資源簡介

(共40張PPT)
2024新高考化學二輪重點專題復習
專題二-不忘初心：阿伏加德羅常數及其應用
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考點考向
知識重構
重溫經典
Prt
目 錄
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模型構建
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教學策略
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考點考向
知識重構
重溫經典
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模型構建
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教學策略
目 錄
1.考點考向
【內容要求】了解物質的量及其相關物理量的含義與應用，體會定量研究對化學科
學的重要作用。
【學業要求】能基于物質的量認識物質組成及其化學變化，運用物質的量、摩爾質
量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關系進行簡單計算。
考查題型
【Ⅰ卷客觀題】已知NA為阿伏加德羅常數的值，判斷選項中說法的正誤。
【Ⅱ卷主觀題】在物質結構與性質題目中結合NA考查晶體密度等的計算。
《課程標準》對“物質的量”內容要求與學業要求
1.考點考向
2023年高考卷中有關NA主要考查內容統計
試卷 主要考查內容
全國甲卷
遼寧卷
海南卷
河北卷
浙江6月
廣東卷
Ⅰ卷
（已知NA判斷說法的正誤）
共價鍵數 電子數 溶液中離子數
π鍵數 溶液中離子數 晶體中離子數 轉移電子數
溶液中微粒數 反應生成分子數 轉移電子數
共價鍵數 中子數 溶液中離子數 轉移電子數
σ鍵數 原子數 溶液中離子數
共價鍵數 質子數 溶液中離子數 反應生成分子數
其他
Ⅰ卷、
Ⅱ卷（結合NA計算）
某選項考查上述內容之一（湖北卷Si-Si鍵數、江蘇卷轉移電子數）
物質結構中晶體密度、晶胞中原子數、單位體積含氫量等的計算
1.考點考向
試卷 主要考查內容
全國甲卷 Ⅰ卷 （已知NA判斷說法的正誤） 質子數 溶液中離子數 反應生成分子數 轉移電子數
遼寧卷 σ鍵數 中子數 溶液中離子數 氣體中離子數
海南卷 中子數 溶液中微粒數 生成氣體體積 轉移電子數
河北卷 溶液中離子數 反應生成分子數 轉移電子數
浙江6月 共價鍵數 中子數 離子數 反應生成分子數
浙江1月 共價鍵數 質子數 溶液中離子數 轉移電子數
其他 Ⅰ卷、 Ⅱ卷（結合NA計算） 某選項考查上述內容之一（廣東卷、江蘇卷和北京卷轉移電子數） 物質結構中晶體密度、晶體摩爾體積、相鄰原子間距離等的計算
2022年高考卷中有關NA主要考查內容統計
1.考點考向
01
根據物質組成和結構計算所含共價鍵數、σ鍵數 、π鍵數、質子數、
中子數、電子數、原子數、離子數。
02
根據化學反應計算生成的分子數以及反應中轉移電子數等。
03
綜合考查物質結構、物質性質、膠體粒子、強電解質和弱電解質、
鹽類的水解、氧化還原反應、可逆反應、電解等內容中關于NA的計算。
綜合考查以物質的量為核心的“求微粒數”的計算
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考點考向
知識重構
重溫經典
Prt
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模型構建
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教學策略
目 錄
微粒數：N = n×NA
2.知識重構
(1)基本公式
① 已知質量
摩爾質量，數值上=相對原子質量或相對分子質量。
相對原子質量、質量數
注意同位素，如 、 則H2O、D2O、T2O摩爾質量分別為18 g·mol-1、20 g·mol-1、22 g·mol-1。
T （ ），
H
1
3
D （ ）、
H
1
2
H （ ）
H
1
1
質量(m)、摩爾質量(M)、氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)、物質的量濃度(c)、溶液體積(V)、物質的量(n)、阿伏加德羅常數(NA)、微粒數(N)之間的計算關系。
2.知識重構
③ 已知濃度
② 已知氣體體積
(1)基本公式
注意“Vm=22.4 L·mol-1”的適用條件：標準狀況（0℃，101 kPa），氣體。
熟記常考的標準狀況下的非氣態物質:H2O、H2O2、NO2、HF、SO3、Br2、己烷和苯等烴類(含4個碳以上)、鹵代烴(CH3Cl除外)、醇類(如C2H5OH等)、醛類(甲醛除外)、羧酸及其衍生物等。
注意題目中是否指明溶液的體積。如在pH=13的NaOH溶液中,因溶液體積未知而無法求算其中OH－的數目。
有濃度或pH，有體積，可求
有標況，有氣體，可用22.4
核心思想：準確求微粒的物質的量。
C（2021海南）0.1 mol 27Al3+含有的電子數目為1.3NA( )
2.知識重構
①計算質子數、中子數、電子數
D（2022浙江6月）8 g CH4含有中子數為3NA( )
(2)必備知識
例1 A（2021全國甲卷）18 g重水(D2O)中含有的質子數為10NA( )
B（2021浙江）標準狀況下，1.12 L 18O2中含有中子數為NA( )
E（2023唐山高三9月摸底）17 g －OH含有的電子數目為10NA( )
×
√
×
√
×
17 g－OH的物質的量為1mol，1個－OH中有9個電子，含有的電子數為9NA
1個27Al3+中有13-3=10個電子，0.1 mol 27Al3+含有的電子數為1NA
標況下，1.12 L 18O2的物質的量為0.05mol，1個18O2中有（18-8）×2=20個中子，含有的中子數為1NA
8 g CH4的物質的量為0.5mol，1個CH4即 分子中有（12-6）+0=6個中子，含有的中子數為3NA
6
12
1
1
C H4
D2O即 ，18 gD2O的物質的量為0.9mol，1個D2O有2×1+8=10個質子，含有的質子數為9NA
1
H2 O
16
8
2
2.知識重構
①計算質子數、中子數、電子數
(2)必備知識
▲質子數：質子數=原子序數。
▲中子數：給出質量數，質量數-質子數；
沒給質量數，相對原子質量-質子數。
▲離子中電子數：陽離子中電子數=質子數-電荷數=原子序數-電荷數；
陰離子中電子數=質子數+電荷數=原子序數+電荷數。
▲“基”中電子數：各原子電子數之和。
E（2023年6月浙江）4.4 g C2H4O中含有σ鍵數目最多為0.7NA( )
B（2022年1月浙江）32 g甲醇分子中含有C-H鍵數目為4NA( )
C（2023遼寧）11.2 LCO2含π鍵的數目為NA( )
D（2023湖北）1 mol Si含Si-Si鍵的數目為4×6.02×1023( )
2.知識重構
例2 A（2021浙江6月）31 g P4(分子結構： )中的共價鍵數目為1.5NA( )
√
×
×
×
√
②計算共價鍵數、σ鍵數 、π鍵數
(2)必備知識
32 g 甲醇的物質的量為1mol，1個甲醇分子(CH3OH)中含3個C-H鍵，含有C-H鍵的數目為3NA
沒有指明氣體的溫度和壓強，無法計算11.2 L CO2的物質的量
31 g P4的物質的量為0.25 mol，1個P4中含有6個P-P鍵，含有的P-P鍵數目為1.5NA
晶體硅中，1個Si與4個Si成4條鍵，故1個Si成Si-Si鍵數為2，1mol硅中含Si-Si鍵數目為2NA
4.4 g C2H4O的物質的量為0.1 mol，C2H4O可能為乙醛或環氧乙烷，1個乙醛含有6個σ鍵和1個π鍵，1個環氧乙烷中含7個σ鍵,則含有σ鍵數目最多為0.7NA
2.知識重構
②計算共價鍵數、σ鍵數 、π鍵數
(2)必備知識
▲寫出結構式，找出一個分子中含有的“所求鍵”個數，稀有氣體為單原子分子無化學鍵。
▲注意一些特殊物質中的價鍵情況,如芳香族化合物的苯環中不含碳碳雙鍵。
▲給出分子式考慮同分異構體，如單烯烴和環烷烴(CnH2n)，飽和一元醇和醚 (CnH2n+2O)，
飽和一元醛、酮和環氧烷烴(CnH2nO)，飽和一元羧酸和酯(CnH2nO2)等。
▲熟記常考物質中的價鍵數目:1 mol SiO2中含有4NA個Si-O鍵;1 mol金剛石含有2NA個C-C鍵;
1 mol石墨含有1.5NA個C-C鍵; 1 mol白磷中含有6NA個P-P鍵等。
▲注意σ鍵和π鍵的判斷,單鍵都是σ鍵,雙鍵（如 ）含1個σ鍵和1個π鍵；
三鍵（如 ）含1個σ鍵和2個π鍵；配位鍵屬于σ鍵。
2.知識重構
D（2022全國甲卷）2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中，Al3＋的數目為2.0NA( )
例3 A（2018全國Ⅰ卷）16.25 g FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA( )
C（2022遼寧）pH＝12的Na2CO3溶液中OH－數目為0.01NA( )
B（2021浙江6月）100 mL 0.1 mol·L-1 的NaOH水溶液中含有氧原子數為0.01NA( )
E （2023遼寧）0.1 mol KNO3晶體中含離子數目為0.2NA( )
×
×
√
×
×
③計算溶液中粒子數（原子數、離子數等）
(2)必備知識
AlCl3的物質的量為2.0 mol，Al3+在溶液中會發生水解生成Al(OH)3，因此，溶液中Al3+數目小于2.0NA
沒有給出Na2CO3溶液的體積，無法計算pH=12的Na2CO3溶液中OH－的數目
KNO3=K＋+NO3－，0.1 mol KNO3晶體中含有離子數目為0.2NA
16.25 g FeCl3的物質的量為0.1mol，1個Fe(OH)3膠體粒子是由若干個Fe(OH)3形成的微粒，故小于0.1NA
NaOH的物質的量為0.01 mol，其中氧原子為0.01 mol，但水溶液中還含有氧原子，故大于0.01NA
2.知識重構
③計算溶液中粒子數（原子數、離子數等）
(2)必備知識
▲膠粒是集合體，一個Fe(OH)3膠粒含有若干個Fe(OH)3微粒。
▲根據n=cV，有濃度、有pH時，必須有體積，才能求物質的量。
▲求溶液中的 H、O、質子、電子等時，要考慮溶劑中的H、O等。
▲求離子數，考慮強弱電解質的電離，鹽溶液中考慮弱離子的水解。
強電解質：HCl、HNO3、NaOH、NaCl等在水中完全電離，不存在分子；
弱酸：HClO、H2CO3、HF、H2S、H2SO3、CH3COOH、H2C2O4等；
弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
2.知識重構
D（2022河北）2.7 g Al與足量NaOH溶液反應，生成H2的個數為0.1NA( )
例4 A（2021河北）1 mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數小于2NA( )
C（2021湖南）11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數為1.5NA( )
B（2021湖南）2 mol NO與1 mol O2 在密閉容器中充分反應后的分子數為2NA( )
E（2023廣東）1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子數目為2NA( )
√
×
√
×
×
④計算反應生成的分子數
(2)必備知識
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2.7 g Al為0.1 mol，生成H2的個數為0.15NA
1 mol NaHCO3完全分解生成CO2的個數為0.5NA
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
H2 + I2 2HI，所以充分反應后容器中的HI分子數小于2NA
2NO+ O2=2NO2，由于存在平衡2NO2 N2O4，所以充分反應后容器中的分子數小于2NA
CH4+Cl2 CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl等反應前后分子數相等，
2.知識重構
④計算反應生成的分子數
(2)必備知識
▲根據反應計算生成分子的物質的量，化學計量數之比=物質的量之比。
▲注意可逆反應有限度，不能進行到底。熟記常見的可逆反應：
▲NO和O2不共存：2NO+O2=2NO2，2NO2 N2O4。
2NO2 N2O4 ；Cl2+H2O HCl+HClO ；H2+I2 2HI ；
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－ ； SO2+H2O H2SO3 ；
2SO2+O2 2SO3 ；N2+3H2 2NH3 ；
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O等酯化反應。
△
催化劑
△
高溫、高壓
催化劑
濃硫酸
△
2.知識重構
D（2022唐山一模）3.2 g Cu在足量O2或硫蒸氣中完全反應失去的電子數均為0.1NA( )
例5 A（2021全國甲卷）3 mol的NO2與H2O完全反應時轉移的電子數為4NA( )
C（2022浙江1月）足量的濃鹽酸與8.7 g MnO2反應，轉移電子的數目為0.4NA( )
B（2022全國甲卷）電解熔融CuCl2，陰極增重6.4 g，外電路中通過電子的數目為0.10NA( )
E（2023河北）反應NaH + H2O =NaOH + H2↑生成1 mol H2，轉移NA個電子( )
×
×
×
×
√
⑤計算反應中轉移電子數
(2)必備知識
陽極:2Cl－－2e－= Cl2↑，陰極:Cu2＋＋2e－= Cu，n(Cu)=0.1mol，n(e－)=0.2mol，數目為0.2NA
3NO2+H2O=2HNO3+NO
NaH + H2O = NaOH + H2↑
-1
+1
0
~e－
生成1 mol H2的轉移1mol e－，即NA個電子
MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
8.7 g MnO2為0.1 mol，轉移電子數為0.2NA
~2e－
~4e－
~2e－
2Cu+O2 2CuO
+2
2Cu+S Cu2S
+1
3.2g Cu為0.05 mol，失去電子數為0.2NA或0.1NA
+4
+5
+2
+4
-1
+2
0
3 mol NO2完全反應時轉移電子的物質的量為2mol，數目為2NA
0
0
~2e－
2.知識重構
⑤計算反應中轉移電子數
(2)必備知識
▲寫出反應方程式，標出變價元素化合價，求出轉移電子數，考慮可逆反應。
▲電解時，陽離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)；
陰離子放電順序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子。
▲分析化合價的變化，化合價升高總數=降低總數=轉移電子數。
▲特殊反應，常溫下鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化，還要考慮可逆反應。
類型 氧化還原反應
歧化 2Na2O2~O2↑~2e－ Cl2~2NaOH~e－ 3NO2~H2O~2e－ Cl2~H2O~（小于）1e－（可逆）
強弱 變價金屬 2Fe~3Cl2~2FeCl3~6e－ Fe~S~FeS~2e－ Cu~Cl2~CuCl2~2e－ 2Cu~S~Cu2S~2e－
濃稀 MnO2與濃鹽酸、Cu和濃硫酸、Cu和濃硝酸，考慮濃度變化對反應及產物的影響
先后 氧化還原反應中強還原性（或強氧化性）的粒子優先反應，如向FeI2中通Cl2，先氧化I－，再氧化Fe2+；如向FeBr2中通Cl2，先氧化Fe2+，再氧化Br－。
過量 Fe與少量（或足量）稀硝酸的反應等。
2.知識重構
D（2022浙江6月）11.2 L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數為3NA( )
例6 A（2021湖北）標準狀況下，11.2 LCO和H2的混合氣體中分子數為0.5NA( )
C（2021浙江6月）CH4和C2H4混合氣體2.24 L(標準狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數目為0.25NA( )
B（2021唐山一模）7.8 g Na2O2與Na2S的混合物中，離子總數為0.3NA( )
E（2023浙江6月）向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數為0.1NA( )
√
√
√
×
×
⑥計算混合物中“微粒數”
(2)必備知識
標況下，11.2 LCO和H2的物質的量為0.5 mol， 混合氣體的分子數目為0.5NA
Na2O2與Na2S的摩爾質量均為78g·mol-1，混合物的物質的量為0.1mol，Na2O2=2Na++O22-，Na2S=2Na++S2-
標況下，2.24L混合氣體的物質的量是0.1mol，若全是CH4，0.1molCH4燃燒耗氧量為（1+4/4）×0.1=0.2mol，若全是C2H4，0.1molC2H4燃燒耗氧量為（2+4/4）×0.1=0.3mol，所以氧氣分子數應該介于0.2NA和0.3NA之間
沒有指明溫度和壓強，無法計算11.2 L混合氣體的物質的量，因此，無法確定其中所含碳氫鍵的數目
電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1
溶液中性：c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)<0.1mol·L-1
2.知識重構
⑥計算混合物中“微粒數”
(2)必備知識
▲標況下，混合氣體體積÷22.4 L·mol-1=混合氣體的物質的量。
▲二元混合極端假設法：假設全部是其中的一種，計算出兩個值，或相同或不同。
▲有時要借助物料守恒、電荷守恒等規律來計算某種離子的物質的量及數目。
▲有機物完全燃燒耗氧量的計算，通式為CxHyOz，耗氧量為（ ）。
電荷守恒：陽離子所帶的正電荷總數=陰離子所帶負電荷總數；
溶液中性：c(H+)=c(OH－)。
物料守恒：溶液中某一組分的原始濃度=它在溶液中各種存在形式濃度之和；
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考點考向
知識重構
重溫經典
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模型構建
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教學策略
目 錄
3.重溫經典
1．【2023全國甲卷，10】NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A．0.50 mol異丁烷分子中共價鍵的數目為6.5NA
B．標準狀況下，2.24 L SO3中電子的數目為4.00NA
C．1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+數目為0.02NA
D．1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中CO32－數目為1.0NA
A
標況，SO3非氣態，無法計算
CO32－水解，小于1.0 NA
0.5 mol×13×NAmol-1=6.5 NA
1×10-2 mol·L-1×1.0L×NAmol-1=0.01 NA
A.
C
H3C
CH3
CH3
H
▲求共價鍵數，關鍵是找出一個分子中含有的共價鍵數。
▲1 mol CnH2n＋2中含共價鍵數為(3n＋1)NA。
▲有pH，有體積，求H+數與幾元酸無關，與酸的強弱無關。
▲求鹽溶液中某離子數時，考慮該離子是否水解。
3.重溫經典
2．【2023浙江6月，7】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A．4.4 g C2H4O中含有σ鍵數目最多為0.7NA
B．1.7 g H2O2中含有氧原子數為0.2NA
C．向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數為0.1NA
D．標準狀況下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯離子數為0.5NA
A
0.05 mol×2×NAmol-1=0.1 NA
小于0.5NA
0.1 mol×6，或0.1 mol×7×NAmol-1=0.7 NA
小于0.1NA
C. 電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1
溶液中性：c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)<0.1mol·L-1
A.
C
H
C
H
H
H
O
C
H
C
H
H
O
H
乙醛
環氧乙烷
▲給出分子式，考慮同分異構體，找出一個分子中含有的共價鍵數。
▲根據分子式，找出一個分子中含有的某原子數。
▲中性溶液有c(H+)=c(OH-)，常常結合電荷守恒和物料守恒求解。
▲注意可逆反應，考慮生成物的電離情況。
D. Cl2 + H2O HCl + HClO
3.重溫經典
3．【2023海南 ，6】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A．2.4 g鎂條在空氣中充分燃燒，轉移的電子數目為0.2NA
B．5.6 g鐵粉與0.1 L 1 mol·L-1的HCl的溶液充分反應，產生的氣體分子數目為0.1 NA
C．標準狀況下，2.24 L SO2與1.12 LO2充分反應，生成的SO3分子數目為0.1NA
D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒數目為0.1NA
A
0.05NA
B. Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑，0.1 mol Fe與0.1 mol HCl反應，鐵過量，應生成0.05 mol H2
0.1 mol×2×NAmol-1=0.2 NA
小于0.1NA
小于0.1NA
▲求轉移電子數，可以根據化學價的變化求解。
▲如果反應物量都已知，要考慮過量，用量少的計算。
▲注意可逆反應，存在限度，不能進行到底。
▲注意可逆反應，考慮生成物的電離情況。
C. 2SO2 + O2 2SO3，0.1 mol SO2與0.05 mol O2反應，由于該反應是可逆反應，不能完全反應，SO3的物質的量小于0.1 mol
D. NH3 + H2O NH3·H2O，
NH3·H2O NH4 ++OH-，
0.1 mol NH3溶于水，溶液
中NH3·H2O的物質的量小
于0.1 mol
3.重溫經典
4．【2023廣東 ，11】設NA為阿伏加德羅常數的值。侯氏制堿法涉及NaCl 、NH4Cl和
NaHCO3等物質。下列敘述正確的是（ ）
A．1 mol NH4Cl含有的共價鍵數目為5NA
B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子數目為2 NA
C．體積為1 L的1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，HCO3-數目為NA
D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-，則混合物中質子數為28 NA
D
1 mol×4×NAmol-1=4 NA
0.5 NA
HCO3－既水解又電離，小于1NA
D. Na+和NH4+含有的質子數都是11，Cl-質子數為17，所以NaCl 和NH4Cl質子數相同，都是28
1 mol×28×NAmol-1=28 NA
▲可以根據電子式或結構式，找出一個粒子中含有的共價鍵數。
▲寫出反應方程式或關系式，借助已知量和要求的量的關系求解。
▲求鹽溶液中某離子數時，考慮該離子是否水解。
▲混合物的計算，考慮極值法，或者考慮組成特點。
B.
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
△
5．【2023遼寧，5】我國古代四大發明之一黑火藥的爆炸反應為：
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A．11.2 L CO2含π鍵的數目為NA
B．每生成2.8 g N2轉移電子數目為NA
C．0.1 mol KNO3晶體中含離子數目為0.2NA
D．1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中含S2－數目為0.1NA
3.重溫經典
C
沒有說明是否為標況，無法計算
~12e-
0
-2
+5
0
0
+4
0.1 mol×12×NAmol-1=1.2 NA
KNO3=K+ +NO3－，0.1 mol×2×NAmol-1=0.2 NA
S2－水解，小于0.10 NA
▲牢記：有標況，有氣體，可用22.4。
▲求轉移電子數，可根據反應方程式，找出化合價升高總數或降低總數求解。
▲根據電離方程式求晶體中離子數。
▲求鹽溶液中某離子數時，考慮該離子是否水解。
3.重溫經典
6．【2023河北，4】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A．1 L pH=2的HCl溶液中含2NA個H+
B．反應NaH + H2O == NaOH + H2↑生成1 mol H2，轉移NA個電子
C．1 mol 6號元素的原子一定含有6NA個質子、6NA個中子
D．1 mol組成為CnH2n 的烴一定含有NA個雙鍵
B
▲有體積，有pH，根據c(H+)=1×10-pH，可求H+物質的量，求OH-的物質的量還需考慮溫度。
▲根據化合價求轉移電子數，用常見元素化合價確定不常見元素化合價，注意歸中反應。
▲質子數=原子序數，質量數可用作相對原子質量計算，但相對原子質量不是質量數。
▲給出分子式或通式，考慮同分異構體，注意類別異構。
1×10-2 mol·L-1×1 L×NAmol-1=0.01 NA
H2~e－，n(e－)=1 mol
-1
+1
0
C原子質子數為6，沒給質量數
D．組成為CnH2n的烴，可能為環烷烴或單烯烴，環烷烴中不含碳碳雙鍵，一個單烯烴分子中含有一個碳碳雙鍵。
0個或NA個
3.重溫經典
7．【2022全國甲卷，11】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的（ ）
A．25℃，101 kPa下，28 L氫氣中質子的數目2.5NA
B．2.0 L1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中，Al3＋的數目為2.0NA
C．0.20 mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數目為1.4NA
D．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4 g，外電路中通過電子的數目為0.10NA
C
Al3+水解，小于2 NA
不是標況
1.4 NA CO2
0.2 NA
▲0℃，101 kPa為標準狀況。
▲求鹽溶液中某離子數時，考慮該離子是否水解。
▲書寫有機物化學式，可根據燃燒方程式或碳原子守恒法求解。
▲熟記離子的放電順序，準確寫電極反應式。
C. 2C7H6O2 + 15O2→14CO2 + 6H2O，或C7H6O2 ~7CO2 ，n(CO2)=0.2 mol×7=1.4 mol
D. 陰極：Cu2+ +2e－=Cu，n(e－)=0.1 mol×2=0.2 mol
3.重溫經典
8．【2022浙江6月，12】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A．12 g NaHSO4中含有0.2NA個陽離子
B．11.2 L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數為3NA
C．8 g CH4含有中子數為3NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數為0.2NA
C
沒給狀況，無法計算
NaHSO4=Na+ + HSO4－ 0.1mol×1×NAmol-1=0.1 NA
0.5 mol×6×NAmol-1=3NA
小于0.2 NA
C. 8 g CH4的物質的量為0.5 mol，1個CH4分子中有（12-6）+0=6個中子
D. H2+I2 2HI
▲根據電離方程式可求晶體中離子數目，注意水溶液中NaHSO4=Na+ + H+ +SO42－。
▲考慮不同類別有機物中碳氫鍵數。
▲中子數=質量數－質子數，質量數取相對原子質量整數值。
▲注意可逆反應存在限度，不能完全轉化。
9．【2022河北，4】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A．3.9 g Na2O2與足量水反應，轉移電子個數為0.1NA
B．1.2 g Mg 在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移電子個數為0.1NA
C．2.7 g Al與足量NaOH溶液反應，生成H2的個數為0.1NA
D．6.0 g SiO2與足量NaOH溶液反應，所得溶液中SiO32－的個數為0.1NA
3.重溫經典
B
▲熟記常見反應轉移電子關系式，如2Na2O2~O2↑~2e－。
▲金屬單質參加的反應求轉移電子數，可根據關系式求解，如Mg-2e－=Mg2+。
▲2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
▲SiO2為酸性氧化物，H2SiO3是弱酸，SiO32－在溶液中水解。
0.05 mol×1×NAmol-1=0.05 NA
0.05 mol×2×NAmol-1=0.1 NA
0.1 mol×1.5×NAmol-1=0.15 NA
SiO32-水解，小于0.1 NA
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑~2e－
B．Mg-2e－=Mg2+
C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
D．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
0
+2
+2
3.重溫經典
10．【2021湖北，6】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）
A．23 g C2H5OH中sp3雜化的原子數為NA
B．0.5 mol XeF4中氙的價層電子對數為3NA
C．1 mol [Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個數為4NA
D．標準狀況下，11.2 LCO和H2的混合氣體中分子數為0.5NA
A
▲根據原子成鍵電子對數和孤電子對數判斷原子雜化方式：成鍵電子對數（σ鍵
數）+孤電子對數=價電子對數（2→sp雜化；3→sp2雜化；4→sp3雜化）；
　單鍵C為sp3雜化，雙鍵C為sp2雜化，叁鍵C為sp雜化。
▲根據ABm型分子價電子對互斥理論確定中心原子價電子對數。
▲一般，配位鍵數=配位體數之和。
0.5 mol×3×NAmol-1=1.5 NA
0.5 mol×6×NAmol-1=3 NA
1 mol×4×NAmol-1=4 NA
0.5 NA
B．1個XeF4中氙的價層電子對數為（8+4×1）÷2=6
C．1個Cu2+與4個H2O分子中的O形成4個配位鍵
A．23 g C2H5OH的物質的量為0.5 mol，C2H5OH中C和O均為sp3雜化
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2
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考點考向
知識重構
重溫經典
Prt
4
模型構建
5
教學策略
目 錄
4.模型構建
審題
Step -01
析題
Step -02
解題
Step -03
解——目標的物質的量
準確得出所求微粒數目
審——所給條件
能否求出物質的量
析——所求目標
分析研究對象的結構或反應
分析結構
原子結構
物質結構
分析反應
氧化還原反應
可逆反應
電解質的電離
水解反應
電極反應
質子數、中子數、電子數
共價鍵數、σ鍵數、π鍵數
轉移電子數
溶液中離子數、原子數
晶體中離子數
反應生成的分子數
有機物中的官能團數......
雜化原子數、配位鍵數......
思維
模型
解題
方法
模型
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考點考向
知識重構
重溫經典
Prt
4
模型構建
5
教學策略
目 錄
5.教學策略
01 明確考查內容與要求
【素養要求】：該題型能夠很好地考查物質的量及相關物理量之間的轉化關系，從宏
觀和微觀相結合的視角考查基礎知識掌握情況、概念辨析水平，還考
查審題能力和嚴謹的思維品質，主要培養“宏觀辨識與微觀探析”素養。
阿伏加德羅常數（NA）相關的正誤判斷一直是高考的經典題型，常為選擇題。
【內容要求】：以物質的量為核心，考查不同條件下求“微粒數”的計算，體現高考命
題的基礎性；依據物質組成與結構、物質性質與反應等進行定量關系
計算，體現高考命題的綜合性；依據文化背景、生產背景等情境進行
有關定量計算，體現高考命題的應用性。
5.教學策略
【命題趨勢】：延續有關NA的常見角度考查，情境可能更復雜，題設“障礙”可能
更難破除，特別是氣體摩爾體積的適用范圍可能反復考查；結合各種
守恒關系、平衡原理、循環流程圖等深入考查基本概念、基本反應、
基本原理，綜合考查“理解與辨析”、“分析與推測”能力。
考題主要圍繞物質的量為核心的求“微粒數”的計算。
【命題規律】：一個中心（物質的量），二個方向（結構方向、反應方向），多個角
度求微粒數。
02 研究命題規律與趨勢
5.教學策略
【注重理解與運用】：結合學生實際，交流分享，提升學生分析和解決問題的能力。
關注學生學習活動，引導學生總結思路和方法，提高關鍵能力，培養學科素養。
【注重認知與整合】：整合復習內容，精選習題，引領學生自主構建必備知識體系。
03 優化教學策略與方法
【注重實踐與創新】：重視模擬演練，關注題設，培養學生信息獲取與加工的能力。
【注重建模與探究】：強化思維引領，學會分析，幫助學生構建思維模型與方法模型。
謝 謝

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