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3.4 物質組成的表示
第3課時
水由什么構成的？
原子的質量很小，分子的質量也很小，原子可以用相對原子質量來表示它的質量，那么分子呢？
水分子
有
水有質量嗎？
水分子有質量嗎？
學習目標
1.能根據化學式計算物質的相對分子質量、物質組成元素的質量比以及元素的質量分數。
學習目標
新知學習
怎樣根據化學式進行計算
如何理解相對分子質量
①是化學式中各原子的相對原子質量的總和
②是分子的相對質量，不是實際質量
③單位為 1
（一）計算相對分子質量
1.相對分子質量的概念：化學式中各原子的相對原子質量總和，叫做相對分子質量。
新知學習
2.計算物質的相對分子質量
書寫格式：
O2的相對分子質量= 16×2=32
(NH4)2CO3的相對分子質量
H2O的相對分子質量=1×2 + 16=18
如：計算O2、H2O、(NH4)2CO3的相對分子質量
=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3=96
相對分子質量 =各原子“相對原子質量×原子個數”之和
新知學習
例：已知化合物R2O3 的相對分子質量是160，求 R的相對原子質量。
設R的相對原子質量為x
x×2+16×3=160
x=56
解：
答： R的相對原子質量為56
新知學習
（二）計算組成化合物各元素的質量比
元素質量比 =“相對原子質量×原子個數”之比
碳元素質量︰氧元素質量 = 12 ︰（16×2）
= 3 ︰8
例1：在二氧化碳（CO2） 中
新知學習
例2:計算硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質量比
m(N) : m(H) : m( O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3
在NH4NO3中
= 28 : 4 : 48
= 7 : 1 : 12
解：
新知學習
（三）計算化合物中某一元素的質量分數
物質的相對分子質量
該元素的相對原子質量×該元素的原子個數
某元素的質量分數=
×100%
變形：
物質質量 =
元 素 質 量
元素質量分數
①某元素的質量=化合物的質量×某元素的質量分數
②化合物的質量=某元素的質量÷某元素的質量分數
新知學習
例:①計算硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數。
解 : 在硝酸銨(NH4NO3)中
N的質量分數=
氮的相對原子質量×氮原子個數
硝酸銨的相對分子質量
×100%
14×2
14×2 + 1×4 + 16×3
×100%
=
=
28
80
×100%
= 35%
答：硝酸銨中氮元素的質量分數為35%
（意義：每100克硝酸銨中氮元素的質量為35克。）
新知學習
所以 x × 35% = 100 噸
解得x=285.7 噸
答：285.7 噸的硝酸銨中有100噸氮元素。
②多少噸的硝酸銨中含有100噸的氮元素？
解：設質量為X的硝酸銨中含有100噸的氮元素
由①得硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量分數為35%
當堂檢測
1.北京奧運會火炬“祥云”于2008年5月下旬進入我省，使用的燃料為丙烷，其化學式為C3H8，下列關于丙烷的說法中，與事實不符的是 ( )
A.由碳、氫兩種元素組成
B.含有4個氫分子
C.相對分子質量為44
D.每個分子中含有11個原子
B
當堂檢測
2.某化合物的化學式為MO2 ，其中氧元素的質量分數為50%，求M的相對原子質量并確定M為何元素？
所以M的相對原子質量為32，是硫元素。
解：設M的相對原子質量為x，則
x+16×2
16×2
×100%
=50%
當堂檢測
3.相同質量的SO2和SO3中氧元素的質量比是（ ）
A.2：3 B.3：2 C.5：6 D.6：5
解：設SO2和SO3的質量均為m，則：
16×2
64
×100%
SO2中O的質量= m×
80
×100%
16×3
SO3中O的質量=m×
所以， SO2和SO3中的O的質量比是5：6
C
課堂小結
①相對分子質量 =“相對原子質量×原子個數”之和
②元素質量比 =“相對原子質量×原子個數”之比
③某元素的質量分數
＝　　　　 ×100% 　
該元素原子的相對原子質量×原子個數
化合物的相對分子質量

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