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第四章章 物質結構 元素周期律
第三節 化學鍵
課時2 共價鍵
課標解讀 重點難點
1.結合典型物質實例認識共價鍵的形成，能用電子式表示共價單質、共價化合物及形成過程，知道分子存在一定空間結構。 2.能從物質的構成微粒及相互作用角度說明物質性質的共性、差異及其原因，解釋同類質性質變化的規律。 1.了解共價鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會用電子式表示共價鍵的形成過程 (重、難點)。
2.會識別判斷共價化合物，熟知分子結構的不同表示方法(難點)。
教學目標及重難點分析
貝采里烏斯提出了電化二元學說，為離子鍵理論的發展奠定了基礎。
范霍夫提出了甲烷的四面體假說
路易斯提出了共價鍵電子對理論
探索微粒間結合方式的百年發展史
19世紀初
19世紀70年代
20世紀20年代
貝采里烏斯（瑞典）
范托夫（荷蘭）
路易斯（美國）
問題1：H2、Cl2、HCl等均由分子構成，而分子是由原子構成的，如何描述H2、Cl2、HCl分子的形成過程？
H
Cl
Cl
H
電子式表示其形成過程___________________________________________________。
活動：拼擺小磁鐵— 通過小磁鐵擺出原子核外電子排布
問題2 為什么要形成具有稀有氣體原子的電子層結構？
路易斯是共價鍵理論的提出者。1923年在“原子與分子”一文中，他首次提出雙中心雙電子成鍵的假設，指出2個或多個原子可以通過共用一對電子或多對電子形成具有稀有氣體原子一樣的電子層結構，而形成穩定結構的分子。
路易斯（美國）
——傳統的共價鍵理論
1.定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。
2.成鍵微粒：原子
3.相互作用：共用電子對（靜電作用）
4.成鍵元素：同種或不同種非金屬元素，（稀有氣體元素除外）。
（特殊：AlCl3中存在共價鍵）
環節一、共價鍵
5.成鍵原因：通過共用電子對，各原子最外層電子數目達到穩定結構，體系的總能量降低。
思考：HCl中，為什么H顯+1價 ,而Cl顯-1價
極性鍵：共用電子對偏向一方原子的共價鍵
H2中的原子為何不顯電性？
非極性鍵：共用電子對不偏向一方原子的共價鍵
6.共價鍵種類
H H
··
電子對不偏移
共用電子對不偏向任何一個原子兩個原子均不顯電性
非極性共價鍵
Cl
··
··
H
··
··
電子對偏向Cl
共用電子對偏向吸引電子能力強的原子成鍵的原子呈正電性或負電性
極性
共價鍵
練習1：下列分子中，哪些是以極性鍵結合的，哪些是以非極性鍵結合的？
（1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO2
非極性鍵
非極性鍵
極性鍵
極性鍵
極性鍵
共價鍵種類
極性鍵
成鍵原子不顯電性
一方顯正電性，一方顯負電性
非極性鍵
同種元素
不同種元素
電子對有偏移
電子對沒有偏移
共價鍵
類型
成鍵元素
成鍵特征
成鍵結果
7、存在：
①共價化合物:只含有共價鍵的化合物
②非金屬單質(除稀有氣體外)。例：H 、N2、O2、F2、Cl2
③含有原子團的離子化合物中。例：NaOH、NHCl4、Na2O2、MgSO4
思考：哪些常見物質中含有共價鍵？舉例說明。
辨 析
1、含有共價鍵的一定是共價化合物。
2、共價化合物只含有共價鍵。
3、離子化合物只含有離子鍵。
4、共價化合物一定是由非金屬元素組成的。
5、由非金屬元素組成的一定是共價化合物。





NaOH
Cl2
NaOH
AICl3
NHCl4
Cl2
注意：
①共價化合物中一定不含離子鍵，而離子化合物中可能含有共價鍵(NaOH)。
②共價化合物中一定只含有共價鍵。
③金屬與非金屬也可形成共價化合物(AICI3)。
④均由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物(NHCI4、CI )。
練習2：下列哪些物質是離子化合物？哪些是共價化合物？
（1）MgCl2 （2）HBr
（3）NH4Cl （4）NH3
（5）H2O2 （6）CO2
（7）NaOH （8）Na2O2
（9）Na2CO3 （10）CH4
（11）AlCl3
離子化合物
離子化合物
共價化合物
共價化合物
共價化合物
離子化合物
離子化合物
離子化合物
共價化合物
共價化合物
共價化合物
三步驟
寫出原子電子式
關注未成對的電子數
由未成對電子，確定共價鍵數
原子
價鍵
據各原子的電子式，組裝電子式
不要漏寫孤對電子
一價
二價
三價
四價
環節二、共價分子結構的表示方法——電子式
寫出下列物質的電子式、結構式，總結電子式書寫的方法
Cl2
N2
H2O
CO2
NH3
CH4
需要其他原子幾個電子，就拿出幾個電子來共用，共用部分放在二者之間
HClO
H2O2
環節二、共價分子結構的表示方法——電子式
共價分子結構的表示方式
分子 電子式 結構式 分子結構模型
H2
HCl
N2
CO2
H2O
CH4
NH3
分別用“－、═、≡”表示一對、二對和三對共用電子對
結構式：在化學上，常用一根短線“—”表示一對共用電子，其余電子一律省去，這樣的式子叫做結構式。
直線型
V形
正四面體
三角錐形
HCl
H2O
H2
NH3
CO2
H ·
· H
＋
→
H H
··
··
· Cl
··
：
H ·
＋
→
··
··
Cl
H
··
··
··
· O ·
··
H ·
＋
· H
＋
··
→
O
··
H
H
：
：
··
··
＋
· O ·
··
＋
：
C
：
· O ·
··
→
C
：
：
O
··
··
O
··
··
：
：
3H ·
＋
：
· N
·
·
→
··
N
H
：
：
··
H
H
用電子式表示原子形成共價鍵
1. 關于共價鍵的說法正確的是 （ ）
A．金屬原子在化學反應中只能失去電子，因而不能形成共價鍵
B．由共價鍵形成的分子可以是單質分子，也可以是化合物分子
C．共價鍵只能在不同原子之間形成
D．稀有氣體分子中只存在共價鍵
B
2. 下列各項中，能證明HCl是共價化合物的是( )
A. HCl極易溶于水 B. 液態HCl不能導電
C. HCl在水溶液中完全電離 D. HCl是無色有刺激性氣味的氣體
B
3. 寫出下列物質的電子式。
①Na2O　　　　　
②Na2O2 　
③NaOH　　　　　
Na　O H
［　 ］
＋
—
×
×
Na O O Na
［　　 ］
2-
+
+
×
×
Na O Na
［　 ］
2-
+
+
×
×
④HClO　　　　　
⑤H2O2　　　　　
H O O H
×
×
H O Cl
×
×
×
×
×
×
×
×
②NH3
①CO2
· O ·
··
··
＋
· O ·
··
＋
C
··
×
×
×
×
3H
＋
：
· N
·
·
×
4. 用電子式表示下列分子的形成過程。
5. 在下列物質中：
A.Na2O2　B.NaOH　C.甲烷　D.氯化鋇　E.氮氣 F.NH3　G.CCl4　H.H2O2 I.NH4NO3
(1)只含離子鍵的物質是_____(填字母，下同)；
(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質是_____；
(3)只含極性鍵的物質是________；
(4)含非極性鍵的物質是_____。
D
ABI
CFG
EH

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