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(共39張PPT)
第一章 物質及其變化
第三節 氧化還原反應
第2課時
+4 -2 +1-1 +2 -1 +1-2 0
1、在反應MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O+ Cl2↑，
元素化合價升高，被 （填“氧化”或“還原”），發生 （填“氧化”或“還原”）反應
元素化合價降低，被 （填“氧化”或“還原”)，發生 （填“氧化”或“還原”）反應
Cl
氧化
Mn
氧化
還原
還原
復習練習
升失氧，降得還
氧化性、還原性強弱比較
2
氧化劑、還原劑及相關概念
1
本節重點
本節難點
脫氧劑得作用是什么？？？
抗氧化劑能在自然飲食中找到，如維生素C、維生素E、和β-胡蘿卜素。自然界中被稱為抗氧化之王的蝦青素其抗氧化能力是維生素C的6000倍，是維生素E的1000倍，是β-胡蘿卜素功效的100倍；他們可以利用自身結構的特性來穩定自由基多余的電子，防止對細胞造成老化。
高溫
Fe2O3
＋
3CO
2Fe
＋
3CO2↑
-2
+4
-2
+2
-2
0
+3
高溫
2CuO
＋
C
2Cu
＋
CO2↑
+2
-2
0
0
+4
-2
得電子，化合價降低，發生還原反應
失電子，化合價升高，發生氧化反應
在氧化還原反應中，有的元素的化合價升高，有的元素化合價降低，那么，反應物中含有這些元素的化合物又該怎么稱呼他們呢？
得電子，化合價降低，發生還原反應
失電子，化合價升高，發生氧化反應
升失氧，降得還
氧化劑、還原劑
還原劑
氧化劑
高溫
2CuO
＋
C
2Cu
＋
CO2↑
+2
-2
0
0
+4
-2
氧化劑：在反應時，所含元素的化合價降低，即得到電子（或電子對偏向）的反應物
還原劑：在反應時，所含元素的化合價升高，即失去電子（或電子對偏離）的反應物
還原性：物質失去電子的能力
氧化性：物質得到電子的能力
還原劑具有還原性
氧化劑具有氧化性
失電子，化合價升高，發生氧化反應
得電子，化合價降低，發生還原反應
【概念1】：氧化劑、還原劑
2Na＋Cl2 2NaCl
2e-
CuO
＋
H2
Cu
＋
H2O
還原劑
氧化劑
還原劑
氧化劑
還原劑
氧化劑
e-
失電子
(或電子對偏離)
的物質
得電子
(或電子對偏向)
的物質
還原劑和氧化劑的關系
氧化劑：元素化合價降低，即得到電子（或電子對偏移）的物質。
還原劑：元素化合價升高，即失去電子（或電子對偏離）的物質。
“兩劑”是指某一反應物，而不是指某一元素。
2e-
【例】分析下列反應并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl2 2FeCl3
氧化劑是_____，還原劑是____；發生氧化反應的是____，發生還原反應的是_____。
(2)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化劑是________，還原劑是________；被氧化的元素是____，被還原的元素是_____。
Cl2
Fe
Fe
Cl2
KMnO4
KMnO4
O
Mn
氧化劑、還原劑
還原劑
氧化劑
還原產物
氧化產物
高溫
Fe2O3
＋
3CO
2Fe
＋
3CO2↑
-2
+4
-2
+2
-2
0
+3
高溫
2CuO
＋
C
2Cu
＋
CO2↑
+2
-2
0
0
+4
-2
化合價降低
化合價升高
化合價降低
化合價升高
還原產物
氧化產物
還原產物：氧化劑在反應中得到電子（或電子對偏向）后被還原得到的生成物
氧化產物：還原劑在反應中失去電子（或電子對偏離）后被氧化得到的生成物
氧化劑
還原劑
氧化劑、還原劑
失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應
氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物
得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應
升失氧、降得還、
若說劑、兩相反！
① O2 + 2H2 = 2H2O
④ 2HgO = 2Hg + O2↑
⑤ WO3 + 3H2 = W+ 3H2O
1.指出下列反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物
點燃
高溫
還原產物
氧化產物
氧化劑
還原產物
還原劑
氧化產物
氧化劑、還原劑
【總結】判斷依據：化合價的升降
氧化劑
還原劑
氧化產物、還原產物
(1)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
氧化劑是_____，還原劑是_____；氧化產物是____，還原產物是_____。
(2)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O
氧化劑是_____，還原劑是_____；氧化產物是_____，還原產物是____。
(3)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
氧化劑是_______，還原劑是______；氧化產物是____，還原產物是_______。
SO2
H2S
S
S
H2O2
Fe2＋
Fe3＋
H2O
KMnO4
H2O2
O2
MnSO4
氧化劑、還原劑
氧化還原反應知識結構
總結：
氧(氧化劑)→得(得電子)→降(化合價降低)→還(被還原)→還(發生還原反應)→還(得到還原產物)
還(還原劑)→失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化)→氧(發生氧化反應)→氧(得到氧化產物)
升失氧、降得還、
若說劑、兩相反！
①活潑性較強的非金屬單質：
②含有較高價態元素的化合物：
③過氧化物：
④其他：
Cl2、O2等
FeCl3、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、AgNO3等鹽
HNO3、濃H2SO4、HClO等酸；
Na2O2、H2O2等
二、常見的氧化劑和還原劑
1、常見的氧化劑
常見的氧化劑：
MnO2、NO2、NaClO、Ca(ClO)2等
四大氧化劑：Fe3+、MnO4-、ClO-、NO3-（H+)
①活潑的金屬單質：
②某些非金屬單質：
③含較低價態元素的化合物：
④其他：
Na、Mg、Al、Zn、Fe等
濃HCl、HBr、HI、H2S等酸
H2、C、S等；
CO、SO2等氧化物
二、常見的氧化劑和還原劑
2、常見的還原劑
常見的還原劑：
KI、Na2S、Na2SO3、FeSO4等鹽
NH3等；
四大還原劑：Fe2+、I-、S2-、SO32-
資料卡片——常見的氧化劑/還原劑及其一般對應產物
氧化劑 對應還原產物 還原劑 對應氧化產物
Fe3+ Fe2+ Fe2＋ Fe3+
濃H2SO4 SO2 SO2、、S2
H2O2 H2O H2O2 O2
KMnO4(H+)、MnO2 Mn2+ H2C2O4 CO2
K2Cr2O7(H+) Cr3+ I- I2
O2 O2- CO、C CO2
濃HNO3 NO2 S2-、H2S S
稀HNO3 NO NH3 N2、NO
Cl2、ClO-、 Cl-
不正確。氧化性和還原性是指物質本身得失電子的能力。
一種物質若具有還原性，則不具有氧化性，這種說法正確嗎？
S2- → S → SO2 → H2SO4。
S2-只有（強）還原性，H2SO4只有氧化性，
SO2與S既具有氧化性，又具有還原性。
-2 0 +4 +6
物質的氧化性或還原性強弱比較
氧化性還原性強弱主要取決于物質本身得失電子的難易程度，而不取決于得失電子數目的多少。
物質的氧化性及還原性與核心元素化合價的關系
核心元素化合價 實例 性質
最高價 只有____________
中間價 既有____________
又有____________
最低價 只有____________
氧化性
氧化性
還原性
還原性
1、高價氧化，低價還，中間價態兩邊轉
只判斷氧化性、還原性的有無，不能判斷性質強弱！
【例題】：Fe3+、Fe2+、H+、S、S2-、I-
只有氧化性的是 ,
只有還原性的是 ,
既有氧化性,又有還原性的 。
Fe3+、H+
S2-、I-
Fe2+、S
如何判斷氧化性/還原性的強弱呢？
>
>
物質的氧化性或還原性強弱的比較
1、根據氧化還原反應方程式來判斷
氧化性：
氧化劑___氧化產物
還原性：
還原劑___還原產物
注意：比較什么性，找什么劑，產物之性小于劑
導學案 37頁
①I2+SO2+2H2O= = = H2SO4+2HI
③2FeCl2+Cl2 = = = 2FeCl3
②2FeCl3+2HI = = = 2FeCl2+2HCl+I2
氧化性：I2 > H2SO4
還原性：SO2 > HI
氧化性：Cl2 > FeCl3
還原性：FeCl2 > FeCl3
氧化性：FeCl3 > I2
還原性：HI > FeCl2
【例2】比較下列物質的氧化性、還原性強弱：
【例2】常溫下，發生下列反應：
①16H＋＋10Cl－＋ MnO4- ===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
根據上述反應，可得知相關微粒氧化性由強到弱的順序是____________________。
MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3＋
物質的氧化性或還原性強弱的比較
2、根據元素的活動性順序來判斷
特點：上左下右可反應，隔之越遠越易行
2.單強離弱”——金屬單質還原性越強，其陽離子的氧化性越弱；非金屬單質的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。
1.金屬單質越活潑，其還原性越強；非金屬單質越活潑，其氧化性越強
物質的氧化性或還原性強弱的比較
3、根據反應條件的難易來判斷
反應條件越簡單，說明反應越容易發生，說明物質的氧化性/還原性越強
2KMnO4 + 16HCl(濃) === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑
MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
氧化性：_____________________________
KMnO4＞MnO2
我舉個例子
【例】已知H2能與Cl2、Br2發生反應，前者反應的條件是點燃或光照，后者反應的條件是高溫，Cl2和Br2的氧化性強弱關系是________。
Cl2>Br2。與同一還原劑反應時，反應越容易進行，則氧化劑的氧化性越強，故氧化性強弱關系為Cl2>Br2。
Cl2>Br2
物質的氧化性或還原性強弱的比較
4、根據元素被氧化/被還原的程度來判斷
同一還原劑被不同的氧化劑氧化時，元素化合價升的越高，說明氧化劑的氧化性越強
我舉個例子
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Fe + S FeS
氧化性：__________
點燃
△
Cl2 ＞ S
Cl2 ＞ S
Cl2 ＞ S
Cl2 ＞ S
Cl2 ＞ S
Cl2 > S
物質的氧化性或還原性強弱的比較
4、根據元素被氧化/被還原的程度來判斷
同一氧化劑被不同的還原劑還原時，元素化合價降的越低，說明還原劑的還原性越強
我舉個例子
Cu + 2Fe3+ ==== Cu2+ + 2Fe2+
3Zn + 2Fe3+ ==== 3Zn2+ + 2Fe
還原性：__________
Zn > Cu
物質的氧化性或還原性強弱的比較
5、根據所處的環境來判斷
同一物質在不同的條件下，其氧化性/還原性會有所不同。
（1）溫度：①氧化性：濃硫酸（熱）＞濃硫酸（冷）；
②還原性：濃鹽酸（熱）＞濃鹽酸（冷）。
（2）濃度：HNO3（濃） ＞ HNO3（稀）
（3）pH：
①中性環境中 不顯氧化性，酸性環境中 顯強氧化性；
②KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（堿性）
燃料的燃燒
光合作用
氧化還原反應的應用
鋼鐵的銹蝕
食物的腐敗
有的反應是有益于人類活動的
有的反應對人類活動是有害的
SO2 是唯一在葡萄酒生產中普遍應用的添加劑。SO2 可以抑制氧化酶的作用，防止原料氧化，避免葡萄酒的氧化變色，以及其他一些葡萄酒病害發生。合理適量使用二氧化硫，可以對葡萄酒的成分和質量產生相當程度的積極影響。
紅酒中的二氧化硫
(1)氧化劑得電子被氧化為還原產物(　　)
(2)非金屬單質在反應中只作氧化劑(　　)
(3)在氧化還原反應中，金屬單質作反應物時一定是還原劑(　　)
(4)還原劑失去電子具有氧化性(　　)
(5)元素處于最高化合價時一定具有強氧化性(　　)
(6)碘化氫中碘為最低價，碘化氫只具有還原性(　　)
(7)陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化(　　)
(8)在同一反應中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(　　)
(9)某物質在氧化還原反應中是氧化產物，則必然有另一物質是還原產物(　　)
1.判斷正誤
×
√
×
×
×
×
×
×
×
5: 蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生，說明維生素C具有
(A)氧化性 (B)還原性
(C)堿性 (D)酸性
B
為什么加入維生素C就能防止Fe2+被氧化？
維生素C比Fe2+的還原性強
3.下列反應中，屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )
A.SO3＋H2O===H2SO4
B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C.2F2＋2H2O===4HF＋O2
D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B
D
4.下列變化，必須加入還原劑才能實現的是( )
A．NaCl→AgCl B．H2O→O2
C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2
5.氫化鈣可作為生氫劑，反應的化學方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。
下列說法錯誤的是( )
A.氫化鈣既是氧化劑又是還原劑
B.氫氣既是氧化產物又是還原產物
C.氫化鈣是還原劑，水是氧化劑
D.氧化產物與還原產物的質量比為1∶1
A
6.已知常溫下，在溶液中可發生如下反應：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。
由此推斷 Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋ 的還原性由強到弱的順序是( )
A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
A
氧化劑和還原劑
物質的氧化性或還原性強弱的比較
氧化劑：在氧化還原反應中，所含元素的化合價降低，即得到電子(或電子對偏向)的物質。
物質的氧化性及還原性與核心元素化合價的關系
根據元素的活動性順序比較
還原劑：在氧化還原反應中，所含元素的化合價升高，即失去電子(或電子對偏離)的物質。
根據氧化還原反應方程式比較
應用
第三節
氧化還原反應
第2課時
THANKS
謝謝聆聽

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