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(共23張PPT)
第2節(jié) 溶液組成的表示
標簽上的20%、50%是代表什么？
1.通過對溶解過程的分析，知道溶質(zhì)溶劑的含義，能夠說明常見溶液中的溶質(zhì)溶劑；
2.初步學習溶液的配制方法，知道溶液濃度的含義，能夠進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；
3.通過對真實問題的解決，認識到溶液組成的定性與定量表示在生活生產(chǎn)中的必要性
【探究1】溶液的組成
溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。如：水。
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。如：蔗糖、食鹽。
溶劑
溶質(zhì)
溶液（混合物）
交流與討論
1.溶劑只可以是水嗎？溶質(zhì)只能是固體嗎
最常用的溶劑是水；但溶劑可以是汽油、酒精等液體，甚至是固體或氣體
溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體
2.如何判斷溶液中誰是溶質(zhì)、誰是溶劑？
溶液類型 固-液型 氣-液型 液-液型 液-水型
溶質(zhì)
溶劑
例：75%的酒精
注：水是最重要的溶劑，但卻不是唯一的溶劑，如碘酒中的溶劑是酒精。
固體
液體
氣體
液體
液體
量少者
水
量多者
3.猜一猜溶液與溶質(zhì)和溶劑之間量的關(guān)系是？你的猜測正確嗎？
未溶解的部分不能計算在溶質(zhì)質(zhì)量中
m溶液 = m溶質(zhì) +m 溶劑
溶液體積 ≠溶質(zhì)體積 + 溶劑體積
例：①10gNaCl完全溶解在100g水中所得溶液質(zhì)量 110g食鹽水。
=
②10mL酒精和10mL水混合后所得溶液的體積 20mL的酒精溶液
＜
4.溶液的種類紛繁多樣，該如何對它們進行命名？
溶質(zhì)的溶劑溶液
加入水中的物質(zhì) 溶質(zhì) 溶劑 溶液名稱
蔗 糖
食 鹽
高錳酸鉀
蔗糖
水
水
水
食鹽
高錳酸鉀
蔗糖的水溶液或蔗糖溶液
食鹽的水溶液或食鹽溶液
高錳酸鉀的水溶液或高錳酸鉀溶液
溶劑為水時，可以簡稱為某溶液如氯化鈉溶液
學以致用
溶液 溶質(zhì) 溶劑
紅糖水溶液
氫氧化鈉溶液
澄清石灰水
鹽酸
碘酒
植物油的汽油溶液
鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)所得溶液
紅糖（固態(tài)）
水（液態(tài)）
水（液態(tài)）
水（液態(tài)）
水（液態(tài)）
水（液態(tài)）
氫氧化鈉（固態(tài)）
氫氧化鈣（固態(tài)）
植物油（液態(tài)）
汽油（液態(tài)）
酒精（液態(tài)）
氯化氫（氣態(tài)）
碘單質(zhì)（固態(tài)）
硫酸亞鐵（液態(tài)）
【探究2】溶液溶度的表示
　　　　　　　　①在3支試管A、Ｂ、Ｃ中各加入10mL水, 再分別加入約0.5g、1g和1.5 g固體硫酸銅（CuSO4）請猜測這3種溶液顏色深淺的順序是_________
A
B
C
活動與探究
A＜B＜C
實驗現(xiàn)象：通過實驗觀察到這3種溶液顏色深淺的順序是_________。
A
B
C
②在20mL、10mL和5mL水的D、E、F 3支試管中，分別加入約2ｇ、0.5ｇ和1ｇ固體硫酸銅（CuSO4）請猜測這3種溶液顏色深淺的順序是_________
D
E
F
D
E
F
E實驗現(xiàn)象：通過實驗觀察到這3種溶液顏色深淺的順序是_________。
交流與討論
有色溶液顏色的深淺，可粗略地反映溶液是濃還是稀。
溶液越濃，顏色越深；溶液越稀，顏色越淺。
實驗結(jié)論：
　　　　　　　　1.溶液顏色可以解決有色溶液的濃稀問題，如果溶液是無色的，該怎么區(qū)分溶液的濃稀呢？有什么定量表示的方法嗎？
溶液濃稀的定量表示，即溶液濃度的問題。
溶液的濃度是指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量。
溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
表示溶液濃度的常用方法：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%
或= ×100%
溶質(zhì)質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
2.結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)這個概念基礎(chǔ)，請再思考一下之前第二個實驗，填寫下列表格：
試管編號 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶液顏
色比較
E
F
G
9.1%
4.8%
16.7%
比較深
較淺
最深
1g
10mL
5mL
10.5g
6g
2g
0.5g
20mL
22g
　　從上述分析可知，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，有色溶液的顏色越______說明它的濃度越_______。
深
大
【探究3】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
配制一定量的某一組成的溶液，求所需溶質(zhì)和溶劑的量。
[活動1]
例：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制80kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？
解：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
答：需要12 kg氯化鈉，68 kg的水。
=80kg×15%
=12kg
溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量
=80kg-12kg
=68kg
有關(guān)溶液稀釋的計算。
[活動2]
例：配制鉛蓄電池用的28%硫酸溶液460g，問需要98%的濃硫酸的體積是多少？已知98%濃硫酸的密度為1.84g/cm3。
解：設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為x。
460g × 28%= x × 98%
x=　　　　　　　=131.4g
則需要98%的濃硫酸的體積為： =71.4cm3
答：需要98%濃硫酸的體積是71.4cm3
460g × 28%
98%
131.4g
1.84g/cm3
加水前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=加水后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
A×a% = B×b%
◆同種溶質(zhì)的兩種質(zhì)量分數(shù)不同的溶液相混合
A×a%+B×b%= (A+B) ×c%
加水：A×a% = （A+x）×b%
蒸發(fā)水：A×a% = （A-x）×b%
◆溶液蒸發(fā)過程
蒸發(fā)前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=蒸發(fā)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
◆濃溶液加水稀釋成稀溶液
知識視窗
有關(guān)溶液配制的計算
1.現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽水，下列關(guān)于
該食鹽水的說法中正確的是(　　)
A．m溶質(zhì)∶m溶劑＝1∶10
B．m溶質(zhì)∶m溶液＝1∶10
C．m溶質(zhì)∶m溶液＝1∶11
D．m溶劑∶m溶液＝10∶11　　　　　　　　　　　　　　　　　　
B
2. 一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時應(yīng)配成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水(　　)
A．1.5 mL　　　 B．2 mL
C．3 mL D．4 mL　
B
3.（1）800kg質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質(zhì)量為多少kg？
（2）要配制800kg質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分數(shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是多少
（1）800×0.5%=4 kg
（2）由800 ×0.5%=x ×16%
所以：x=25kg
二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2、計算公式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
100%
溶質(zhì)質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
100%
三、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
一、溶質(zhì)的組成
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)
溶劑：溶解溶質(zhì)的物質(zhì)

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