資源簡介

(共23張PPT)
8.2 常見的酸和堿
第1課時
思考：
1.人的胃液里含有什么酸？
2.汽車電瓶里含有什么酸？
它們有哪些性質嗎？它們在生產、生活中又有哪些應用？
人的胃液里含有鹽酸；
汽車電瓶里含有硫酸；
學習目標
1.知道常見的酸，掌握硫酸、鹽酸、硝酸的物理性質及用途，了解濃硫酸的特性與稀釋方法。
2.掌握稀酸的化學通性。
學習目標
新知學習
一、常見的酸
鹽酸、硫酸、硝酸都是常見的重要的酸
酸 化學式 主要用途
鹽酸
硫酸
硝酸
H2SO4
HCl
HNO3
電鍍、食品、化工生產
車用電池、化肥、農藥、精煉石油
生產化肥、燃料、炸藥
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1.認識鹽酸的性質
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名稱 顏色 狀態 氣味 密度 溶質質量分數 打開瓶塞后的現象 其他
濃鹽酸
無色
液態
刺激性氣味
1.18g/mL
36%－38%
瓶口出現白霧
揮發性
腐蝕性
瓶口出現白霧，這是因為濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。
鹽酸：將氯化氫氣體（HCl）溶于水后可以形成鹽酸，是一種溶液，溶質是氯化氫氣體（HCl），溶劑是水。
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2.認識硫酸的性質
名稱 顏色 狀態 氣味 密度 溶質質量分數 打開瓶塞后的現象 其他
濃硫酸
無色
油狀液體
無味
1.84g/mL
95%－98%
無明顯現象
腐蝕性吸水性
濃硫酸、稀硫酸：將硫酸(H2SO4)溶于水后形成濃硫酸或稀硫酸，是一種溶液，溶質是硫酸(H2SO4)，溶劑是水。
濃硫酸具有吸水性，因此常用作干燥劑。
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濃硫酸的脫水性：
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實驗 放置一會后出現的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在白紙上寫字
用玻璃棒蘸濃硫酸滴在木棒上
用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紗布上
濾紙變黑破損
小木條蘸有濃硫酸的部位變黑
紗布變黑破損
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實驗表明：濃硫酸很快使蔗糖、紙張等脫水，變成碳，可見它有強脫水性。
濃硫酸對衣物、皮膚等有強腐蝕性，如果不慎沾上硫酸，應立即用大量水沖洗，然后涂上3% 5%的碳酸氫鈉溶液。
濃硫酸有強吸水性
——可做干燥劑
濃硫酸是危險品，保管和使用都要格外小心。
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濃硫酸的稀釋：
正確稀釋方法：
將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌。
錯誤的稀釋方法：
將水倒入濃硫酸的過程中，由于濃硫酸密度比水大，把水倒入濃硫酸中，水浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水放出大量的熱使水劇烈沸騰，熱的強酸性液滴飛濺，十分危險。
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二、稀酸的化學性質
1.酸與酸堿指示劑反應
紫色石蕊試液
無色酚酞試液
結論：鹽酸和硫酸都可以使石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
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2.酸與較活潑金屬反應
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實驗內容 現象 化學方程式 酸的化學相似性
將鎂、鋅、鐵鋁分別與稀鹽酸反應
有氣泡產生，反應速率：鎂＞鋁＞鋅＞鐵
較活潑
金屬
+
酸
↓
鹽
+
氫氣
①Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
②Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
③2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
④Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
鹽：由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物
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3.酸與金屬氧化物反應
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實驗內容 現象 化學方程式 酸的化學相似性
向試管中生滿鐵銹的鐵釘滴加稀硫酸
金屬氧化物
+
酸
↓
鹽
+
氫氣
Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
鐵銹溶解，溶液變黃
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4.酸與鹽反應
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實驗內容 現象 化學方程式 酸的化學相似性
將稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中
鹽
+
酸
↓
新鹽
+
新酸
AgNO3+HCl == AgCl ↓+ HNO3
有白色沉淀生成
注意：反應生成的氯化銀呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是檢驗氯離子的試劑。
新知學習
小結：
酸的通性
1.能使紫色石蕊試液變紅；
2.能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水；
3.能與某些金屬反應，生成鹽和氫氣；
4.能與部分鹽反應，生成新鹽和新酸。
當堂檢測
1.列物質不屬于酸類的是（ ）
A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO3
C
2.下列變化中有一種變化與其它三種變化不同的是（　?。?br/>A.濃鹽酸打開瓶塞，瓶口形成白霧
B.濃硫酸敞口放置，溶液質量增加
C.盛石灰水的試劑瓶壁產生一層白膜
D.滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入木炭后紅色消失
C
當堂檢測
3.如圖是稀釋濃硫酸實驗的示意圖．
（ 1 ）寫出圖中a、b 兩種儀器的名稱：______、______
（ 2 ） b 容器所盛的試劑是 （填“水”或“濃硫酸”）；
（ 3 ）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發生 ；
（ 4 ）[聯系與拓展]據媒體報道，2019 年5 月有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的稀硫酸當成白酒喝下，造成食道和胃嚴重損傷，這是因為稀硫酸具有 ；這一事件警示我們，家中存放或使用藥物時應注意 。
玻璃棒
量筒
濃硫酸
液體濺出，腐蝕他人
腐蝕性
藥物的存放應該貼標簽
當堂檢測
4.下列不能直接由金屬與稀鹽酸反應制得的是（ ）
A.氯化鎂 B.氯化亞鐵 C.氯化鐵 D.氯化鋁
C
5.將一枚生銹的鐵釘（主要成份是Fe2O3）放入試管中，滴入足量稀鹽酸，發現________消失，并產生_________，化學方程式表示可用_____________________________、_______________________。
鐵銹
氣泡
6HCl + Fe2O3＝2FeCl3 +3H2O
2HCl + Fe＝FeCl2+H2↑
課堂小結
常見的酸
酸的化學性質
鹽酸
硝酸
與紫色石蕊試劑與無色酚酞試劑反應
與金屬反應
與金屬氧化物反應
與鹽反應
硫酸

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