資源簡介

(共14張PPT)
第四章 物質結構 元素周期律
第一節 原子結構與元素周期表
三、核素
原子
原子核
核外電子
質子
中子
知識回顧
原 子： 核電荷數（Z）=核內質子數=核外電子數
核外電子數 = 質子數 + 陰離子所帶電荷數
核外電子數 = 質子數 - 陽離子所帶電荷數
電量關系
陰離子：
陽離子：
質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)
質量關系
質子數(Z) 中子數(N) 質量數(A) 原子名稱 原子符號
1 0 1 氕
1 1 2 氘
1 2 3 氚
氫元素的三種原子
元素
核素
核素
核素
同位素
或D
或T
核素 同位素
元素
概
念
特
點
實
例
具有相同核電荷數的一類原子的總稱 。
元素的種類由
質子數決定
核素
具有一定數目的質子和中子的一種原子
核素的種類由質子
數和中子數共同決定
同位素
同種元素的不同
核素之間的互稱
同種元素的同位素
的種類由中子數決定
（一）元素、核素、同位素：
教材P97
討論1：下列符號代表幾種元素？幾種原子？
4018Ar 4019K 4220Ca
4119K 4020Ca 4019K+
討論2：
若兩種粒子的質子數和電子數相等，下列說法中不正確的是( )
A.它們可能是同位素
B.它們可能是不同的分子
C.它們可能是一種分子和一種離子
D.它們可能是一種分子和一種原子
C
同位素的應用：
同位素在日常生活、工農業生產和科學研究中有著重要的用途。
用于制造氫彈；
利用 育種，治療癌癥和腫瘤。
放射性元素
是造原子彈及核反應堆的材料；
92
U
235
是原子量的標準；
6
C
12
如：考古時利用 測定一些文物的年代；
可用于示蹤原子；
8
O
18
1、美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118，質量數為293的超重原子，該原子原子核內的中子數和核外電子數之差是（ ）
A. 175 B. 47 C. 57 D. 118
C
3、核內中子數為N的R3+離子，其質量數為A，它的m g氧化物中所含電子的
物質的量是（ ）
B
2、某元素的某種離子X2-核外共有a個電子，核內有b個中子，表示該X原子的下列符號中正確的是（ ）
C
1、同位素的特點
③ 在天然存在的某種元素里，各種同位素原子所占的原子個數百分比（豐度）一般是不變的。
① 三同：質子數相同、屬同一元素、化學性質基本相同。
2、元素、核素、同位素的關系
元素
核素
核素
同位素
注意：
② 三不同：中子數不同、質量數不同、物理性質不同
討論：判斷是否互稱同素異形體：
A.H2O和D2O C.H2、D2、HD、HT、DT
B.H和D D .S2、S4、S6、S8
同種元素形成的不同的單質。
3.同素異形體:
同素異形體在一定條件下能互相轉化。
（二）幾種相對原子質量
一個原子的質量
一個12C原子質量的1/12
同位素相對原子質量=
質量數=質子數+中子數
（精確值）
（近似值）
使用范疇：原子
同位素近似相對原子質量：
例如，Cl 的相對原子質量為34.969，自然豐度為75.77%，
Cl 的相對原子質量為36.966，自然豐度為24.23%，
氯元素的相對原子質量=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453
元素相對原子質量（元素原子量）：是按各種天然同位素原子所占百分比算出的平均值。
元素近似相對原子質量
氯元素近似原子量=35×75.77%+37×24.23%=35.485
1、硼元素的平均相對原子質量為10.8，則硼在自然界中的兩種同位素10B和11B的原子個數比（ ）
A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:4
D
2、相同溫度下，等體積的兩個集氣瓶分別盛12C、14N、18O三種原子構成的CO和N2，下列說法正確的是（ ）
A、質量和分子數相同
B、質量和分子數都不同
C、若壓強相同，則含有相同的質子數，但質量不同
D、若壓強相同，則含有相同的原子、質子、中子和電子
C
3、已知銻元素的相對原子質量為121.760，為其標準相對原子質量。
已知銻有 和 兩種天然同位素，下列說法正確的是（ ）
A．121.760是一個銻原子質量與一個12C原子質量1/12的比值
B．121.760是按銻的兩種天然同位素的質量數與它們的原子百分比計算出來的平均值
C．天然存在的銻元素 與 的原子個數比約為31∶19
D． 的原子質量與12C原子質量的比值約為123∶1
4、自然界中氯化鈉是由23Na與35Cl和37Cl所造成的。
已知氯元素的相對原子質量是35.5，則11.7g氯化鈉中含有37Cl
的質量為_______________g。
1.85
課后作業
1、 復習本節課知識
2、《升華》P

展開更多......

收起↑