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(共24張PPT)
第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表
第三節(jié) 化學(xué)鍵
第2課時(shí) 共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
環(huán)節(jié)一 宏微對(duì)比，感知共價(jià)鍵的存在
共價(jià)鍵
環(huán)節(jié)一 宏微對(duì)比，感知共價(jià)鍵的存在
共價(jià)鍵
環(huán)節(jié)二 證據(jù)推理，認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的本質(zhì)
常見(jiàn)的分子
H2Cl2
H3O
H3
N2H3
CO3
×
×
×
×
×
CO2
HCl
NH3
H2
H2O
共價(jià)鍵
環(huán)節(jié)二 證據(jù)推理，認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的本質(zhì)
HCl分子的形成過(guò)程
我只有一個(gè)電子，太少了
我也少一個(gè)電子
e
H 原子
Cl 原子
e
e
e
e
e
e
e
共價(jià)鍵
環(huán)節(jié)二 證據(jù)推理，認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的本質(zhì)
HCl分子的形成過(guò)程
二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就像共同分享快樂(lè)一樣共同擁有，行嗎？
e
好的謝謝
e
e
e
e
e
e
e
好的謝謝
共價(jià)鍵
環(huán)節(jié)二 證據(jù)推理，認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的本質(zhì)
HCl分子的形成過(guò)程
愿意
愿意
H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？
Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？
e
e
e
e
e
e
e
e
共價(jià)鍵
環(huán)節(jié)二 證據(jù)推理，認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的本質(zhì)
共價(jià)鍵
1、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用
2、成鍵粒子：
原子
3、成鍵作用力：
“共用電子對(duì)”與兩原子核、內(nèi)層電子的作用（吸引和排斥）
4、成鍵規(guī)律：
一般同種或不同種非金屬元素之間、不活潑的金屬與非金屬之間
共價(jià)鍵
環(huán)節(jié)二 證據(jù)推理，認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的本質(zhì)
共價(jià)化合物
分子中直接相鄰的原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合的化合物
（分子內(nèi)只有共價(jià)鍵）
共價(jià)化合物
非金屬氧化物、酸、弱堿、非金屬氫化物、大多數(shù)有機(jī)物等。
類別
共價(jià)鍵
環(huán)節(jié)三 實(shí)踐研究，感知共價(jià)鍵的破壞與生成
共價(jià)鍵及共價(jià)化合物的表征
共用電子對(duì)
氯化氫分子的形成：
··
· Cl
··
：
H ·
＋
Cl
··
··
H
··
··
H—Cl
結(jié)構(gòu)式
氫分子的形成：
H ·
· H
＋
→
H H
··
H—H
→
H
··
H
電子對(duì)不偏移
電子對(duì)偏向Cl
共價(jià)鍵
環(huán)節(jié)三 實(shí)踐研究，感知共價(jià)鍵的破壞與生成
共價(jià)鍵的分類
極性鍵
成鍵原子不顯電性
一方顯正電性，一方顯負(fù)電性
非極性鍵
同種
元素
不同種元素
電子對(duì)有偏移
電子對(duì)沒(méi)有偏移
共價(jià)鍵
類型
成鍵元素
成鍵特征
成鍵結(jié)果
共價(jià)鍵
環(huán)節(jié)三 實(shí)踐研究，感知共價(jià)鍵的破壞與生成
單質(zhì)的電子式與結(jié)構(gòu)
分子 H2 N2 Cl2
電子式
結(jié)構(gòu)式



N






N

—
—
—
N
N
H

H
H
—
H
Cl

Cl






Cl
Cl
—
共價(jià)鍵表征
共價(jià)鍵
化合物的電子式與結(jié)構(gòu)
共價(jià)鍵表征
①NH3：________________________。
②CO2：_____________________________________
③H2O：_____________________________________
環(huán)節(jié)三 實(shí)踐研究，感知共價(jià)鍵的破壞與生成
共價(jià)鍵
環(huán)節(jié)三 實(shí)踐研究，感知共價(jià)鍵的破壞與生成
共價(jià)鍵表征
共價(jià)鍵
環(huán)節(jié)四 歸納總結(jié)，理解化學(xué)鍵
化學(xué)鍵
定義
相鄰電子間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
形成類別
(1)原子間價(jià)電子的得失——離子鍵。
(2)原子間價(jià)電子的共用——共價(jià)鍵。
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)
一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過(guò)程。
共價(jià)鍵
環(huán)節(jié)四 歸納總結(jié)，理解化學(xué)鍵
離子鍵 共價(jià)鍵 非極性鍵 極性鍵
概念 帶 離子之間的相互作用 原子間通過(guò) 所形成的相互作用 成鍵粒子 ___________ ______ 成鍵實(shí)質(zhì) 陰、陽(yáng)離子的靜電作用 共用電子對(duì)與成鍵原子間的靜電作用 形成條件 活潑 與活潑 經(jīng)電子得失形成離子鍵；或者銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵 元素原子之間成鍵 元素原子之間成鍵
相反電荷
共用電子對(duì)
陰、陽(yáng)離子
原子
金屬
非金屬
同種
不同種
共價(jià)鍵
環(huán)節(jié)四 歸納總結(jié)，理解化學(xué)鍵
離子化合物和共價(jià)化合物
項(xiàng)目 離子化合物 共價(jià)化合物
定義 含有 的化合物 只含有 的化合物
構(gòu)成微粒 _________________________________ ___________________
化學(xué)鍵類型 一定含有 ，可能含有______ 只含有_______
離子鍵
共價(jià)鍵
陰、陽(yáng)離子
原子
離子鍵
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
環(huán)節(jié)四 歸納總結(jié)，理解化學(xué)鍵
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
化學(xué)鍵先破后立的過(guò)程
Cl2+2H2 === 2HCl
點(diǎn)燃
化學(xué)鍵破壞
化學(xué)鍵形成
AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
離子鍵破壞
離子鍵形成
化學(xué)鍵
物質(zhì) 原子 新物質(zhì)
分解
重新組合
新鍵生成
舊鍵斷裂
共價(jià)鍵
環(huán)節(jié)五 類比探究，感知分子間作用力的存在
1.在100℃、101 kPa時(shí)，將1 mol H2O(l)變成1 mol H2O(g)需吸收能量47.3 kJ。
H2O（l） H2O（g）
能量
1mol H2O
H + H
O
斷裂2mol H-O鍵，需要436KJ能量
2.將水分子分解為氫氣和氧氣需2000℃以上的高溫，將1 mol H2O拆分為2 mol H和1 mol O需吸收能量436 kJ。
物理變化
化學(xué)變化
共價(jià)鍵
環(huán)節(jié)五 類比探究，感知分子間作用力的存在
分子間作用力
主要特征：
(1)概念：
①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多
②由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定
分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。
共價(jià)鍵
環(huán)節(jié)五 類比探究，感知分子間作用力的存在
分子間作用力
共價(jià)鍵
環(huán)節(jié)五 類比探究，感知分子間作用力的存在
分子間作用力
氫鍵：一種分子間作用力，比化學(xué)鍵弱，比范德華力強(qiáng)。
特征：使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。
本節(jié)小結(jié)
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