響
100g
無要求
一定達到飽和
不一定
克（g）
是一個比值，單位為1
新知學習
溶質質量分數與溶解度的互相轉化：
例：在20 C時，CuSO4的溶解度為25g，求20 C時CuSO4飽和溶液溶質的質量分數。
溶質質量
溶質質量+溶劑質量
= ×100%
溶質的質量分數
25g
100g+25g
= 100%
=20%
解：
答：20 C時溶解度為25g的CuSO4飽和溶液溶質的質量分數為20%。
一定溫度下的飽和溶液中：
溶質的質量分數= ×100%
溶解度
100g+溶解度
新知學習
二、有關溶質質量分數的簡單計算
1.配制一定量的某一組成的溶液，求所需溶質和溶劑的量
例：在農業生產中，常需要用質量分數為15%的氯化鈉溶液來選種。現要配制80kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？
解：溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數
答：需要12 kg氯化鈉，68 kg的水。
=80kg×15%
=12kg
溶劑質量=溶液質量-溶質質量
=80kg-12kg
=68kg
新知學習
2.有關溶液配制的計算
計算依據：稀釋前后________的質量不變。
溶質
例：配制鉛蓄電池用的28%硫酸溶液460g，問需要98%的濃硫酸的體積是多少？已知98%濃硫酸的密度為1.84g/cm3。
◆濃溶液加水稀釋成稀溶液
新知學習
解：設需要98%的濃硫酸的質量為x。
460g × 28%= x × 98%
x=　　　　　　　=131.4g
則需要98%的濃硫酸的體積為： =71.4cm3
答：需要98%濃硫酸的體積是71.4cm3
460g × 28%
98%
131.4g
1.84g/cm3
新知學習
加水前溶液中溶質的質量=加水后溶液中溶質的質量
A×a% = B×b%
◆同種溶質的兩種質量分數不同的溶液相混合
A×a%+B×b%= (A+B) ×c%
加水：A×a% = （A+x）×b%
蒸發水：A×a% = （A-x）×b%
◆溶液蒸發過程中也是溶質的質量不變。
蒸發前溶液中溶質的質量=蒸發后溶液中溶質的質量
◆濃溶液加水稀釋成稀溶液
當堂檢測
1.現有一瓶溶質質量分數為10%的食鹽水，下列關于
該食鹽水的說法中正確的是(　　)
A．m溶質∶m溶劑＝1∶10
B．m溶質∶m溶液＝1∶10
C．m溶質∶m溶液＝1∶11
D．m溶劑∶m溶液＝10∶11　　　　　　　　　　　　　　　　　　
B
2. 一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時應配成質量分數為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水(　　)
A．1.5 mL　　　 B．2 mL
C．3 mL D．4 mL　
當堂檢測
B
當堂檢測
3.（1）800kg質量分數為0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質量為多少kg？
（2）要配制800kg質量分數為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質量分數為16%的過氧乙酸溶液的質量是多少
（1）800×0.5%=4 kg
（2）由800 ×0.5%=x ×16%
所以：x=25kg
課堂小結
一、溶質的質量分數
1.定義：溶質的質量與溶液的質量之比。
2.公式：溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量×100%
二、溶質質量分數的計算
1. 有關溶質的質量分數的簡單計算
2. 溶質的質量分數與溶解度的關系
一定溫度下的飽和溶液中：
3. 有關溶液的稀釋、濃縮和混合問題的計算

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