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(共28張PPT)
第2節 常見的酸和堿
第1課時
思考：
1.人的胃液里含有什么酸？
2.汽車電瓶里含有什么酸？
它們有哪些性質？它們在生產、生活中又有哪些應用？
人的胃液里含有鹽酸；
汽車電瓶里含有硫酸；
1.知道常見的酸，掌握硫酸、鹽酸、硝酸的物理性質及用途，了解濃硫酸的特性與稀釋方法
2.掌握稀酸的化學通性
【探究1】認識常見的酸
活動與探究
　　　　　鹽酸、硫酸、硝酸是三種常見的重要的酸，稱為“三酸”。在工業生產中有重要的用途。請同學們閱讀課本，觀察講臺上的三瓶酸，說出它們主要成分的化學式、物理性質和用途。
酸 化學式 物理性質 主要用途
鹽酸
HCl
無色、易揮發，有刺激性氣味
電鍍、食品、化工生產
[思考]
　　　打開濃鹽酸的瓶塞時有什么現象出現？為什么會出現這樣的現象？
打開濃鹽酸的瓶塞時瓶口會出現白霧。因為濃鹽酸易揮發，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸的小液滴。
酸 化學式 物理性質 主要用途
硫酸
硝酸
H2SO4
無色油狀液體、不易揮發，強腐蝕性，密度較大
車用電池、化肥、農藥、精煉石油
HNO3
無色液體、易揮發，強腐蝕性，有特殊刺激性氣味
生產化肥、燃料、炸藥
活動與探究
完成實驗，探究濃硫酸的特殊性質。
濃酸具有很強的腐蝕性，會傷害人體，使用要特別小心，注意安全！
操 作 現 象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
在表面皿里的肉皮上滴些濃硫酸
燒杯內的蔗糖潤濕后滴10ml濃硫酸
接觸到濃硫酸的紙張先變黃后變黑
肉皮腐爛
蔗糖迅速變黑、膨脹、有刺激性氣味的氣體放出
交流與討論
1.上述實驗體現了濃硫酸的什么性質？
濃硫酸是危險品， 保管和使用都要格外小心。
如果不慎沾上硫酸，應立即用大量水沖洗，然后涂上3% 5%的碳酸氫鈉溶液。
濃硫酸對衣物、 皮膚等都有強腐蝕性。
濃硫酸很快使蔗糖、 紙張等脫水，變成碳，可見它有強脫水性。
2.如果不慎沾上硫酸，應該如何處理？
3.濃硫酸也具有強吸水性，據此可作干燥劑。那么它的脫水性與吸水性有什么不同？
脫水性是把化合物中氫、氧元素按水的組成比例脫去，屬于化學變化。
吸水性是將水吸收，是物理變化。
潮濕氣體
干燥氣體
長進短出
4.將濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸敞口放置在空氣中，溶液質量有什么變化？溶質的質量分數有什么變化？
濃硫酸具有吸水性，敞口放置后溶液質量增大，溶質質量分數減小。
濃鹽酸、濃硝酸具有揮發性，敞口放置后溶液質量減小，溶質質量分數減小。
活動與探究
把濃硫酸稀釋成稀硫酸
交流與討論
操作 正確操作 錯誤操作
現象
原因
1.觀察現象，兩者有何不同？原因何在
將濃硫酸沿著杯壁緩慢地注入水 中，并不停攪拌。
濃硫酸溶于水中
將密度大的濃硫酸緩慢地注入水中，及時攪拌， 使產生的熱得以迅速擴散，操作安全。
把水倒入濃硫酸中
酸液飛濺
水的密度較濃硫酸小，當水滴入濃硫酸溶解時會產生大量熱使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，十分危險!
【探究2】稀酸的化學性質
1.回顧酸與酸堿指示劑的反應，并歸納總結
紫色石蕊試液
無色酚酞試液
結論：稀酸可以使石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
活動與探究
2.回顧稀酸與較活潑金屬的反應，進行實驗，記錄現象，回答問題。
金屬 與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
鎂
鋅
鐵
銅
Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2 + H2↑
Fe+ 2HCl=FeCl2 + H2↑
\
Mg+H2SO4=MgSO4 + H2↑
Zn+H2SO4= ZnSO4 + H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2↑
\
1.上面反應的生成物有什么共同之處？你能得出什么規律？
上述反應都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）
酸 + 活潑金屬 → 鹽 + 氫氣
交流與討論
2.為什么鎂、鋅和鐵能跟稀鹽酸、稀硫酸溶液反應，而銅卻不能與稀鹽酸、稀硫酸溶液反應呢
這與金屬活動性強弱有關，說明鎂、鋅和鐵的金屬活動性比銅強，它們能夠置換算中的氫，是活潑金屬。
經過多方面的研究，科學家將常見金屬按其活動性強弱排列如下，稱為金屬活動性順序。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強到弱
3.金屬活動性順序在化學學習和研究中有何重要應用呢？
①在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
②在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣。
③在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
④相同條件下，位置越前的金屬，與酸反應越劇烈。
3.探究稀酸與金屬氧化物的反應，記錄現象，回答問題。
現 象 化學方程式
鐵銹+鹽酸
鐵銹+硫酸
鐵銹消失，溶液變為黃色(Fe3+)
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
上面反應的生成物有什么共同之處？你能得出什么規律？
上述反應都會生成水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）
酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
交流與討論
4.探究稀酸與部分鹽的反應，記錄現象，回答問題。
實驗內容 現象 化學方程式
稀鹽酸與碳酸鈣
稀鹽酸與碳酸鈉
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2 + H2O
有氣泡生成
有氣泡生成
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
1.上面反應的生成物有什么共同之處？你能得出什么規律？
酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽
交流與討論
2.根據以上四個實驗，你能總結出酸的通性嗎？
①能使紫色石蕊試液變紅；
②能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水；
③能與某些金屬反應，生成鹽和氫氣；
④能與部分鹽反應，生成新的鹽和新的酸。
3.不同的酸為什么也有相似的化學性質？
H Cl
H NO3
H2 SO4
溶于水生成
H+
酸
陽離子都是＿＿＿離子
陰離子是酸根離子
氫
Cl － 、 、
酸：指在水中電離時，產生的陽離子全部是氫離子的化合物。
酸的溶液中都含有大量的H+，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質。
1.列物質不屬于酸類的是（ ）
A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO3
C
2.下列變化中有一種變化與其它三種變化不同的是（　　）
A.濃鹽酸打開瓶塞，瓶口形成白霧
B.濃硫酸敞口放置，溶液質量增加
C.盛石灰水的試劑瓶壁產生一層白膜
D.滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入木炭后紅色消失
C
3.如圖是稀釋濃硫酸實驗的示意圖．
（ 1 ）寫出圖中a、b 兩種儀器的名稱：______、______
（ 2 ） b 容器所盛的試劑是 （填“水”或“濃硫酸”）；
（ 3 ）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發生 ；
（ 4 ）[聯系與拓展]據媒體報道，2019 年5 月有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的稀硫酸當成白酒喝下，造成食道和胃嚴重損傷，這是因為稀硫酸具有 ；這一事件警示我們，家中存放或使用藥物時應注意 。
玻璃棒
量筒
濃硫酸
液體濺出，腐蝕他人
腐蝕性
藥物的存放應該貼標簽
4.下列不能直接由金屬與稀鹽酸反應制得的是（ ）
A.氯化鎂 B．氯化亞鐵 C．氯化鐵 D．氯化鋁
C
5.將一枚生銹的鐵釘（主要成份是Fe2O3）放入試管中，滴入足量稀鹽酸，發現________消失，并產生_________，化學方程式表示可用_____________________________、_______________________。
鐵銹
氣泡
6HCl + Fe2O3＝2FeCl3 +3H2O
2HCl + Fe＝FeCl2+H2↑
常見的酸
酸的化學性質
鹽酸
硝酸
與紫色石蕊試劑與無色酚酞試劑反應
與金屬反應
與金屬氧化物反應
與鹽反應
硫酸

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