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第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的微粒
第3課時
在化學(xué)變化中，分子可以分為原子，原子不可分。
原子的質(zhì)量、體積都很小。那么，原子是不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒？原子能不能再分？
1.能概述原子的構(gòu)成及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。
2.能說出相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。
3.能根據(jù)相對原子質(zhì)量計算相對分子質(zhì)量。
1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子含有____________________，原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。
1911年，盧瑟福通過_________________實驗，
發(fā)現(xiàn)原子是由____________________________構(gòu)成
1919年，盧瑟福通過______________________實驗，發(fā)現(xiàn)了原子核內(nèi)有_______
1932年，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)原子核中還很含有_________
知識點一、原子的構(gòu)成
帶負(fù)電荷的電子
α粒子轟擊金箔
由原子核和與核外電子
質(zhì)子
α 粒子“轟擊”了氮原子核
中子
原子核半徑大約是原子半徑的_____________。原子核在原子中所占體積______，核外電子在核外空間作____________。
原子核體積雖然很小，但原子核幾乎集中了原子的___________，電子質(zhì)量相對要小得多。
十萬分之一
極小
高速運動
全部質(zhì)量
科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，原子是由帶正電荷的原子核（atomic nucleus）和帶負(fù)電荷的核外電子（electron）構(gòu)成的。兩者所帶的______________，__________，因而原子呈電中性。
原子核所帶的電荷數(shù) ( _________ ) 等于核內(nèi)質(zhì)子所帶的電荷數(shù) ( 質(zhì)子數(shù) )， 也等于原子核外________。
核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
電量大小相等
電性相反
電子數(shù)
核電荷數(shù)
以一種______________________作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的___，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。
碳原子的質(zhì)量的 1/12
比
各原子
的總和
碳原子
碳原子質(zhì)量的1/12
氧原子的相對原子質(zhì)量=
≈16
相對分子質(zhì)量 (Mr) 等于構(gòu)成分子的______的相對原子質(zhì)量 (Ar) ______
各原子
的總和
觀察與思考
請你根據(jù)課本第75 頁表 3-4 相對原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)和以下實例， 算一算氧氣(O2)、二氧化碳(CO2)的相對分子質(zhì)量是多少。
解：氧氣的相對分子質(zhì)量 Mr( O2)= 16×2=32
解：二氧化碳的相對分子質(zhì)量 Mr( CO2)= 12+16×2=44
棗糕模型
1897年，英國科學(xué)家湯姆生確認(rèn)了所有原子都含有帶負(fù)電荷的電子，一個電子帶一個單位的負(fù)電荷，這表明原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。
【探究1】：原子的構(gòu)成
英國科學(xué)家盧瑟福
行星模型
①原子的大部分體積是空的 ②在原子的中心有一個很小的原子核③原子的全部正電荷在原子核內(nèi)，且?guī)缀跞抠|(zhì)量均集中在原子核內(nèi)部。帶負(fù)電的電子在核外空間進行繞核運動。
原子核內(nèi)有什么？
1919 年，盧瑟福和他的助手用α 粒子“轟擊”了氮原子核等，發(fā)現(xiàn)原子核里面有質(zhì)子 (proton)，1 個質(zhì)子帶 1 個單位正電荷。
1932 年，經(jīng)過不少科學(xué)家的反復(fù)實驗后確實發(fā)現(xiàn)原子核含有中子，中子是不顯電性的中性粒子。
拓展視野
原子的結(jié)構(gòu)模型
1911年，英國科學(xué)家盧瑟福用一束帶正電荷的α粒子轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)大多數(shù) α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的前進方向，但也有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數(shù)的α粒子好像碰到了不可穿透的堅硬質(zhì)點而被彈了回來。你能試著對上述實驗現(xiàn)象進行解釋嗎？請將你的看法與同學(xué)交流、討論。
交流與討論
大多數(shù)α粒子不改變方向
一小部分α粒子改變了原來的運動路徑
極少部分α粒子被彈了回來
說明了原子核在原子中所占的體積很小
說明了原子核帶正電
說明金的原子核質(zhì)量遠(yuǎn)大于粒子的質(zhì)量
中子、質(zhì)子、電子是構(gòu)成原子的微粒，那么是不是所有原子都含有這三種微粒？請舉例說明。
大部分原子都是由中子、電子、質(zhì)子構(gòu)成的，如某種碳原子核內(nèi)有6個質(zhì)子、6個中子、核外有6個電子；但是有的原子中不含有中子，比如某種氫原子核內(nèi)只含有一個質(zhì)子，沒有中子，核外有一個電子。
交流與討論
原子核所帶的電荷數(shù) ( 核電荷數(shù) ) 等于核內(nèi)質(zhì)子所帶的電荷數(shù) ( 質(zhì)子數(shù) )，也等于原子核外電子數(shù)。那么核內(nèi)中子數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否也存在某種數(shù)量關(guān)系？
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和原子核外電子數(shù)一定相等，但是核內(nèi)中子數(shù)不一定和它們相等，它們之間沒有必然聯(lián)系。
交流與討論
結(jié)合相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量比較下列微粒質(zhì)量的大小。
水分子
Mr（H2O）=18
氧分子
氫分子
氫原子
氧原子
Mr（H2）=2
Mr（O2）=32
Ar（H）=1
Ar（O）=16
微粒的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）成正比關(guān)，相對分子質(zhì)量越大的微粒，其對應(yīng)微粒的質(zhì)量也越大
質(zhì)量大小關(guān)系：水分子>氧分子>氧原子>氫分子>氫原子
交流與討論
【探究2】：原子的質(zhì)量
從上述微粒質(zhì)量的比較結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？與同學(xué)們交流、討論。
交流與討論
1.分子是由原子構(gòu)成的，但是不能說分子的質(zhì)量一定比原子質(zhì)量大
2.分子的質(zhì)量一定比構(gòu)成分子的原子質(zhì)量大
1.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等微粒中，找出符合下列條件的微粒，并填寫在相應(yīng)的橫線上。
(1)帶正電荷的微粒是____________________。
(2)不顯電性的微粒是____________________。
(3)質(zhì)量最小的微粒是____________________。
(4)化學(xué)變化中的最小微粒________________。
質(zhì)子
原子核
中子
原子
分子
電子
原子
2.計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(列出計算式)。
(1)氯氣(Cl2)_____________________________________。
(2)二氧化碳(CO2)________________________________。
(3)氯酸鉀(KClO3)________________________________。
(4)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]_______________________。
35.5×2=71
12+16×2=44
39+35.5+16×3=122.5
64×2+（16+1）×2+12+16×3=222
1.原子的構(gòu)成
原子
核外電子
原子核
質(zhì)子
中子
每個電子帶1個單位的負(fù)電荷
每個質(zhì)子帶1個單位的正電荷
不帶電
核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
2.原子的質(zhì)量
以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12 作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。

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