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(共20張PPT)
4.3 質量守恒定律
一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地 抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”
福爾摩斯慢條斯理地說：“這個問題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”
學習目標
1.能說出質量守恒定律的概念。
2.能從微觀角度解釋質量守恒定律。
3.能運用質量守恒定律解釋一些實驗現象。
學習目標
新知學習
提出問題
觀察活動
物質發生化學變化的前后，參加反應的各物質的質量總和會等于生成的各物質的質量總和嗎？
猜想與假設
會
不會
新知學習
在實驗前我們先來回憶一下托盤天平的使用
1.校準：稱量前要對天平進行校準，即檢查天平是否平衡。方法是稱盤應先墊好潔凈紙，把游碼放在標尺零刻度處，看指針在分度盤左右兩邊擺動的格數是否接近相等，或指針是否停在正中。如不平衡，應調節平衡螺母，使天平達到平衡。
2.稱量：左盤放被稱物，右盤放砝碼，加減砝碼要用鑷子，先加質量大的，再加小的。1g以下可移動游碼，直到天平平衡。砝碼和游碼所示質量之和，等于被稱物的質量。
稱量完畢后，即把砝碼放回盒中，游碼移回零處。
新知學習
實驗與事實
【演示實驗4-7】如圖裝置，錐形瓶塞中插入玻璃管與大氣相通。往裝有石灰石小塊的錐形瓶里滴入吸在滴管里的稀鹽酸。反應前后稱量作比較。
請同學們仔細觀察實驗現象，做好記錄
新知學習
【演示實驗4-8】如圖裝置，往錐形瓶塞里的玻璃管上縛緊氣球。往裝有石灰石小塊的瓶內滴入吸在滴管里的稀鹽酸。反應前后再稱量作比較。
請同學們仔細觀察實驗現象，做好記錄
新知學習
【演示實驗4-9】如圖裝置，往錐形瓶里的硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液。反應前后稱量作比較。
請同學們仔細觀察實驗現象，做好記錄
新知學習
實驗結果
實驗序號 反應原理 實驗現象 反應前稱量 反應后稱量
實驗4-7 碳酸鈣 + 鹽酸 → 氯化鈣 +二氧化碳+水 （CaCO3）（HCI） （CaCl2）（CO2）（H2O）
實驗4-8
實驗4-9 氫氧化鈉 +硫酸銅 →硫酸鈉 + 氫氧化銅 （NaOH）（CuSO4） （Na2SO4） [Cu（OH）2]
新知學習
討論與交流
1.為什么【實驗4-7】和【實驗4-8】都屬同一個反應，反應前后各物質的總質量，前者不相等而后者相等？
鹽酸 + 碳酸鈣 → 氯化鈣 + 水 +二氧化碳
M1 M2
氣體溢出
在密閉容器中：
鹽酸 + 碳酸鈣 → 氯化鈣 + 水 +二氧化碳
M1 = M2
在敞開容器中：
新知學習
2.我們應當以哪些實驗為依據來探究化學反應前后物質質量總和的關系？能從中得到什么結論？
通過【實驗4-8】和【實驗4-9】這兩個實驗我們看到，發生化學反應時反應物的質量總和與生成物的質量總和存在相等的關系。其實不僅僅這兩個實驗如此，無數的實驗證明，反應前后反應物和生成物的質量總和相等，這個規律叫做質量守恒定律。
新知學習
一、質量守恒定律
定義：在化學反應里，參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這就是質量守恒定律。
參加的各物質
的質量總和
生成的各物質的質量總和
化學反應
為什么參加化學反應的物質，反應前后質量總和會保持不變呢？
不應把雜質、不反應的物質或多余的反應物計入總質量中。
只強調質量守恒，并不包括分子數、體積等方面的守恒
新知學習
二、質量守恒定律的微觀解釋
O
H
H
O
H
H
2個水分子
2個氫分子
氧分子
2H2
O2
通電
水通電分解的微觀過程
組合
新知學習
分子
原子
新分子
種類不變
數目不變
質量不變
質量守恒
原子
質量守恒的微觀解釋：
新知學習
原子數目
原子質量
原子種類
微觀
元素質量
元素種類
不變
物質的種類
分子的種類
改變
宏觀
可能
改變
分子數目
物質總質量
元素的化合價
三、從質量守恒定律的角度認識化學反應
新知學習
討論與交流
1.為了驗證質量守恒定律，某同學在托盤天平的左盤上放一塊石棉網，在石棉網上放一段經過砂紙打磨過的鎂條，稱量。然后點燃鎂條，將生成的白色固體全部收集在石棉網上，冷卻后再稱量，發現質量比實驗前的質量增大了。怎樣解釋反應前后質量不等的現象？
請你運用質量守恒定律討論化學實驗過程中出現質量變化的問題。
2.你能否從微觀的角度，用圖示表明上述實驗也是符合質量守恒定律的？
鎂條 + 氧氣 → 氧化鎂
M1 ＜ M2
增加了氣體質量
當堂檢測
1.在A+B→C的反應中，5克A和4克B恰好完全反應，求生成C的質量。
2.在A+B→C的反應中，5克A和4克B充分反應后，剩余1克B，求生成C的質量。
3.在A+B→C的反應中，5克A和4克B恰好能完全反應，5克A和6克B充分反應后，生成C的質量為多少？
9克
8克
9克
當堂檢測
4.堿式碳酸銅受熱分解成CuO、CO2、和H2O三種物質，則堿式碳酸銅的組成是（ ）
A.只含有碳、氫、氧元素
B.一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素
D.肯定含有碳、氫、氧、銅元素
D
當堂檢測
5.根據質量守恒定律解釋下列現象。
(1)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比鐵絲的質量大：
。
。
(2)高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量小： 。
。
。
根據質量守恒定律，反應物高錳酸鉀的質量應當等于生成物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質量之和，由于氧氣逸出，所以剩余固體的質量比高錳酸鉀的質量小
參加反應的鐵絲和氧氣的質量之和等于生成的四氧化三鐵的質量，
故生成物四氧化三鐵的質量大于鐵絲的質量
課堂小結
質量守恒定律
內容
解釋
應用
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和
原子種類沒有改變
原子數目沒有增減
原子質量沒有變化
進行有關的計算
推測一些物質的組成
解釋一些實驗現象

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