資源簡(jiǎn)介

(共37張PPT)
第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素
第二節(jié) 氮及其化合物
課時(shí)2 氨和銨鹽
貳
叁
知識(shí)導(dǎo)航
本節(jié)重難點(diǎn)
氨
壹
銨鹽
貳
課堂導(dǎo)入
天使與魔鬼的化身——哈伯
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氨的物理性質(zhì)
顏色 狀態(tài) 密度 氣味 水溶性
氨的物理性質(zhì)
無(wú)色
氣體
密度比空氣小
有刺激性氣味
氨很容易液化
液氨可以作制冷劑
？
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氨的物理性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)裝置 操作及現(xiàn)象 結(jié)論
（2 （1）在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管(預(yù)先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中(預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液)。（2）打開(kāi)止水夾，并擠壓滴管的膠頭 （3）燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成 ，瓶?jī)?nèi)液體呈 色 氨 溶于水
水溶液呈 性
氨的溶解性——噴泉實(shí)驗(yàn)
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氨的物理性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)裝置 操作及現(xiàn)象 結(jié)論
（2 （1）在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管(預(yù)先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中(預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液)。（2）打開(kāi)止水夾，并擠壓滴管的膠頭 （3）燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成 ，瓶?jī)?nèi)液體呈 色 氨 溶于水
水溶液呈 性
噴泉
紅
極易
堿
氨的溶解性——噴泉實(shí)驗(yàn)
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燒瓶?jī)?nèi)為什么會(huì)形成噴泉？溶液為什么變成紅色？
擠壓膠頭滴管，滴管里少量的水進(jìn)入燒瓶，氨幾乎全部溶于水中，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)急劇減小，燒瓶?jī)?nèi)外形成較大壓強(qiáng)差；大氣壓將水壓入燒瓶，形成噴泉
由于NH3溶于水的溶液呈堿性，導(dǎo)致酚酞溶液顯紅色。
NH 3+H2O NH 3·H 2O
NH4 + + OH-
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氨的噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么？
三要
① 裝置氣密性——要好;
② 燒瓶和氣體——要干;
③ 燒瓶?jī)?nèi)的氣體——要滿。
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還有哪些氣體和液體的組合可以形成噴泉呢？
（2）常見(jiàn)形成噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體與試劑
（1）形成原理：
容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差
氣體 液體 原理
NH3 水或酸 NH3、HCl均屬于極易溶于水的氣體
常溫下,NH3的溶解度為1∶700，HCl的溶解度為1∶500
HCl 水或堿 CO2 NaOH 溶液 均能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O
SO2 Cl2 NO2 探究課堂
如何引發(fā)噴泉？
打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水。
打開(kāi)止水夾，用熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，排走導(dǎo)管中的空氣并溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)氣壓減少，產(chǎn)生噴泉。
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常見(jiàn)的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置有哪些？
擠壓滴管，氣體溶解，P內(nèi)捂住燒瓶（用熱毛巾），
氣體逸出溶解，松手后，P內(nèi)錐形瓶發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，
產(chǎn)生氣體，P下>P上
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氨的化學(xué)性質(zhì)
與水反應(yīng)：生成NH3·H2O——氨的噴泉實(shí)驗(yàn)
NH 3+H2O NH 3·H 2O
NH4 + + OH-
易揮發(fā)，不穩(wěn)定，受熱易分解
NH3↑
+
H2O
NH3 ·H2O
氨水應(yīng)使用棕色試劑瓶，
避光保存
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如何區(qū)分一水合氨、氨水、液氨？
一水合氨
氨 水
液 氨
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氨水 液氨 一水合氨
物質(zhì)分類 混合物 純凈物 （非電解質(zhì)） 純凈物
（電解質(zhì)）
組成成分
NH3·H2O、H2O、NH3、NH4+、OH- 、H+（少量）
NH3
NH3·H2O
如何區(qū)分一水合氨、氨水、液氨？
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氨的化學(xué)性質(zhì)
與酸反應(yīng)：魔棒生煙
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氨的化學(xué)性質(zhì)
與酸反應(yīng)：魔棒生煙
現(xiàn)象：
氨氣與氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生白煙
原理：
NH3+HCl NH4Cl (白煙）
NH3 + HCl =NH4Cl (現(xiàn)象：白煙）
NH3 + HNO3 =NH4NO3 (現(xiàn)象：白煙）
2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4
與揮發(fā)性的酸
反應(yīng)才有白煙
可用于檢驗(yàn)氨氣的存在
氨氣遇到濃硝酸、濃硫酸也會(huì)產(chǎn)生白煙嗎
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氨的化學(xué)性質(zhì)
NH3中氮元素的化合價(jià)是多少？
從化合價(jià)角度NH3具有什么性質(zhì)？
還原性
-3
氨的催化氧化
（工業(yè)制硝酸的第一步）
4NH3 + 5O2
催化劑
4NO + 6H2O
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根據(jù)氨氣的性質(zhì)思考如何檢驗(yàn)氨氣？
方法1：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙于試管口，試紙變藍(lán)。
方法2：蘸有濃鹽酸的玻璃棒于試管口，有白煙產(chǎn)生。
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氨的應(yīng)用——植物生長(zhǎng)的保護(hù)神
植物缺氮癥狀：
葉片黃化，植株瘦弱
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【例1】關(guān)于氨的下列敘述中，正確的是(　　)
A．氨因?yàn)橛写碳ば詺馕叮虼瞬挥米髦评鋭?br/>B．氨具有還原性，可以被氧化為NO
C．氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)
D．氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊溶液變?yōu)榧t色
B
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【例2】氨溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水。下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述中正確的是(　　)
A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同
B．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素
C．“兩水”中都存在可逆反應(yīng)
D．“兩水”放置時(shí)間較久后都會(huì)因?yàn)橄嗤脑矶冑|(zhì)
C
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銨鹽的物理性質(zhì)
1. 定義：是NH4+和酸根離子組成的化合物
常見(jiàn)銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。
2. 物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體，易溶于水。
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銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
1、不穩(wěn)定性——受熱易分解
2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O
高溫或猛烈撞擊
(NH4)2CO3 2NH3↑+ CO2↑+ H2O
NH3↑＋HCl↑
NH4Cl
NH3↑＋CO2↑＋H2O
NH4HCO3
并不是所有的銨鹽都受熱生成NH3
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2、與堿反應(yīng)及銨鹽的檢驗(yàn)方法
銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
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2、與堿反應(yīng)及銨鹽的檢驗(yàn)方法
銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙均變藍(lán)
都能和堿反應(yīng)放出氨氣
NaOH＋NH4NO3 === NaNO3＋H2O＋NH3↑
Ca(OH)2＋2NH4Cl === CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
OH - ＋NH4+ === H2O＋NH3↑
在實(shí)驗(yàn)室中，常利用銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氨這一性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)銨根離子的存在和制取氨。
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NH4+的檢驗(yàn)
NH4＋檢驗(yàn)：
銨鹽(NH4+)
無(wú)色氣體(NH3)
試紙變藍(lán)
蘸有濃鹽酸
的玻璃棒
產(chǎn)生白煙
規(guī)范操作：
取少許樣品于試管中，加入堿后加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍(lán)，則證明樣品中含有NH4+ 。
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【例3】碳酸氫銨是中國(guó)主要生產(chǎn)的氮肥品種之一，它屬于銨態(tài)氮肥(銨鹽)。下列有關(guān)銨鹽的敘述說(shuō)法正確的是(　　)
A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3
B．所有銨鹽中氮元素均呈－3價(jià)
C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共熱時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：
NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離
C
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氨氣的制備
1、工業(yè)制法
N2+3H2 2NH3
2、實(shí)驗(yàn)室制法
實(shí)驗(yàn)室用銨鹽（NH4Cl）與消石灰混合加熱來(lái)制取氨氣。
2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
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吸收水蒸氣，干燥氨氣
向下排空氣
（1）反應(yīng)原理：
（2）裝置：
固+固加熱型
(與氧氣的制取裝置相同)
（3）堿石灰的作用：
（4）收集：
（5）驗(yàn)滿：
① 把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變 ；
② 將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有 產(chǎn)生。
藍(lán)色
白煙
2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
氨氣的制備
隨堂練習(xí)
（6）尾氣處理：
可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用 浸濕的棉花球。
水或稀硫酸
減少NH3與空氣的對(duì)流，吸收多余的NH3，防止污染空氣
氨氣的制備
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防倒吸裝置
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實(shí)驗(yàn)室快速制氨氣的方法
方法一：
NH3·H2O == NH3↑+H2O
△
方法二：
加熱濃氨水制氨氣
濃氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨氣
CaO + NH3·H2O == Ca(OH)2 + NH3↑
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【例5】實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是( )
A. ①是氨氣發(fā)生裝置 B. ②是氨氣吸收裝置
C. ③是氨氣發(fā)生裝置 D. ④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置
C
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【例6】判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1) 1 mol/L的氨水中，c(NH3·H2O)為1 mol/L。(　　)
(2) 濃氨水與所有酸反應(yīng)過(guò)程均可產(chǎn)生白煙。(　　)
(3) NH3可以用水作噴泉實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明NH3易溶于水。(　　)
(4) 任何銨鹽受熱均生成NH3。(　　)
(5) 實(shí)驗(yàn)室可以用NH4Cl和NaOH加熱制取NH3。(　　)
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√
課堂小結(jié)
謝謝觀看
THANKS

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