資源簡介

(共17張PPT)
第四章 物質結構 元素周期表
第三節 化學鍵
第1課時 離子鍵
離子鍵
環節一 宏微對比，感知離子鍵的存在
人在地球上起跳會落向地球而不自動脫離地球，為什么？
NaCl、HCl、H2O等化學物質能夠穩定存在，沒有分散成一個個原子或離子，是不是也有什么力束縛住了它們呢？
離子鍵
環節一 宏微對比，感知離子鍵的存在
宏觀情景
電解熔融氯化鈉實驗
探秘熔融氯化鈉導電的原因
微觀探析
實驗探究
離子鍵
環節二 宏微結合，認識離子鍵的存在
微觀模擬
離子鍵
環節二 宏微結合，認識離子鍵的存在
微觀模擬
離子鍵
環節二 宏微結合，認識離子鍵的存在
概念辨析
陰、陽離子
靜電作用（靜電引力和靜電排斥力）
成鍵微粒:
成鍵本質:
陰、陽離子接近到某一定距離時,吸引力和排斥力達到平衡，就形成了離子鍵。
成鍵過程：
離子鍵——相鄰陽離子和陰離子的靜電作用
離子鍵
環節二 宏微結合，認識離子鍵的存在
概念辨析
離子化合物——陰、陽離子通過離子鍵形成的化合物
（大多數鹽、強堿、活潑金屬氧化物）
NaOH、K2SO4、 NH4Cl 、Na2CO3、Mg(NO3)2 、Na2O等
離子鍵
環節二 宏微結合，認識離子鍵的存在
模型建構
容易形成離子鍵的元素
H 元素周期表
Li Be …… N O F
Na Mg P S Cl
K Ca As Se Br
Rb Sr Sb Te I
Cs Ba Bi Po At
Fr Ra
H 元素周期表
Li Be …… N O F
Na Mg P S Cl
K Ca As Se Br
Rb Sr Sb Te I
Cs Ba Bi Po At
Ra
活潑金屬與活潑非金屬
離子鍵
環節三 符號表征離子鍵
原子 N O Na Mg
電子式 Na · · Mg ·
電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。
書寫方法：
練習1：硫原子， 溴原子
·S·
··
··
Br ·
··
··
··
布四方，再成雙，對稱分布。
離子鍵
環節三 符號表征離子鍵
離子
①簡單陽離子，電子式用其離子符號表示。
Na+ 電子式 Na+
Mg2+電子式
Mg2+
離子鍵
環節三 符號表征離子鍵
如：Cl－ 、 S2- 、 O2-的電子式分別是
離子
②陰離子
在元素符號周圍標出最外層的8個電子，并用［ ］括起來，在［ ］右上角標上電荷符號。
離子鍵
環節三 符號表征離子鍵
離子
③原子團離子
方法：表示出離子內原子間的共用電子對，然后加［ ］，并在［ ］右上角標上電荷符號
原子團離子 OH- NH4+ O22-
電子式
離子鍵
環節三 符號表征離子鍵
離子化合物
Na2O2
NaOH
NH4Cl
K2S
MgO
CaCl2
離子鍵
環節三 符號表征離子鍵
用電子式表示離子化合物的形成過程
左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用→連接。注意用 表示電子的轉移。
AB型(如NaCl) ：
AB2型(如MgCl2)：
A2B型(如Na2O)：
離子鍵
環節三 符號表征離子鍵
用電子式表示離子化合物的形成過程
Na2S：
CaBr2
Br ·
··
··
：
·Ca·
· Br
··
··
：
＋
＋
→
Ca2+
[ Br ]-
··
··
：
：
[ Br ]-
··
··
：
：
本節小結
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