資源簡介

(共35張PPT)
人教版 化學（初中）
課題2 原子的結構
（第1課時）
學習目標
重點、難點
1．原子的內部結構。
2．相對原子質量的計算。
1．通過學習，知道并能說出原子的構成。
2．知道核電荷數、質子數、核外電子數的關系。
3．知道相對原子質量的含義，并理解相對原子質量表。
中考考點解讀
解讀1：了解核外電子排布和原子結構示意圖，深刻理解原子結構與性質的關系是本課題學習的重點。常以選擇題、填空題和推斷題等題型進行考查。
解讀2：會判斷原子發生化學變化時，粒子（離子）變化的情況，離子的表示方法是中考的必考內容。常見題型為選擇題、填空題、簡答題，今后中考中探究性題型比例會加大。
解讀3：正確理解化學反應的微觀實質、原子的構成及粒子之間的關系是近幾年中考的必考內容，常以選擇題、填空題形式出現，預測今后以簡答題形式出現的比重會增大。
解讀4：相對原子質量的計算和含義是中考的重點，常以選擇題、填空題、簡單計算題的形式出現。
道爾頓
湯姆生
盧瑟福
道爾頓實心球型
湯姆生棗糕模型
盧瑟福有核原子模型
人類探索的腳步從未停止過
20世紀20年代
電子云模型
量子力學
新課引入
雖然原子在化學變化中不可再分。但是原子也是由其它粒子構成的。人類探索原子的結構經歷了漫長的過程。
實心球體 棗糕模型 行星模型 玻爾模型 量子模型
新課引入
如果將一個原子跟一個乒乓球相比，就相當于
將一個乒乓球跟地球相比。
原 子
乒 乓 球
地 球
新課講解
原子的體積很小
新課講解
原子的體積很小
一、原子的構成
帶負電
帶正電
中子
質子
電子
不帶電
原子核
繞核著高速運動
帶正電
核電荷數：原子核所帶的電荷數
＋
－
＋
核電荷數 質子數
＝
原子帶電嗎？
3個
3個
3個
電子數
＝
不帶電
＋
－
新課講解
1. 原子是由__________與__________構成的。
2. 原子核是由__________和__________構成的。
3. 每個質子帶1個單位的__________，每個電子帶1個單位的__________，中子__________。
4. 由于原子核內質子所帶電荷與核外電子的電荷__________，但__________，因此，原子__________。
5. 原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就等于核內的__________，也等于__________的數目。
原子核
核外電子
質子
中子
正電荷
負電荷
不帶電
數量相等
電性相反
不顯電性
質子數
核外電子
新課講解
二、原子的微觀結構
三、核電荷數、質子數、中子數、電子數的關系
原子種類 核電荷數 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 1 0 1
碳 6 6 6 6
氧 8 8 8 8
鈉 11 11 12 11
氯 17 17 18 17
新課講解
原子的種類不同，質子數______（相同/不同）【原子分類的依據】。
相同原子的質子數=核電荷數=___________數。
所有的原子都有中子嗎？
質子數和中子數 （一定/不一定）相等。
由于原子核和核外電子所帶電荷，電量 ，電性 所以整個原子不帶電（電中性）。
分子帶電嗎？
氫原子沒有中子
不同
核外電子
不一定
相等
相反
不帶電
新課講解
在分子、原子、質子、中子、電子這些粒子中，選擇合適的答案。
（1）能直接構成物質的粒子有:
（2）在化學變化中最小的粒子有:
（3）不顯電性的粒子有:
（4）帶正電的粒子有:
（5）帶負電的粒子有:
（6）構成原子的微粒有:
（7）構成原子核的微粒有:
分子、原子
原子
分子、原子、中子
質子
電子
質子、中子、電子
質子、中子
【課堂訓練】
新課講解
粒子種類 質量
質子 1.6726x10-27kg
中子 1.6749x10-27kg
電子 質子質量的1／1836
構成原子的粒子的質量
原子一般由質子、中子和電子構成，它們（1個粒子）的質量如下表所示：
新課講解
一個碳原子的質量是：1．993×10-26千克；一個氧原子的質量是：2．657×10-26千克；
一個鐵原子的質量是：9．288×10-26千克
由于原子質量的數值太小，書寫和使用都很不方便，怎么辦？
相對原子質量就是以一種碳原子質量的1/12（1．66×10-27Kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比。
某原子的相對原子質量(Ar)＝
碳原子質量的1/12
該原子（A）的質量
相對原子質量
新課講解
例： 一個氫原子的質量為1.67×10-27Kg,一個碳12原子的質量為
1.993×10-26Kg，求氫原子的相對原子質量。(寫出計算過程，結果保留整數)
≈
1.67×10-27 kg
Ar(H)=
1.67×10-27 kg
1.66×10-27kg
≈ 1
1.993×10-26kg
×
1
12
定義式：
Ar(某原子)＝
m碳原子×
m某原子
新課講解
(2)相對原子質量的單位是: 。
(3)原子實際質量的單位是: 。
“1”(常省略不寫)
千克
原子種類 相對原子質量 原子質量(kg)
氫 1 1.67×10-27
氧 16 2.657×10-26
碳 12 1.993×10-26
鐵 56 9.288×10-26
(1) 相對原子質量________ （“等于”或“不等于”)原子的實際質量，是個比值。
不等于
新課講解
比較原子質量與相對原子質量
1.相對原子質量的單位：相對原子質量是一個比值，單位為“1”，一般不讀出也不寫出。
2.由于電子質量很小，甚至可以忽略不計，所以相對原子質量在數值上約等于質子數與中子數之和，即相對原子質量≈質子數＋中子數。
相對原子質量是一個比值，它不是一個原子的實際質量，但能反映出一個原子實際質量的相對大小。原子的質量越大，其相對原子質量也越大。不同種原子的實際質量之比等于它們的相對原子質量之比。如氫的相對原子質量為1，碳的相對原子質量為12，則一個碳原子的實際質量也是一個氫原子實際質量的12倍。
易錯提醒
新課講解
知識拓展
張青蓮與相對原子質量的測定
中國科學院院士張青蓮教授為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻。他于1983年當選為國際原子量委員會委員。他主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素相對原子質量的新值，被國際原子量委員會采用為國際新標準。
新課講解
例1.（2023四川樂山二模）下列關于原子的敘述正確的是（ ）
A．原子只能構成分子，不能構成物質
B．原子中不存在帶電粒子，故原子不顯電性
C．原子是化學變化中的最小粒子
D．任何原子的原子核都是由質子和中子構成的
典例精講
典例精講
【答案】C
【解析】A、原子既可以構成分子，也可以直接構成物質，如銀、銅等金屬都是由原子直接構成的，不符合題意；B、原子是由位于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的，由于原子核帶的電量與電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性，不符合題意；C、原子在化學變化中不能再分，是化學變化中的最小粒子，符合題意；D、絕大多數原子的原子核是由質子和中子構成的，但有一種氫原子的原子核內只有質子，沒有中子，不符合題意。故選C。
典例精講
例2．（2023福建莆田二模）下列敘述中不正確的是（ ）
①原子是化學變化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物質都是由原子直接構成的 ④一切原子核都是由質子和中子構成的 ⑤原子不顯電性 ⑥原子之間有間隔
A．①和② B．②③和④
C．③和⑤ D．③和⑥
典例精講
【答案】B
【解析】①原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中不能再分，故正確；②原子在化學變化中是不能再分的粒子，故不正確；③構成物質的粒子有分子、原子、離子，故不正確；④一切原子核都是由質子和中子構成的，氫原子除外，故不正確；⑤電子帶負電，質子帶正電，中子不帶電，原子不顯電性，故正確；⑥原子之間有間隔，故正確。故選B。
典例精講
例3．（2023·安徽蕪湖·校考模擬預測）下列敘述中，正確的是（ ）
A．相對原子質量就是原子質量的簡稱
B．相對原子質量可用克或千克作單位
C．相對原子質量是一個沒有單位的比值
D．原子質量約等于原子核內質子質量和中子質量之和
典例精講
【答案】D
【解析】A、相對原子質量是以一種碳原子(碳﹣12)質量的1 / 12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，而不是原子質量的簡稱，故A選項錯誤；B、相對原子質量是一個比值，單位為“1”，一般不寫，故B選項錯誤；C、相對原子質量是一個比值，單位為“1”，一般不寫，故C選項錯誤；D、因為原子由質子、中子和電子構成，電子的質量約等于質子或中子質量的1/1836，故電子的質量可以忽略不計，所以原子質量約等于原子核內質子質量和中子質量之和，故D選項正確。故選D。
典例精講
例4．（2023山西晉中二模）下列敘述錯誤的是（ ）
A．分子、原子和離子都能直接構成物質
B．原子中原子核與核外電子的電荷數相等，電性相反，所以整個原子不顯電性
C．決定原子質量大小的主要是質子和電子
D．原子如果得到或者失去電子就變成離子
典例精講
【答案】C
【解析】A、分子、原子、離子都是構成物質的微粒，如水由水分子構成，鐵由鐵原子構成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，不符合題意；B、原子中原子核與核外電子的電荷數相等，電性相反，所以整個原子不顯電性，不符合題意；C、原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成，電子的質量很小，可以忽略不計，故決定原子質量大小的主要是質子和中子，符合題意；D、原子可通過得失電子變成離子，不符合題意。故選C。
例5．（2023·湖南長沙·統考模擬預測）同一原子中，下列說法錯誤的是（ ）
A．質子和電子的數目相同
B．原子和中子的電性不同
C．原子核和電子的質量不同
D．原子核和原子的體積不同
典例精講
【答案】C
【解析】A、由上述分析，同一原子中，質子和電子的數目相同，故選項說法正確。B、原子和中子均不顯電性，原子和中子的電性相同，故選項說法錯誤。C、原子核和電子的質量不同，電子的質量很小，可以忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上，故選項說法正確。D、原子中原子核的體積很小，原子核和原子的體積不同，故選項說法正確。故選B。
典例精講
1．（2023·河北邯鄲·校考二模）下列說法中，錯誤的是（ ）
A．作為相對原子質量標準的碳原子是由6個中子和6個質子構成的
B．相對原子質量是以碳原子質量的1/12作為標準
C．相對原子質量和原子的實際質量是一個概念
D．一種原子的相對原子質量近似等于原子核內質子數和中子
數之和
C
達標檢測
2．（2023·黑龍江雞西·校考二模）化學變化中的最小粒子是( )
A．分子 B．原子
C．質子 D．電子
3．（2023·湖南郴州·校考模擬預測）原子的質量主要集中在( )
A．質子 B．中子
C．電子 D．原子核
A
D
達標檢測
4．（2023·天津濱海新·統考一模）據報道，上海某醫院正在研究用放射性碘治療腫瘤。 這種碘原子的核電荷數為53，相對原子質量為125。下列關于這種原子的說法中，錯誤的是( )
A．中子數為72 B．質子數為72
C．電子數為53 D．質子數和中子數之和為125
5．（2023·海南海口·海南中學校考三模）用其質量的1/12作為相對原子質量的標準的碳原子相對原子的質量是( )
A．12g B．12
C．1/12g D．1/12
B
B
達標檢測
7.有一種放射性碘（I）原子，常用作核反應堆的燃料棒，其質子數為53，中子數為78。該碘原子的相對原子質量為（ ）
A.53 B.78 C.127 D.131
6、北斗三號使用了鈦合金材料，鈦原子的質子數為22，相對原子質量為48，鈦原子的核外電子數為（ ）
A.22 B.48 C.70 D.26
A
8、已知在某原子中共有的粒子數為 40，其中不帶電的粒子數為 14，則該原子的相對原子質量為（ ）
A．54 B．13 C．27 D．26
D
C
達標檢測
通過本節課的學習，同學們談談有哪些收獲？
歸納小結
1．完成配套練習冊；
2．預習課題2 原子結構；
3．書面作業：課后習題2、3。
作業布置

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