資源簡介

(共24張PPT)
2023-2024學年高一上期末專題復習 《鈉、氯及其化合物實驗》
探究實驗專題
專項突破1：從鈉及其化合物看探究類實驗
專項突破2:常見氣體的實驗室制法及其性質探究
過氧化鈉與水、二氧化碳反應探究
碳酸鈉含量測定實驗探究
侯氏制堿法
氯氣的實驗室制法
實驗室制取氣體的一般模型
碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別實驗
①Na2O2+2H2O=H2O2（雙氧水）+2NaOH
①×2+②可得：
反應總方程式： 2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2 ↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
失去2e-
得到2e-
習慣寫成：
1.Na2O2與H2O反應的歷程分析
②2H2O2 2H2O+O2 ↑
1. 用脫脂棉包住少量過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。 （1）由實驗現象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是：a.有氧氣生成；b. 。（2）寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式，并用雙線橋法表示電子轉移情況： ，若有1molO2生成，則轉移電子的數目為 。1molNa2O2固體中離子數目為 。
（3）某研究性學習小組擬用如圖所示的裝置進行實驗，以證明上述結論。 驗證結論a的實驗方法及現象是： 。 （4）實驗往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，向試管中滴入酚酞溶液，發現溶液變紅，振蕩后，紅色褪去。針對褪色現象，查閱資料發現原因之一是反應后溶液中H2O2，使酚酞氧化漂白。同學們向反應后溶液中加入FeSO4溶液，可觀察到 色沉淀生成。
（5）向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，下列說法正確的是 。A．有氣體產生，溶液變為紅色 B．有氣體產生，溶液先變紅后褪色C．有氣體產生，最后溶液褪色 D．有氣體產生，溶液最后變藍色（6）超氧化鉀（KO2）的化學性質與Na2O2相似，也可作為氧氣源用于呼吸面罩，KO2與CO2反應的化學方程式為： 。
是放熱反應
將帶火星的木條靠近導管口p處，木條復燃 紅色布條 布條褪色 C 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2
①2Na2O2+2H2O= 4NaOH＋O2↑
①+2×②可得：
反應總方程式： 2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 +O2 ↑
2.Na2O2與CO2反應的歷程分析
② CO2 +2NaOH =Na2CO3+H2O
所以CO2與Na2O2反應時需與水接觸，H2O可看作催化劑。
【實驗活動】請組裝一套實驗裝置圖，探究過氧化鈉與干燥二氧化碳能否發生反應。
【可選試劑】稀HCl、濃H2SO4、CaCO3、飽和NaHCO3溶液、無水CuSO4、堿石灰、Na2O2粉末、NaOH溶液
A B C D E
【可選儀器】儀器可以重復選擇
過氧化鈉與二氧化碳反應的探究實驗設計
3. Na2CO3的含量測定的幾種方法
C
C
專項突破2:常見氣體的實驗室制法及其性質探究
1. Cl2的實驗室制法
（1）反應原理：MnO2＋4HCl(濃)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2足量，HCl不能完全反應，因為濃鹽酸變稀后，反應停止。
（2）裝置選擇：
專項突破2:常見氣體的實驗室制法及其性質探究
1. Cl2的實驗室制法
（3）實驗改進：
用KMnO4、KClO3、NaClO等氧化劑代替MnO2制取氯氣，反應不需加熱且反應速率較快
P2O5、CaCl2用做干燥劑
其他創新改進方法
2.實驗室制取氣體的一般模型
反應原理
裝置選擇
實驗改進與探究
氣體制備和性質探究實驗
反應條件
產率
雜質
發生裝置
除雜裝置
收集裝置
尾氣處理
裝置改進
原料代替
性質探究
2.2裝置選擇分析思路
發生裝置：（具體改進裝置可看講義）
制備原理的特點 發生裝置 制備氣體
固體＋固體 氣體
固體＋液體 （或液體＋液體）氣體
O2、NH3、CH4等
Cl2、C2H4等
固體＋液體（不加熱）―→氣體
H2、CO2等
(1)設計原則：
根據主要氣體及雜質氣體的性質差異來選擇除雜試劑及除雜裝置。
(2)吸收劑的選擇
吸收劑的選擇應根據被提純氣體的性質和雜質的性質來確定，一般情況如下：
①易溶于水的氣體雜質可用水吸收；②酸性雜質可用堿性物質吸收；③堿性雜質可用酸性物質吸收；
④水為雜質時，可用干燥劑吸收；⑤能與雜質發生反應生成沉淀(或可溶物)的物質也可作為吸收劑。
除雜裝置：
氣體 所含雜質 凈化劑 凈化裝置
O2 Cl2 氫氧化鈉溶液
H2 H2S 硫酸銅溶液
CO2 HCl 飽和碳酸氫鈉溶液
CO2 SO2 飽和碳酸氫鈉溶液
Cl2 HCl 飽和食鹽水
SO2 HCl 飽和亞硫酸氫鈉溶液
CO CO2或H2O 堿石灰
N2 O2 灼熱的銅網
類型 液態干燥劑 固態干燥劑
裝置
常見的 干燥劑 濃硫酸(酸性、強氧化性） 無水氯化鈣(中性） 堿石灰(堿性）
可干燥 的氣體 H2、O2、Cl2、SO2、 CO2、CO、CH4、N2等 H2、O2、Cl2、 SO2、N2、CO、CO2、CH4等 H2、O2、N2、CH4、NH3等
不可干燥 的氣體 HBr、HI等還原性氣體及堿性氣體（如NH3） NH3等 Cl2、SO2、CO2、NO2等
干燥裝置：
收集 方法 收集氣體的類型 收集裝置 可收集的氣
體（舉例）
排 液 法 難溶于液體或微溶于液體，又不與液體反應的氣體 O2、H2、N2、NO、CO等可用排水法收集，Cl2用排飽和NaCl溶液法收集、CO2用排飽和NaHCO3 溶液法收集
收集裝置：
（1）設計原則：根據氣體的溶解性或密度來選擇收集裝置。
（2）收集裝置基本類型
排 空 氣 法 向上排空氣法 相對分子質量大于空氣平均相對分子質量的氣體 Cl2、SO2、NO2、CO2
向下排空氣法 相對分子質量小于空氣平均相對分子質量的氣體 H2、NH3
尾氣處理裝置：
（1）尾氣中若含有易燃、易爆、有毒或有刺激性氣味的氣體，需增加尾氣處理裝置，防止氣體排入空氣中污染環境。
常見尾氣處理裝置如下：
裝置 示意圖
適用 氣體 難溶于液體的易燃氣體，如H2、CO等 易溶于液體或能與液體發生反應的氣體，如Cl2、H2S、SO2等。在設計裝置時，需考慮是否會發生倒吸 有危險或有污染的氣體均可用此法（只適用于少量氣體）
（2）對于溶解度很大的氣體，吸收時應防止倒吸。
常見的防倒吸裝置還有如下幾種改進裝置（以NH3的吸收為例，未注明的液體為水）。
尾氣處理裝置：
7.

展開更多......

收起↑