資源簡介

(共15張PPT)
3.2 制取氧氣
第1課時
同學(xué)們可能會覺得奇怪：空氣里含有豐富的氧氣，為什么還要制取氧氣呢？
醫(yī)療急救
潛水
冶金工業(yè)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．了解實驗室制氧氣的方法，通過實驗學(xué)會過氧化氫分解制氧氣的方法，知道驗證氧化生成的方法。
2．初步認識反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響，通過實驗探究認識催化劑和催化作用。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
新知學(xué)習(xí)
一、實驗室制取氧氣的方法
過氧化氫（ H2O2 ）溶液 （無色）
高錳酸鉀 KMnO4 （暗紫色粉末狀固體）
氯酸鉀KClO3 （白色粉末狀固體）
二氧化錳 MnO2 （黑色粉末狀固體）
常用藥品及其顏色
方法：1.分解過氧化氫制氧氣；2.加熱分解高錳酸鉀固體；3.加熱分解氯酸鉀固體。
新知學(xué)習(xí)
二、過氧化氫分解制取氧氣
觀察活動
目的：觀察過氧化氫在二氧化錳存在下分解。
實驗藥品：10％的過氧化氫溶液、二氧化錳。
實驗要求：請大家仔細觀察實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。
新知學(xué)習(xí)
實驗步驟：
（1）用量筒量取4mL過氧化氫溶液加入試管中，將帶火星的木條伸入試管內(nèi)，結(jié)果怎樣？
（2）另取少量二氧化錳裝入試管中，又將帶火星的木條伸入試管內(nèi)，結(jié)果怎樣？
新知學(xué)習(xí)
實驗步驟：
（3）再量取4mL過氧化氫溶液加入另一支試管，用藥匙加入少量二氧化錳，將帶火星的木條伸進試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生？
（4）待實驗（3）的試管內(nèi)的液體不再放出氣泡時，重新加入4 mL過氧化氫溶液，再用帶火星的木條伸進試管口，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？
新知學(xué)習(xí)
實驗序號 觀察到的現(xiàn)象 推斷
（1）
（2）
（3）
（4）
木條不復(fù)燃
木條復(fù)燃
木條復(fù)燃
木條不復(fù)燃
常溫下產(chǎn)生的氧氣很少
二氧化錳不放出氧氣
有氧氣放出
又有氧氣放出
請將你觀察到的上述實驗現(xiàn)象填入下表，并做出推斷。
新知學(xué)習(xí)
1.比較上述幾步實驗，說明過氧化氫在什么條件下分解放出氧氣更容易？
2.上述【實驗3-4】（4）可以重復(fù)多次，而且若在實驗前準(zhǔn)確稱出二氧化錳的質(zhì)量，實驗后將二氧化錳回收、干燥、再稱量，會發(fā)現(xiàn)它的質(zhì)量沒有改變。根據(jù)這個事實，你對二氧化錳所起的作用有什么看法？
二氧化錳存在條件下
二氧化錳不參與反應(yīng)，在此反應(yīng)中二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率
新知學(xué)習(xí)
催化劑
概念：像這種能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑。
記憶要點：一改變：改變反應(yīng)速率 二不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
①催化劑不是唯一的
②催化劑不是萬能的
③催化劑可以循環(huán)利用
注意：
催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起的作用。
加快或減慢
新知學(xué)習(xí)
MnO2 是催化劑，這種說法對嗎？
不對，二氧化錳只是在過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)中作為催化劑。
分析與討論
請寫出過氧化氫分解的文字表達式。
過氧化氫 水+氧氣
二氧化錳
新知學(xué)習(xí)
當(dāng)堂檢測
1.下列有關(guān)催化劑的說法正確的是（ ）
A.在化學(xué)反應(yīng)中加快其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后均不改變的物質(zhì)稱為催化劑
B.二氧化錳是催化劑
C.在化學(xué)反應(yīng)中改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)稱為催化劑
D.要使過氧化氫溶液分解出氧氣，必須加入二氧化錳，否則就不能發(fā)生分解反應(yīng)
C
當(dāng)堂檢測
2.研究和控制化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件具有重要意義。同學(xué)們想探究過氧化氫溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響，在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。
實驗 30%過氧化氫溶液的質(zhì)量/g 加入水的體積/mL 二氧化錳的質(zhì)量/g 收集時間
1 10 40 5 200
2 20 30 5 100
3 30 20 _____ 67
（1）實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為_____g。
（2）相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明________________________。
（3）除了測量收集相同體積氧氣所需時間外，還可以測量相同時間內(nèi)__________。
5
過氧化氫溶液濃度越大，分解產(chǎn)生氧氣速率越快
收集氧氣的體積
課堂小結(jié)
1.過氧化氫分解
過氧化氫 水+氧氣
二氧化錳
能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)
2.催化劑：

展開更多......

收起↑