資源簡介

(共44張PPT)
惜時問學 守道向善
（單元復習）
新人教版 化學 選擇性必修一
第一章 化學反應的熱效應
1.常見的放熱反應與吸熱反應
放熱反應 吸熱反應
①所有燃燒反應；
②大多數化合反應；
③酸堿中和反應；
④金屬與酸或水的置換反應；
⑤物質的緩慢氧化；
⑥鋁熱反應。
①大多數分解反應
③高溫條件下C、H2、CO作還原劑的反應。
②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應；
溫故知新
反應熱 焓變
【注意】①不是分解反應都是吸熱反應。如：H2O2的分解、KClO3的分解，屬于放熱反應。
②要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，比如鋁熱反應為放熱反應。
（反應的吸放熱與是否需要加熱無關）
④NaHCO3固體與鹽酸反應
⑤鹽的水解
考點梳理
2、反應熱：在等溫條件下①，化學反應體系向環境釋放或從環境吸收的熱量，稱為化學反應的熱效應，簡稱反應熱。
①注：等溫條件下，指化學反應發生后，使反應后體系的溫度恢復到反應前體系的溫度，即反應前后體系的溫度相等。
3．焓變：在_______條件下進行的化學反應其反應熱等于反應的焓變。
等壓
計算反應熱的三種方法：
H＝
E（生成物的總能量）－ E（反應物的總能量）
H＝
E（反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量）－
E（生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量）
H＝
E（反應物的總鍵能）－ E（生成物的總鍵能）
反應熱 焓變
3．從圖像的角度認識
吸熱反應
△H=E(生成物)-E(反應物)＞0
放熱反應
△H=E(生成物)-E(反應物)＜0
過渡態
過渡態
活化能
活化能
正反應
逆反應
活化能
正反應
逆反應
活化能
活化能越大，化學反應速率越慢。
反應歷程中，慢反應決定整個反應的化學反應速率。
能量
能量
反應過程
反應過程
二、熱化學方程式的書寫方法
H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol
1
2
H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol
1
2
①標明各物質的聚集狀態
(固體s、液體l、氣體g、溶液aq)
②不需要標記“↓”和“↑”，
③不用寫“點燃”“加熱”等引發條件
1、書寫符合質量守恒定律的化學方程式
2、注明反應物和生成物的聚集狀態
【復習任務二】 熱化學方程式
溫故知新
二、熱化學方程式的書寫方法
①ΔH 只放右邊，吸熱用“+”，放熱用“－”，單位是kJ/mol
②ΔH 的值與系數相匹配。
③系數僅僅表示實際參加反應的物質的量，不表示分子或原子個數； 故系數可以是整數、分數、小數、個數；
25℃，101 kPa 下進行的化學反應，可以不注明。其他溫度和壓強要注明。
3、注明反應時的溫度和壓強
4、用△H表示化學反應放出或吸收的熱量
【復習任務二】 熱化學方程式
溫故知新
考點梳理
ΔH 的單位中“mol-1”的含義
1．ΔH 的單位中“mol-1”，指的是“每摩爾反應”，如：
（1）H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/mol
表示在25℃、101 kPa 時，1 mol H2(g) 和 mol O2(g) 完全反應生成
1 mol H2O(l)，放出285.8 kJ的熱量。
（2）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =﹣571.6 kJ/mol
表示在25℃、101 kPa 時，2 mol H2(g) 和 1 mol O2(g) 完全反應生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的熱量。
因此， ΔH 必須與方程式一一對應。
熱化學方程式 燃燒熱
①測定中和熱使用的若是強酸、強堿的稀溶液
(即反應滿足H+(aq) + OH-(aq) =H2O(l))，則生成1molH2O放出的熱量為定57.3kJ。
一、中和熱
(1)定義：在稀溶液中，酸與堿發生中和反應生成1mol 液態水和可溶性鹽時所釋放的熱量。
(2)注意事項：
②測定中和熱使用的若是弱酸、弱堿的稀溶液，由于弱酸、弱堿在電離時會吸熱，所以生成1molH2O放熱小于57.3kJ。
③測定中和熱使用的若是酸、堿的濃溶液，由于酸、堿的濃溶液在稀釋時會放熱，所以生成1molH2O放熱大于57.3kJ。
【復習任務三】 中和熱 燃燒熱
溫故知新
二、燃燒熱：
1.概念: 101kPa時,1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量。
①研究條件:
②反應物及其物質的量:
③反應程度:
④生成物:
⑤燃燒熱與物質的多少無關，只與物質的種類有關
⑥符號: 單位:
101kPa
指定產物，沒有特別說明，一般是在氧氣中進行，且產物為穩定氧化物
如:C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。
【注意事項】
純物質 1mol(以燃燒1mol純物質為標準來配平)
完全燃燒
△H<0
kJ/mol
【復習任務三】 中和熱 燃燒熱
溫故知新
例：語言表述——CH4的燃燒熱為890.3 kJ/mol
符號表示——△H= -890.3 kJ/mol
例：語言表述——H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
符號表示——△H= -285.8 kJ/mol
【注意事項】中文敘述燃燒熱、中和熱時可以不帶“負號”，
但凡用ΔH表示時一定要有“負號”
2、燃燒熱表示的意義:
【復習任務三】 中和熱 燃燒熱
溫故知新
考點梳理
考點03 反應熱的計算
反應熱大小的比較
看物質狀態 物質的氣、液、固三態的變化與反應熱關系：
看ΔH 的符號 比較反應熱大小時不要只比較ΔH數值的大小，還要考慮其符號
看化學計量數 當反應物和生成物的狀態相同時，化學計量數越大，放熱反應的
ΔH越小，吸熱反應的ΔH越大
看反應程度 對于可逆反應，參加反應的物質的量和狀態相同時，反應的程度
越大，熱量變化越大
考點梳理
考點03 反應熱的計算
(1) 根據反應物的量的大小關系比較反應焓變的大小
① H2(g)＋12O2(g)=H2O(g) ΔH1
② 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2
反應②中H2的量更多，因此放熱更多，故ΔH1＞ΔH2。
(2) 根據反應進行的程度大小比較反應焓變的大小
③C(s)＋12O2(g)=CO(g) ΔH3
④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH4
反應④中，C完全燃燒，放熱更多，故ΔH3＞ΔH4。
反應熱大小的比較
考點梳理
考點03 反應熱的計算
反應熱大小的比較
(3) 根據反應物或生成物的狀態比較反應焓變的大小
⑤ S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH5
⑥ S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH6
方法一：圖像法，畫出上述兩反應能量隨反應過程的變化曲線。
由圖像可知：ΔH5＜ΔH6。
考點梳理
考點03 反應熱的計算
反應熱大小的比較
(3) 根據反應物或生成物的狀態比較反應焓變的大小
⑤ S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH5
⑥ S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH6
方法二：通過蓋斯定律構造新的熱化學方程式。
由⑤－⑥可得S(g)=S(s) ΔH＝ΔH5－ΔH6＜0，故ΔH5＜ΔH6。
考點梳理
考點03 反應熱的計算
(4) 根據特殊反應的焓變情況比較反應焓變的大小
⑦2Al(s)＋32O2(g)=Al2O3(s) ΔH7
⑧2Fe(s)＋32O2(g)=Fe2O3(s) ΔH8
由⑦－⑧可得2Al(s)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋Al2O3(s) ΔH
已知鋁熱反應為放熱反應，ΔH＝ΔH7－ΔH8＜0，故ΔH7＜ΔH8。
反應熱大小的比較
典例精講
（2023·黑龍江高二月考）下列有關能量轉化的認識不正確的是
A．燃料燃燒，只是將化學能轉化為了熱能
B．人類使用照明設備，將電能轉化為光能
C．生物體內的化學變化過程在能量轉化上比在體外發生的一些能量轉化更為合理有效
D．通過植物的光合作用，太陽能轉化為化學能
A
典例精講
(2023·浙江寧波高二聯考)強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ·mol-1。分別向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3、△H4，下列關系正確的是
A．△H1>△H2>△H3 >△H4 B．△H1＜△H2＜△H3＜△H4
C．△H1>△H2=△H3 >△H4 D．△H4＜△H1=△H2＜△H3
B
典例精講
(2023·安徽滁州定遠中學質檢)如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是
A．圖a表示的是吸熱反應的能量變化
B．圖b中反應物比生成物穩定
C．圖b可以表示氧化鈣與水反應的能量變化
D．圖a不需要加熱就一定能發生，圖b一定需要加熱才能發生
B
典例精講
(2023 廣東卷，15)催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應R(g) P(g)。反應歷程(下圖)中，M為中間產物。其它條件相同時，下列說法不正確的是
A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應歷程都分4步進行
B．反應達平衡時，升高溫度，R的濃度增大
C．使用Ⅱ時，反應體系更快達到平衡
D．使用Ⅰ時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大
C
典例精講
各相關物質的燃燒熱數據如下表。下列熱化學方程式正確的是
A．C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-1411kJ·mol 1
B．C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g) ΔH＝-137kJ·mol 1
C．H2O(l)=O2(g)＋H2(g) ΔH＝+285.8kJ·mol 1
D．C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝-1559.8kJ·mol 1
D
物質 C2H6(g) C2H4(g) H2(g)
ΔH/(kJ·mol 1) -1559.8 -1411 -285.8
舉一反三
(2023·廣西河池高二聯考)羰基硫(COS)作為一種糧食熏蒸劑廣泛應用于農藥工業，由H2S 和CO合成COS的反應分兩步進行，其能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A．催化劑可以降低反應的焓變
B．①②步反應的焓變和小于總反應的焓變
C．總反應的速率由①步反應決定
D．反應過程中只有化學鍵的形成，沒有化學鍵的斷裂
C
(2023·河北石家莊高二月考)下列熱化學方程式正確的是
A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：
CH4 (g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500℃、30MPa，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．已知在120℃、101MPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為:
H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
D．25℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為：H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
典例精講
C
(2023·河北石家莊高二期中)在一定溫度壓強下，依據圖示關系，下列說法不正確的是
A．C(石墨)+ CO2(g) =2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
B．1mol C(石墨)和1mol C(金剛石)分別與足量O2反應全部轉化為CO2(g) ，前者放熱多
C．ΔH5=ΔH1-ΔH3
D．化學反應的△H，只與反應體系的始態和終態有關，與反應途徑無關
典例精講
B
(2023·廣西高二聯考)已知下列反應的反應熱：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2= 393.5kJ·mol-1
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3= 285.8kJ·mol-1
則反應 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為
A．ΔH=＋488.3 kJ·mol-1 B．ΔH=－244.15 kJ·mol-1
C．ΔH=－977.6 kJ·mol-1 D．ΔH=－488.3 kJ·mol-1
典例精講
D
舉一反三
（2023·福建福州第十一中學高二月考）蓋斯定律表明，在一定條件下，化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。物質A在一定條件下可發生如圖所示一系列轉化，則下列關系錯誤的是
A．A→F的ΔH=-ΔH6
B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1
C．C→F的|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|
D．ΔH1+ΔH2+ΔH3=-ΔH4-ΔH5-ΔH6
B
(2023·河北石家莊高二期中)已知：
①S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1；
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2；
③2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) ΔH3；
④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH4；
⑤SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l) ΔH5
下列關于上述反應焓變的判斷不正確的是
A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH3<ΔH4
C．ΔH5＝ΔH3－ΔH2 D．2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4
典例精講
B
舉一反三
(2023·廣西河池高二聯考)已知25℃、101kPa下，1mol水蒸發為水蒸氣需要吸熱44.0kJ
① H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H1= - 57.3kJ mol-1
② 2CH3OH(l)+3O2(g)=4H2O(g)+2CO2(g) △H2= - 1277.0kJ mol-1
下列有關說法錯誤的是
A．若反應②中CH3OH變為氣態，則該反應的反應熱△H >△H2
B．CH3OH(l)的燃燒熱△H= - 726.5kJ mol-1
C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H >﹣57.3kJ mol-1
D．液態水變為水蒸氣過程中需要克服分子間作用力
A
課堂練習
將2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)充入一密閉容器，被催化氧化為SO3(g)，
充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則該反應的熱化
學方程式應如何書寫？
【分析】2mol SO2、1mol O2充入恒容容器中，達平衡時，SO2的轉化率為50%，
則反應了的SO2的物質的量為1mol，放出熱量98.3kJ，則每反應1molSO2，
放出98.3kJ的熱量。
【答案】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6 kJ mol-1
或SO2(g)+O2(g) SO3(g)，△H=-98.3 kJ mol-1
一、認識放熱反應和吸熱反應
1．從定義的角度認識
化學上把有熱量放出的化學反應稱為放熱反應
化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應
2．從現象的角度認識
（2014新課標Ⅱ卷－13）室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4 (s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3，則下列判斷正確的是：
A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
B
－49
活化能高
A
活潑自由基與氧氣的反應一直是關注的熱點。HNO自由基與O2反應過程的能量變化如圖所示：
下列說法正確的是(　　)
A.該反應為吸熱反應
B.產物的穩定性：P1＞P2
C.該歷程中最大正反應的活化能E正＝186.19 kJ·mol－1
D.相同條件下，由中間產物Z轉化為產物的速率：v(P1)＜v(P2)
C
多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發現T ℃時(各物質均為氣態)，甲醇與水在銅催化劑上的反應機理和能量圖如圖：
下列說法正確的是(　　)
A.反應Ⅱ 的熱化學方程式為CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋a kJ/mol(a>0)
B.1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的總能量大于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的總能量
C.選擇優良的催化劑降低反應Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗
D.CO(g)在反應中生成又消耗，CO(g)可認為是催化劑
C
白磷與氧氣可發生如下反應：P4+ 5O2 === P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P－P鍵 a kJ·mol－1、P－O鍵 b kJ·mol－1、P＝O鍵 c kJ·mol－1、O＝O鍵 d kJ·mol－1。
根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（ ）
A.（6a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1
B.（4c + 12b－6a－5d）kJ·mol-1
C.（4c + 12b－4a－5d）kJ·mol-1
D.（4a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1
A
H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知如圖所示。(a、b、c均大于零)
下列說法不正確的是(　　)
A．反應物的總能量高于生成物的總能量
B．斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所
需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量
C．斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a) kJ
D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，
充分反應后放出的熱量小于2a kJ
B
練習：根據以下熱化學方程式，ΔH1和ΔH2的大小比較錯誤的是(　 )
A．2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 ，
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　 ΔH2 則有ΔH1>ΔH2
B．Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH1 ，
Br2(l)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH2 則有ΔH1<ΔH2
C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1 ，
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2 則有ΔH1<ΔH2
D．Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH1 ，
Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH2 則有ΔH1<ΔH2
A
Li/Li2O體系的能量循環如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．ΔH3<0 B．ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6
C．ΔH6>ΔH5 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
C
1. 裝置
中和熱的測量與計算
描述：在大燒杯底墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的，如上圖所示。該實驗也可在保溫杯中進行。
2. 測量
（1）用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計的內筒中，蓋上杯蓋，插入溫度計(1)，測出鹽酸溫度（t1）。
（2）用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一溫度計(2)(已洗凈擦干)測出其溫度（t2）。
（3）將量筒中的氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，用環形玻璃攪拌棒輕輕攪拌，觀察溫度計的溫度變化，準確讀出反應體系的最高溫度(3)（t3）并記錄。
（4）假設溶液的比熱與水的比熱相等，溶液的密度與水的密度相等，忽略量熱計的比熱，根據溶液溫度升高的數值，計算該反應的反應熱并寫出熱化學方程式。
中和熱的測量與計算
3. 計算
Q＝cmΔt
m＝VHClρHCl＋VNaOHρNaOH
≈(VHCl＋VNaOH) ρ水
稀溶液
稀溶液
c＝c水
＝4.18 J·g－1·℃－1
＝100 g
nNaOH＝0.0275 mol
nHCl＝0.025 mol
中和熱的測量與計算
3. 計算
Q＝cmΔt
m＝VHClρHCl＋VNaOHρNaOH
≈(VHCl＋VNaOH) ρ水
c＝c水＝4.18 J·g－1·℃－1
＝100 g
nNaOH＝0.0275 mol
nHCl＝0.025 mol
大本P136改編
實驗序號 起始溫度t1/ ℃ 終止溫度t2/ ℃
鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
為了計算中和反應反應熱，某學生實驗記錄數據如下：
典例精講
(2023·浙江溫州高二聯考)利用圖示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL0.25mol·L-1的H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液，測量溫度；③打開杯蓋，將溶液倒量熱計的內筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計，混合均勻后測量混合液溫度。下列說法正確的是
B
A．儀器A的名稱是鐵絲攪拌器
B．NaOH溶液稍過量的原因是確保硫酸完全被中和
C．為便于酸堿充分反應，NaOH溶液應分多次加入
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4
溶液的溫度，所測中和熱比理論值小
某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸與50 mL 0.50 mol·L－1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱。下列說法正確的是(　 )
A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
B．圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
C．燒杯間填滿碎紙片的作用是固定小燒杯
D．若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸和60 mL 0.50 mol·L－1的
NaOH溶液進行反應，所放出熱量相等
B
舉一反三
（2023·福建福州第十一中學高二月考）在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是
A．使用環形玻璃攪拌器是為了加快反應速率，減小實驗誤差
B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸
C．用 0.5mol·L－1NaOH 溶液分別與 0.5mol·L－1 的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值相同
D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有量筒、燒杯、酒精燈、溫度計等
A
課堂檢測
50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應反應熱。
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____________。
(2)如果不蓋杯蓋，所求得的中和反應反應熱的絕對值將會__________
(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進行反應，調整反應物用量后所放出的熱量與原實驗_________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反應反應熱與原實驗_____，簡述理由：_________。
【答案】 （1）環形玻璃攪拌器 （2）偏小
（3） 不相等 相等 中和反應反應熱是指強酸與強堿的稀溶液發生中和反應
生成1 mol水時的反應熱，與酸堿的用量無關

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