資源簡介

(共30張PPT)
課題3 制取氧氣
第1課時 實驗室制取氧氣的原理 催化劑
導入新課
大氣中的水形成了最初的海洋，35億年前，一些細菌在陽光照射下學會了光合作用，水分子被拆開，氧氣就此單獨出現在世界上。從生命的誕生，到二疊紀巨型昆蟲的出現。氧氣幫助恐龍占領陸地，也帶給生物能量。
學習目標
1
了解實驗室利用過氧化氫溶液和氯酸鉀、二氧化錳制取氧氣的方法和原理。
2
通過高錳酸鉀制氧氣的操作過程，歸納實驗室制取物質的一般思路。
3
通過實驗操作，形成尊重事實的意識，養成良好的實驗習慣。
01 實驗室制取氧氣的反應原理
實驗1：加熱高錳酸鉀
試管口為什么要略向下傾斜？
導管口為什么要塞一團棉花？
防止冷凝水倒流，使試管炸裂
防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管
實驗2：分解過氧化氫
實驗3：加熱氯酸鉀
如圖是“用過氧化氫溶液制取一瓶氧氣”實驗的主要步驟,其中操作錯誤的是( )
D
隨堂訓練
02 探究二氧化錳的作用
實驗突破　探究過氧化氫制氧氣中二氧化錳的作用
木條不復燃　
緩慢　
很少
氣泡　
復燃
加速
氣泡　
復燃　
不變
【實驗結論】二氧化錳能 　過氧化氫分解的 　,且反應前后本身的 　和　 　不變。
　化學性質　
　質量　
　速率　
　加快　
　催化劑與催化作用
1.催化劑的概念:在化學反應中能改變其他物質的
　 　,而本身的 　和　 　在反應前后都沒有發生變化的物質。
2.　 　:催化劑在化學反應中所起的作用。
3.催化劑的特點
　催化作用　
　化學性質　
　質量　
化學反應速率　
(1)催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑(又叫觸媒)。
(2)催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。
1.催化劑的概念
2.催化劑的特點
(1)“一變”是指催化劑能改變其他物質的化學反應速率，這里的“改變”包括加快和減慢，即有的催化劑能加快化學反應速率，有的催化劑能減慢化學反應速率。
(2)“兩不變”是指催化劑的質量和化學性質在反應前后沒有改變。
1
催化劑是針對具體的化學反應而言的，具有選擇性，即某種催化劑只對某個化學反應具有催化作用。
3
催化劑的化學性質在化學反應前后沒有改變，但其物理性質可能改變。
5
催化劑參與化學反應，但既不是反應物，也不是生成物，只是一個反應條件。
2
催化劑只能改變化學反應速率，不能影響生成物(量)的多少。
4
同一個化學反應，可有多種不同的催化劑。
1.用過氧化氫溶液制取氧氣時,若忘記加二氧化錳,其結果是( )
A.不放出氧氣　
B.放出氧氣的速率慢
C.放出氧氣的總量會減少　
D.放出的氧氣不純
B
隨堂訓練
2.神舟八號太空艙利用NiFe2O4將航天員呼出的二氧化碳轉化為氧氣,而NiFe2O4 的質量和化學性質都不變。則 NiFe2O4在該過程中是( )
A.反應物　
B.生成物　
C.催化劑　
D.消毒劑
C
隨堂訓練
03 分解反應
1.分解反應的概念
AB → A + B （一變多）
由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應。
高錳酸鉀
錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
加熱
過氧化氫
水 + 氧氣
二氧化錳
氯酸鉀
氯化鉀 + 氧氣
二氧化錳
加熱
反應類型 化合反應 分解反應
定義
形式
參加反應的 物質種類
生成物質的 種類
由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應
由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應
A + B → AB（多變一）
AB → A + B （一變多）
兩種或兩種以上
一種
一種
兩種或兩種以上
2.化合反應和分解反應的區別
下列反應屬于分解反應的是( )
C
隨堂訓練
實驗室制氧氣的原理、催化劑
實驗室制取氧氣的原理
加熱高錳酸鉀
分解過氧化氫
加熱氯酸鉀
探究二氧化錳的作用
催化劑和催化劑作用
催化劑的概念
催化劑的特點
催化作用
分解反應
AB → A + B （一變多）
課堂小結
1.從安全、環保、節能、簡便等方面考慮,實驗室制取氧氣的最佳方法是( )
B
隨堂訓練
2.下列關于催化劑的說法正確的是( )
A.催化劑必定加快反應速率
B.反應前后催化劑的化學性質通常會發生改變
C.在釀造工業和制藥工業,一般都要用酶作催化劑
D.用氯酸鉀制取氧氣時,加入催化劑可使生成氧氣的質量增加
C
隨堂訓練
3.金屬鈀(Pd)在某新型藥物合成反應的前后,其質量和化學性質都沒有改變,則金屬鈀在此反應中作為( )
A.反應物 B.生成物 C.催化劑 D.乳化劑
C
隨堂訓練
4.某同學加熱氯酸鉀制氧氣,錯把高錳酸鉀當作二氧化錳放入氯酸鉀內,其結果與只加熱氯酸鉀相比( )
A.反應速率不變,生成氧氣質量增加
B.反應速率不變,生成氧氣質量不變
C.反應速率加快,生成氧氣質量不變
D.反應速率加快,生成氧氣質量增加
D
隨堂訓練

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