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第四章章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第三節(jié) 共價(jià)鍵
課時(shí)1 離子鍵及離子化合物
課標(biāo)解讀 重點(diǎn)難點(diǎn)
1.通過氯化鈉的形成過程，認(rèn)識(shí)離子鍵的概念與形成，了解離子化合物的概念，會(huì)判斷離子化合物。 2.會(huì)用電子式表示常見離子化合物的形成過程，促進(jìn)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。 1.離子鍵的概念與形成。
2.離子化合物的判斷。
教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn)分析
貝采里烏斯提出了電化二元學(xué)說，為離子鍵理論的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)。
范霍夫提出了甲烷的四面體假說
路易斯提出了共價(jià)鍵電子對(duì)理論
探索微粒間結(jié)合方式的百年發(fā)展史
19世紀(jì)初
19世紀(jì)70年代
20世紀(jì)20年代
貝采里烏斯（瑞典）
范托夫（荷蘭）
路易斯（美國）
物質(zhì)的構(gòu)成 ——宏觀到微觀到符號(hào)表征
以上物質(zhì)是由哪些微粒構(gòu)成的？構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子之間是否存在著相互作用呢？
問題：為什么水沸騰需要加熱到100℃，而使水分解需要加熱到2200℃以上？
液態(tài)水加熱變成氣態(tài)水是物理變化，由于溫度升高，水分子間的距離增大，克服了分子間的作用力。分子間的作用力很弱。
水加熱分解是化學(xué)變化，化學(xué)變化的本質(zhì)分子斷裂成原子，原子重新組合成新的分子，說明水分子中H和O之間存在強(qiáng)烈的相互作用，化學(xué)上把這種作用力稱為化學(xué)鍵。
環(huán)節(jié)一 化學(xué)鍵及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
1. 定義：
物質(zhì)內(nèi)相鄰的原子(或離子)間強(qiáng)烈的相互作用
2. 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程
（吸收能量） （釋放能量）
環(huán)節(jié)一 化學(xué)鍵及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
活動(dòng)：動(dòng)手通過拼拆模型，分析下列反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化情況？
化學(xué)反應(yīng) 斷裂的鍵 形成的鍵
__________________ __________________ _________________
H和H之間的化學(xué)鍵，Cl和Cl之間的化學(xué)鍵
H和Cl之間的化學(xué)鍵
化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)生成，從微觀角度分析，化學(xué)鍵發(fā)生了怎樣的變化？
金屬鈉在氯氣中燃燒能夠生成氯化鈉，氫氣在氯氣中燃燒能夠生成氯化氫。那么，氯原子與鈉原子是如何形成氯化鈉的，氯原子與氫原子又是如何形成氯化氫的？二者的形成過程有什么不同，又為什么會(huì)有不同？
活動(dòng)：拼擺小磁鐵— 通過小磁鐵擺出原子核外電子排布
環(huán)節(jié)二 離子鍵及離子化合物
NaCl晶體
NaCl晶體的空間結(jié)構(gòu)模型
NaCl晶體由 與 構(gòu)成
Na+
Cl-
問:請(qǐng)觀察模型,NaCl晶體中Na+與Cl-的排列方式有什么特點(diǎn)？
Na+與Cl-之間存在怎樣的相互作用？
Na+離子和Cl-離子間存在靜電作用
(包括靜電吸引與靜電排斥)
1. 概念:
帶相反電荷離子之間的相互作用。
2. 成鍵粒子：
陽離子和陰離子
3. 成鍵本質(zhì):
靜電作用
5. 離子鍵成鍵的原因:
4.成鍵元素：
活潑金屬與活潑非金屬元素
（靜電吸引和靜電排斥的平衡）
H He
Li Be …… B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra
原子間相互得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體系的總能量降低。
環(huán)節(jié)二 離子鍵及離子化合物
6.離子化合物 ：
由離子鍵構(gòu)成的化合物。
實(shí)例：KCl、MgCl2 、CaCl2
陰、陽離子均為簡(jiǎn)單離子
復(fù)雜離子：
NH4Cl:NH4+與Cl-
NaOH :Na+與OH-
KCl : K+與Cl-
MgCl2 : Mg2+與Cl-
CaCl2 :Ca2+與Cl-
MgSO4 :Mg2+與SO42-
環(huán)節(jié)二 離子鍵及離子化合物
練習(xí)1：現(xiàn)有下列物質(zhì)：MgCl2 , CO2 , H2O , H2 , NaOH , Cl2 , NaF , CH4 , CaO , NH4Cl , Na2O2
（1）有離子鍵的是 。
（2）屬于離子化合物是 。
2.離子化合物中一定有金屬元素？
1. 判斷一個(gè)物質(zhì)中是否存在離子鍵的方法
①看組成元素 ：由活潑金屬元素與活潑非金屬元素組成。
不一定，如銨鹽（NH4Cl)
②看構(gòu)成微粒 ：由陰離子、陽離子構(gòu)成，如所有銨鹽。
MgCl2 ,NaOH ,NaF,CaO,Na2O2
MgCl2 NaOH ,NaF,CaO , Na2O2,NH4Cl
環(huán)節(jié)二 離子鍵及離子化合物
NaCl水溶液為何能導(dǎo)電？
NaCl屬于離子化合物，離子化合物在水分子的作用下，離子鍵斷裂，陰陽離子變得能自由移動(dòng)而導(dǎo)電。
熔融狀態(tài)NaCl為何能導(dǎo)電？
NaCl屬于離子化合物，離子化合物在熱的作用下，離子鍵斷裂，陰陽離子變得能自由移動(dòng)而導(dǎo)電。
如何證明離子化合物中離子鍵的存在？
通過熔融狀態(tài)下的物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
1. 定義：在元素符號(hào)周圍用“ ”或“×”來表示原子的最外層 電子的式子。
2. 電子式的書寫
（1）原子
書寫原子的電子式時(shí)，一般將原子的最外層電子寫在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上。
H
Na
O
Cl
Mg
環(huán)節(jié)三 電子式的書寫
（2）簡(jiǎn)單陽離子
復(fù)雜陽離子
Na+
Mg 2+
Al 3+
［ ］
H
H
H
N
H
+
直接用陽離子符號(hào)
（3）簡(jiǎn)單陰離子
復(fù)雜陰離子
［ ］
一般用 表示
R
n-
［ ］
Cl
-
［ ］
O
2-
［ ］
O
H
-
［ ］
O
2-
O
環(huán)節(jié)三 電子式的書寫
AB型
AB2型
A2B型
［ ］
Cl
Na
［ ］
O
2
Na
Na
［ ］
Cl
Mg
2
［ ］
Cl
寫出MgO電子式
寫出Na2S電子式
寫出BaCl2電子式
注意：相同離子不合并（盡量對(duì)稱）, 同性電荷不相鄰
離子化合物電子式
環(huán)節(jié)三 電子式的書寫
電子式表示離子化合物的形成過程
AB型
AB2型
A2B型
Na
Cl
+
［ ］
Cl
Na
［ ］
O
2
Na
Na
Na
O
+
Na
+
Mg
Cl
Cl
+
+
［ ］
Cl
Mg
2
［ ］
Cl
書寫要點(diǎn):
①左側(cè)寫原子的電子式
④右側(cè)寫離子化合物的電子式
③中間用 連接
②用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向
環(huán)節(jié)三 電子式的書寫
學(xué)習(xí)小結(jié)
活潑金屬原子
失去e-
陽離子
活潑非金屬原子
得到e-
陰離子
靜電作用
離子鍵
離子化合物
活潑的非金屬元素（ⅥA，ⅦA）
活潑的金屬元素（ⅠA，ⅡA）
電子式
在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn) · (或×)來表示粒子最外層電子的式子。
形成 過程
學(xué)習(xí)小結(jié)

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