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化學式和化合價
第二課時
課題4
1.以CH4為例，它表示了幾種意義？
①表示甲烷這種物質
②表示甲烷由碳元素和氫元素組成
③表示一個甲烷分子
④表示一個甲烷分子中含一個碳原子和四個氫原子
復習舊知
Na2O Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4 Na2SO3 NaOH
Na3PO4 KMnO4 KClO3
Ba(NO3)2 AgCl Cu(OH)2
讀出化學式正確名稱
Fe(NO3) 3 CaCO3 H2SO4
NH4Cl (NH4)2S NH4NO3
NH4HCO3 FeS Fe2S3
讀出化學式正確名稱
KMnO4 KClO3 NaOH Al2O3 H2SO4
硫酸
如何確定化合物中的原子個數比（化學式中的數字）呢？
高錳酸鉀
氯酸鉀
氫氧化鈉
氧化鋁
復習舊知
原子個數比
1：2 2：1 1：1
結論：化合物中各元素的原子數目有一定的比值
觀察
用“化合價”
確定原子之間相互化合的數目
1.定義
化合價的標示方法：P2O5
+5
-2
讀作：五氧化二磷中磷元素的化合價為正五價
2.標法讀法
五氧化二磷中氧元素的化合價為負二價
標在符號正上方，先寫+-，后寫數字
化學用語是國際通用語言，是學習化學的重要工具。下列化學用語書寫不正確的是
A.2個氫原子：2H
B.1個鎂離子：Mg2+
C.3個氮分子：3N2
D.氧化鈉中氧元素的化合價：
H+
+1
Na+
+1
Mg2+
+2
Al3+
+3
Cl-
O2-
你發現了什么規律？
-1
-2
Fe2+
Fe3+
+2
+3
Cu2+
+2
Cu+
+1
觀察
OH–
NO3-
ClO3-
MnO4-
MnO42-
CO32-
SO42-
SO32-
PO43-
NH4+
3.離子VS化合價
化合價 離子
位置
正負號與數值順序
數值是1時
正上方
右上角
先號后數
先數后號
必須省略
不能省略
聯系
每種離子的化合價與其所帶電荷通常數值相等，正負相同。
區別
3.離子VS化合價
元素 元素符號 常見化合價 元素 元素符號 常見化合價
鉀 K +1 氫 H
鈉 Na +1 氟 F -1
銀 Ag +1 氯 Cl +1、+5、+7
鈣 Ca +2 溴 Br -1
鎂 Mg +2 氧 O
鋇 Ba +2 硫 S -2、+4、+6
銅 Cu +1、 +2 碳 C +2、+4
鐵 Fe +2 、 +3 硅 Si +4
鋁 Al +3 氮 N -3、+2、+4、+5
錳 Mn +2、+4、+6、+7 磷 P -3、+3、+5
鋅 Zn +2
+1
-2
-1
4.化合價記憶
一價氫氯鉀鈉銀，
二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷，
銅一二，鐵二三,
單質為零永不變，
離子電荷畫等線。
4.化合價記憶
+1 “亞銅”
+2 “銅”
+2 “亞鐵”
+3 “鐵”
1min速記
MgO Al2O3 NaCl
MnO2 K2MnO4 KMnO4
+1 -1
+2 -2
+3 -2
+4 -2
+1+7 -2
+1 +6 -2
觀察
1.金屬元素跟非金屬元素化合時，
金屬元素顯　 價，非金屬元素顯　 價
正
負
MgO
+2 -2
5.化合價規律
MnO2 K2MnO4 KMnO4
+4 -2
+1+7 -2
+1 +6 -2
2.一些元素在不同物質中可
顯示 的化合價
不同
5.化合價規律
3.單質里元素的化合價為　 　。
0
K Mn O2
0
0
0
5.化合價規律
MgO Al2O3 NaCl
上述 常見化合物中，正、負化合價
的代數和？
算一下
等于0
+1 -1
+2 -2
+3 -2
5.化合價規律
4.化合價有　 　價和　 　價，化合物里正負
化合價的代數和
為　 　。
正
負
0
MgO
+2 -2
5.化合價規律
5.氧元素通常顯 價,氫元素通
常顯　 　價，氯元素通常為　 　價
－2
＋1
MgO
+2 -2
HCl
+1 -1
5.化合價規律
-1
6.同種元素在一種化合物中也可顯不同化合價。
5.化合價規律
如：NH4NO3
-3
+5
7.離子的化合價與離
子所帶的電荷 。
數量相等，正負相同
MnO42- MnO4 -
-2
-1
SO42-
-2
Al3+
K+
+3
+1
5.化合價規律
例1、試確定氯酸鉀中氯元素的化合價
【思路】(化學符號整體化合價代數和等于其所帶電荷)
先寫出化學式
KClO3
設未知數
解：設KClO3中Cl的化合價為x
列等式(正負總價和為0)
+1+X+(-2)×3=0
解答
答：氯酸鉀中氯元素的化合價為+5.
標出不變化合價
+1 -2
X
6.化合價計算
X=+5
練習：求KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合價
(+1)×1+x+(-2) ×4=0
X=+7
(+1)×2+Y+(-2) ×4=0
Y=+6
解：設KMnO4中Mn的化合價為X
K2MnO4中Mn的化合價為Y
答： KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合價分別為+7價、+6價。
6.化合價計算
(化學式整體化合價代數和等于其所帶電荷)
CO C CO2
H2S SO2 S SO3
FeCl 2 FeCl3 Fe
氯化亞鐵
氯化鐵
標出下列化學式中的碳、硫、鐵元素的化合價
6.化合價計算
CO CO2 C
H2S SO2 SO3 S
FeCl 2 FeCl3 Fe
+2
+4
-2
+4
+6
+3
+2
氯化亞鐵
氯化鐵
同種元素在不同物質中可顯不同的化合價；
單質中，元素的化合價為0
0
0
0
6.化合價計算
NH4NO3
例：請確定NH4NO3中分別氮元素的化合價。
6.化合價計算
-1
+1
y
+1
-2
X
NH4NO3
x+1×4=+1
x=-3
y+(-2)×3=-1
y=+5
例：請確定NH4NO3中分別氮元素的化合價。
6.化合價計算
1、記憶；
2、計算：化學符號整體化合價代數和=其所帶電荷
7.小結
如何獲得某元素化合價？
沖洗照片時，需將底片浸泡在大蘇打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下來，這一過程叫“定影”。大蘇打中硫元素的化合價為A．0 B．+2
C．+4 D．+6
練習
已知在H3RO4中，氫元素為+1價，氧為-2價，則其中R的化合價為
A、+3 B、+4 C、+5 D、+6
練習
元素R的氧化物的化學式為R2O3，則R元素與OH-組成的物質的化學式為
A、ROH B、R(OH)2 C、R(OH)3 D、R(OH)4
練習
1、口訣記憶；
2、由離子獲取:所帶電荷數值等于其整體化合價
3、計算：根據化合物化合價代數和為0，
進行計算得到
知識回顧：化合價獲取途徑
NH4NO3
8.化學式的寫法
1.原子直接構成的物質，直接寫元素符號
2.其他由分子構成的單質，在元素符號右下角寫“2”。
如氧氣：O2、氫氣：H2
(一)單質
銅
硫
氬氣
氯氣
氮氣
碘
特例：臭氧O3
如氦氣：He、鐵：Fe
8.化學式的寫法
(二)化合物
P2O5
O5P2
1.元素排序：正價在前，負價在后
陽離子在前，陰離子在后
失電子在前，得電子在后
8.化學式的寫法
(二)化合物
P2O5
1.元素排序：正價在前，負價在后
陽離子在前，陰離子在后
2.下角標：用化學式整體化合價代數和為零(或得失電子數目相等、整體不顯電性)的規則計算
失電子在前，得電子在后
例：已知磷元素有兩種氧化物，其中磷的化合價分別為+3和+5,寫出這兩種磷的氧化物的化學式
(1)先寫元素符號(正前負后)
(2)標出各元素的化合價(正上)
(3)把化合價數值化為最簡
(4)把化簡后的數字交叉寫出
P O
P O
+ 3 -2
P O
P2O 3
P O
P O
+ 5 -2
P O
+ 5 -2
P2O5
+ 3 -2
+ 3 -2
P2O3
P2O 5
+ 5 -2
8.化學式的寫法
例：已知磷元素有兩種氧化物，其中磷的化合價分別為+3和+5,寫出這兩種磷的氧化物的化學式
(1)先寫元素符號(正前負后)
(2)標出各元素的化合價(正上)
(3)把化合價數值化為最簡
(4)把化簡后的數字交叉寫出
P O
P O
+ 5 -2
P O
+ 5 -2
P2O5
P2O 5
+ 5 -2
8.化學式的寫法
四交叉
一排序
二標價
三化簡
已知硫的兩種氧化物中硫元素的化合價分別是+4，+6，寫出這兩種氧化物的化學式。
SO
+4 -2
SO
+6 -2
SO2
SO3
四交叉
一排序
二標價
三化簡
練習
氫氧化某 硫酸某 氧化某
OH－ SO42－ O2－
K＋ KOH
氫氧化鉀
Fe3＋
寫出下列離子組成化合物的化學式及名稱
重要提示：當原子團兩個或兩個以上時用括號把原子團括上，括號外右下角寫原子團個數
練習
氫氧化某 硫酸某 氧化某
OH－ SO42－ O2－
K＋ KOH K2SO4 K2O
Fe3＋ Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Fe2O3
氫氧化鉀 硫酸鉀 氧化鉀
氫氧化鐵 硫酸鐵 氧化鐵
特例
過氧化氫：H2O2
甲烷：CH4
乙醇：C2H5OH
氨氣：NH3
化合價的運用：書寫化學式
小結
單質
化合物
純凈物
P2O5
P
O2
練一練
1、判斷下列化學式的書寫是否正確，如果不正確請說出為什么，并改寫正確。
O5P2
ClNa
H2O1
五氧化二磷
氯化鈉
水
課本86-87頁
1、2、3題
課本88-89頁
1、3、4、5、6題

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