資源簡介

(共17張PPT)
鋁制電線
易拉罐
鋁制餐具
鋁合金門窗
航空航天
潛艇
軍事
鋁和鋁合金
課程標準要求
核心素養發展目標
1、了解鋁的性質
2、了解兩性氧化物——氧化鋁
3、了解合金的性質
1、能從鋁的原子結構示意圖與金屬活動性順序表預測鋁的性質，培養宏觀辨識與微觀探析的能力。
2、能根據反應物及實驗現象，科學、合理的分析生成物，培養學生的實驗探究與證據推理能力。
1.鋁的物理性質
顏色 狀態 硬度 導電、導熱性 延展性 密度 熔點 沸點
銀白色 金屬光澤 固體 較小 良好 良好 2.7g/cm3 660℃ 2467℃
鋁
2.原子結構
鋁
強還原性
Al
Al3+
失去3個電子
鋁的化學性質活潑，具有較強的還原性。在自然界中主要以化合態形式存在，是地殼中含量最高的金屬
鋁表面會與空氣中氧氣生成一層致密的氧化鋁薄膜，保護內部金屬。
4Al+3O2 = 2Al2O3
思考：鋁是一種活潑的金屬，為什么卻能在空氣中穩定的存在？
（1）、與氧氣反應
3.鋁的化學性質
在一支試管中加入5 mL鹽酸，再向其中放入一小塊鋁片，觀察現象。你觀察到什么現象
實驗操作
實驗現象
實驗原理
鋁片逐漸溶解，一段時間后產生氣泡，試管壁有發熱現象
2Al＋6H+ =2Al3+＋3H2↑
Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O
（2）、與酸反應：
2Al＋6H+ =2Al3+＋3H2↑
2Al+6HCl === 2AlCl3+3H2↑
Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
實驗操作
實驗現象
實驗原理
鋁片逐漸溶解，開始沒有氣泡，一段時間后才產生氣泡
2Al + 2NaOH +6H2O = 2Na[ Al(OH)4]+ 3H2↑
2Al＋ 2OH-+6H2O = 2Al(OH)4- ＋3H2↑
Al2O3＋2OH- + 3H2O =2Al(OH)4-
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[ Al(OH)4]
與堿溶液反應生成鹽和水
與酸溶液反應生成鹽和水
兩性
氧化物
Al2O3
Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O
鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性的食物
二、合金
合金的硬度一般比組成它的純金屬大
硬度大、熔點低、密度小、耐磨、耐腐蝕等。
多數合金的熔點低于組成它的成分金屬
2、在常溫下,將鋁分別放人下列溶液中，溶液質量會減少的是（ ）
A.稀硫酸 B.氫氧化鈉溶液
C.硫酸銅溶液 D.食鹽水
C
1、下列關于金屬鋁及氧化鋁的說法不正確的是（ ）
A.鋁是地殼中含量最多的元素
B.鋁在自然界中通常以化合態形式存在
C.金屬鋁在空氣中有良好的抗腐蝕性
D.氧化鋁是一種高硬度、高熔沸點的化合物，紅寶石、藍寶石的主要成分均是氧化鋁
A
3、我國高鐵技術處于世界領先水平。車廂大部分采用鋁合金材料制造，是因為鋁合金（ ）
A.比純鋁熔點高
B.具有比較活潑的化學性質
C.各種成分在自然界中含量豐富,容易獲取
D.質量輕，強度大，抗腐蝕能力比較強
D
課堂小結
鋁和鋁合金
鋁
物理性質
存在形式
化學性質
鋁合金
與O2反應
與酸反應
與堿反應
氧化鋁
與酸反應
與堿反應
作業布置：同步解析習題
Thanks
感謝聆聽

展開更多......

收起↑