資源簡介

(共37張PPT)
第一章 物質及其變化
第三節 氧化還原反應
第1課時 氧化還原反應的概念 電子轉移的表示
常見化合價口訣
+1 鉀鈉銀氫銨
+2鈣鎂鋇鋅銅汞
亞鐵+2 鐵+3，
鋁元素為+3
氟氯-1 氧-2，
氫氧硝酸根為-1
硫酸碳酸根為-2
單質價態就為零
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
一見鐘情型
各奔東西型
挖墻角型
互挖墻角型
化學反應類型
基本反應
類型
是否有
離子參與
離子反應
非離子反應
我們在初中還學過哪些反應類型？
2
1
本節重點
本節難點
從不同的角度認識氧化還原反應
氧化還原反應中電子轉移的表示方法
日常生活中我們經常會見到，穿久了的鞋子，鞋底會發黃，切開的蘋果放置段時間變黃。
都因為發生了氧化還原反應
在初中，我們把物質得氧的反應叫做氧化反應；物質失氧的反應叫做還原反應。
從得氧、失氧的角度，完成課本P22表格
氧化還原反應
①從得失氧的角度認識氧化還原反應
氧化銅
氧化鐵
高溫
2CuO
＋
C
2Cu
＋
CO2↑
銅
鐵
失去
_____氧
高溫
Fe2O3
＋
3CO
2Fe
＋
3CO2↑
還原
_____反應
碳
一氧化碳
二氧化碳
二氧化碳
得到
_____氧
氧化
_____反應
注意：得氧、失氧是同時發生，對立統一，缺一不可！
一、氧化還原反應
1、從得失氧的角度認識氧化還原反應
結論：
也就是說：氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發生的，這樣的反應稱之為氧化還原反應。
在化學反應中，一種物質得到氧發生氧化反應，必然有一種物質失去氧發生還原反應。
即：凡是有得氧、失氧的化學反應稱之為氧化還原反應。
以上反應物質在得氧發生氧化反應、失氧發生還原反應的同時，元素的化合價是否發生了變化？
【思考與討論】
(教材P22）
碳元素化合價_____，發生_____反應。
碳元素化合價_____，發生_____反應。
一、氧化還原反應
2、從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應
高溫
Fe2O3
＋
3CO
2Fe
＋
3CO2↑
-2
+4
-2
+2
-2
0
+3
高溫
2CuO
＋
C
2Cu
＋
CO2↑
+2
-2
0
0
+4
-2
化合價降低
化合價升高
銅元素化合價_____，發生_____反應。
降低
還原
升高
氧化
鐵元素化合價_____，發生_____反應。
降低
還原
升高
氧化
化合價降低
化合價升高
(失氧)
(得氧)
(失氧)
(得氧)
【思考與討論】
(教材P22）
發生還原反應
發生氧化反應
發生氧化反應
發生還原反應
氧化還原反應是否一定要有氧的參與？
并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應。
反應前后元素化合價發生變化是氧化還原反應的重要特征
Fe＋CuCl2 Cu＋FeCl2
Fe＋CuCl2===FeCl2 + Cu
Fe → FeCl2
CuCl2 → Cu
化合價：0 → +2
化合價：+2 → 0
氧化反應
還原反應
—— 判斷依據
即：凡是有元素化合價變化的化學反應稱之為氧化還原反應。
2NO＋O2===2NO2
CaO + H2O === Ca(OH)2
2H2O === 2H2↑ + O2↑
通電
CaCO3 === CaO + CO2↑
高溫
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
NaOH + HCl === NaCl +H2O
NaCl + AgNO3 === AgCl↓+NaNO3
凡是有元素化合價升降的化學反應稱之為氧化還原反應。
氧化還原反應：
化合反應
分解反應
復分解反應
置換反應
1.判斷下列反應是否為氧化還原反應
1)關鍵：正確判斷反應物、生成物中所有元素的化合價及其變化;
2)方法：看反應前后是否有化合價升降
1. 化合反應_____________是氧化還原反應；
2. 分解反應_____________是氧化還原反應；
3. 置換反應_____________是氧化還原反應；
4. 復分解反應___________是氧化還原反應。
氧化還原反應
置換反應
化合反應
分解反應
復分解反應
不一定
不一定
一定
一定不
四大基本反應類型與氧化還原反應的關系
有單質生成的分解反應
有單質參加的化合反應
化合反應：有單質參加的是氧化還原反應;
分解反應：有單質生成的是氧化還原反應;
置換反應：全部是氧化還原反應;
復分解反應：都是非氧化還原反應。
有單質參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應嗎？
放電
3O2 2O3
1.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應屬于陰影3區域的是( )
A.2HClO 2HCl＋O2↑
B.NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑
C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)3
D.Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
高溫
D
那么，是什么原因導致元素的化合價發生變化的呢？
氧化還原反應
Cl
Na
失去
鈉原子_____電子，鈉元素化合價升高，Na發生氧化反應，被氧化。
2Na＋Cl2 2NaCl
氯原子_____電子，氯元素化合價降低，Cl2發生還原反應，被還原。
得到
③從電子轉移的角度認識氧化還原反應
+
-
Na+
Cl-
0
0
+1
-1
①對于金屬與非金屬的反應：
電子的得失
元素化合價升高，物質發生氧化反應
元素化合價降低，物質發生還原反應
失去
鈉原子_____電子，鈉元素化合價升高，Na發生氧化反應，被氧化。
氯原子_____電子，氯元素化合價降低，Cl2發生還原反應，被還原。
得到
原子失去電子，
原子得到電子，
物質
氧化還原反應
H2＋Cl2 2HCl
點燃
共用電子對
共用電子對______氫原子，氫元素化合價升高，H2發生氧化反應。
共用電子對______氯原子，氯元素化合價降低，Cl2發生還原反應。
偏向
偏離
Cl
H
③從電子轉移的角度認識氧化還原反應
0
0
+1
-1
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
H
Cl
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
②對于非金屬與非金屬的反應：
共用電子對的偏移
氧化還原反應
易錯提醒
氧化還原反應的 本質：電子的轉移（得失或偏移）
氧化還原反應的 特征：元素的化合價發生了變化。
注意區分清楚氧化還原反應的本質與特征
定滑輪
化合價
失去電子
得到電子
e-
化合價
升高
降低
電子的轉移
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
失去電子e-，化合價升高，被氧化
得到電子e-，化合價降低，被還原
元素失去電子e-，化合價升高，被氧化
元素得到電子e-，化合價降低，被還原
氧化還原反應概念間的關系
反應物
化合價升高
失去電子
被
氧化
氧化反應
化合價降低
得到電子
被
還原
還原反應
重要
特征
本質
升失氧
降得還
完成下列填空
(1)C＋H2O(g) CO＋H2中發生氧化反應的物質是____，被還原的元素是_____。
(2)2KClO3 2KCl＋3O2↑中被氧化的元素是___，被還原的元素是____。
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被還原的物質是_____，被氧化的物質是_____，被氧化的元素是____，被還原的元素是___。
(4)MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中發生氧化反應的物質是______，發生還原反應的物質_______，被氧化的元素是_____，被還原的元素是_____。
C
H
O
Cl
SO2
H2S
S
S
HCl
MnO2
Cl
Mn
高溫
MnO2
氧化還原反應中一定有氧元素的得失(　　)
氧化還原反應中得電子的物質發生還原反應(　　)
氧化還原反應中所有元素的化合價都一定發生變化(　　)
一個反應中可以只有元素化合價升高，而無元素化合價降低(　　)
×
√
×
×
【例】請同學們認真思考并判斷正誤：
氧化還原反應
雙線橋法
——表示反應前后同一元素由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。
2Na ＋ Cl2 2NaCl
失去2×e-
得到2 × e-
0
0
+1
-1
基本步驟
標價態
連雙線
注得失
氧化還原反應中電子轉移的表示方法
升失氧，降得還
同種元素，
反應物→生成物
得/失a×be-
氧化還原反應
氧化還原反應中電子轉移的表示方法
雙線橋法的注意事項
畫橋必須對應化合價變化的同種元素的原子；
必須注明“得到”或“失去”；
電子轉移數用a×be－形式表示，a表示發生氧化反應或還原反應的原子個數，b表示每個原子得到或失去的電子數，當a＝1或b＝1時，要省略；
被還原的物質和被氧化的物質得失電子數守恒。
【例1】請同學們用雙線橋法標出以下反應的電子轉移：
標價態
連雙線
注得失
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
高溫
標價態
連單線
注數目
標出反應前后有化合價變化的元素的化合價
用線橋將反應物連接起來，箭頭由失電子的元素指向得電子的元素
在線橋上注明電子轉移的總數目，不需要寫“得到”或“失去”
4e-
C + 2CuO
CO2↑ + 2Cu
高溫
我舉個例子
2. 單線橋法：表示反應過程中不同元素原子間的電子轉移情況。
0
+2
0
+4
氧化還原反應中電子轉移的表示方法
be-
反應物：失電子→得電子
氧化還原反應
單線橋法的注意事項
不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉移總數目；
要用箭頭標明電子轉移的方向；
箭頭由反應物中失電子元素原子指向得電子元素原子。
氧化還原反應中電子轉移的表示方法
標出變價元素的化合價，用單線橋法標出電子轉移情況
高溫
②WO3＋3H2 W＋3H2O
①MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
氧化還原反應的發展歷程
1774年，法國化學家拉瓦錫提出燃燒的氧化學說后，人們把物質與氧結合的反應叫做氧化反應，把氧化物失去氧的反應叫做還原反應
1
1852年，英國化學家弗蘭克蘭在研究金屬有機化合物時提出化合價的概念，并逐步得到完善以后，人們把化合價升高的反應叫做氧化反應，把化合價降低的反應叫做還原反應
2
1897年，英國物理學家湯姆孫發現了電子，打破了原子不可再分的傳統觀念，使人們對原子的結構有了深入的認識
3
1.下列有關氧化還原反應說法正確的是( )
A.氧化還原反應一定有氧元素參加
B.氧化還原反應中不能只有一種元素化合價變化
C.有單質參加的反應一定是氧化還原反應
D.氧化還原反應中一定有元素化合價變化
D
2.下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是( )
A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C.Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
高溫
A
3.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式為：3Cu＋8HNO3(稀)
===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)被氧化的元素是_____，被還原的元素是____。
(2)發生氧化反應的物質是______，發生還原反應的物質是______。
(3)用單線橋法表示反應電子得失的方向和數目：
____________________________________________。
Cu
N
Cu
HNO3
①
②Cu＋4HNO3(濃) Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
4.標出變價元素的化合價，用雙線橋法標出電子轉移情況
Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O
③MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
④2H2S＋SO2 3S↓＋2H2O
5.標出變價元素的化合價，用單線橋法和雙線橋法兩種方法標出電子轉移情況
===3S↓＋2H2O
多角度認識氧化還原反應
氧化還原反應中電子轉移的表示方法
從得失氧的角度認識氧化還原反應
從電子轉移的角度認識氧化還原反應
雙線橋法
單線橋法
從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應
注意事項
第三節
氧化還原反應
第1課時

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