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4.4 化學(xué)方程式
第1課時
1. 什么是質(zhì)量守恒定律？
2.質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)是什么？
質(zhì)量守恒定律是指：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的規(guī)律。
一切化學(xué)變化
原子種類不變
原子個數(shù)不變
原子質(zhì)量不變
元素種類不變
總質(zhì)量不變
決定
體現(xiàn)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．能舉例說明化學(xué)方程式的意義 。
2．能從宏觀和微觀角度正確讀出化學(xué)方程式。
3．能說出書寫化學(xué)方程式的原則和步驟。
4．能運(yùn)用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式。
5．能判斷常見的化學(xué)方程式的正誤。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
新知學(xué)習(xí)
一、什么是化學(xué)方程式
碳+氧氣 二氧化碳
點(diǎn)燃
化學(xué)方程式
1.用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子
C+O2 CO2
點(diǎn)燃
新知學(xué)習(xí)
二、化學(xué)方程式的意義
1.定性認(rèn)識
C + O2 CO2
點(diǎn)燃
反應(yīng)物
生成物
和
反應(yīng)條件
生成
反應(yīng)物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。
新知學(xué)習(xí)
2.定量認(rèn)識
C + O2 CO2
點(diǎn)燃
各物質(zhì)構(gòu)成微粒
一個碳原子
兩個氧原子構(gòu)成一個氧分子
兩個氧原子和一個碳原子構(gòu)成一個二氧化碳分子
相對分子（原子）質(zhì)量
12
2×16
12+2×16
質(zhì)量比關(guān)系
12
32
44
：
：
（1）碳原子、氧分子、二氧化碳分子微粒個數(shù)比為1：1：1。
（2）碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為3：8：11。
符合質(zhì)量守恒定律
新知學(xué)習(xí)
三、化學(xué)方程式的讀法
C + O2 CO2
①碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。
②每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
③每一個碳原子和一個氧分子點(diǎn)燃生成一個二氧化碳分子。
點(diǎn)燃
微觀
宏觀
新知學(xué)習(xí)
①水通電生成了氫氣和氧氣；
②每36份質(zhì)量的水通電生成了4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量氧氣；
③每2個水分子通電生成了2個氫分子和1個氧分子。
2(1×2+16) 2×2 16×2
=36 =4 =32
2H2O ===== 2H2↑ + O2↑
通電
微觀
宏觀
學(xué)以致用
新知學(xué)習(xí)
1. 必須以科學(xué)實(shí)驗(yàn)的事實(shí)為根據(jù)，寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。
2. 以質(zhì)量守恒定律為根據(jù)，等號兩邊各種原子的種類和數(shù)目必須相等。
一、化學(xué)方程式的書寫原則
新知學(xué)習(xí)
C原子個數(shù)：
c + o2 co2
點(diǎn)燃
1
1
O原子個數(shù)：
2
2
原子總個數(shù)：
3
3
木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳
該化學(xué)方程式等號兩邊的原子種類和數(shù)目都相等，
這個化學(xué)方程式就稱配平了。
新知學(xué)習(xí)
H原子個數(shù)：
H2 + o2 H2o
點(diǎn)燃
2
2
O原子個數(shù)：
2
1
原子總個數(shù)：
4
3
氫氣與氧氣反應(yīng)
這個式子是化學(xué)方程式嗎？
新知學(xué)習(xí)
H原子個數(shù)：
H2 + o2 H2o
點(diǎn)燃
2
2
O原子個數(shù)：
2
1
原子總個數(shù)：
4
3
氫氣與氧氣反應(yīng)
這時為使式子兩邊的每種元素原子的總數(shù)相等，就需要配平，即在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)。
新知學(xué)習(xí)
H2 + o2 H2o
點(diǎn)燃
×
H2 + o2 H2o + o
點(diǎn)燃
×
臆造了物質(zhì)
新知學(xué)習(xí)
H2 + o2 H2o2
點(diǎn)燃
×
產(chǎn)物與事實(shí)不符
H2 + o2 2H2o
點(diǎn)燃
×
新知學(xué)習(xí)
2H2 + o2 2H2o
點(diǎn)燃
√
新知學(xué)習(xí)
二、化學(xué)方程式的書寫步驟
步驟 實(shí)例 請練習(xí)
1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在左、右兩邊分別寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式
2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行配平，即在有關(guān)化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)相等
3.標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物 狀態(tài)
P + O2 P2O5
磷 + 氧氣 五氧化二磷
點(diǎn)燃
P + O2 P2O5
4P + 5O2 2P2O5
點(diǎn)燃
4
5
2
鋁 +氧氣 氧化鋁
點(diǎn)燃
4Al + 3O2 2Al2O3
4Al + 3O2 2Al2O3
點(diǎn)燃
新知學(xué)習(xí)
最
小
公
倍
數(shù)
法
P + O2 —— P2O5
5
2
10
2 ×2 =
4
點(diǎn)燃
兩端各出現(xiàn)一次且原子數(shù)目較大的元素
方法
a.找元素
b.計算最小公倍數(shù)
新知學(xué)習(xí)
三、書寫化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)
1.把加熱（用△號表示）、點(diǎn)燃、催化劑等，寫在等號的上方。
2.如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號；溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。
CuSO4
+
NaOH
Cu(OH)2
+
Na2SO4
2
↓
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
例如：
↑
新知學(xué)習(xí)
3.“↑”“↓”只會出現(xiàn)在生成物中，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”，如：
C + O2 ==== CO2
點(diǎn)燃
溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注
“ ↓”號，如：
Fe+ CuSO4 ==== Cu+FeSO4
當(dāng)堂檢測
1.請從宏觀角度讀出化學(xué)方程式 S +O2 == SO2。
點(diǎn)燃
①硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫；
②每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量氧氣點(diǎn)燃生成64份質(zhì)量的二氧化硫；
當(dāng)堂檢測
請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
2.自來水消毒過程通常會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用圖表示如下：
表示氯原子
表示氧原子
表示氫原子
+
+
H2O+ Cl2 = HCl + HClO
當(dāng)堂檢測
（1）
H2 + O2
H2O2
點(diǎn)燃
C + O2
CO2
燃 燒
H2O2
MnO2
H2O
O2 ↑
+
化學(xué)式書寫錯誤
沒有配平
箭頭標(biāo)注錯誤
反應(yīng)條件注明錯誤
S + O2
SO2↑
點(diǎn)燃
3.指出下列化學(xué)方程式的錯誤
（2）
（3）
（4）
當(dāng)堂檢測
4.配平下列化學(xué)方程式
Al + O2 Al2O3
高溫
CuO + C Cu + CO2
H2S + O2 S + H2O
點(diǎn)燃
4
3
2
2
2
2
2
2
課堂小結(jié)
用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子
化學(xué)方程式
表明了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件
表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的粒子個數(shù)之比
表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量之比
意義
概念：
書寫
寫→配→標(biāo)→等→查
原則
步驟
必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)
遵守質(zhì)量守恒定律

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