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(共11張PPT)
4.3 化學鍵2
共用電子對
H
Cl
靜電作用
二、共價鍵
（一）共價鍵的形成過程
成鍵微粒
成鍵本質(zhì)：靜電作用
（二）共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。
成鍵條件：
A、一般由同種或不同種非金屬元素的原子形成
B、成鍵原子必須有未成對電子
（三）共價鍵的存在及表示方法
1、大多數(shù)非金屬單質(zhì)
H
H
Cl
Cl
電子式
N
N
結(jié)構(gòu)式
H—H
Cl—Cl
N ≡ N
用一根短線表示一對共用電子對
2、共價化合物：
電子式
結(jié)構(gòu)式
Cl
H
H—Cl
O=C=O
O
H
H
O
H H
練習：書寫 H2S、NH3、CH4、CCl4的電子式、結(jié)構(gòu)式
O
O
C
以共用電子對形成分子的化合物
3、復雜的陰陽離子
OH- :
O22- :
NH4+ :
練習: 寫出以下物質(zhì)的電子式： NH4Cl、H2O2、 Na2O2、HClO
（四）用電子式表示共價型分子的形成過程
原子 分子
H
Cl
+
Cl
H
練習: 用電子式表示以下物質(zhì)的形成過程： Cl2、H2O
注意：①不用弧形箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移；
　　 ②右邊相同原子不能合并在一起；左邊可以；
　　 ③沒有形成離子，不需要用[ ]。
（五）共價鍵存在的物質(zhì)：
非金屬單質(zhì)（除稀有氣體外） H2、Cl2、N2、P4 、 C60
共價化合物—原子間全部是共價鍵 H2O、CO2、 H2SO4、CH4 、SiO2 、SiC
含原子團的離子化合物 NaOH、NH4Cl、Na2CO3
注意：離子化合物和共價化合物的區(qū)別
常見共價化合物：
非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、酸、少數(shù)鹽（AlCl3等）及弱堿。如Fe(OH)3、Al(OH)3等。
共價化合物:共用電子對形成分子的化合物。
1、判斷以下說法的正誤。
A、離子化合物只含離子鍵。
B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。
C、共價化合物只含共價鍵。
D、 含共價鍵的化合物一定為共價化合物。
E、由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物。
F、由兩種非金屬元素組成的AB型化合物一定是共價化合物。
2、下列微粒中各原子的最外層電子數(shù)均滿足8電子的是（ ）
A、CO2 B、 NH3 C、PCl3 D、SF6
AC
G. 在熔化狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物。
（五）共價鍵的分類
非 極 性 鍵 極 性 鍵
定 義 共用電子對不偏向任何成鍵原子的共價鍵。 共用電子對偏向某一成鍵原子的共價鍵。
存在范圍
同種元素的原子間
不同種元素的原子間
成鍵原子所帶電荷
成鍵原子不顯電性
成鍵原子帶部分正電荷、部分負電荷。
δ+
δ-
H—Cl
鍵的極性
無極性
有極性
H—I H—Br H—Cl H—F
弱極性
強極性
成鍵兩原子間吸引電子能力的差異越大，共價鍵的極性越強。
NaF
H—H
思考： 中
各原子對共用電子對的作用相同嗎？
H H Cl Cl H Cl

B
2、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl 。用序號填空：
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____ _____ 。
（2）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____ _____ 。
（3）只由非金屬元素組成的離子化合物____ _____ 。
（4）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____ _____ 。
（5）屬于離子化合物的物質(zhì)是_____ _____ 。
課后作業(yè)
周四作業(yè)：
1、復習本節(jié)課知識
2、《升華》P164 例題1~7
3、《升華》P166 例題1~7
周末作業(yè)：
復習筆記及錯題準備月考
下周二作業(yè)：
《周練》P206 課時1

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