資源簡介

(共44張PPT)
溶液
一、溶液
1．溶液的特征：溶液是______、______的________，溶液________
(填“一定”或“不一定”)顯無色。
(1)形成溶液的物質要______；溶解熱效應不明顯的是_______________
_________________，溶解放熱的物質是_____________和________，溶解吸熱的物質是__________________。
均一
穩定
混合物
不一定
可溶
NaCl晶體(答案
合理即可，下同)
NaOH固體
濃硫酸
NH4NO3等銨鹽
知識梳理
(2)溶液的飽和、不飽和與溶液濃、稀______；一般情況下，不飽和溶液變為飽和溶液的方法有__________、__________和__________；飽和溶液變為不飽和溶液的方法有____________________。
2．除油污的物理方法有______、______，化學方法有用_________(填化學式，下同)、___________與油脂反應。
無關
增加溶質
蒸發溶劑
降低溫度
增加溶劑、升高溫度
溶解
乳化
NaOH
Na2CO3
二、溶解度
1．固體物質溶解度的“四要素”：_____________________________
____________。
(1)溶解度隨溫度變化影響較大的典型物質如_____________________，適宜用______結晶；溶解度隨溫度變化影響不明顯的物質如________
______________，適宜用______結晶；溶解度隨溫度升高而降低的物質是____________。
一定溫度、100 g 溶劑、達到飽和、
單位(g)
KNO3(答案合理即可)
降溫
NaCl(答
案合理即可
蒸發
Ca(OH)2
(2)有關判斷
①溶解度曲線的交點，若比較“溶質質量分數”，要注意關鍵詞“______”兩字；
②判斷不同溶液降溫析出晶體后所得溶液的質量大小，要注意關鍵詞“________、______”，析出晶體越多，溶液質量越??；
③判斷不同溶液降溫所得溶液的溶質質量分數大小，注意關鍵詞“______”，要比較降溫后縱坐標，縱坐標越高，則溶質的質量分數______。
飽和
等質量
飽和
飽和
越大
2．氣體溶解度的影響因素：溫度不變，壓強越________，氣體溶解度越________；壓強不變，溫度越________，氣體溶解度越________。
大(小)
大(小)
高(低)
小(大)
三、相關計算和溶液配制的實驗
1．計算：
(1)飽和溶液溶質的質量分數＝___________________(用溶解度計算)；
(2)濃溶液稀釋加水的質量＝______________－______________。
2．“實驗活動5”溶液配制
(1)總體“____稱____量”(詳見初中化學知識要點思維導圖手冊 P10)；
(2)步驟是________________________。
稀溶液的質量
濃溶液的質量
一
三
計算、稱量、量取、溶解
　　“實驗活動5”中用“6%的氯化鈉溶液配制50 g質量分數為3%的氯化鈉溶液”不需要的儀器是__________(填“燒杯”“玻璃棒”“托盤天平”)；量取水時需要的儀器是__________和____mL規格的______。
托盤天平
膠頭滴管
50
量筒
溶液特征、溶解熱效應和乳化
1．正誤判斷，對的打“√”，錯的打“×”。
(1)(2023·廣東選編)用洗滌劑除去油污是因為洗滌劑能乳化油污。 ( )
(2)(2018·廣東選編)溶液都是均一、穩定、無色、透明的混合物。 ( )
(3)(2015·廣東選編)硝酸銨溶于水吸收大量的熱，食鹽溶于水也吸收大量的熱。 ( )
√
×
×
溶液特征、溶解熱效應和乳化
對戰練習
2．下表是同學們做溶液形成的實驗記錄。下列說法不正確的是 (　　)
A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．同一物質在不同溶劑中的溶解性不同
C．水、汽油、酒精都可以作溶劑
D．溶液都是均一、穩定、無色的混合物　
溶質 碘 高錳酸鉀
溶劑 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
D
3．(2023·惠州模擬)下列能組成溶液的混合物中，水是溶劑的是 (　　)
A．醫用消毒酒精 B．碘酒溶液
C．植物油滴入水中 D．油脂溶解在汽油中
A
4．(2023·汕頭模擬)下列關于溶液和乳化的說法，錯誤的是 (　　)
A．溶液中可以含有多種溶質
B．用汽油洗去衣服上的油污是乳化現象
C．溶液是均一、穩定的混合物
D．溶液不一定是無色的
B
5．(2023·青島模擬改編)下列有關溶液的敘述錯誤的是 (　　)
A．溶液形成的微觀實質是溶質以分子或離子的形式均一分散在溶劑中
B．外界條件不改變，溶質不會從溶液中分離出來
C．與乳化作用相比，溶解能使物質混合得更均勻
D．乳化后形成的乳液與溶液同樣穩定
D
6．(2023·合肥模擬)下列關于如圖所示實驗的相關判斷，不正確的是 (　　)
A．固體X可能是氫氧化鈉
B．固體X可能是硝酸銨
C．硝酸鉀溶解度：①＞②
D．硝酸鉀溶液溶質質量分數：①＝③
A
1．(2023·廣東)配制NaOH溶液不需用到的儀器是 (　　)
A．燒杯 B．量筒
C．漏斗 D．玻璃棒
溶液的有關實驗、計算
C
2．將20 g KOH加入100 g水中，配制成溶液。下列說法錯誤的是 (　　)
A．KOH在水中能解離出K＋和OH－
B．一個K＋帶一個單位正電荷
C．該溶液的溶質質量分數為20%
D．向該溶液中滴入酚酞指示劑，溶液變紅
C
3．要配制100.0 g質量分數為2.4%的H2O2溶液，需質量分數為30%的H2O2溶液___g。
8
4．下圖是實驗室配制一定溶質質量分數的NaCl溶液的流程圖。請回答下列問題(已知ρ水＝1 g/mL)。
(1)應稱量_____g NaCl，需加水______mL。
(2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉，則應________________________
直到天平平衡。
7.5
42.5
繼續向左盤添加NaCl固體
(3)若量取水時，仰視定容，則所得溶液的溶質質量分數______(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(4)取上述溶液10 g加水稀釋到____g，可得到5%的NaCl溶液。
偏小
30
5． 如圖為配制100 g質量分數為8%的氯化鈉溶液的部分實驗流程圖，下列說法錯誤的是 (　　)
A．應稱取氯化鈉固體的質量為8 g
B．溶解時，步驟③和④不可調換順序
C．圖⑤過程中，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解
D．如需稱取少量氫氧化鈉固體，可用圖②所示裝置稱取
D
6．(2023·珠海模擬)如圖所示，一木塊漂浮于飽和硝酸鈉溶液中，當溫度由t1℃升高到t2℃時(不考慮木塊和溶液體積的變化)，木塊排開液體的體積隨溫度變化如圖所示。下列說法錯誤的是 (　　)
A．硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大
B．t2℃時，該溶液一定是硝酸鈉的飽和溶液
C．升溫時，溶液中硝酸鈉的溶質質量分數增大
D．t2℃時，向該溶液中加入一定量氯化鈉，木塊會上浮
B
7．(2023·遼寧)用質量分數為98%的濃硫酸配制100 g質量分數為10%的硫酸。下列說法正確的是 (　　)
A．需要98%的濃硫酸的質量為10 g，水的質量為90 g
B．用量筒量取濃硫酸時仰視讀數，會導致配制的溶液質量分數偏大
C．混勻時應將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
D．裝瓶時有少量液體濺出，會導致配制的溶液質量分數偏小
B
8．(2023·南寧模擬)不同溫度下，KNO3的溶解度如下表所示。進行如圖實驗，所得溶液中屬于不飽和溶液的是 (　　)
A．①②③
B．①②④
C．②③④
D．①③④
溫度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
D
9．(2023·清遠模擬)(1)常溫下將3 g氯化鈉完全溶于27 g水中，所得溶液中溶質的質量分數為______，將所得溶液均分為3份，請完成下列計算：(計算結果保留至0.1%)
(2)在第一份溶液中再加入0.8 g氯化鈉，完全溶解，所得溶液中溶質的質量分數為________。
(3)在第二份溶液中再加入10 g水，所得溶液中溶質的質量分數為_____。
(4)將第三份溶液蒸發5 g水(無氯化鈉析出)，所得溶液中溶質的質量分數為______ 。
10%
16.7%
5%
20%
10．(2023·鐵嶺模擬)實驗室進行配制一定溶質質量分數的溶液實驗。小海同學準備配制10%的NaCl溶液，下圖是配制的實驗操作示意圖。
(1)小海配制溶液的操作順序為____________(用圖中的序號表示)。圖中還缺少一種需要用到的玻璃儀器是__________。
②⑤①④③
膠頭滴管
(2)稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖⑤所示，游碼標尺示數如圖，則稱取的NaCl質量為________。
(3)根據計算需要量取水的體積是_______ mL(水的密度為1 g/mL)。
(4)量取水時，小亮仰視讀數，則所配溶液的溶質質量分數______(填“大于”“小于”“等于”)10%。
17.5 g
157.5
小于
1．取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質量與有關量的變化關系圖錯誤的是 (　　)
涉及溶液的有關圖像
B
2．向一定質量的水中加入生石灰，下列曲線錯誤的是 (　　)
D
3．(2023·湘潭)向盛有鹽酸和氯化鎂混合溶液的燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液。分析下列圖像，其中 0～m1，m1～m2 為化學反應的兩個階段，變化關系錯誤的是 (　　)
D
4．(2023·聊城)下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是 (　　)
A．向一定質量接近飽和的KNO3 溶液中不斷加入KNO3 固體 B．向一定溶質質量分數的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液 C．向等質量的Mg和Zn中，分別加入過量的稀鹽酸 D．向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸
C
1．下列“水”不屬于溶液的是 (　　)
A．糖水　　　　　　 B．冰水
C．硬水　　　　　 D．氨水
2．(2023·廣西)把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是 (　　)
A．白糖 B．白酒
C．白醋 D．花生油
B
D
強化練習
3．(2023·賀州模擬)下列有關溶液說法正確的是 (　　)
A．均一、穩定的液體都是溶液
B．硝酸銨溶于水會放出大量的熱
C．溶液中的溶質只能有一種，但溶劑可以有多種
D．在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉換
D
4．下列關于氣體溶解度的說法正確的是 (　　)
A．壓強增大，氣體溶解度不變
B．壓強減小，氣體溶解度增大
C．溫度升高，氣體溶解度減小
D．溫度降低，氣體溶解度減小
C
5．王亞平在太空做了油和水“難分難舍”的神奇實驗：她用力搖晃裝有油和水的瓶子，讓油水充分混合、靜置，發現油水不分層。下列說法不正確的是 (　　)
A．太空中水不能作溶劑
B．在地面油水混合物會產生分層現象
C．在不同環境中同一實驗可能現象不同
D．在地面上向油水混合物中加入洗滌劑會產生乳化現象
A
6．(2023·云南)學校某興趣小組的同學，在實驗室配制50 g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液來選種。溶液的配制過程如下，下列說法正確的是 (　　)
A．若②中的砝碼和藥品放反，溶液的溶質質量分數會偏大
B．若③中燒杯內壁有水珠，對溶液的溶質質量分數無影響
C．若④中量取水時俯視讀數，溶液的溶質質量分數會偏大
D．將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質質量分數會偏小
C
7．已知當溫度超過35 ℃時，NH4HCO3開始分解，其溶解度如下表所示。下列說法正確的是 (　　)
A．用NH4HCO3晶體配制濃溶液時，可加熱煮沸以加快溶解
B．NH4HCO3是銨態復合肥料，與其他肥料都可以混合使用
C．20 ℃時，50.0 g蒸餾水就能使11.0 g NH4HCO3晶體完全溶解
D．127.0 g NH4HCO3飽和溶液，由30 ℃降至20 ℃可析出6.0 g NH4HCO3晶體
溫度/℃ 0 10 20 30
NH4HCO3的溶解度/g 11.9 15.8 21.0 27.0
D
8．(2023·樂山)氣體的溶解度通常指壓強為101 kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態時的氣體體積。如圖是甲、乙兩種氣體在101 kPa時的溶解度曲線，下列說法正確的是 (　　)
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而增大
C．甲氣體的溶解度受溫度的影響小于乙
D．t ℃時，氣體乙的溶解度為2 g
C
9．(2023·廣西)甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法一定正確的是 (　　)
C
A．t3℃時，等質量的甲、乙、丙的溶液降溫到t1℃時，析出晶體最多的是甲的溶液
B．t2℃時，將25 g乙加入50 g水中，再降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數約為33.3%
C．t1℃時，將等質量的甲、乙、丙分別溶于水，配成飽和溶液，所需水的質量大小關系為乙＜甲＝丙
D．t1℃時，甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶質的質量大小關系為乙＞甲＝丙
10．如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題。
(1)A與C的曲線相交于P點，則P點的意義是_____________________
________________________。
(2)A、B、C三種物質中，溶解度隨著溫度的上升而減小的物質是__。
在t1℃時，A、C 的
溶解度相等(答案合理即可)
C
(3)t2 ℃時，將30 g A 物質加入50 g 水中可形成______ g溶液，此時溶液是______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(4)將 t2 ℃時A、B、C三種物質的飽和溶液均降溫至t1 ℃，所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序是____________。
75
飽和
B＞A＞C
(5)A物質中混有少量的C物質，若提純A物質，可采用的結晶方法是 __________。
(6)將t2 ℃時 A、B兩種物質的飽和溶液均降溫至t1℃，則析出晶體的質量關系為__________(填“A＞B”“A＜B”“無法判斷”)。
降溫結晶
無法判斷
11．下表是NaCl、NH4Cl的部分溶解度數據，請回答下列問題。
(1)NaCl、NH4Cl兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，結合表中數據，則NH4Cl固體的溶解度曲線是___(填“a”或“b”)。
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NH4Cl的溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
a
(2)參照表中數據，交點M的取值范圍正確的是______(多選，填字母)。
A．10～20 ℃　　　　　　　 B．40～50 ℃
C．33.3～35.8 g　　　　　　 D．35.8～36.0 g
(3)50 ℃時，NaCl的溶解度是______ g，在此溫度下，取20 g NaCl固體放入50 g水里，充分攪拌后，該溶液中溶質的質量分數是________(結果精確到0.1%)。
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NH4Cl的溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
AD
37.0
27.0%
12．(2023·陜西)試管內盛有20 ℃的飽和硝酸鉀溶液，其上漂浮一小木塊。如圖所示，將試管插入燒杯內的冰水混合物中，一段時間后，下列有關說法不正確的是 (　　)
A．試管內溶液的質量變小
B．試管內有固體析出
C．試管內溶液的溶質質量分數變大
D．小木塊浸入溶液內的體積變大
C
13．下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是 (　　)
A．向一定量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸
B．某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰
C．氣體物質的溶解度與溫度和壓強的關系
D．向一定量的飽和KNO3溶液中加入KNO3晶體
D
14．圖1是硝酸鉀的溶解度曲線，圖2是配制某溫度下硝酸鉀飽和溶液的實驗過程。操作Ⅱ中溶液發生的變化與圖1中的點對應的是 (　　)
A．b點→a點　　　　
B．c點→a點
C．c點→b點　　　　
D．d點→c點
B
15．用溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04 g/cm3)配制溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液60 g(水的密度約為1.00 g/cm3)。
(1)計算需要6%的氯化鈉溶液的體積是____ mL。(結果保留整數)
(2)量取水時，需要選用的量筒的規格是________。(從10 mL、50 mL量筒中選擇)
(3)實驗步驟：計算、量取、______、裝瓶貼標簽。
(4)用量筒量取所需的溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液時，若仰視讀數，其他操作無誤，則所配制溶液的溶質質量分數會______(填“偏大”“偏小”“不變”)。
48
10 mL
混勻
偏大

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