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8.4 常見的鹽
第2課時
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
除此之外，鹽還能與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢？我們一起來回顧一下。
通過前面的學(xué)習(xí)我們知道，鹽能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)，如：
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.回顧酸、堿、金屬的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上總結(jié)出鹽的化學(xué)性質(zhì)。
2.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷一些常見酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
新知學(xué)習(xí)
一、鹽的化學(xué)性質(zhì)
①碳酸鈣與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
②硝酸銀與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)：AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
1.鹽與酸的反應(yīng)
鹽可能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新酸
鹽+酸——>新鹽+新酸
【回顧】碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)
新知學(xué)習(xí)
硫酸銅或氯化鐵跟氫氧化鈣的復(fù)分解反應(yīng)：
CuSO4 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4
2FeCl3 + 3Ca(OH)2 === 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2
2.鹽與堿的反應(yīng)
鹽可能跟堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新堿
鹽+堿——>新鹽+新堿
新知學(xué)習(xí)
①氯化鋇與碳酸鈉的復(fù)分解反應(yīng)：BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3 ↓+ 2NaCl
3.鹽與鹽的反應(yīng)
兩種鹽之間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成另外兩種新鹽。
②氯化鋇與硫酸鈉的復(fù)分解反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓ + 2NaCl
鹽1+鹽2——>新鹽1+新鹽2
新知學(xué)習(xí)
4.檢驗(yàn)硫酸和硫酸鹽
【實(shí)驗(yàn)8-15】用硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)。
觀察現(xiàn)象： 。
化學(xué)方程式： 。
【實(shí)驗(yàn)8-16】請?jiān)谏弦粚?shí)驗(yàn)所得有硫酸鋇沉淀的試管中，滴加幾滴稀硝酸，觀察到的現(xiàn)象是 。
有白色沉淀生成
Na2SO4+Ba(NO3)2 = 2NaNO3+BaSO4 ↓
無明顯現(xiàn)象
這個實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明了____________________________。
硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸。
新知學(xué)習(xí)
【實(shí)驗(yàn)8-17】用碳酸鈉溶液代替硫酸鈉溶液，重做上述兩個實(shí)驗(yàn)：
（1）在碳酸鈉溶液中滴入硝酸鋇溶液；
（2）繼續(xù)向剛才實(shí)驗(yàn)的試管中加入幾滴稀硝酸。結(jié)果如何？寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。
分項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn)8-17（1）
實(shí)驗(yàn)8-17（2）
有白色沉淀生成
Ba(NO3 )2 + Na2CO3 == BaCO3↓ + 2NaNO3
白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生
BaCO3+2HNO3 =Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸，根據(jù)這一特征，可用硝酸鋇溶液鑒別硫酸和可溶性硫酸鹽。
新知學(xué)習(xí)
知識視窗
幾種常見離子的檢驗(yàn)
離子 方法 現(xiàn)象
碳酸根離子 ①滴加稀鹽酸
②通入澄清石灰水
硫酸根離子 ①滴加硝酸鋇
②滴加稀硝酸
氯離子 ①滴加硝酸銀
②滴加稀硝酸
銨根離子 ①滴加氫氧化鈉
②用紫色石蕊試紙
有氣泡產(chǎn)生
生成白色沉淀
生成白色沉淀
沉淀不溶解
生成白色沉淀
沉淀不溶解
有氣泡產(chǎn)生
試紙變藍(lán)
新知學(xué)習(xí)
知識小結(jié)
1.鹽跟酸、堿、其他鹽間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：
①鹽＋酸 →新鹽＋新酸 條件：生成物中有沉淀或氣體或水
②鹽＋堿 →新鹽＋新堿 條件：反應(yīng)物兩者均可溶，生成物有沉淀或氣體或水
③鹽1＋鹽2 →新鹽1＋新鹽2 條件：反應(yīng)物兩者均可溶，生成物有沉淀
鹽的化學(xué)性質(zhì)
2.鹽溶液與某些金屬可能發(fā)生置換反應(yīng)：
鹽＋較活潑金屬 →新鹽＋較不活潑金屬
在金屬活動順序表中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，與氫的位置無關(guān)；鹽必須是可溶性鹽。
新知學(xué)習(xí)
二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
請預(yù)測以下反應(yīng)能否產(chǎn)生 你預(yù)測的依據(jù)是什么
NaCl＋KNO3 → ？
不能發(fā)生。
新知學(xué)習(xí)
復(fù)分解反應(yīng)的生成物特征
CaCO3+2HCl ＝ CaCl2+CO2↑+H2O
FeCl3+3Ca(OH)2 ＝ 2Fe(OH)3↓+3CaCl2
BaCl2+3Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl2
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ 2 H2O+CaSO4
由此可知，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀 (難溶物)、氣體和水等，否則不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
上述復(fù)分解反應(yīng)的生成物都生成了水或氣體或沉淀。
新知學(xué)習(xí)
請判斷下列反應(yīng)是否可以進(jìn)行，如可以，請補(bǔ)充反應(yīng)的生成物，并說明反應(yīng)可以發(fā)生的原因。
AgNO3+NaCl == _________________________________
CaCO3+2HNO3==_________________________________
Cu(OH)2+2HNO3==_________________________________
AgCl↓+NaNO3
Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
Cu(NO3)2+2H2O
反應(yīng)生成了氣體和水
反應(yīng)生成了水
反應(yīng)生成了沉淀
新知學(xué)習(xí)
知識視窗
溶洞里奇妙的石筍和鐘乳石
許多同學(xué)可能參觀過溶洞吧？你一定會為洞里千姿百態(tài)的石筍和鐘乳石而驚嘆不已。
你是否思考過它們是怎樣形成的呢？
新知學(xué)習(xí)
知識視窗
溶洞里奇妙的石筍和鐘乳石
原來，形成石灰?guī)r地區(qū)溶洞巖石的主要成分是碳酸鈣。
碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：
CaCO3+CO2+H2O —— Ca(HCO3)2
溶有碳酸氫鈣的水遇熱或減壓時，溶解在水里的碳酸氫鈣又會逐漸分解成難溶的碳酸鈣沉積下來，同時產(chǎn)生二氧化碳和水:
Ca(HCO3)2 —— CaCO3 ↓ +CO2 ↑ +H2O
新知學(xué)習(xí)
為什么又有石筍、 鐘乳石和石柱的不同呢
石筍
鐘乳石
石柱
洞頂?shù)乃诰徛蛳聺B漏時，水中的碳酸氫鈣發(fā)生分解。有的沉積在洞底慢慢地形成石筍；有的殘留在洞頂漸 漸地形成鐘乳石。當(dāng)石筍和鐘乳石逐漸相連時就形了石柱。
當(dāng)堂檢測
1.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能做成的實(shí)驗(yàn)是：①檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子；②鑒別食鹽和純堿；③檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸；④除去熱水瓶中的水垢（　 ）
A.①②③④ B.①③ 　 C.②④　　　　　D.②③④
2.欲證明生石灰中含有未燒透的石灰石，最簡單的方法是（ ）
A．滴加稀鹽酸 B．加熱 　 C．加水溶解 D．加入Na2CO3
D
A
當(dāng)堂檢測
3.胃酸能幫助消化，但過多的胃酸會危害健康。可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是 （ ）
A.NaCl B.Al(OH)3　　　　　　C.CaO D.NaO
4.下列各組離子能共存的是（ ）
A.Na+ 、NO3-、CO32-、H+ B.K+、Mg2+、NO3-、H+
C.Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+ D.Ag+、Cl-、NO3-、K+
B
B
當(dāng)堂檢測
5.化學(xué)反應(yīng)要符合一定的原理和條件，下列認(rèn)識正確的是（ ）
A.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定有單質(zhì)參加或生成
B.置換反應(yīng)只能發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間
C.復(fù)分解反應(yīng)要有沉淀或氣體或水生成
D.有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
6.有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四種溶液，兩物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有（ 　）
A.3個 B.4個 　　　　　　　　C.5個 D.6個
Ｃ
C
課堂小結(jié)
一、鹽的化學(xué)性質(zhì)
1.鹽+金屬＝新鹽+新金屬（前置后，鹽溶液）
2.鹽+酸＝新鹽+新酸
3.鹽+堿＝新鹽+新堿（兩者都要可溶）
4.鹽+鹽＝新鹽+新鹽（兩者都要可溶）
二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
生成物中有沉淀、氣體或水。

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