資源簡介

(共43張PPT)
常見的酸(含酸堿指示劑和pH)
一、溶液的酸堿度和酸堿指示劑
1．溶液酸堿度的表示法——pH
(1)“酸性、堿性”和“酸、堿”的判斷：pH＜7，溶液顯酸性，但________是酸，酸溶液pH___________；pH＞7，溶液顯堿性，但____
____是堿，堿溶液pH___________。
一定
一定小于7
一定
不
一定大于7
知識梳理
(2)測定pH的方法：用pH試紙或pH計。
用pH試紙測定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，把試紙顯出的顏色與標準比色卡比較，讀出溶液的pH。(2022年考過)
　　①廣泛pH試紙測定得到的數據為整數；②pH試紙不能直接浸入待測液中，否則會污染待測液；③pH試紙不能用水濕潤，否則會導致測得酸性溶液的pH偏____，堿性溶液的pH偏____，但中性溶液的pH______。
大
小
不變
2．酸堿指示劑在不同溶液中顯示的顏色
酸堿指示劑 酸性 中性 堿性
紫色石蕊溶液 ______ 紫色 藍色
無色酚酞溶液 無色 無色 ______
紅色
紅色
二、常見的酸
1．鹽酸、硫酸的特性和用途
濃硫酸濺到皮膚上的處理方法：立即用大量水沖洗，然后再涂上________________________。
物質 鹽酸(鹽酸是_______氣體的水溶液) 硫酸(不揮發性酸)
特性 ______性(敞口放置，瓶口有白霧) ________和__________
用途 ______、胃酸中含鹽酸幫助消化 ______、________(濃硫酸)、鉛酸電池等
HCl
揮發
吸水性
強腐蝕性
除銹
除銹
干燥劑
3%～5%的碳酸氫鈉溶液
2．稀鹽酸和稀硫酸的化學性質(酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中都存在_____)
酸的化學性質 稀鹽酸 稀硫酸
與活潑金屬 反應生成____ 和H2 Mg＋___HCl ______________ Zn＋___HCl _______________ Mg＋H2SO4 ____________________
Zn＋H2SO4 ____________________
H＋
鹽
2
=== MgCl2＋H2↑
2
=== ZnCl2＋H2↑
=== MgSO4＋H2↑
=== ZnSO4＋H2↑
酸的化學性質 稀鹽酸 稀硫酸
與金屬氧化物 反應生成____ 和水 Fe2O3＋___HCl ______________ _______ Fe2O3＋___H2SO4 ______________
_______
Fe2O3與酸反應的實驗現象：______________，_________________ ____________
CuO＋___HCl ___________ ______ CuO＋H2SO4 ___________________
CuO與酸反應的實驗現象：__________________，___________ ________________
鹽
6
=== 2FeCl3＋
3H2O
固體逐漸溶解
溶液由無色逐漸變
為黃色
2
=== CuCl2 ＋
H2O
黑色固體逐漸溶解
溶液由無色
逐漸變為藍色
3
=== Fe2(SO4)3 ＋
3H2O
=== CuSO4＋H2O
酸的化學性質 稀鹽酸 稀硫酸
與堿反應 生成____和水 KOH＋HCl _____________________ Ca(OH)2＋___HCl _______________ ___KOH＋H2SO4 _____________
__________
Ca(OH)2＋H2SO4 _____________
_________
與鹽反應生成 新酸和新鹽 HCl＋AgNO3 _____________________ 實驗現象：______________ H2SO4＋BaCl2 _______________
___________
實驗現象：______________
鹽
=== KCl＋H2O
2
=== CaCl2＋2H2O
2
=== K2SO4＋
2H2O
=== CaSO4 ＋
2H2O
=== AgCl↓＋HNO3
產生白色沉淀
=== BaSO4↓＋
2HCl
產生白色沉淀
3．酸雨：酸雨是pH________的降雨。正常雨水呈弱酸性的原因是___________________________。
4．濃硫酸的稀釋操作：________________________________________
____________________________。
＜5．6
雨水中溶解了空氣中的CO2
將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢地注入盛有水的燒杯
里，并用玻璃棒不斷攪拌
1．下列常見物質的pH大于7的是 (　　)
A．食醋 B．食鹽水
C．氨水 D．檸檬水
2．下列水果中酸度最強的是 (　　)
A．菠蘿pH≈4.1 B．木瓜pH≈5．5
C．草莓pH≈3．2 D．檸檬pH≈2.3
溶液酸堿度的表示方法—pH
C
D
對點練習
3．(2023·廣東節選)檢測：配制土壤樣品浸出液，用_________測定，若pH＞7，則浸出液顯____性。
4．為了鑒別稀鹽酸和NaOH溶液，小英要測定溶液的pH，正確的操作是____________________________________________
_______________________________________________________________________________。
pH試紙
堿
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量待
測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出
溶液的pH
5． 如圖是人體中部分體液的pH示意圖，下列有關說法正確的是 (　　)
A．用pH試紙測量唾液的pH為6.8
B．胃液的酸性比唾液的酸性弱
C．胰液的堿性比小腸液的堿性更強
D．小腸液為中性
C
6．(2023·株洲)健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內，如果出現異常，則可能導致疾病。如表是人體內的一些體液和排泄物的正常pH范圍。下列有關說法正確的是 (　　)
A．當膽汁pH＜7.1或pH＞7.3時，人體可能導致疾病
B．胃液一定顯酸性，尿液一定顯堿性
C．可使用廣泛pH試紙測定血漿的pH是否在正常范圍內
D．膽汁、血漿都呈堿性且膽汁的堿性比血漿強
血漿 胃液 膽汁 尿液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4
A
7．(2023·盤錦)下列植物適宜在弱堿性土壤中種植的是 (　　)
A．茶樹 B．小麥
C．棉花 D．甘草
植物 茶樹 小麥 棉花 甘草
適宜種植的土壤的pH 5.0～5.5 6.0～7.0 6.0～6.8 7.2～8.5
D
8．(2023·益陽)閱讀下面材料，回答問題：
材料一：嚴格來說，指示劑的顏色變化是在一定pH范圍內發生的。中學化學中常見的指示劑有石蕊、酚酞、甲基橙等，其中甲基橙在不同pH的溶液中變色情況如左表：
指示劑 甲基橙
pH范圍 pH＜3.1 3.1～4.1 pH＞4.4
變色情況 紅色 橙色 黃色
材料二：人體內的一些無色液體或排泄物的正常pH范圍如右表：
(1)在胰液中滴入甲基橙溶液，顯______。
(2)材料二中的四種物質可用甲基橙溶液鑒別出來的是______。
唾液 胃液 汗液 胰液
pH 6.6～7.1 0.9～1.5 4.5～6.5 7.5～8.0
黃色
胃液
1．正誤判斷，對的打“√”，錯的打“×”。
(1)用食醋清除水壺內壁的水垢，醋酸能與水垢反應。 ( )
(2)向KOH溶液中滴入酚酞指示劑，溶液變紅。 ( )
(2)用酚酞鑒別醋酸與鹽酸。 ( )
酸的性質
√
√
×
2．寫出省題歷年涉酸反應的化學方程式。
(1)(2021·廣東節選)鎂與稀鹽酸反應的化學方程式為________________
______________ 。
(2)(2020·廣東節選)寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式：____________
_______________________。
(3)(2019·廣東改編)硫酸中和氫氧化鋇：___________________________
___________；鹽酸和硝酸銀溶液的反應：________________________
_______。
Mg ＋2HCl ===
MgCl2＋H2↑
2Al＋
6HCl === 2AlCl3＋3H2↑
Ba(OH)2＋H2SO4 === BaSO4↓ ＋
2H2O
HCl＋AgNO3 === AgCl↓＋
HNO3
(4)(2018·廣東改編)制取硫酸鉀的中和反應：_________________________
______；孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3(難溶于水)，Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應的化學方程式：___________________________________________
_______。
(5)(2017·廣東改編)鐵銹與稀硫酸反應：__________________________
_________。
H2SO4＋ 2KOH === K2SO4＋
2H2O
Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4 === 2CuSO4＋3H2O＋
CO2↑
3H2SO4＋Fe2O3 === Fe2(SO4)3 ＋
3H2O
3．某品牌醋飲料不含酒精，開創了中國醋飲料的先河。醋通常含有3%～5%的醋酸，下列說法不正確的是 (　　)
A．該飲料可以除水垢
B．該飲料可以除鐵銹
C．不銹鋼杯子可以長時間裝該飲料
D．該飲料滴到紫色石蕊浸染的干花上，會使干花變紅色
C
4．(2023·郴州)下列關于硫酸的說法錯誤的是 (　　)
A．濃硫酸有強烈的腐蝕性
B．稀釋濃硫酸時，應將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌
C．稀硫酸可用來除鐵銹
D．濃硫酸有吸水性，可作干燥劑
B
5．(2023·濱州)下列有關實驗現象的描述，正確的是 (　　)
A．打開盛濃硫酸的試劑瓶，瓶口會形成白霧
B．鐵與稀硫酸反應時有氣泡產生，形成黃色溶液
C．將銅片放入稀硫酸中，銅片逐漸消失，形成藍色溶液
D．用稀硫酸除鐵銹時，鐵銹逐漸溶解，形成黃色溶液
D
6．(2023·重慶A卷)硫酸和鹽酸是工農業生產中重要的兩種酸。下列有關說法正確的是 (　　)
①它們都能使紫色石蕊溶液變紅
②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運動
③將兩瓶濃溶液敞口放在空氣中，溶液質量都減小
④稀硫酸和氯化鋇溶液發生復分解反應生成鹽酸
A．①②③④ B．①②④
C．①②③ D．①③
B
7．(2023·肇慶二模)氯化氫(HCl)是極易溶于水的無色氣體，其水溶液叫鹽酸。
(1)取2支試管，分別開展如下實驗：
實驗Ⅰ：在充滿HCl氣體的試管中放入用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥紙條，無明顯現象；再滴入水。
實驗Ⅱ：在充滿CO2氣體的試管中放入用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥紙條，無明顯現象；再滴入水。
實驗Ⅰ和實驗Ⅱ滴入水后的現象為__________________________。
染有紫色石蕊的紙條變紅色
(2)向盛有Na2CO3粉末的試管中通入HCl氣體，無明顯現象；停止通氣，再加入少量水，現象是________________________________，寫出該反應的化學方程式：_____________________________________。
白色粉末溶解，溶液中有氣泡逸出
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑
8．(2023·廣西)化學興趣小組進行稀硫酸化學性質的探究。回答下列問題：
(1)將稀硫酸分別加入圖中的試管中，無明顯現象的是____(填字母)，要證明該試管中已發生了化學反應，以下方案可行的是________(填序號)。
C
①②④
①滴入酚酞溶液無明顯現象
②測得試管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現
④滴入CuCl2溶液無藍色沉淀出現
(2)上述實驗結束后，化學興趣小組繼續探究。
實驗 實驗現象
步驟1：將試管A中物質全部倒入試管E中 產生氣泡且白色沉淀增加
步驟2：過濾，得到濾液 —
步驟3：向濾液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液 開始無明顯現象，一段時間后出現白色沉淀
①步驟2濾液中，溶質的所有可能組合是__________________________
_________________________________(填化學式)。
②步驟3中，產生白色沉淀之前，一定會發生反應的化學方程式是___________________________________。
MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、
BaCl2；MgCl2、HCl、MgSO4
NaOH＋HCl === NaCl＋H2O
1．(2023·眉山)下表為常見的四種食物及其近似pH，你認為胃酸過多的患者不宜多吃的食物是 (　　)
A．蘋果汁 B．豆漿
C．玉米粥 D．雞蛋清
食物 蘋果汁 豆漿 玉米粥 雞蛋清
pH 2.9～3.3 7.4～7.9 6.8～8.0 7.6～8.0
A
強化訓練
2．(2023·南寧模擬)黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈現的顏色情況如下表所示。下列與黑枸杞浸泡呈現藍綠色的是 (　　)
A．食醋 B．食鹽水
C．蘇打水 D．糖水
pH ＜7 ＝7 ＞7
溶液顏色 深紅色 紫色 藍綠色
C
3．下列敘述正確的是 (　　)
A．pH越大溶液酸性越強
B．酸性溶液可以用酚酞溶液檢驗出來
C．酸性溶液可以使紫色石蕊溶液變紅
D．鹽溶液都是中性溶液
C
4．(2023·惠州模擬)將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，關于兩者的變化，描述正確的是 (　　)
A．兩者質量都變大
B．兩者溶質質量分數都變小
C．兩者質量都變小
D．濃鹽酸溶質質量分數變小，濃硫酸溶質質量分數變大
B
5．如圖是以稀硫酸為例的反應關系，體現酸的化學性質。X與圖中所給物質的類別不同，下列說法錯誤的是 (　　)
A．稀硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液會變紅
B．Mg能和稀硫酸發生置換反應，產生氣泡
C．利用反應③可以中和硫酸廢水
D．X可能是NaCl
D
6．某化學興趣小組為探究鹽酸的化學性質，進行了如圖實驗(所加稀鹽酸均過量)。
(1)試管A中觀察到紫色石蕊溶液變成____色。
紅
(2)試管B中先觀察到溶液由無色逐漸變成____色，反應的化學方程式為_________________________________。
黃
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
(3)試管C中發生反應的化學方程式是_____________________________
____________。
(4)試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現象。請你設計實驗方案證明試管D中的NaOH與HCl發生了反應，寫出操作及其現象：______
___________________________________________________________。
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋
H2O＋CO2↑
滴加酚
酞溶液，溶液不變色，說明NaOH與HCl發生了反應(答案合理即可)
7．(2023·福建)為完成“自制酸堿指示劑”實踐性作業，學習小組開展如下活動。
【查閱資料】某品種菊花的色素提取液具有如表特性：
色素提取液 變色情況
滴入酸中 滴入水中 滴入堿中
紫色 紅色 紫色 黃色
【動手操作】
取該品種菊花的新鮮花瓣放入研缽中搗爛，移入容器中，加入乙醇，攪拌后浸泡約10 min，再加入等體積蒸餾水混合并過濾，得到的色素提取液即為自制酸堿指示劑。
(1)“攪拌”的作用是______________。
(2)若在實驗室開展過濾操作，圖1玻璃儀器無需用到的是____(填字母)。
(3)為驗證自制酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化效果，可選擇生活中常見的兩種物質是____________________、______________________。
促進色素溶解
D
白醋(答案合理即可)
肥皂水(答案合理即可)
【實踐應用】
(4)用自制酸堿指示劑檢驗二氧化碳溶于水所得溶液的酸堿性。
①用圖2所示裝置制備二氧化碳。
a．反應的化學方程式為_________________________
______________。b.應選擇的試劑是________(填“濃鹽酸”或“稀鹽酸”)。
c．將塊狀石灰石放入試管的操作是______________
____________________________________________。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋
H2O＋CO2↑
稀鹽酸
先把試管橫放，
用鑷子夾取石灰石放在試管口后，再慢慢豎立試管
②將二氧化碳通入水中一段時間，向所得溶液滴入自制酸堿指示劑，溶液變____色。
紅
8．(2023·重慶B卷)微型化學實驗因節能環保備受青睞。某化學興趣小組設計了圖1、圖2兩個微型實驗，據圖回答下列問題。
(1)如圖1所示：在直徑約為1.5 cm的水滴兩邊，同時放少量硫酸銅晶體、氫氧化鈉固體。已知：相對分子質量越大，微粒運動越慢，反之越快。實驗中在____(填“A”或“B”)區域會先出現沉淀，反應的化學方程式為______________________________________。
A
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(2)如圖2所示：探究紫色石蕊溶液變色規律。
步驟1：向點滴板1～6號的孔穴中先加入如圖2所示的試劑，再分別滴入2滴紫色石蕊溶液。6號孔穴中水的作用是________。
步驟2：將步驟1中所得的1號溶液和4號溶液互滴后溶液顏色發生明顯變化，選出下列組合中互滴后溶液顏色有明顯變化的是______(填字母)。
A．1號、5號
B．1號、3號
C．3號、4號
D．4號、5號
作對比
BD
步驟3：重復步驟1，用吸管向5號孔穴吹入人呼出的氣體，溶液表面出現白膜，寫出反應的化學方程式：_____________________________。
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O

展開更多......

收起↑