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(共33張PPT)
第3節 物質的溶解性
第2課時
家庭飼養金魚，常常向魚缸里通入空氣。
炎熱的夏天，特別是黎明時分，池塘里的魚大量浮到水面上（即“浮頭” ），嚴重時還造成魚群大量死亡（即“泛塘” ）。
這些生活現象與什么有關 ？
1.了解溶解度的含義，會繪制和使用溶解度曲線。
2.了解結晶現象及其在生產、生活中的應用。
【探究1】物質溶解性的定量表示
活動與探究
硝酸鉀
白色粉末
易溶于水
氯化鈉
俗名“食鹽”
易溶于水
　　　　　　　　　我們都知道氯化鈉和硝酸鉀都易溶于水，它們的溶解能力誰大呢 如何比較？
20℃
氯化鈉
應該控制溶劑的量相同
可行嗎？為什么？
硝酸鉀
20℃
不行
相同溫度時，我能溶解47.4克,你卻最多只能溶解36克。我溶解得比你多，所以溶解能力強。
20℃
氯化鈉
應該控制在同一溫度下
可行嗎？為什么？
40℃
硝酸鉀
同體積水中我溶解了36.3克,你卻最多只能溶解31.6克。我溶解得比你多，所以我的溶解能力強。
不行
40℃
1g硝酸鉀
20℃
1g氯化鈉
應該控制都達到飽和狀態
可行嗎？為什么？
不行
相同溫度和相同體積的水，我們都能完全溶解1克，所以我們的溶解能力一樣強。
交流與討論
1.比較不同物質的溶解能力，應該控制的條件有？
定狀態（達到飽和）
定溫度
定溶劑的量
溶解度
概念：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑（通常溶劑為水）中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
一定溫度
100g溶劑(一般指水）
飽和狀態
條件：
標準：
溶液狀態：
單位：
質量（g）
固體溶解度的四要素
化學上通常用溶解度來定量表示某種物質在某種溶劑中的溶解性。
交流與討論
1.“20℃時，氯化鈉固體的溶解度為36.0g”，其含義是什么？
在20℃時，100g水中溶解36.0g氯化鈉固體，溶液達到飽和。
在20℃時，100g水中最多可溶解36.0g氯化鈉固體。
溫度 溶質的質量 溶劑的質量 飽和溶液的質量
20℃
31.6g
100g
131.6g
2.“20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g”，其飽和溶液成分質量是怎樣的關系？將其關系填入下表：
m質：m劑：m液 = 31.6：100：131.6
①指該物質在此溫度下，在100g溶劑（通常溶劑為水）中達到飽和狀態時所溶解的質量。
②指在此溫度下，該物質的飽和溶液中，溶質、溶劑與飽和溶液三者之間的質量比=S∶100g∶（100g+S）。
溶解度的含義
小結
溶解度 S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S<0.01g
溶解性/20℃
交流與討論
3.結合課本，說一說物質在水中的溶解性與溶解度有什么關系
難溶物質習慣上叫做 “不溶” 物質，但這只是相對而言，并非絕對不溶。
易溶
可溶
微溶
難溶
注意：
【探究2】溶解度曲線
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 200 246
下表是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度數據
請你用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據以上數據，在坐標紙上繪制溶解度隨溫度變化的曲線——溶解度曲線。
活動與探究
溫度/℃
溶解度/g
交流與討論
1.根據以上曲線，55℃時硝酸鉀的溶解度是多少？其含義是什么？除此之外，你得出了什么結論？
伴隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度越來越高。
根據圖象，55℃時，硝酸鉀的溶解度大概是95。
代表在55℃時，100g水中可以溶解95g的硝酸鉀。
2.溶解度曲線圖中各個點的意義是？
（1）曲線上每個點表示某溫度下某溶質的溶解度。（a點）
換句話說：溶解度曲線上的每個點都是該溶質在該溫度下的一種飽和溶液。
（2）兩條曲線的交點表示在該溫度下兩種物質的溶解度相等。（b點）
（3）曲線下方的點表示對應溫度下該溶質的不飽和溶液。（c點）
（4）曲線上方的點表示以該數據配置的溶液在該溫度下為飽和溶液，且有未溶解完的溶質。（d點）
a
b
c
d
3.如圖是氫氧化鈣的溶解度曲線，根據曲線你得出的結論是什么？
氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小
4.通過溶解度曲線，可以得到哪些信息？
①可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況。
②可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小。
③可以查出同一種物質在不同溫度時的溶解度。
【探究3】氣體物質的溶解度
觀察與思考
結合生活事例，想一想其中的道理。
拉開可口可樂易拉罐時，有大量的氣體泡沫噴出
喝了汽水后會打嗝
1.打開汽水瓶蓋時，汽水為什么會噴出。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關？
2.喝了汽水后，為什么會打嗝，這說明氣體的溶解度還與什么有關？
3.對于氣體物質，研究它的質量方便還是體積方便？
氣體的溶解度
在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時溶解的氣體體積。
打開瓶塞，壓強減小，CO2溶解性減弱，所以從水中逸出
溫度升高，CO2溶解性減弱，從體內逸出
影響氣體溶解度的因素（外因）
壓強：氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，減小而減小。
溫度：氣體溶解度一般隨溫度升高而減少，降低而增大。
氣體溶解度的五要素：
①壓強101kPa ②一定溫度 ③1體積水 ④達到飽和狀態 ⑤氣體體積
2.氣體溶解度與固體溶解度的區別是？
固體溶解度 氣體溶解度
溶劑的量
條件不同
單位
100g
1體積
受溫度影響
受溫度、壓強影響
g
體積
【探究4】結晶
完成【實驗1】、【實驗2】，觀察現象，回答問題。
活動與探究
【實驗1】用酒精燈加熱10mL濃的氯化鈉溶液，用玻璃棒攪拌至出現較多晶體時停止加熱。
交流與討論
【實驗1】中有哪些操作要點？
操作要點
（1）蒸發皿中的液體量不能超過蒸發皿容積的2/3。
（2）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺。
（3）當蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，利用余熱將剩余水分蒸干。
（4）熱的蒸發皿用坩堝鉗夾持放在石棉網上，以免燙壞實驗桌。
【實驗2】在一個盛有 30 mL 沸水的燒杯中不斷加入硝酸鉀，配制成硝酸鉀飽和溶液，將燒杯放在冷水中降溫，觀察實驗現象。
冷卻后硝酸鉀晶體從溶液中析出
1.結晶的方法有哪些？
交流與討論
蒸發溶劑結晶法：加熱到較高溫度時，溶解度隨溫度變化不大的物質隨著溶劑的減少析出。
a.析出晶體前溶液必須達到飽和狀態.
b.改變條件(蒸發溶劑、降低溫度)，溶劑溶解溶質的量下降，使飽和溶液析出晶體
2.結晶的條件有哪些？
冷卻結晶法：在較高溫度時，形成的飽和溶液因降溫超過其溶解量的限度，溶質析出。
3.為什么食鹽溶液結晶用蒸發溶劑的方法，而硝酸鉀溶液結晶則用冷卻熱飽和溶液（即降溫結晶）的方法？你能根據二者的溶解度隨溫度改變的規律來做出解釋嗎？
降溫結晶
1.90℃時，109克的某物質溶在100克水中得到溶液①，當溫度從90℃降到60℃時，得到溶液②，這時溶液中是否有晶體析出？
溶液①與溶液②的溶質質量分數是否相同？
2.當溫度從60℃降到40℃時得到溶液③，這時溶液中有沒有晶體析出？析出多少克？
3.當溫度從40℃降到20℃時得到溶液④，這時又有多少克晶體析出？
否
是
有，45g
32g
適用于S受t影響較大的固體溶質
飽和氯化鈉溶液降溫能否析出大量晶體？
用什么方法可以使氯化鈉晶體析出？
蒸發結晶
尤其適用于S受t影響較小的固體物質
不能
蒸發結晶
利用結晶法，可以將我們需要的物質從含雜質的混合物中分離或提純出來。
例如，海水曬鹽、蔗汁制糖
結晶法的應用
聯想與啟示
1.室溫下，向一定質量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體，充分攪拌后，尚有部分固體未溶解。再加入10g水后，固體全部溶解，下列判斷正確的是 （ ）
A.加水前一定是飽和溶液
B.加水前可能是飽和溶液
C.加水后一定是飽和溶液
D.加水后一定是不飽和溶液
A
2.為了增大硝酸鉀的溶解度，可采取的方法是（ ）
A.加入大量硝酸鉀固體 B.升高溫度
C.加入大量水 D.降低溫度
B
3.10℃時，20g水中溶解了2g甲物質，正好形成飽和溶液；50℃時，100g水中最多溶解乙物質25g。則甲、乙兩種物質的溶解度大小關系是（ ）
A.甲=乙 B.甲<乙 C.甲>乙 D.無法比較
D
4.恒溫條件下，盛放在敞口容器中的飽和食鹽水久置后會有少量晶體析出，這是因為(　 　 )
Ａ. 溶劑量減小 Ｂ. 溶解度減小
Ｃ. 溶液不穩定 Ｄ. 生成了新物質
A
5.適宜使用結晶法分離的一組混合物是(　 　 )
Ａ. KCl和KNO3 Ｂ. KCl和MnO2
Ｃ. NaCl和泥沙 Ｄ. S和C
A
溶解度
概念：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量
固體溶解度
氣體溶解度
影響因素
內因：溶質、溶劑本身的性質
外因：溫度［多數固體物質溶解度隨溫度的升高而增大］
概念：在壓強為101 kPa和一定溫度時，溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積
影響因素
內因：溶質、溶劑本身的性質
外因：溫度（溫度越高，氣體的溶解度越小）、壓強（壓強越大，氣體
的溶解度越大）
溶解度曲線
飽和溶液
飽和溶液
飽和溶液冷卻結晶法
蒸發溶劑結晶法
結晶

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