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第二節 電解池
課時1
課本104頁
【實驗4-2】
在U形管中注入質量分數為25%CuCl2溶液，插入兩根石墨棒作電極材料，把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在與直流電源正極相連的石墨棒(陽極)附近。接通直流電源，觀察U形管內的現象和試紙顏色的變化。
電解CuCl2溶液
e－
e－
Cu2+ H+
＞
放電順序：
Cl- OH-
＞
放電順序：
放電：離子得失電子發生氧化還原反應的過程
氧化性強的陽離子先得電子，即先放電；
還原性強的陰離子先失電子，即先放電。
先：Cu2++2e- = Cu
后：2H＋＋2e－=H2↑
2H2O＋2e－ ＝ H2↑＋2OH－
先：2Cl--2e- =Cl2↑
后：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
先：Cu2+ +2Cl- Cu + Cl2↑
電解
2H2O 2H2↑＋O2↑
通電
后:：
3、電解池構成條件：
①兩個電極
②電解質溶液（熔融）
③閉合回路
④直流電源
Cl2+ 2KI = 2KCl +I
4、陰、陽極的判斷方法
陰極：與電源負極相連，電子流入，陽離子移向陰極，發生還原反應。
陽極：與電源正極相連，陰離子移向陽極，發生氧化反應，電子流出。
2.陽極（優先考慮電極材料）：發生氧化反應，溶液中的陰離子失電子。
1.陰極（與電極材料無關）：發生還原反應，溶液中的陽離子得電子。
氧化性強的陽離子先得電子
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
活性電極>S2->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根（SO42-、NO3-、CO32-）>F-
金屬活動順序表倒過來
水溶液（含H+）中不放電,熔融狀態才得電子放電
K、Ca、Na在水溶液中與直接水反應而不能作電極材料
活性電極:Mg、Al、Zn、Fe....Cu、Ag
惰性電極:Pt、C
補充1：電解質離子放電順序
還原性強的陰離子先失電子
5、電極反應式書寫：看電極→找離子→分陰陽→排順序→寫反應
1.用惰性電極電解NaOH溶液
陽極：______________________________________；
陰極：______________________________________。
2.用惰性電極電解H2SO4溶液
陽極：______________________________________；
陰極：______________________________________。
4H+ + 4e– ＝2H2↑
4OH--4e-=O2↑+2H2O
H+＞Na+ 4H+ + 4e- = 2H2↑
OH-＞SO42- 4OH--4e-=O2↑+2H2O
【課堂練習】
4H2O＋4e－ ＝ 2H2↑＋4OH－
2H2O 2H2↑＋O2↑
電解
總反應:：
看電極→找離子→分陰陽→排順序→寫反應
2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
電解水型
3.用惰性電極電解HCl溶液
陽極：______________________________________；
陰極：______________________________________。
4.用惰性電極電解Na2SO4溶液
陽極：______________________________________；
陰極：______________________________________。
Cl- ＞OH- 2Cl- -2e-=Cl2↑
2H+ +2e- =H2↑
H+＞Na+ 4H2O＋4e－ ＝ 2H2↑＋4OH－
【課堂練習】
OH-＞SO42- 2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
電解電解質型
5.用惰性電極電解NaCl溶液
陽極：______________________________________；
陰極：______________________________________。
6.用惰性電極電解AgNO3溶液
陽極：______________________________________；
陰極：______________________________________。
放H2生堿型
放O2生酸型
Ag+＞H+ 4Ag++4e- =4Ag
【課堂練習】
Cl- ＞OH- 2Cl- -2e-=Cl2↑
H+＞Na+ 2H2O＋2e－ ＝ H2↑＋2OH－
OH-＞NO3- 2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
陰極
陽極
氧
氣
銅
實例
電極反應與總反應
濃度
pH值
復原
CuSO4溶液





陽極：OH-＞SO42-
2H2O - 4e- = +O2 ↑+4H+
陰極：Cu2+ ＞ H+
2Cu2++ 4e-=2Cu
減小
加CuO
CuCO3
CuSO4溶液
補充2：電解質溶液復原方法（元素守恒法）
看總反應的產物中什么元素脫離溶液(生成固體或氣體)，加入陰極、陽極的固、氣產物元素的合并的化合物
“少什么加什么，少多少加多少”
2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4
電解
惰性電極電解溶液
2Cu +O2=2CuO
CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O
CuCO3+H2SO4=CuSO4+CO2+H2O
舉 例 電極反應及總反應
物質類別 實例
含氧酸
H2SO4
強堿
NaOH
活潑金屬的含氧酸鹽
Na2SO4
無氧酸
HCl
不活潑金屬的無氧酸鹽
CuCl2
活潑金屬的無氧酸鹽
NaCl
不活潑金屬的含氧酸鹽
CuSO4
電解水型
復原方法
PH
變化
電解類型
電解電解質型
放氫生堿型
放氧生酸型
電解質溶液用惰性電極電解的示例
電解
對象
電解質
濃度
105頁課本最后一段
這種使電流通過電解質溶液或熔融電解質，而在陽極、陰極引起氧化還原反應的過程叫電解。
補充：
物質導電：電解質溶液導電的過程就是電解質溶液電解的過程，
即陰、陽離子定向移動過程，是化學變化。
金屬的導電過程是自由電子定向移動的過程，是物理變化。將電能轉化成化學能的裝置，叫電解池，也稱電解槽。上述過程可以看作是外接電源提供的電能，借助電解池將還原劑的電子轉移給氧化劑。
電解是最強有力的氧化還原手段，使許多在通常條件下不能發生的反應得以發生。
CuCl2溶液
C
C
-
+
Cl-
OH-
Cl-
H+
Cu2+
Cu2+
e-
e-
C
鋅
-
Zn2
Cu2+
SO42-
Zn2+
-
電解池 原電池
1.兩個電極 2.電解質溶液 3.閉合回路 4.直流電源
電子移動
能量轉化
CuSO4溶液
電極名稱
陽極、陰極
正極、負極
電極反應
陽極-氧化反應
陰極-還原反應
負極--氧化反應
正極--還原反應
離子移向
陽離子-陰極
陰離子-陽極
陽離子--正極
陰離子--負極
負極--陰極
陽極--正極
負極-導線-正極
電解池和原電池的比較
化學能轉變為電能
電能轉變為化學能
夠成條件
1.兩個電極，
2.電解質溶液
3.閉合回路
4.氧化還原反應（自發）
1.判斷正誤
(1)電解是把化學能轉化為電能( )
(2)電解質溶液導電一定發生化學反應( )
(3)某些不能自發進行的氧化還原反應，通過電解可以實現( )
(4)任何溶液被電解時，必須導致氧化還原反應的發生( )
(5)電解、電離均需要通電才能實現( )
(6)電解質溶液的導電過程就是該溶液的電解過程( )
×
√
√
√
×
√
【課堂練習】
2.電解CuCl2與NaCl的混合溶液(惰性電極)，陰極上和陽極上最先析出的物質為（ ）
A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2
B
【課堂練習】
3.惰性電極電解物質的量濃度相同，體積比2：1的硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，不可能發生的反應是（ ）
A.2Cu2++ 2H2O 2Cu +O2 ↑+ 4H+
電解
B. Cu2+ +2Cl- Cu + Cl2↑
電解
2H2O 2H2↑＋O2↑
通電
C.
D.2Cl-+ 2H2O 2Cu +O2 ↑+ 4H+
電解
D
4.如圖所示，通電后A極上析出Ag，則有關敘述正確的是( )
A.P是電源的正極
B.F極上發生的反應為：
4OH- - 4e-=2H2O+O2↑
C.電解時，甲、乙、丙三池中，
除E、F兩極外，其余電極均參
加了反應
D.通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變

B
【課堂練習】
第二節 電解池
課時2
一、電解的有關計算
1.計算原則
（1）陽極反應失去的電子數＝陰極反應得到的電子數。
（2）串聯電路中通過各電解池的電子總數相等。
（3）直流電源輸出的電子總數和電解池中轉移的電子總數相等。
2.計算方法
（1）得失電子守恒法：用于串聯電路中陰、陽兩極產物的定量計算，
（2）總反應法：先寫出電極反應，再寫出總反應，最后根據總反應列比例式計算
（3）關系式法根據得失電子守恒關系，在已知量與未知量之間建立計算所需的關系式
一、電解的有關計算
例1．將1L含有0. 4mol Cu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液，用惰性電極電解一段時間后，在一電極上析出19. 2gCu；此時，在另一電極上放出氣體的體積在標準狀況下為________L（不考慮產生的氣體在水中的溶解）
陰極：Cu2++2e-＝2Cu
0.6 0.3
陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑
0.4 0.4 0.2
Cl-完全放電，陽極失去的電子小于0.6mol，故陽極上，H2O中OH-也放電。根據得失電子守恒，OH-失去0.2mol電子。
2H2O-4e-＝4H++O2↑
0.2 0.05
陽極產生氣體共（0.2+0.05）×22.4=5.6L
5.6
一、電解的有關計算
例2．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝0.6 mol·L-1，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL。
（1）原混合溶液中c(K＋)為________ mol·L-1
（2）上述電解過程中共轉移_______mol電子
（3）電解得到的Cu的物質的量為_______ mol
（4）電解后溶液中c(H＋)為______mol·L-1
陰極：先 Cu2++2e-＝2Cu
陽極：2H2O-4e-＝4H++O2↑
0.4 0.1
后 2H++2e-＝H2↑
0.2 0.1
0.2 0.1
0.4
0.1
例2．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝0.6 mol·L-1，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL。
（1）原混合溶液中c(K＋)為________ mol·L-1
（2）上述電解過程中共轉移_______mol電子
（3）電解得到的Cu的物質的量為_______ mol
（4）電解后溶液中c(H＋)為______mol·L-1
陰極：先 Cu2++2e-＝2Cu
陽極：2H2O-4e-＝4H++O2↑
0.4 0.1
后 2H++2e-＝H2↑
0.2 0.1
0.2 0.1
產生的H+減去消耗的H+
根據電荷守恒
0.4
0.1
0.2
法一：陽極產生的0.4mol H+，陰極消耗H+，故剩余0.2mol H+
法二：電荷守恒法。c(K＋)＋c(H＋)＝c(NO3-)
0.4
c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝c(NO3-) c(K＋)＋2×0.2=0.6
一、電解的有關計算
例3. （1）若用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，需加入8 g CuO固體，才能使電解質溶液復原，則這段時間，整個電路中轉移的電子數為______。
陽極：2H2O-4e-＝4H++O2↑
陰極：先 Cu2++2e-＝Cu
后 2H2O+2e-
＝2OH- +H2 ↑
如何判斷陰極上H2O中H+是否放電？
若加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3則H+放電，若加入CuO、CuCO3則H+沒有放電。關鍵看，是否補充H元素！
方法：將所補充物質拆寫成原子。根據失去多少原子就補充多少原子的原則計算。
本題中補充0.1mol Cu、0.1mol O
陽極：2H2O-4e-＝4H++O2↑
0.2 0.05
陰極：Cu2++2e-＝Cu
0.2 0.1
只看陽極或只看陰
極，轉移0.2mol e-
一、電解的有關計算
（2）若用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，需加入9.8 g Cu(OH)2固體，才能使電解質溶液復原，則這段時間，整個電路中轉移的電子數為______。
加入Cu(OH)2，補充H元素！說明陰極上H2O中H+放電
方法：將所補充物質拆寫成原子。根據失去多少原子就補充多少原子的原則計算。
本題中補充0.1molCu、0.2molO、0.2molH
陽極：2H2O-4e-＝4H++O2↑
0.4 0.1
陰極： 先 Cu2++2e-＝Cu
0.2 0.1
0.2 0.1
看陽極或看陰極，轉移0.4mol電子
后 2H2O+2e- ＝2OH- +H2 ↑
一、電解的有關計算
（3）若用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，需加入12.4 g CuCO3固體，才能使電解質溶液復原，則這段時間，整個電路中轉移的電子數為______。
加入CuCO3，沒有補充H元素，說明陰極上H2O中H+沒有放電
方法：將所補充物質拆寫成原子。根據失去多少原子就補充多少原子的原則計算。
CuCO3與電解后溶液中H+反應，逸出CO2，實際補充CuCO3-CO2 =CuO，即0.1molCu、0.1molO
陽極：2H2O-4e-＝4H++O2↑
0.2 0.05
陰極：Cu2++2e-＝Cu
0.2 0.1
看陽極或看陰極，轉移0.2 mol電子
二、含“隔膜”的多室電解池模型
幾種常見的“隔膜”
1. 陽離子交換膜：對陽離子有選擇性透過作用的膜。
2. 陰離子交換膜：對陰離子有選擇性透過作用的膜。
3. 質子交換膜：一般指對H+有選擇性透過作用的膜
4. “兩性離子”交換膜：同時含有陽離子交換基團和陰離子交換基團的離子交換膜。主要用于離子分離和回收溶液中的微量金屬。
5. 雙極膜：一面是陰離子交換膜，另一面是陽離子交換膜
二、含“隔膜”的多室電解池模型
多室電解池是利用離子交換膜的選擇透過性（只允許某種帶電荷的離子通過）將電解池分為兩室、三室、四室等，已達到濃縮、凈化、提純及電化學合成的目的。
陽極失電子→帶有正電荷：陽離子出去或陰離子進來
陰極得電子→帶有負電荷：陰離子出去或陽離子進來
例4. 工業上電解Na2SO4溶液聯合生產硫酸和燒堿的裝置如圖所示，
其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1，下列說法正確的是（ ）
A. b電極反應：2H2O+4e-=O2↑+4H+
B. 離子交換膜d為陰離子交換膜
C. 丙為硫酸，丁為NaOH
D.a電極連接直流電源的正極作陽極
H2 O2
原理：陽極OH-放電，產生O2，剩余H+，SO42-移向陽極，產生H2SO4
陰極H+放電，產生H2，剩余OH-，Na+移向陰極，產生NaOH
陰極H2
陽極O2
H2O失電子產生O2
B
丁為硫酸，丙為NaOH
a是陰極，與直流電源的負極相連
【注意】利用電解法制備物質時，目標產物不一定是電極反應產物。如本題中的目標產物H2SO4并不是陽極產物，而是陽極產物之一的H+與SO42-結合后的產物。同理，NaOH也不是陰極的目標產物，而是陰極產物之一OH-與Na+結合后的產物。
例5. 電滲析法在物質制備過程中有廣泛應用。以石墨為電極，利用三室電滲析法制備高氯酸（HClO4）的裝置如圖所示。M為NaClO4。（1）出口A處得到的產品是__________
（2）電解過程中，陰極區溶液的pH______
（增大、減小或不變）
（3）若C1收集到22.4L（標況）氣體，則獲得
___mol HClO4。
Na+
ClO4-
HClO4
C1:2H2O-4e-=4H++O2↑
膜1為陰膜，ClO4-移向陽極區；C2：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，膜2為陽
膜，Na+移向陰極區
增大
1molO2，轉移4mole-，則陽極產生4molH+，移向陽極4mol ClO4-
4
【注意】利用電解法制備物質時，目標產物不一定是電極反應產物。如本題中的目標產物HClO4并不是陽極產物，而是陽極產物之一的H+與ClO4-結合后的產物
陰極產生OH-，且遷移過來的Na+不影響pH
例6. 目前海水淡化可采用雙極膜電滲析法，同時獲得副產品，其工作原理如圖所示，其中雙極膜（BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-，作為H+和OH-的供應源，M、N為離子交換膜。
解析：X極吸引H+，故為陰極：2H++2e-=H2↑；Y極吸引OH-，故為陽極：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑。
如圖，A室中含有OH-，B室中含有H+，為保持A室、B室中電荷平衡，Na+移向A室，Cl-移向B室。因此，M為陽膜，A室獲得副產品NaOH；N為陰膜，B室獲得副產品鹽酸。
Cl-
Na+
陰極 陽極
例6. 目前海水淡化可采用雙極膜電滲析法，同時獲得副產品，其工作原理如圖所示，其中雙極膜（BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-，作為H+和OH-的供應源，M、N為離子交換膜。下列說法正確的是（ ）
A. X電極為電解池的陰極，其反應式為2H+-2e-=H2↑
B. 電子流向：電源負極→X電極→電解質溶液→Y電極→電源正極
C. 電路中每轉移1mol電子，X、Y兩極共得到16.8L氣體（標況）
D. M為陽離子交換膜，A室獲得副產品NaOH；若去掉B室的雙極膜，B室產物不變
電子不
下水
X：2H+ +2e-=H2↑
Y：4OH- -4e-=2H2O+O2↑
若去掉B室的雙極膜，則Cl-會在陽極上失去電子被氧化成Cl2，B室產物由鹽酸變為Cl2
H+得電子
C
0.5molH2+0.25molO2
例7. (2021廣東學業水平選擇性考試）鈷（Co)的合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是（ ）
A. 工作時，I室和II室溶液的pH均增大
Co為陰極：
2CO2++4e-=2Co
石墨為陽極：
2H2O-4e-=4H++O2↑
D
D. 電解總反應：2Co2++2H2O===2Co+O2↑+4H+
電解
I室消耗OH-，產生H+，但產生的H+通過陽膜移向II室，故I室pH不變，II室pH減小
B.生成1 mol Co，I室溶液質量理論上減少16g
I室陽極產生0.5molO2，質量16g，同時有2mol H+移向II室，故減少質量為18g
C. 移除兩交換膜后，石墨電極上發生的反應不變
若移除，Cl-在陽極放電生成Cl2
【注意】 pH值變化問題：看題目問什么？（1）電極附近的PH變化看電極反應消耗或生成，不考慮遷移（2）電極區域的溶液PH變化，要綜合考慮電極反應和遷移的離子的共同作用。
【注意】2. 某電極區質量增加或減少的問題：既要考慮該電極區生成或溢出的物質的質量，又要考慮遷移進來或遷移出去的離子的質量
例8. (2021全國甲卷）乙醛酸是一種重要的化工中間體，可采用如圖所示的電化學裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH-，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是（ ）
解析. 石墨電極反應（陽極）：
①2Br- -2e- =Br2 ②OHC-CHO+Br2
+H2O→HOOC-CHO+2HBr，
合并為陽極總反應式為
OHC-CHO-2e- +H2O→HOOC-CHO+2H+，
故KBr不止起到導電作用，還用來將乙二醛氧化為乙醛酸
乙二醛C2H2O2 乙醛酸C2H2O3 乙二酸C2H2O4
+1 +2 +3
鉛電極反應（陰極）：HOOC-COOH+2e-+2H+→HOOC-CHO+H2O，
故H+移向鉛電極，OH-移向石墨電極
總反應：HOOC-COOH+OHC-CHO→2HOOC-CHO 轉移電子2NA
陰極 陽極
H+
OH-
例8. (2021全國甲卷）乙醛酸是一種重要的化工中間體，可采用如圖所示的電化學裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH-，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是（ ）
A. KBr在上述電化學合成過程中只起電解質的作用
B. 雙極膜中間層中的H+在外電場作用下向鉛電極方向遷移
C. 制得2mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了1mol電子
D. 陽極上的電極反應式為
HO C C OH+2H++2e-→HO C C H+H2O
—
—
—
—
—
—
=
=
=
=
O
O
O
O
B
OH-
三、串聯電化學裝置
三、串聯電化學裝置
（1）電解池串聯時，A電解池的陽極連接的是B電解池的陰極，B電解池的陽極連接C電解池的陰極，以此類推。
例.已知Cu電極質量增加
陰
陽
正
負
陰
陽
陰
陽
1. 有外接電源
（2）電解池并聯時，并聯線路中總電流等于各支路電流之和。
串聯電路中各支路電流相等。
Ag+ + e-=Ag
三、串聯電化學裝置
（1）直接判斷：非常直觀明顯的裝置，如燃料電池、鉛酸蓄電池等為原電池，則其他裝置為電解池。如右圖所示A為_______，B為_______。
（2）根據裝置中的電極材料和電解質溶液判
斷：原電池一般是兩種活動性差異較大的電
極；而電解池一般是兩個惰性電極。且原電
池中的電極材料一般能和電解質溶液發生自發的氧化還原反應，電解池的電極材料一般不能和電解質溶液反應。如圖所示B為_______，A為________。
2. 無外接電源
原電池
電解池
原電池
電解池
負
正
陰
陽
負
正
陰
陽
三、串聯電化學裝置
（3）根據電極反應或電極現象判斷：在某些裝置中根據電極反應或電極現象可判斷電極，并由此判斷裝置類型。
如圖所示，若C電極溶解，D電極上析出Cu，B電極附近溶液變紅，A電極上產生黃綠色氣體，則可知乙是________，C是____極，D是____極；甲是_______，A是____極，B是____極。B、D電極上發生______反應，A、C電極上發生______反應。
原電池
負
正
電解池
陽
陰
還原
氧化
D：Cu2++2e-＝Cu
B：2H2O+2e- =2OH- +H2↑
A：2Cl--2e-=Cl2↑
負
正
陰
陽
例9．某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al，其他均為Cu，則下列說法正確的是(　　)
A．電流方向：電極Ⅳ→電極Ⅰ
B．電極Ⅰ發生還原反應
C．電極Ⅱ逐漸溶解
D．電路中每轉移0.2 mol電子，
電極Ⅲ上析出6.4 g Cu
電解池
原電池
負
正
陽
陰
A
氧化反應
電極Ⅱ生成Cu，質量逐漸增大
電極Ⅲ反應式為Cu－2e－=Cu2＋，
不會析出Cu
例10. 利用如圖所示裝置電解AgNO3溶液和飽和Na2SO4溶液。
（1）通電一段時間，觀察到濕潤的淀粉 KI試紙的________(填“C”或“D”)端變藍。
（2）裝置甲中陽極為_____，陰極的電極反應式為___________。
（3）裝置乙中觀察到的現象是________________________。
陽
陰
陽
陰
陰
陽
C
Pt
Ag++e-=Ag
石墨極有氣泡產生，Cu極周圍變藍，溶液中出現藍色沉淀
（3）裝置乙中Cu為陽極，發生氧化反應生成Cu2＋，Cu極附近溶液變藍，石墨電極上水放電生成OH－與Cu2＋結合生成Cu(OH)2沉淀。
【注意】濕潤的試紙相當于一個電解池
石墨：2H2O+2e- =2OH- +H2↑
Cu：Cu -2e- =Cu2+
例11. 某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的開關時，觀察到電流表的指針發生了偏轉。請回答下列問題：
（4）若丙池中電極不變，將CuCl2溶液換成NaCl溶液，開關閉合一段時間后，甲池中溶液的pH將_______，
丙池中溶液的pH將________。
（填增大、減小或不變）。
（1）甲池為_______（填原電池或電解池），通入CH3OH的電極的電極反應為_______________
（2）乙池中A(石墨）電極的名稱為______，總反應為_______________
（3）當乙池中B電極質量增加5. 4g時，甲池中理論上消耗O2的體積為____ mL(標準狀況），丙池中______（填C或D）電極析出_____g 銅。
電解池
原電池
電解池
陽
陰
負
正
陰
陽
原電池
CH3OH-6e-+8OH- =CO32-+6H2O
陽極
4AgNO3+2H2O ====
4Ag+O2↑+4HNO3
電解
根據各電極轉移電子相等：n(e-)=n(Ag)=0.05mol，n(O2)→4n(e-)，n(Cu)→2n(e-)
280
D
1.6
減小
消耗OH-
增大
陽極消耗H+，剩余OH-
CH4O
-2
例12. 如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。已知：將直流電源接通后，F極附近呈紅色。丙中盛有AgNO3溶液
（1）B極是電源的___極，一段時間后，甲裝置中溶液顏色_______；丁裝置中X極附近的顏色變淺，Y極附近的顏色變深，這表明_____________________，在電場作用下向Y極移動。
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為_______
負
變淺
Fe(OH)3膠粒帶正電
Cu2+→Cu
O2 Cu Cl2 H2
1:2:2:2
O2→4e- Cu→2e- Cl2→2e- H2→2e-
F：2H2O+2e- =2OH- +H2↑
陽
陰
陽
陰
陰
陽
陽
陰
負
正
例12. 如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。已知：將直流電源接通后，F極附近呈紅色。丙中盛有AgNO3溶液
（3）當乙裝置中溶液的pH是13時(此時乙裝置中溶液體積為500 mL)，丙裝置中____極析出銀的質量為_____g，甲裝置中溶液的pH ________(填變大、變小或不變)。(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲裝置中發生總反應的離子方程式是______________。
陽
陰
陽
陰
陰
陽
陽
陰
Fe+Cu2+====Fe2++Cu
電解
陽極若為活性金屬，則陽極自身失電子
H
5.4
變小
（3）乙中產生OH- 0.05mol，說明陰極消耗0.05mol H+，即轉移電子0.05mol。
n(Ag)=0.05×108=5.4g
甲中陽極消耗OH-

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