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(共20張PPT)
6.2 金屬的化學性質
第1課時
黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐活動。因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區分，現請你設計一個實驗方案鑒別真假黃金。
學習目標
1.了解鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應。
2.初步認識常見金屬與酸的反應 。
3.理解置換反應的概念。
學習目標
新知學習
一、金屬的發現和利用
人類發現和大量冶煉幾種常用金屬的年代
銅(距今3000年前)
鐵(距今1500年前)
鋁(僅100多年前)
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金屬材料的發展經歷：青銅器時代 →鐵器時代 →鋁的利用 →各種功能材料。
鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。鋁具有密度小和抗腐蝕等優良性能?，F在，世界上鋁的年產量已超過銅，位于鐵之后，居第二位。
為什么它們的發現和利用的年代差距如此之大 這與它們的化學性質有關嗎
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二、金屬跟氧氣的反應
鎂條燃燒
鐵絲燃燒
銅絲加熱
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實驗內容 實驗現象 化學方程式
鐵絲在氧氣中燃燒
鎂條在空氣中燃燒
銅絲在酒精燈上加熱
火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體
發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體
生成黑色固體
3Fe＋2O2 ==== Fe3O4
點燃
2Mg＋O2 ==== 2MgO
點燃
2Cu＋O2 ==== 2CuO
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實驗表明：大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同
鎂在常溫下就能與氧氣反應
鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應， 但在高溫時能與氧氣反應
鎂的活潑性＞鐵的活潑性＞銅的活潑性。
新知學習
　　　1.鎂條點燃之前為什么要先用砂紙打磨？鋁制品在空氣中為什么失去金屬光澤變暗？
砂紙打磨是為了除去表面的氧化膜，
鎂、鋁在常溫下可與空氣中的氧氣發生反應。
思考
常溫下鋁與空氣中的氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化。因此，鋁制品具有耐腐蝕性。
2.鋁的化學性質很活潑，而鋁制品卻很難腐蝕，為什么？
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3.從化學角度分析“真金不怕火煉”。
金在高溫下也不與氧氣發生反應。
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三、金屬跟酸的反應
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稀鹽酸 化學方程式
鎂
鋅
鐵
銅
大量氣泡，反應最快
很多氣泡，反應快
產生氣泡，反應較快
沒有氣泡，不反應
實驗現象：
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
/
新知學習
　　　為什么鋁、鐵能跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應產生氫氣而銅卻不能呢
思考：
鋁、鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）反應，而銅不與稀鹽酸（或稀硫酸）反應，說明鋁鐵的金屬活動性比銅強，它們能夠置換算中的氫，是活潑金屬。
實驗結論：
1. 能與鹽酸、稀硫酸反應的金屬有 。
2. 比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，由易到難的順序是 。
鎂、鐵、鋅
鎂、鋅、鐵
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　　　判斷金屬活動性的方法：
1. 利用金屬與氧氣反應進行金屬活動性的判斷。相同條件下，金屬與氧氣反應越容易，金屬的活動性就越強。
2.利用金屬與酸的反應進行金屬活動性的判斷。相同條件下，與相同質量分數的酸反應，越活潑的金屬反應越快。
小結
新知學習
觀察下列化學方程式，分析這些反應有什么共同特點？（從反應物和生成物的物質類別角度分析）
單質
單質
化合物
化合物
Mg　+　2HCl 　=　 MgCl2　 +　H2↑
Zn　+　2HCl 　 = 　ZnCl2　 +　H2↑
Fe　 +　2HCl　 = 　FeCl2　 +　H2↑
四、置換反應
新知學習
上述反應中，都是一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物，我們把這類反應叫作置換反應。
表達式：A+BC ==B+AC（屬于基本反應類型）
反應物和生成物都是兩種物質，且都是一種單質和一種化合物
在反應前后一定有元素化合價發生改變
當堂檢測
1.下列金屬能在空氣中燃燒的是（ ）　　
A．銅 B．銀
C．鎂 D．鐵
C
2.下列反應屬于置換反應的是(　　)
A.
D.
B.
C.
C
當堂檢測
3. “藥金”是鋅和銅的合金，因外形似黃金而得名。下列廚房用品可用來鑒別“藥金”為假黃金的是（ ）
食鹽水　　　 B. 白醋
C. 料酒 D. 醬油
B
當堂檢測
4. 把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，①鐵釘表面產生氣泡；②溶液由無色變為淺綠色；③鐵釘質量減輕；④溶液的質量增加。以上敘述中正確的是（ ）
①②③　　　 B. ①③④　　　
C. ①④　　　 D. ①②③④
D
課堂小結
金屬的化學性質
高溫時：鐵、銅
不與氧反應：金
常溫下：鎂
鎂、鋅、鐵可反應，銅不能反應
與酸反應
與氧氣反應
置換反應
一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應

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