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(共47張PPT)
期末復(fù)習(xí)
2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期
化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)
2024
溶液
濁液
膠體
兩性氧化物：Al2O3
成鹽氧化物
非成鹽氧化物
酸性氧化物：SiO2、CO2、SO2、SO3、Mn2O7
堿性氧化物：Na2O、CuO、MgO、Fe2O3
1、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類(lèi)
酸式鹽：可電離出H+的鹽，如碳酸氫鈉、硫酸氫鉀等。酸式鹽溶液可呈酸性（NaHSO4），也可呈堿性（NaHCO3）。
堿式鹽：電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽(yáng)離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。Cu2(OH)2CO3、Ca5(PO4)3·(OH)羥基磷灰石
溶解性：酸式鹽>正鹽。特例：Na2CO3>NaHCO3
強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸：CH3COOH、H2CO3、 H2SO3 、HClO
電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。
強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3
電離出來(lái)的陰離子全部為氫氧根的化合物。
2、分散系的分類(lèi)和依據(jù)
溶液
乳濁液
懸濁液
膠體
3、膠體的種類(lèi)、制備和性質(zhì)
(1)膠體的種類(lèi)
(2)Fe(OH)3膠體的制備
蒸餾水
沸騰
FeCl3飽和
紅褐
【思考】(1)Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液的根本區(qū)別是什么
(2)除了用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別外,還有其他方法嗎
提示(1)分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。
(2)觀察液體的顏色,Fe(OH)3膠體呈紅褐色,而FeCl3溶液呈(棕)黃色。
溶液
一條光亮的“通路”
散射
(3)膠體的性質(zhì)
膠體具有介穩(wěn)性的原因是：膠體粒子帶電，比如氫氧化鐵膠粒帶正電，土壤膠粒帶負(fù)電。
電泳現(xiàn)象
電泳實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鐵膠粒帶正電
應(yīng)用:靜電除塵
(3)膠體的分離和提純
(4)膠體的聚沉
①加熱 ②加入電解質(zhì)（酸堿鹽） ③攪拌 ④加入相反電荷的粒子
一、電解質(zhì)：
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HClO4
強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
絕大多數(shù)鹽
弱酸：CH3COOH、H2CO3、 H2SO3 、HClO 水
弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3
2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
非金屬氧化物：CO、CO2、SO3
大多數(shù)有機(jī)物：乙醇、C6H12O6、CH4、
二、物質(zhì)的電離：
H2SO4 = HCl = HNO3 =
NaOH = Ba(OH)2 = Ca(OH)2 =
NaCl = Na2SO4 = Al2(SO4)3 =
CH3COOH
H2CO3 H2SO3
= 2H++SO4 2-
H++HCO3-
=Ca2++2OH-
=Na++OH-
H++Cl-
H++NO3-
=Ba2++2OH-
= 2Na++SO4 2-
= 2Al3++2SO4 2-
Na++Cl-
H++CH3COO-
HCO3-
H++CO32-
H++HSO3-
H++SO32-
HSO3-
NH3 H2O
Al(OH)3
Fe(OH)3
NH4++OH-
Fe3++3OH-
Al3++3OH-
NaHSO4 = Na++H+ + SO4 2-
NaHCO3 = Na+ + HCO3 -
NaHSO4(熔融) = Na++HSO4 -
三、離子反應(yīng)：
1、概念：
2、離子反應(yīng)的條件：復(fù)分解反應(yīng)的條件
3、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
在水溶液(或熔化態(tài))中有離子參與或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)離子反應(yīng)。
水、沉淀、氣體
向著難溶、難電離、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)方向進(jìn)行
降低溶液中的離子濃度。
4、離子方程式：
用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)
反應(yīng)的式子。
離子方程式：
（1）意義：
離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。
（2）書(shū)寫(xiě)：
以次氯酸鈉溶液中通入二氧化碳為例
第一步“寫(xiě)” 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3+ H2O
第二步“拆” 2Na+ + 2OH- + CO2 ＝2Na+ + CO32-+ H2O
第三步“刪” 2OH- + CO2 ＝CO32-+ H2O
第四步“查” 查原子個(gè)數(shù)、反應(yīng)條件、離子電荷是否配平
離子方程式書(shū)寫(xiě)方法步驟—“寫(xiě)拆刪查”
“拆與不拆”：①?gòu)?qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽改寫(xiě)成離子
②弱酸（CH3COOH、HClO）、弱堿（NH3·H2O）和難溶性鹽(CaSO4、MgCO3、Ag2SO4)、氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等寫(xiě)成化學(xué)式
氧化劑：含有化合價(jià)降低元素的反應(yīng)物。
還原劑：含有化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物。
一、氧化還原反應(yīng)
HCl
+1
0
氧化劑
-1
0
還原劑
升失氧，降得還；
氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
（1）氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
（2）同一元素性質(zhì)的互補(bǔ)性：
①依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ Zn2＋ Fe2＋ Sn2＋ Pb2＋ (H＋) Cu2＋ Hg2＋ Ag＋
②常見(jiàn)非金屬：
氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
還原性：F－對(duì)應(yīng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)。
從左到右：還原性逐漸減弱，
（3）根據(jù)反應(yīng)條件：（反應(yīng)條件簡(jiǎn)單的性質(zhì)活潑）
（4）依據(jù)反應(yīng)的劇烈程度：（相同反應(yīng)條件，反應(yīng)越劇烈的越活潑）
（5）依據(jù)同一還原劑與不同氧化劑反應(yīng)后，還原劑化合價(jià)升高越多，
則對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng)。
（6）根據(jù)物質(zhì)的濃度： 例：氧化性：HNO3(濃)>HNO3(稀)
（7）依據(jù)元素周期表：
同一周期：從左到右，金屬單質(zhì)還原性的逐漸減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)（稀有氣體除外）。
同一主族：從上到下，一般金屬單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
4 .c(B)與ω(B)的關(guān)系：
5 .溶液的稀釋與混合：
[n(溶質(zhì))不變]
溶于和稀釋到的區(qū)別
c1V1=c2V2
物質(zhì)的量
1、阿伏加德羅定律：PV=nRT
在相同的溫度和壓強(qiáng)下，具有相同的體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。
三、阿伏伽德羅定律及推論
2、推論：





3.配制過(guò)程
以配制200 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液為例。
(1)計(jì)算：需NaOH固體的質(zhì)量為 g。
(2)稱(chēng)量：用 稱(chēng)量NaOHl固體。
(3)溶解：將稱(chēng)量好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。
(4)移液：待燒杯中的溶液 ，用玻璃棒引流將溶液注入 mL容量瓶。
(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 次，洗滌液
。 輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。
10.0
托盤(pán)天平
冷卻至室溫后
250
2～3
全部注
入容量瓶
容量瓶答題時(shí)要注明規(guī)格
(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線 cm時(shí)，改用
，滴加蒸餾水至 。
(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
(8)裝瓶貼簽：
1～2
膠頭滴管
凹液面與刻度線相切
配制100mL 1mol·L-1
NaCl溶液流程圖
該過(guò)程使用的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶（檢查是否漏水）、膠頭滴管
　誤差分析“10”例
用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填空。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體1.8 g 。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取膽礬8.0 g 。
膽礬(藍(lán)礬)：CuSO4·5H2O
(3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確 。
(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱(chēng)量溶質(zhì)4.4 g，稱(chēng)量時(shí)物碼放置顛倒 。
偏小
偏小
偏小
偏小
若不用游碼則無(wú)影響
(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù) 。
(6)配制NaOH溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容 。
(7)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線 。
(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線 。
(9)定容時(shí)仰視刻度線 。
(10)定容搖勻后少量溶液外流 。
偏大
偏大
偏小
偏小
偏小
無(wú)影響
1.結(jié)構(gòu)
2.物理性質(zhì)
3.化學(xué)性質(zhì)
4.存在和用途
5.制法
①與金屬的反應(yīng)（Na、Al 、 Fe、Cu等多數(shù)金屬）
②與非金屬的反應(yīng)（H2等）
③與水的反應(yīng)（ 氯水的成分 ）
④與堿的反應(yīng)（與NaOH反應(yīng)、漂白粉的制取與成分）
⑤與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)（H2S、 S2- 、 H2SO3、 SO32- 、 Br-、I- 、Fe2+等）
通常：黃綠色、刺激性氣味、ρ>空氣、易液化、能溶于水，[有毒]。
氯氣
（2）實(shí)驗(yàn)室制法
①原理：
②裝置：
強(qiáng)氧化劑和濃鹽酸反應(yīng)
強(qiáng)氧化劑還可以是哪些？
KMnO4、KClO3、NaClO 、 Ca(ClO)2
③除雜：飽和食鹽水
④干燥：濃硫酸
⑤收集：向上排空氣法
⑥驗(yàn)滿：潤(rùn)濕的淀粉KI試紙（立即變藍(lán)）
⑦尾氣處理：氫氧化鈉溶液
（1）工業(yè)制法
①電解飽和食鹽水 ②熔融電解氯化鈉
4、氯氣的制法
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
鹵族元素的遞變性
半徑：F非金屬性：F>Cl>Br>I
氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI
酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
酸性(衍生)： HF在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來(lái)越難，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越來(lái)越弱。
2、特殊性：(1)F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)； (2)Cl2易液化；(3)Br2是常溫下唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)； (4)I2易升華，遇淀粉溶液變藍(lán)；
(5)AgI用于人工降雨 3、常見(jiàn)反應(yīng)：
Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2 Cl 2＋2I-=2Cl-＋I(xiàn)2 Br2＋2I－=2Br－＋I(xiàn)2 F2與水溶液中的水先反應(yīng)。2Fe＋3Br2=2FeBr3
Fe＋I(xiàn)2=FeI2
鈉
一、鈉的結(jié)構(gòu)
1．物理性質(zhì)：銀白色固體；密度比水小，比煤油大；質(zhì)軟，熔點(diǎn)低。
2．保存方法：用煤油液封、或石蠟封存。
二、鈉的物理性質(zhì)
三、鈉的化學(xué)性質(zhì)
1、鈉與氧氣的反應(yīng)：
4Na + O2 = 2Na2O
2、鈉與硫混合研磨： 2Na＋S=Na2S （研磨時(shí)容易爆炸）
3、鈉在氯氣中燃燒：2Na＋Cl2 2NaCl （產(chǎn)生黃色火焰，生成白煙
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
4、鈉與水的反應(yīng)：
四、鈉的存在和用途
1．存在：鈉在自然界以化合態(tài)存在。
2．用途：
（1）制作高壓鈉燈；（2）鈉鉀合金，用于原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑。
（3）制備N(xiāo)a2O2 （4）作還原劑來(lái)制取活潑金屬；
歸納總結(jié)——氧化鈉與過(guò)氧化鈉
Na2O Na2O2
顏色 白色 淡黃色
陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比 1∶2 1∶2
氧元素的化合價(jià) -2 -1
是否為堿性氧化物 是 否
與H2O反應(yīng) Na2O + H2O == 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
與CO2反應(yīng) Na2O + CO2 == Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
與鹽酸反應(yīng) Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
氧化性/漂白性 無(wú) 有
主要用途 制備N(xiāo)aOH 強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑
2、化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)鐵有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為＋2價(jià)和＋3價(jià)。
鐵
1、物理性質(zhì)：純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，具有金屬的通性，鐵有延展性和導(dǎo)熱性。鐵能導(dǎo)電、能被磁鐵吸引。
3、存在和用途：
以化合態(tài)為主，有少量游離態(tài)。用途廣泛
二、鐵的氧化物
化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名 鐵紅 磁性氧化鐵
顏色狀態(tài) 粉末 粉末 (有磁性)
溶解性 難溶于水 難溶于水 難溶于水
鐵的化合價(jià) ____ ____ _________
穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 穩(wěn)定
與H＋反應(yīng)的 離子方程式 ___________ _____________ Fe3O4＋8H＋=Fe2＋
＋2Fe3＋＋4H2O
Fe2O3＋6H＋=
2Fe3＋＋3H2O
＋2
＋3
＋2，＋3
FeO＋2H＋= Fe2＋＋H2O
用途
紅色油漆、涂料、煉鐵
磁性材料、煉鐵原料
黑色
紅棕色
黑色晶體
FeO在空氣中受熱，迅速被氧化為Fe3O4
三、鐵的氫氧化物
化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
色態(tài) 白色固體 紅褐色固體
與鹽酸反應(yīng) Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
受熱分解 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
制法 可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng) Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)
________________________
二者的關(guān)系 在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成 色，最后變成紅褐色，化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
灰綠
二、Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化（鐵三角）
1. 轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：
只有還原性
只有氧化性
既有還原性
也有氧化性
三、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)
1. 觀察法
溶液呈棕黃色，證明含有Fe3+；溶液呈淺綠色，證明含有Fe2+。
2. 化學(xué)法
鹽溶液 添加試劑 Fe2+ Fe3+
NaOH
KSCN 加入KSCN，先無(wú)明顯變化再滴入氯水，溶液變成紅色。 溶液變成紅色
產(chǎn)生白色絮狀沉淀，且沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
產(chǎn)生紅褐色沉淀
三、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)
2. 化學(xué)法
鹽溶液 添加試劑 Fe2+ Fe3+
KSCN
KMnO4(H+)
淀粉- KI
Cu
無(wú)明顯現(xiàn)象
Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3
溶液變?yōu)榧t色
紫色褪去
無(wú)明顯現(xiàn)象
無(wú)明顯現(xiàn)象
溶液變藍(lán)
無(wú)明顯現(xiàn)象
銅片溶解且溶液變?yōu)樗{(lán)色
一、合金
1、定義：
由兩種或兩種以上金屬或非金屬熔合（熔沸點(diǎn)的要求）而成具有金屬特性的物質(zhì)。
2、性能：
優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能
硬度一般大于成分金屬
3、結(jié)構(gòu)：
純金屬內(nèi)原子的排列十分規(guī)整
合金內(nèi)原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難
合金的硬度比純金屬的高
合金有固定的熔沸點(diǎn)，其熔點(diǎn)一般低于成分金屬
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH＋3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Al2O3 + 2OH- ＋3H2O=2[Al(OH)4]-
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + OH— =[Al(OH)4]—
Al(OH)3的兩性
Al2O3的兩性
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
2Al＋2OH-＋6H2O = 2[Al(OH)4]-＋3H2↑
Al
Al2O3
Al(OH)3
小結(jié)
Al與酸堿反應(yīng)
元素、核素、同位素的關(guān)系
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
質(zhì)子
中子
核電荷數(shù)
一.微粒的表示
周期
（7個(gè)）
族
（16個(gè)）
短周期
長(zhǎng)周期
第 1周期
第 2周期
第 6周期
第 3周期
第 5周期
第 4周期
第 7周期
—— 2 種
—— 8 種
—— 8 種
—— 18 種
—— 18 種
—— 32 種
—— 32 種
主族
副族
第VIII族
0 族
共 7 個(gè)主族，包括短周期和長(zhǎng)周期元素
共 7 個(gè)副族，只包括在長(zhǎng)周期中
包括第8、9、10 縱行
稀有氣體元素
七橫七周期
，三短和四長(zhǎng)
。
十八縱列十六族，七主七副零VIII族
在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)與水、與酸反應(yīng)越來(lái)越劇烈，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)越強(qiáng)。
在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來(lái)越難，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越來(lái)越弱。
鹵族元素（VIIA） 氧族元素（VIA） 氮族元素（VA）半徑：FCl>Br>I 非金屬性：O>S>Se>Te 非金屬性：N>P>As氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 氧化性：O2>S>Se>Te穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI 穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te 穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 酸性：H2SO4>.....>H2TeO4 酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4
1. 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)由1遞增到8，呈周期性變化（第一周期除外）。
2. 隨著原子序數(shù)的遞增，從左到右元素的原子半徑逐漸減小(由大到小),呈周期性變化。
3. 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)由+1遞增到+7(O和F除外)，呈周期性變化。
4. 隨著原子序數(shù)的遞增，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，呈周期性變化。
一、元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律
原子半徑依次減小
原子半徑依次減小
原子半徑依次增大
原子半徑依次增大
失電子能力依次增強(qiáng)
失電子能力依次增強(qiáng)
非金屬性依次增強(qiáng)
得電子能力依次增強(qiáng)
得電子能力依次增強(qiáng)
非金屬性依次增強(qiáng)
金屬性依次增強(qiáng)
金屬性依次增強(qiáng)
化學(xué)鍵
離子鍵
共價(jià)鍵
非極性鍵
極性鍵
一、化學(xué)鍵
相鄰原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用。
1、定義：
2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)
化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。
同時(shí)發(fā)生
離子化合物 共價(jià)化合物
化學(xué)鍵 _______________________ ________
概念 由______構(gòu)成的化合物叫離子化合物 以___________形成分子的化合物叫共價(jià)化合物
達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑 通過(guò)________達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 通過(guò)_______________達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
構(gòu)成微粒 ___________ _____
離子化合物與共價(jià)化合物的比較
離子鍵或離子鍵與共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
離子鍵
共用電子對(duì)
電子得失
形成共用電子對(duì)
陰、陽(yáng)離子
原子
畫(huà)出下列物質(zhì)的電子式，后用線標(biāo)出化學(xué)鍵種類(lèi)
A、HCl 　
B、N2 　　
C、NaCl
D、NaOH　　　　
E、Na2O2 　
F、NH4Cl
H Cl
N N
Na Cl
+
［　］
－
Na　O H
［　 ］
＋
—
Na O O Na
［　　 ］
2-
+
+
N
H
H
H
H
Cl
[ ]
-
[ ]
+
極性共價(jià)鍵
非極性共價(jià)鍵
離子鍵
1．下列性質(zhì)比較正確的是：（ ）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3 >H2CO3>NaHCO3
B．氧化性：Li+> Na+> K+>Rb+>Cs+
C．氫鹵酸的酸性：HF> HCl>HBr>HI
D．熔沸點(diǎn)：Cs>Rb>K>Na>Li
B
2．向含有NaBr、KI的溶液中通入過(guò)量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是（ B ）
A．KCl B．NaCl和KCl
C．NaCl和KBr D．NaCl、KCl和I2
B
已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是( )
① ② ③ ④
A． 黃綠色 橙色 藍(lán)色 白色
B． 無(wú)色 橙色 紫色 白色
C． 黃綠色 橙色 藍(lán)色 無(wú)色
D． 黃綠色 無(wú)色 紫色 白色
A
①鋅　　②液氯　　③Al2O3　　④膽礬晶體　　⑤KOH溶液　　⑥CCl4
⑦熔融NaHSO4　　⑧CO　　⑨硫酸　　⑩SO2
回答下列問(wèn)題：
(1)以上物質(zhì)屬于酸性氧化物的有________(填標(biāo)號(hào)，下同)。
(2)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有________。
(3)以上能導(dǎo)電的是________。
(4)以上不能導(dǎo)電但屬于電解質(zhì)的是________。
(5)寫(xiě)出⑦的電離方程式：________________________。
(6)將少量⑩通入⑤中，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式：________________________。
⑩
⑥⑧⑩
①⑤⑦
③④⑨
NaHSO4(熔融) = Na＋＋HSO4－
SO2＋2KOH = K2SO3＋H2O
操作Ⅱ的名稱(chēng)為_(kāi)___________，加入的試劑①、②分別是__________溶液、________溶液(填化學(xué)式)。
(2)侯氏制堿法以海水中獲得的純凈氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：
(1)從海水提取的粗鹽中除了含有泥沙之外，還含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，由粗鹽獲得精鹽的一般步驟如下：
過(guò)濾
BaCl2
Na2CO3
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
已知反應(yīng)Ⅰ為：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O === NaHCO3↓＋NH4Cl
①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。
②制得的純堿中含有少量NaCl，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)NaCl的存在_________________________________。
取少量樣品于試管中加水溶解，先滴加足量硝酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生后再滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成，則證明純堿中含有少量NaCl
某工業(yè)金屬?gòu)U料為含有Al、Fe、Cu的合金材料，化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程實(shí)現(xiàn)廢舊金屬的再利用。
據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出步驟Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。
(2)氣體X為_(kāi)_____(填化學(xué)式，后同)，加入試劑Y后不引入雜質(zhì)，則Y為_(kāi)_______。
(3)由Fe(OH)3固體生成Na2FeO4的離子方程式為_(kāi)________________________________________。
(4)Na2FeO4是一種綠色無(wú)污染的凈水劑，工業(yè)上常用“濾液D”經(jīng)一系列操作制得，若不考慮損耗，通過(guò)該方法制得49.8 g Na2FeO4需消耗________L 0.1 mol·L－1的“濾液D”。
(5)若要由“溶液G”制得CuSO4·5H2O晶體，需進(jìn)行的操作為_(kāi)___________、____________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
2Al＋2NaOH＋6H2O=== 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
CO2　
H2O2
2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－= 2FeO42－＋3Cl－＋ 5H2O　
3
蒸發(fā)濃縮
冷卻結(jié)晶

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