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原電池的工作原理
化學（人教版）選擇性必修1 第四章 第一節 第一課時
普通干電池
充電干電池
鈕扣電池
筆記本電腦
專用電池
攝像機專用電池
手機電池
新課導入
判斷下列裝置哪些屬于原電池
H2SO4
Zn Zn
（1）
石墨
石墨
H2SO4
（2）
H2SO4
Zn 石墨
（3）
Zn Cu
H2SO4
（4）
CuSO4
Zn Cu
（5）
C2H5OH
Zn Cu
（6）
Zn Cu
ZnSO4 CuSO4
（7）







復習回顧
一、組成原電池的條件
有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬單質或金屬氧化物）作電極。
②電解質溶液
③形成閉合電路
④能自發進行氧化還原反應
復習回顧
分為兩個半電池進行
二、工作原理：
氧化反應
Zn-2e=Zn2+
銅鋅原電池
還原反應
Cu2+ +2e- =Cu
負極
正極
外電路
內電路
Zn
Cu
失e-，沿導線傳遞，有電流產生
電解質溶液
陰離子
陽離子
復習回顧
01
再探單液電池
預期現象 實驗現象
？
【實驗一】
【觀察提示】
1、電流表指針偏轉情況，工作一段時間有無變化
2、電解質溶液的變化
3、電極表面的變化
… …
硫酸銅
Cu
Zn
A
Zn片溶解 Cu片上有Cu析出電流表指針發生偏轉
現象：
電流表指針發生偏轉
銅片表面有銅析出
鋅片表面有銅析出
隨著時間的延續，電流減小，
電流不穩定
鋅片表面逐漸被銅全部覆蓋
再探單液電池
思考與交流：
1.為什么電流會逐漸減小？
2.能否阻止Cu2+在鋅片表面還原？
再探單液電池
4.怎樣能使電解質溶液連通構成原電池？
3.鋅片可以插入什么溶液中
再探單液電池
ZnSO4溶液
CuSO4溶液
Zn
Cu
A
？
改進
硫酸銅
Cu
Zn
A
？
【交流 · 研討一】
如何改進原電池裝置？
科學視野
溶液的導電能力與離子的遷移速率有關
陰陽離子的遷移速率接近可以提高導電能力
298.15K時一些離子在水溶液中的離子遷移率U(m2 S-1 V-1)
陽離子 離子遷移率 陰離子 離子遷移率
H+ 36.30 OH- 20.52
K+ 7.62 SO42- 8.27
Ba2+ 6.59 Cl- 7.91
Na+ 5.19 NO3- 7.40
Li+ 4.01 HCO3- 4.61
雙液—鹽橋電池
【實驗 二】
【觀察提示】
1、電流表指針偏轉情況，工作一段時間
有無變化
2、電解質溶液的變化
3、電極表面的變化
4、取出鹽橋后的變化
Zn
Cu
A
ZnSO4溶液
CuSO4溶液
內容：將鋅片和銅片分別用夾子夾好與電流表串聯，再同時放入盛有ZnSO4溶液和CuSO4溶液的燒杯中。
雙液—鹽橋電池
現象：
有鹽橋存在時電流表指針偏移
銅片表面有銅析出
鋅片逐漸溶解
隨著時間的延續，
能產生持續穩定的電流
雙液—鹽橋電池
現象：
有鹽橋存在時電流表指針偏移
銅片表面有銅析出
鋅片逐漸溶解
隨著時間的延續，
能產生持續穩定的電流
取出鹽橋無電流產生
雙液—鹽橋電池
（1）聯通兩個溶液，形成閉合回路。
（2）使兩個溶液保持電中性，從而使電極反應持續進行。
【交流 · 研討二】
鹽橋中離子移動方向和鹽橋的作用？
KCI鹽橋
雙液—鹽橋電池
陰離子
負極液
正極液
鹽橋
陽離子
陽離子
陽離子
氧化反應
Zn-2e=Zn2+
還原反應
Cu2+ +2e- =Cu
負極
正極
外電路
Zn
Cu
失e-，沿導線傳遞，有電流產生
內電路
分為兩個半電池進行
思維模型
01
鹽橋變膜-離子交換膜電池
陰離子交換膜
離子交換膜電池
離子交換膜電池裝置
離子交換膜簡介
離子交換膜是一種含離子基團的、對溶液里的離子具有選擇透過能力的高分子膜。
小結
單液電池
鹽橋電池
離子交換膜
電池
？
…
隨堂練習
1．將鋅片、銅片、鹽橋、導線、電流計和ZnSO4溶液、CuSO4溶液連接成下圖裝置，下列各敘述中正確的是（ ）
A．構成原電池，鋅片作正極
B．銅片上有銅析出，鋅片上沒有
C．銅片附近Cu2＋濃度不變
D．導線中電子的方向是由銅片流向鋅片
隨堂練習
2．“暖寶寶”的主要原料有：鐵粉、活性炭、水、食鹽等。其中活性炭是原電池的電極之一，食鹽的作用是溶于水形成電解質溶液。下列有關“暖寶寶”的說法中錯誤的是（ ）
A．活性炭作用是作原電池的正極，加速鐵粉的氧化
B．“暖寶寶”放出的熱量是鐵氧化時產生的
C．“暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕
D．活性炭最終將轉化為二氧化碳
隨堂練習
3．下列現象中，不是由于原電池反應造成的是（ ）
A．含雜質的鋅與鹽酸反應比純鋅與鹽酸反應速率快
B．金屬在潮濕的空氣中易腐蝕
C．純鐵和鹽酸反應，如滴入幾滴硫酸銅溶液，則可加快反應速率
D．純銀器表面變黑
隨堂練習
隨堂練習
隨堂練習答案
1.B
2.B
3.D
4.B
5.A

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