資源簡介

(共26張PPT)
第一章 物質及其變化
第三節 氧化還原反應
氧化還原反應方式的配平
2
1
掌握氧化還原反應的四大基本規律
掌握氧化還原反應方程式的配平和計算
氧化還原反應的基本規律
1.守恒規律
氧化還原反應中，得失電子總數相等，元素化合價升降總數相等，反應前后電荷總數相等（離子反應）。即有關系式：
還原劑失電子總數=氧化劑得電子總數
化合價降低的總數=化合價升高的總數
應用：氧化還原反應方程式的配平和相關計算。
2.強弱規律
還原性:還原劑＞還原產物。 氧化性:氧化劑＞氧化產物。
應用：物質間氧化性（或還原性）的強弱比較，判斷氧化劑和有還原性的物質在一定條件下能否發生反應。
3.先后規律
（1）同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強的先被氧化。
（2）同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強的先被還原。
應用：判斷物質的氧化性、還原性強弱或判斷反應的先后順序。
4.價態規律
（1）高低規律
元素最高價態：只有氧化性。
元素中間價態：既有氧化性又有還原性。
元素最低價態：只有還原性。
應用：判斷元素或物質的氧化性、還原性。
（2）歸中規律
同種元素不同價態之間發生氧化還原反應，元素的化合價“只向中間靠攏不出現交叉”，如：
歸中規律：
同種元素不同價態的氧化還原反應規律
最低價
中間價
最高價
中間價
最低價
中間價
最高價
中間價
最低價
中間價
最高價
中間價
最低價
中間價
最高價
中間價
√
×
√
√
只靠近
不交叉
相鄰價態不反應
試分析化學方程式：
NaH + H2O = NaOH + H2↑
的電子轉移情況。
（3）歧化規律
歧化規律是指某元素的中間價態在適宜條件下同時向較高和較低的價態轉化， 即“中間價 高價+低價”。具有多種價態的元素（如 、 、 和 等）均可發生歧化反應，如 。
歧化規律：
歧化反應指的是某元素的中間狀態在適宜條件下同時向較高和較低價態轉化。
中間價態 → 高價態 + 低價態
一個典型的歧化反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
由前面氧化劑和還原劑的知識我們可以得到Cl-和ClO-離子分別是還原產物和氧化產物，而Cl2既是氧化劑也是還原劑。
按照前面所學，氧化性的強弱應該是Cl2＞ClO-，然而實際上氧化性的強弱順序應該是ClO-＞Cl2。
因此，我們不能由歧化反應來判斷氧化劑與氧化產物的氧化性強弱或還原劑與還原產物的還原性強弱！
微點撥
（1）判斷氧化劑強弱的標準是看其得電子的難易程度，而不是看其得電子數目的多少，如濃硝酸和稀硝酸。再如氯氣和硫，氧化性 ，但二者與 反應時， 中每個 原子得到一個電子將鐵氧化為 ，每個 原子得到兩個電子將 氧化為 。
（2）判斷還原劑強弱的標準是看其失電子的難易程度，而不是看其失電子數目的多少，如鈉和鋁。
（3）同一元素的價態越高，氧化性不一定越強，如高氯酸和次氯酸。 中氯元素為 價，高于 中氯元素的 價，但 的氧化性卻弱于 ，因為物質的氧化性強弱不僅與化合價高低有關，還與物質本身的穩定性有關。
【例1】 、 、 、 、 均為氯的含氧化合物，它們在一定條件下可發生如下轉化：
①
②
③
④
則在這五種化合物中氯元素的化合價由高到低的順序是___________________。

【例2】已知X和Y是兩種單質，它們之間的反應是X+Y——X2++Y2-。
(1)現有下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③Y2- 是還原產物；④X2+ 具有氧化性；⑤Y2- 具有還原性；⑥Y單質的氧化性比X2+ 的氧化性強。
上述說法中正確的是( )
A.①②③ B.①②⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤
C
1.已知反應： ＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，
③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是( )
A.
B.
C.
D.
C
2.反應KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數之比為( )
A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶1
D
二.氧化還原反應的配平原則
氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數
元素化合價升高總數=元素化合價降低總數
1.氧化還原反應的配平步驟
4
10
4
1
3
3
1
4
3
1
1
2
KNO3+ FeCl2 + HCl KCl + FeCl3+ NO↑+ H2O
Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
1.氧化還原反應方程式的配平：
2.離子方程式的配平：
Cr(OH)4－ + OH－ + ClO－ CrO42－ + Cl－ + H2O
2
2
3
2
3
5
Zn+　 H++ 　NO3－ Zn2++ NH4++ H2O
4
10
4
3
1
1
1.配平下列氧化還原反應方程式
金太陽導學案 P43 例3
(3)缺項配平類[一般缺的為酸(H＋)、堿(OH－)、水]
①__ ＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O
②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__ ＋____
2
5
6H＋
2
5
8
2
1
1
2
2
4H＋
3
1
1
2
NO2 + H2O HNO3 + NO
4
11
2
8
FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
1.在反應3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3與未被氧化的NH3質量比為( )
A.3∶8 B.1∶4 C.3∶4 D.1∶3
D
2.在氧化還原反應：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數比是( )
A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2
A
3.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為( )
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
A
4.在一定條件下， 2F－＋H2O，從而可知在 中，元素R的化合價是( )
A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋7
B
5.當溶液中 離子數之比為1∶3時，正好完全發生氧化還原反應，X在還原產物中的化合價為( )
A.＋7 B.＋2 C.＋3 D.＋4
C
6.Cl2在70 ℃的NaOH水溶液中，能同時發生兩個自身氧化還原反應，完全反應后，測得溶液中NaClO與NaClO3的個數之比為4∶1，則溶液中NaCl與NaClO的個數之比為( )
A.1∶1 B.5∶1 C.9∶4 D.11∶2
C
第三節
氧化還原反應
第3課時
氧化還原反應的電子守恒規律-方程式的配平
氧化還原反應的性質強弱規律
氧化還原反應的反應先后規律
氧化還原反應的價態規律、歸中規律和歧化規律
THANKS
謝謝聆聽

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