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(共16張PPT)
有關溶液pH的計算
1、單一溶液的計算
pH= -lgc(H+)
強酸性:求c(H+) →pH
堿性:求c(OH-) → c(H+) → pH
或pH + pOH=14
C(H+)· c(OH-) =1× 10-14
例1. 求下列溶液的pH：
①0.005mol/L的硫酸
②0.01mol/L的氫氧化鋇溶液
①2.0 ②12.3
例2. 將0.032gNaOH溶于水，配制
800mL溶液，求所得溶液的pH是多少？
由水電離出的c(OH-)是多少？
pH ＝11， c(OH-)水＝10-11mol/L
2、（1）強酸、強堿的稀釋求PH值
例1. pH=3的鹽酸 ①加水稀釋到原來的10倍，pH=________②加水到原來的103倍，pH =___________, ③加水到原來的104 倍pH= _______, ④加水到原來的106倍，pH=________
例2. ①pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=___________② 加水稀釋到原來的102倍，則溶液的pH=______________③加水稀釋到原來的103倍，則溶液的pH=_______________④加水稀釋到原來的105倍，則溶液的pH=_______________
關鍵：抓住氫離子進行計算！
關鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！
4
6
接近7
接近7
9
8
接近7
接近7
注意：酸、堿溶液無限稀釋時，pH均無限接近于7 (均要考慮水的電離)。
結論：強酸(堿)每稀釋10n倍，pH值向7靠攏n個單位。
（1）PH=a的強酸稀釋10n倍后，則PH=a+n
（2）PH=a的強堿稀釋10n倍后，則PH=a-n
（2）弱酸、弱堿的稀釋求PH值
結論：弱酸（堿）每稀釋10n倍，pH值向7靠攏不到n個單位
例3. pH=3醋酸加水稀釋到原來10倍，溶液的pH值范圍_______________________
pH=12氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的pH值范圍________________________
弱酸、弱堿稀釋后溶液pH的變化比強酸、強堿小。
3~4
11~12
注意：酸、堿溶液無限稀釋時，pH均無限接近于7 (均要考慮水的電離)。
結論：強酸(堿) 每稀釋10n倍，pH值向7靠攏一個單位。
弱酸（堿）每稀釋10n倍，pH值向7靠攏不到n個單位
（1）PH=a的強酸稀釋10n倍后，則PH=a+n
......弱酸........... ..PH（2）PH=a的強堿稀釋10n倍后，則PH=a-n
......弱堿.......... ..PH>a-n
2、酸、堿的稀釋求PH值
3、強酸（堿）溶液混合求PH值
強酸混合先求總共C(H+)，再求PH
強堿混合先求總共C(OH-),再求離子積Kw，求C(H+)，求PH.
例題：在25℃時，pH=1的鹽酸溶液和pH=4鹽酸的溶液等體積混合pH值等于多少？
解：
pH=-lg[H+]
=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）
=-lg5×10—2
=2-lg5
=1.3
關鍵：
1、抓住氫離子進行計算！
2、當相加、減的兩個量相差100倍
以上時，小的可忽略
強酸與強酸混合
強酸與強酸混合
pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝　　　　。
pH=2的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝　　　　。
pH=3的鹽酸和pH=4的硫酸溶液體積比按1∶1混合后溶液的pH＝　　　　。
解：
=-lg2+11
=10.7
例題：在25℃時，pH值等于9和pH值等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？
c[OH—]=（ 1 × 10—5+1×10—3）/(1+1)
c[H+]=10-14/[OH-]
pH=-lg10-14/(10-3/2)
強堿與強堿混合
關鍵：抓住OH- 進行計算！再轉化為H+
1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液與pH=10的NaOH溶液按體積比1∶3混合后的pH值______。
2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液與pH=10的NaOH溶液按體積比1∶1混合后的pH值______。
3、pH=13 的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液按體積比
1∶1混合后的pH值______。
12.4
12.7
12.74
例題：在25℃時，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
解：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
0.06
0.04
pH=-lg[H+]
=-lg0.02/（0.1+0.1）
=-lg10—1
=1
關鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！
4、強酸、強堿溶液的混合后求pH
方法：
1.先反應
2.若混合酸堿恰好反應，則抓住n(H+)=n(OH-)
按過量的計算，若酸過量，求c（H+），再算pH值。
若堿過量，先求c（OH-），然后求c（H+），再算pH值
結論
1. 0.1L pH=2鹽酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。



2. pH=2鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積相混合，求混合后溶液的pH值。
3)、強酸、強堿溶液的混合
把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2= _________；
把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2= _________；
把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2= _________；
1：1
10：1
1：10

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