資源簡介

(共38張PPT)
溫故知新
活潑金屬原子
失去e-
陽離子
活潑非金屬原子
得到e-
陰離子
靜電作用
離子鍵
離子化合物
活潑的非金屬元素（ⅥA，ⅦA）
活潑的金屬元素（ⅠA，ⅡA）
電子式
在元素符號周圍用小黑點(diǎn) · (或×)來表示粒子最外層電子的式子。
形成 過程
【溫故知新】離子鍵和離子化合物
第二課時 共價鍵
第四章　物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第三節(jié)　化學(xué)鍵
素養(yǎng)要求
1.了解共價鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會用電子式表示共價鍵的形成過程。
2.會識別與判斷共價化合物，熟知分子結(jié)構(gòu)不同的表示方法。
3.了解化學(xué)鍵的概念及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
任務(wù)一 情 景 引 入
想一想：
在形成NaCl的過程中，鈉原子失去一個電子給了氯原子，那當(dāng)兩個氯原子相互結(jié)合成分子的過程中電子又該如何進(jìn)行分配呢？
我少一個電子
Cl 原子
··
· Cl
··
：
我也少一個電子
Cl 原子
··
· Cl
··
：
二位好！我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有。行嗎？
好
呵
謝
謝
好
呵
謝
謝
Ｃl2 氣體分子
任務(wù)一 情 景 引 入
為什么2個氫原子結(jié)合成氫分子，2個氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3個、4個呢？為什么1個氫原子和1個氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個數(shù)比相結(jié)合呢？
1
共價鍵 共價化合物
任務(wù)二 共價鍵 共價化合物
1. 微觀探析，認(rèn)識共價鍵的形成
（1）Cl2的形成過程
+17
Cl
Cl
+17
+17
+17
共用電子對
：
··
· Cl
··
：
Cl·
＋
→
Cl
··
··
Cl
··
··
：
··
··
··
··
（2）HCl的形成過程
+17
+1
+17
+1
H
Cl
HCl
··
· Cl
··
：
H·
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
任務(wù)二 共價鍵 共價化合物
任務(wù)二 共價鍵 共價化合物
2、共價鍵定義：
原子間通過共用電子對形成的穩(wěn)定的相互作用力
3、成鍵要素
原子
共用電子對
②部分金屬元素與非金屬元素之間（eg：AlCl3）
（2）成鍵實(shí)質(zhì)：
（3）成鍵條件：
（1）成鍵粒子：
①非金屬元素原子之間相結(jié)合
Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2
（4）成鍵結(jié)果：
原子間通過共用電子對相結(jié)合，使各原子最外層電子趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子形成分子后，體系的總能量降低。
任務(wù)二 共價鍵 共價化合物
4. 共價鍵的存在:
注意：稀有氣體單質(zhì)中不存在共價鍵
如H2、Cl2、CO2、H2O、NH4+ 、OH-等。
H· 和 原子形成HCl過程中，應(yīng)如何成鍵？
Cl ·
··
··
··
思 考
分析：
非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。
（1）存在于多原子非金屬單質(zhì)和共價化合物
（2）存在于某些離子化合物（含帶電子原子團(tuán)的離子化合物）中
任務(wù)二 共價鍵 共價化合物
Cl2 氣體分子
H2 氣體分子
分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？
H ·
··
· Cl
··
：
我只有一個電子，太少了
我也少一個電子
任務(wù)二 共價鍵 共價化合物
H2+Cl2===2HCl
點(diǎn)燃
電子對不偏移
電子對偏向Cl
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
任務(wù)二 共價鍵 共價化合物
5、共價鍵的分類
共價鍵
極性共價鍵
非極性共價鍵
同種元素之間形成
不同種元素之間形成
電子對發(fā)生偏移
電子對不發(fā)生偏移
類型
一方顯正電性，一方顯負(fù)電性。
成電原子不顯電性。
原子電性
成鍵特點(diǎn)
組成元素
任務(wù)二 共價鍵 共價化合物
非極性共價鍵 極性共價鍵
原子種類
原子吸引電子能力
共用電子對有無偏移
成鍵原子的電性
實(shí)例
不同種原子
同種原子
相同
不相同
H2、N2、O3、Cl2
HCl、NO2、H2O
不偏向任何一個原子
吸引電子能力強(qiáng)的原子顯負(fù)電
吸引電子能力弱的原子顯正電
原子不顯電性
不偏向任何一個原子
【歸納對比】極性共價鍵與非極性共價鍵
思考與交流：我們把含有離子鍵的化合物稱為離子化合物，那含有共價鍵的化合物稱為什么？共價鍵存在于哪些物質(zhì)中呢？
任務(wù)二 共價鍵 共價化合物
6、共價化合物
（1）定義:
只含共價鍵的化合物叫共價化合物
（2）常見共價化合物：
①酸分子
②非金屬氧化物（包括非金屬氧化物）
③非金屬氫化物（包括有機(jī)物）
④多原子非金屬單質(zhì)
⑤少部分鹽（eg：AlCl3、BeCl2）
離子化合物和共價化合物的本質(zhì)區(qū)別：
離子化合物在熔融時能導(dǎo)電，共價化合物在熔融時不能導(dǎo)電
概念·剖析
判斷正誤
(1)共價鍵與離子鍵的成鍵微粒是一樣的(　　)
(2)非金屬元素只能形成共價鍵(　　)
(3)單質(zhì)分子中一定含共價鍵(　　)
(4)H2O2中既有極性鍵，又含有非極性鍵(　　)
(5)只由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物(　　)
√
×
×
×
×
任務(wù)二 共價鍵 共價化合物
3.(2022·廣東肇慶高一期末)研究化學(xué)鍵有助于人們理解物質(zhì)的某些性質(zhì)，下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價鍵的是（ ）
A.CaCl2 B.CO2 C.H2SO4 D.K2O2
D
2、下列化合物中，只含共價鍵的是（ ）
A.H2O B.KCl
C.CaF2 D.NaOH
A
只含共價鍵
只含離子鍵
只含離子鍵
含離子鍵和共價鍵
2
共價分子的表示方法
任務(wù)三 電子式與結(jié)構(gòu)式
H Cl
﹕
﹕
﹕
﹕
1、共價分子的電子式
（1）書寫要求：
①不標(biāo)電荷和中括號 “ [ ] ”
②原子最外層電子數(shù)距8電子（氫原子滿足2電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個電子，就提供幾個電子，并在此原子周圍形成幾對共用電子對（即幾個共價鍵）
③化合物中原子最外層缺電子最多的元素排在中間； 當(dāng)共價鍵中有氫原子時，將氫元素排在最外層
例如：
與離子化合物書寫的區(qū)別
任務(wù)三 共價鍵 共價化合物
2．結(jié)構(gòu)式
化學(xué)上，常用“—”表示一對共用電子，非共用電子省略不標(biāo)。
N N
H N H
H
規(guī)律：共用的電子對數(shù)=8-最外層電子數(shù)(H除外）
··
··
N N
.
.
.
.
··
··
··
H N H
.
.
.
.
H
分別用“—、═、≡”表示一對、二對和三對共用電子對
任務(wù)三 共價鍵 共價化合物
分子 電子式 結(jié)構(gòu)式 分子結(jié)構(gòu)模型
N2
CO2
H2O
CH4
NH3
N N
O C O
O
H
H
H C H
H
H
N
H
H
H
V形
正四面體
三角錐形
直線型
幾種常見的以共價鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)
寫出下列微粒或物質(zhì)的電子式及分類：
(1) ：______________。 (2)OH－：______________。
(3)NH4Cl：___________________，______化合物。
離子
(4)NaOH：__________________，______化合物。
(5)H2S：_____________，______化合物。
離子
共價
任務(wù)三 電子式與結(jié)構(gòu)式
典例·剖析
3、共價化合物的形成過程
水
2 H ·
＋
··
· O ·
··
→
﹕
H O H
﹕
﹕
﹕
原子電子式
物質(zhì)電子式
注意：
（1）→ 左側(cè)相同原子的電子式可以合并
（2）原子重新組合的過程沒有電子的得失，無需標(biāo)明電子的去向
任務(wù)三 共價鍵 共價化合物
任務(wù)三 電子式與結(jié)構(gòu)式
練習(xí)：用電子式表示下列共價分子的形成過程
(1) I2
(2)水
(3)H2S
(4)氨
(5)二氧化碳
【思考】如何感知共價鍵是真實(shí)的存在？
冰熔化
水汽化
水分解
0
100
1200
水三種變化與溫度（℃）的關(guān)系
溫度（℃）
H2O(s)
H2O(l)
H2O(g)
0℃
Q吸=6kJ/mol
100℃
Q吸=44kJ/mol
1200℃
Q吸=918kJ/mol
2H+O
HCl(g)
1000℃
Q吸=431kJ/mol
H+Cl
NaCl(s)
1413℃
Q吸=769kJ/mol
Na++Cl-
典例·剖析
任務(wù)三 電子式與結(jié)構(gòu)式
.能證明氯化氫是共價化合物的是(　　)
A.氯化氫易溶于水 B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電
C.氯化氫在水中完全電離 D.氯化氫比較穩(wěn)定
B
歸納總結(jié)
判斷離子化合物和共價化合物的三種方法
歸納總結(jié)
從組成元素的角度判斷化學(xué)鍵類型
物質(zhì)類別 含化學(xué)鍵情況
非金屬單質(zhì)，如Cl2、N2、I2、P4、金剛石等 只有共價鍵
非金屬元素構(gòu)成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等
活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有離子鍵
含有原子團(tuán)的離子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有離子鍵又有共價鍵
稀有氣體，如Ne、Ar等 無化學(xué)鍵
離子鍵 共價鍵
概念
成鍵粒子
實(shí)質(zhì)
范圍
化合物電子式
陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵
原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵
陰、陽離子
原子之間
靜電作用
共用電子對
大多數(shù)金屬氧化物、堿、鹽（離子化合物）
共價化合物、部分離子化合物
課堂小結(jié)
任務(wù)三 電子式與結(jié)構(gòu)式
離子化合物 共價化合物
概念
粒子間作用力
熔沸點(diǎn)
硬度
溶解性
導(dǎo)電性
融化時破壞的作用力
含離子鍵的化合物
只含共價鍵的化合物
一定有離子鍵，可能有共價鍵
只含共價鍵
較高
較大
一般較低，個別很高
一般較低，個別很大
一般可溶于水
一般可溶于水
在熔融狀態(tài)或溶液中
熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，水溶液部分導(dǎo)電
一般破壞離子鍵
一般破壞分子間作用力
歸納：
①含共價鍵的化合物不一定就是共價化合物，也可能是離子化合物
②含有離子鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，也可能是單質(zhì)
①共價化合物中一定只含有共價鍵
②共價化合物中一定不含有離子鍵
③離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵
(2)兩個“不一定”
(1)三個“一定”
思考：NaOH、NH4Cl的電子式？
NaOH電子式：
﹕
：
Na+
[ O H ]-
﹕
：
NH4Cl電子式：
當(dāng) 堂 練 習(xí)
3
1、判斷下列化合物的類型
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2、NH4Cl、AlCl3
離子化合物 ；
共價化合物 ；
含共價鍵的離子化合物 ；
NaOH、
H2S、
NaOH、
MgCl2、
H2SO4、
KNO3、
KNO3、
CO2、
NH4Cl
AlCl3
NH4Cl
2.(2022·北京房山區(qū)高一期末)下列電子式書寫不正確的是（ ）
A. B.
C. D.
任務(wù)四 限時訓(xùn)練
D
3.(2022·余姚市校級高一月考)含有極性共價鍵的鹽是（ ）
A.KCl B.H2O2 C.NH4Cl D.Cu2S
C
任務(wù)四 限時訓(xùn)練
4.(2023·徐州高一期末)下列說法正確的是（ ）
A.CaO和SiO2都是離子化合物
B.次氯酸的電子式是
C.H2O比H2S的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵
D.含金屬元素的化合物一定是離子化合物
C
任務(wù)四 限時訓(xùn)練
5.下列關(guān)于共價鍵與共價化合物的敘述正確的是（ ）
①含金屬元素的化合物一定不是共價化合物
②共價化合物中一定只含有共價鍵
③共價化合物中一定不含離子鍵
④含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
⑤離子化合物中可能含有共價鍵
A.②③⑤ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③⑤
A

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